山西省運城市金井中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省運城市金井中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是()

A．甲表示１molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量B．甲表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJC．乙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD．乙圖中起始時HA的物質(zhì)的量濃度大于HB參考答案：C2.下列各項操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（

）

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加和過量氨水④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略3.在N2+3H2

2NH3的反應(yīng)中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L。則NH3的平均反應(yīng)速率是A．2.4mol/(L·s)

B．1.6mol/(L·s)

C．0.8mol/(L·s)

D．0.08mol/(L·s)參考答案：B4.下列化合物中，按沸點由高到低順序排列正確的是

①

②

③A.③②①

B.②③①

C.①②③

D.③①②參考答案：答案：C5.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A．mo1?L﹣1 B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1參考答案：考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：利用n=計算物質(zhì)的量，利用溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量來計算溶液的質(zhì)量，由溶液的質(zhì)量和密度可計算溶液的體積，最后利用c=計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g），n（HCl）==mol，溶液的質(zhì)量為mol×36.5g/mol+1000g，溶液的體積為×10﹣3L，由c=可知，c==mol/L，故選D．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確溶液的體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系及物質(zhì)的量濃度的計算公式即可解答，難度不大6.某溫度下，Na2CO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，向其中加入mmolNa2CO3·5H2O或nmolNa2CO3，可析出相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O，則下列敘述正確的是A.a％可能為40％，m一定大于nB.a％可能為40％，m可能大于、小于、等于nC.a％可能為30％，m一定大于nD.a％可能為30％，m可能大于、等于、小于n參考答案：C略7.下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變生成物的是(

)A．銅和硝酸反應(yīng)

B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C．細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒

D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：C試題分析：A．銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，A錯誤；B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，如果CO2過量生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量生成碳酸鈉和水，B錯誤；C．細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，C正確；D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，氯化鋁過量生成氫氧化鋁，D錯誤，答案選C。8.現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是

A．b是陽離子交換膜，允許Na＋通過

B．從A口出來的是NaOH溶液C．陰極反應(yīng)式為4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

D．Na2SO4溶液從G口加入?yún)⒖即鸢福篈試題分析：A、b電極是陰極，氫離子放電，b是陽離子交換膜，允許Na＋通過，A正確；B、陽極是氫氧根放電，從A口出來的是硫酸溶液，B錯誤；C、陰極是氫離子得到電子，C錯誤；D、根據(jù)B中分析可知Na2SO4溶液從E口加入，D錯誤，答案選A。9.下列各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的是A．CH4、H2O、Na+

B．F2、Ar、HClC．H3O+、NH4+、Na

D．O2－、Mg2+、Ne參考答案：C略10.圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效．下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是（）A．分子含有三種含氧官能團(tuán)B．1mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)C．既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)D．既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2參考答案：BD解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有羥基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，故A正確；B．分子中含有3個酚羥基，1個酯基，故1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)，故B錯誤；C．分子中含有苯環(huán)，既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；不含有羧基，故不能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，故D錯誤；故選BD．11.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某無色溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁原溶液中一定存在Ag+B向某溶液中逐滴加入足量的鹽酸先產(chǎn)生白色淀后，后白色沉淀溶解，直至消失該溶液中一定含有AlO2﹣C向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液溶液變紅原溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)沒有產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體溶液中一定不含NH4+

