山西省長(zhǎng)治市南洋育棟學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析

山西省長(zhǎng)治市南洋育棟學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，下列敘述正確的是：A．R一定是第VIIA族元素

B．R的最高價(jià)氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒

D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性參考答案：A略2.下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略3.對(duì)Cl、Br、I而言，下列說(shuō)法不正確的是A．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性

B．易形成負(fù)一價(jià)離子C．元素的原子半徑逐漸減小

D．氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：C4.下列貯存化學(xué)試劑的方法正確的是

A．新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處

B．液溴應(yīng)保存在帶橡皮塞的試劑瓶中C．燒堿溶液放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中D．液氯可以保存在干燥的鋼瓶中參考答案：D略5.下列說(shuō)法正確的是A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的數(shù)目決定C．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol·L-1D．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%參考答案：BD6.在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8O2所占的體積相同，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為A.46

B.28

C.44

D.64

參考答案：A略7.下列說(shuō)法中正確的是

A

1molO2的質(zhì)量為32g/mol

B

CO的相對(duì)分子質(zhì)量為28gC

CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol

D

1molOH-－的質(zhì)量等于17參考答案：C略8.下列各物質(zhì)中，不能滿足“”轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是

XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO4參考答案：A略9.有科學(xué)家認(rèn)為硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”，下列有關(guān)硅可能成為新型能源的敘述中不正確的是A.自然界中存在大量硅單質(zhì)B.自然界中的硅易開(kāi)采，且可再生C.硅燃料便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是優(yōu)質(zhì)燃料D.硅燃料燃燒放出的熱量多，其燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染容易有效地控制參考答案：A【分析】A.硅具有親氧性，在自然界中主要以氧化物形式存在；B.硅在自然界主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，可用還原法制得單質(zhì)硅；C.硅是固體，便于運(yùn)輸貯藏；D.硅燃燒放出熱量，燃燒生成的二氧化硅容易有效控制污染?！驹斀狻?A.硅具有親氧性，在自然界中主要以氧化物形式存在，而沒(méi)有硅單質(zhì)，故?A錯(cuò)誤；B.硅在自然界中含量豐富，主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，易開(kāi)采且可再生，故B正確；C.硅常溫下為固體，性質(zhì)較穩(wěn)定，便于貯存，較為安全，硅燃燒放出大量的熱，是優(yōu)質(zhì)的燃料，故C正確；D.硅作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，說(shuō)明燃燒放出的熱量大，硅燃燒生成二氧化硅，二氧化硅是固體，容易有效控制，故D正確；綜上所述，本題選A。10.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，正確的是()

A．硫酸，純堿，石灰石

B．醋酸，燒堿，硫酸銅

C．磷酸，熟石灰，苛性鈉

D．醋酸，小蘇打，熟石灰參考答案：B略11.欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。試回答下列問(wèn)題：（1）你所需要量取的濃硫酸的體積為

mL；（2）本實(shí)驗(yàn)必需用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和

、

；（3）將量取好的濃硫酸

，用玻璃棒攪拌，待充分冷卻后，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（4）配制過(guò)程中，造成濃度偏高的操作有

（填序號(hào)）；A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

B．量筒用蒸餾水洗后未干燥

C．未用水洗滌溶解過(guò)濃硫酸的燒杯

D．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)E．定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線

F．轉(zhuǎn)移濃溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面參考答案：略12.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A．0.1(b-2a)mol/L

B．10(2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L

D．10(b-2a)mol/L參考答案：D略13.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是ks5uA．1L0.2mol/LCaCl2溶液中，Cl-數(shù)目約為0.2×6.02×1023個(gè)B．50mL1mol/LAlCl3溶液與100mL3mol/LKClO3溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等C．0.5L1mol/LMgCl2溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為2:1D．配制1mol/LNa2CO3溶液100mL，可將20mL5mol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mL參考答案：D略14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是A、X、Y元素的金屬性X<YB、一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D、一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)參考答案：D試題分析：根據(jù)元素的化合價(jià)既原子半徑的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元素，原子半徑較大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合價(jià)為-2價(jià)，則W是O元素，Z的原子半徑大于W，根據(jù)其化合價(jià)判斷Z是N元素。A、Mg與Al是同周期元素，Mg的金屬性大于Al，錯(cuò)誤；B、氮?dú)馀c氧氣在任何條件下都不可能直接化合生成二氧化氮，錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁只溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，錯(cuò)誤；D、一定條件下，氧氣可置換出氮?dú)?，如氧氣與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，正確，答案選D。15.食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測(cè)指標(biāo)的是（

）A．淀粉的含量

B．二氧化硫的含量C．亞硝酸鹽的含量

D．甲醛的含量參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一透明溶液，可能含有較大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實(shí)驗(yàn)：(1)取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成：(2)取少量溶液加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無(wú)色無(wú)味的氣體，加入過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量與析出沉淀。的物質(zhì)的量如圖所示，推斷：①溶液中一定含有的離子是___________________________。②溶液中肯定不含有的離子是________________________________。③可能含有的離子是________________________________________________

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后，得到14.51g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后，沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。

求：（1）原混合溶液Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。參考答案：略18.將BaCl2·xH2O的晶體2.44g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，與50mL0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，剛好把Cl﹣離子沉淀完全．求：（1）2.44gBaCl2·xH2O的物質(zhì)的量？（2）BaCl2·xH2O的相對(duì)分子質(zhì)量（3）BaCl2·xH2O的x值．參考答案：（1）0.01mol；（2）244；（3）x=2．解：（1）50mL0.1mol/L的AgNO3溶液中，含有銀離子的物質(zhì)的量是0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以25mL氯化鋇中氯離子的物質(zhì)的量是0.005mol，100mL氯化鋇中氯離子的物質(zhì)的量是0.02mol，BaCl2·xH2O的物質(zhì)的量是0.01mol，答：2.44gBaCl2·xH2O的物質(zhì)的量是0.01mol；（2）2.44gBaCl2·xH2O的物質(zhì)的量是0.01mol，M==244g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上和摩爾質(zhì)量是相等的，相對(duì)分子質(zhì)量為244，答：BaCl2·xH2O的相對(duì)分子質(zhì)量是244；（3）BaCl2·xH2O的相對(duì)分子質(zhì)量244=18x+208，所以x=2，答：x=2．19.現(xiàn)有Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g，完全溶于水配成500mL溶液，向其中加入足量的CaCl2溶液，得到一定量的白色沉淀．用過(guò)量的稀HNO3處理該白色沉淀，得到標(biāo)況下的氣體2.24L，計(jì)算原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度．參考答案：解：生成的白色沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)碳原子守恒可知：n（Na2CO3）=n（CaCO3）=n（CO2）==0.1mol，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×0.1mol=10.6g，所以混合物中氯化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaCl）==0.2mol，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為：c（NaCl）==0.4mol/L，答：原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．

分析：生成的氣體為二氧化碳，根據(jù)碳原子守恒可計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM碳酸鈉的質(zhì)量，從而可知混合物中氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)n=、c=計(jì)算出氯化鈉的濃度．解答：解：生成的白色沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)碳原子守恒可知：n（Na2CO3）=n（CaC