山西省運城市逸夫中學高一化學月考試題含解析

山西省運城市逸夫中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略2.為除去中混有的和，下列試劑使用順序正確的是

①飽和的溶液、②飽和的溶液、③濃硫酸、④灼熱的銅網(wǎng)、⑤堿石灰

A.①③④

B.②③④

C.②④③

D.③④⑤參考答案：B3.賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是(

)

A.鹽酸

B.氫氟酸

C.燒堿

D.純堿參考答案：B略4.下列變化不屬于化學變化的是（）A．煤的高溫干餾 B．煤的氣化C．石油分餾

D．石油的催化裂化參考答案：C【考點】物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】化學變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．【解答】解：A．煤的高溫干餾，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A不選；B．煤的氣化，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B不選；C．石油分餾是利用物質(zhì)沸點不同而分離物質(zhì)的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C選；D．石油裂化是由大分子經(jīng)裂化而得的小分子的汽油，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D不選；故選：C．5.下列說法正確的是（

）

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同參考答案：B略6.某學生設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：下列結(jié)論正確的是()A.淀粉尚有部分未水解

B.淀粉已完全水解C.淀粉沒有水解

D.淀粉已發(fā)生水解，但不知是否水解完全參考答案：D試題分析：由于在水解液中加入了過量NaOH溶液，I2會與堿發(fā)生反應生成碘鹽而導致無法判斷中和液中是否還有淀粉存在，因此也就無法判斷淀粉是否水解完全。若改為加入過量的碘水則可證明淀粉是否水解完全或在水解液中加入碘水也可證明淀粉是否水解完全，因此答案選D。點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生能力對培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力。7.能證明某烴分子里只含有一個碳碳雙鍵的事實是（

）A．該烴分子里碳氫原子個數(shù)比為1:2

B．該烴能使酸性KMnO4溶液褪色C．該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等D．該烴容易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質(zhì)參考答案：D略8.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

（

）A．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B．膠體具有介穩(wěn)性C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能參考答案：C9.20mL濃度為0.05mol/L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的NaXO4溶液完全反應。溶液中XO4-被還原為較低價態(tài),則X元素的化合價變?yōu)锳.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：B假設X元素變化為a價，則根據(jù)得失電子數(shù)相等分析，0.05×0.02×2=0.02×0.02×a，解a=5，X元素原來為+7價，產(chǎn)物中為+7-5=+2價，故選B。10.下列說法正確的是A．化學反應都伴隨著能量變化，并且都表現(xiàn)為熱量變化B．原子結(jié)合成分子過程中一定釋放出能量C．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應參考答案：B11.以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為A．0.64gB．1.28gC．2.56g

D．5.12g參考答案：B略12.已知aXm+和bYn﹣兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b等于（）A．a(chǎn)+m+n B．a(chǎn)+m﹣n C．a(chǎn)﹣m+n D．a(chǎn)﹣m﹣n參考答案：D【考點】原子核外電子排布．【分析】aXm+和bYn﹣兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則兩離子核外電子數(shù)相等，陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，據(jù)此解答．【解答】解：元素X的核電荷數(shù)是a，X失去m個電子后變?yōu)閄m+，Y得到n個電子后變?yōu)閅n﹣，兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，所以b+n=a﹣m，即b=a﹣m﹣n，故選D．13.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是()A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)

B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1molD．1molNH3所含原子數(shù)約是2.408×1024參考答案：A14.下列變化不需要破壞化學鍵的是（）

A.加熱氯化銨

B.蔗糖溶解

C.水通電分解

D.氯化氫溶于水參考答案：B略15.用特殊的方法可以把固體物質(zhì)加工到納米級的超細粉末粒子，從而制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是：

（

）A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質(zhì)量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）容量瓶上需標有以下五項中的

；①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

；

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是

；

A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線D、定容時俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水Ks5u參考答案：12.5g；

250ml；天平（砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）①③⑤

（3）BCAFED

（4）ABC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：主族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）

表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

（用元素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應的離子方程式（3）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式為

。（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是

（填酸的化學式）

（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是

。（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是

（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是

（填編號）。（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：

略18.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）檢驗溶液中Fe3＋存在的試劑是___________，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是________________

（2）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。下列試劑中，需要用到的一組是(填字母)

。①蒸餾水②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤濃氨水⑥氯水A．②④⑥ B．③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

（3）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式________________（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入___________

；除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入___________，反應的離子方程式為________________

參考答案：(1)KSCN溶液

；溶液變?yōu)檠t色（2）A

(3)2Fe3+＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

(4)鐵粉；Cl2或氯水或H2O2或O3等；Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－或H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O

（1）檢驗溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說明Fe3+存在，答案為：KSCN溶液；溶液變?yōu)檠t色；

（2）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，需要用到的一組是②鐵粉、④濃鹽酸、⑥氯水，選A。（3）銅與氯化鐵反應生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應方程式為：2FeCl3+Cu═2

FeCl2+CuCl2，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入鐵粉；除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入；Cl2或氯水或H2O2或O3等；，反應的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－或H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O19.有三種含鈉元素的化合物A、B、C。它們有以下性質(zhì)：①均易溶于水，且A和B反應生成C；

②加熱B粉末生成無色無味、能使石灰水變渾濁的氣體D；

③A和D反應，A過量時生成C，A不足量時生成B；

④少量C溶液中通入