參考答案：B【詳解】A．加鹽酸可能生成AgCl或硅酸沉淀，則原溶液中可能存在硅酸根離子，故A錯誤；B．加鹽酸生成沉淀，白色沉淀可溶于鹽酸，則沉淀為氫氧化鋁，溶液中一定含有AlO2﹣，故B正確；C．通入Cl2可氧化亞鐵離子，且原溶液中可存在鐵離子，不能確定原溶液中是否含亞鐵離子，故C錯誤；D．加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，則溶液中可能含NH4+，故D錯誤；故答案為B。12.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③同位素：1H+、2H+、3H+④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑤弱電解質(zhì)：HF、SO2、NH3、H2O．A．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正確參考答案：A考點：混合物和純凈物；同位素及其應(yīng)用；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；③質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；④同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；⑤弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽．解答：解：①氯水是氯氣的水溶液、氨水是氨氣的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液是混合物，水銀是汞單質(zhì)，是純凈物，故①錯誤；②明礬、冰醋酸、石膏、純堿在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故②正確；③1H+、2H+、3H+是三種離子，二同位素必須是原子，故③錯誤；④C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，故④正確；⑤HF、H2O在水溶液里只有部分電離，是弱電解質(zhì)，SO2、NH3在水溶液里導(dǎo)電是亞硫酸和一水合氨電離，不是它們本身電離，所以SO2、NH3是非電解質(zhì)，故⑤錯誤；故選A．點評：本題考查物質(zhì)的分類，注意掌握混合物，非電解質(zhì)，同位素，同素異形體，弱電解質(zhì)的定義．13.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點：銨鹽；硅和二氧化硅；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．.專題：氮族元素；碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，且不穩(wěn)定；B．鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色硫氰化鐵溶液；C．碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氫氟酸反應(yīng)．解答：解：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，兩者沒有因果關(guān)系，故A錯誤；B．鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色硫氰化鐵溶液，可以用硫氰化鉀溶液檢驗鐵離子，兩者沒有因果關(guān)系，故B錯誤；C．碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，二者沒有因果關(guān)系，故C錯誤；D．二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氫氟酸，二者有因果關(guān)系，故D正確；故選D．點評：本題考查較綜合，明確二氧化硅的性質(zhì)，鐵離子的檢驗是高考熱點，應(yīng)熟練掌握．14.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol–1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol–1

B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=–57.4kJ·mol–1，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

D．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2則△H1>△H2參考答案：C略15.．下圖所示的實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形不相符合的是

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得。

物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有

；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是

裝置。（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：①

；②

；③洗滌；④干燥。（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實驗：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）①滴定過程中，至少須進(jìn)行兩次平行測定的原因是

。②原ClO2溶液的濃度為

g/L（用含字母的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）2KClO3+H2C2O4

K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O（2）燒杯、溫度計

冰水?。ɑ蚶渌。?）①蒸發(fā)濃縮結(jié)晶

②趁熱過濾（4）①減少實驗誤差

②135cV2/V1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）KHSO4溶液顯

性，用離子方程式表示為

．室溫時KHCO3溶液的pH

7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示為

．將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是

，離子方程式是

．參考答案：酸；KHSO4═K++H++SO42﹣；＞；HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；產(chǎn)生氣泡；H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．

【考點】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】KHSO4溶液中硫酸氫鉀為強酸強堿鹽，水溶液中完全電離，溶液顯酸性，碳酸氫鉀是強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，二者混合生成二氧化碳?xì)怏w；【解答】解：KHSO4溶液中硫酸氫鉀為強酸強堿鹽，水溶液中完全電離，溶液顯酸性，電離方程式為：KHSO4═K++H++SO42﹣，碳酸氫鉀是強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，溶液PH＞7，水解離子方程式為：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，二者混合生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：酸；KHSO4═K++H++SO42﹣；＞；HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；產(chǎn)生氣泡；H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．【點評】本題考查了鹽類水解的原理分析、離子方程式書寫、溶液酸堿性的判斷等，注意知識積累，題目難度不大．18.（Ⅰ）．(7分)氮可以形成多種離子，如，，，，，等，已知的形成過程類似于的形成，在堿性溶液中將生成中性分子和水。請回答下列問題：(1)該中性分子的化學(xué)式：____________________。(2)的電子式：____________________。(3)一個中共有________個電子。(4)寫出一種由多原子組成的含有與電子數(shù)目相等的物質(zhì)的化學(xué)式：____________。（Ⅱ）．(12分)在一定溫度下，對于反應(yīng)：。如果向體積不變的密閉容器中只充入3molA、1molB達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%。(1)A的轉(zhuǎn)化率是________。(2)如果同條件下向容器中只充入4molA、1molB，則C的體積分?jǐn)?shù)的范圍為_