山西省長治市寺底中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析

山西省長治市寺底中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是參考答案：D略2.對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加

③反應物的轉化率一定增大④反應物的濃度一定降低

⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥使用了適宜的催化劑

A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．④⑥參考答案：A略3.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、硒、氟，應理解為A．元素

B．單質(zhì)

C．氧化物

D．分子參考答案：A略4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是：A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：A略5.香草醛廣泛用于食品、飲料、煙草、酒類、醫(yī)藥、化工和各類化妝用品等，是一種性能穩(wěn)定、香味純正、留香持久的優(yōu)良香料和食品添加劑。其結構如下圖所示，下列說法不正確的是A．香草醛的分子式為C8H8O3

B．加FeCl3溶液，溶液顯紫色C．能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應D．不能與NaOH溶液發(fā)生反應參考答案：D略6.某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

物質(zhì)XYZW初始濃度/mol·L-10.50.600平衡濃度/mol·L-10.10.10.40.6A．反應達到平衡時，X的轉化率為80%

B．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=C．增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)參考答案：C略7.下列關于乙烯的說法中錯誤的是（

）A．乙烯的化學性質(zhì)比乙烷活潑B．可作香蕉等水果的催熟劑C．燃燒時火焰明亮，同時產(chǎn)生黑煙D．收集乙烯可用排空氣法參考答案：D考點：乙烯的化學性質(zhì)．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：A、乙烯中兩個碳之間以雙鍵相連，C=C雙鍵很不穩(wěn)定，容易斷裂；乙烷中的鍵都是雜化軌道成鍵，與乙烯相比穩(wěn)定；B、乙烯可作水果的催熟劑；C、乙烯含碳量高，它在空氣中燃燒會產(chǎn)生黑煙；D、乙烯的密度與空氣相近，不能用排空氣法；解答：解：A、乙烯中C=C雙鍵很不穩(wěn)定，容易斷裂，乙烷中的鍵都是雜化軌道成鍵，與乙烯相比穩(wěn)定，所以乙烯的化學性質(zhì)比乙烷活潑，故A正確；B、乙烯可作香蕉等水果的催熟劑，故B正確；C、乙烯含碳量高，燃燒時火焰明亮，同時產(chǎn)生黑煙，故C正確；D、乙烯的密度與空氣相近，不能用排空氣法，只能用排水法，故D錯誤；故選D．點評：本題主要考查了乙烯的性質(zhì)與用途，難度不大，注意知識的積累8.關于食物的酸堿性說法錯誤的是A．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它屬于酸性食物B．葡萄吃起來是酸的，故它屬于酸性食物C．食物的酸堿性與化學上所指溶液的酸堿性不同的D．正常人人體內(nèi)各體液pH總保持一定范圍．參考答案：略9.下列關于石油及石油煉制的敘述中錯誤的是()A.石油主要是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物B.石油分餾所得的餾分是純凈物C.為了防止重油進一步分餾時炭化結焦,常采用減壓分餾D.石油裂化的原料是重油、石蠟等參考答案：B解析：石油分餾所得到的是沸點相近的多種烴的混合物而非純凈物,減壓分餾可以防止重油的炭化結焦;重油、石蠟等含碳原子數(shù)較多的高沸點烴,通過裂化可以得到沸點低的烴。10.銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是A．陰極

B．正極

C．陽極

D．負極參考答案：D11.下列說法中不正確的是A．可用燃燒法鑒別棉纖維、毛纖維和氯綸纖維

B．不能用肥皂和硬水洗滌毛纖維

C．干洗后的衣服是干的，可洗后即穿

D．洗衣粉是備受歡迎的光譜型洗滌劑，其去污原理與“相似相溶”原理完全一致參考答案：C略12.改變下列條件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0平衡向逆反應方向移動的是A.升高溫度

B.增大壓強

C.增大H2的濃度

D.使用催化劑參考答案：A13.對水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解釋，其中正確的有

A．Mg(OH)2的溶度積大于MgC03的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉化

B．Mg(OH)2的溶度積小于MgC03的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉化

C．MgCO3電離出的-發(fā)生水解，使水中-濃度減小，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D．MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中OH-濃度增大，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀參考答案：BD略14.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族．Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述不正確的是A.原子半徑：Y<W<ZB.Z在化合物中呈+1價C.Y與W形成共價化合物D.Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應參考答案：D根據(jù)題給信息分析，短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，X可能為氫元素，Z可能為鈉元素，Y與W同主族，Y可能為氧元素，W可能為硫元素，且滿足氫原子半徑小于氧原子半徑，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為1+6+1+6=14，符合題意。同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，同一周期從左到右（稀有氣體除外）逐漸減小，所以原子半徑O<S<Na，A.正確；鈉元素最高正價只有+1價，因此在化合物中呈+1價，B正確；硫與氧可形成二氧化硫、三氧化硫等，均為共價化合物，C正確；金屬鈉與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，D錯誤；正確選項D。15.在一定溫度下，將1molN2和3molH2放入恒容密閉容器中，達到平衡時，測得NH3為0.8mol，如果此時再加入1molN2和3molH2，達到新平衡時，NH3的物質(zhì)的量A.等于0.8mol

B.等于1.6mol

C.大于0.8mol小于1.6mol

D.大于1.6mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。

(1)向分液漏斗中加入的試劑是_______________,將試劑慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。(2)寫出A中反應的化學方程式_______________

觀察到A中的現(xiàn)象是

。(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是

，寫出有關的化學方程式

。然后向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是______；經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進一步提純，下列操作中必須的是______(填入正確選項前的字母)；

A重結晶

B過濾

C蒸餾

D萃取(4)C中盛放CCl4的作用是

。(5)D處導管口可看到的現(xiàn)象是__________________，向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明該反應類型是_____________________。另一種驗證的方法是向試管D中加入

，現(xiàn)象是

。參考答案：(15分)(1)苯液溴(2)有紅棕色氣體充滿A容器C6H6+Br2C6H5Br+HBr(3)除去溶于溴苯中的溴

Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O；干燥；苯；C(4)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣(5)白霧取代反應

石蕊試液，溶液變紅色（其他合理答案均可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機化學中取代反應范疇很廣。下列8個反應中，屬于取代反應范疇的是(填寫相應的字母)___________________。(多寫或錯寫1個扣2分，寫不全時，每1個只得1分)參考答案：ACEFG18.Ⅰ．在某壓強恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol達到平衡時，體積為反應前的2/3．求：（1）達到平衡時，N2的轉化率為

．（2）若向該容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應放出的能量：（1）（2）（填“＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ．若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ

Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：Ⅰ．（1）50%；（2）＞；Ⅱ．＞．解：Ⅰ．（1）體積之比等于物質(zhì)的量之比，故平衡后反應混合氣體總的物質(zhì)的量為（2mol+4mol）×2/3=4mol，則：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）物質(zhì)的量減少

1

2

n（N2）

6mol﹣4mol=2mol故n（N2）=1mol，氮氣的轉化率=×100%=50%，故答案為：50%；（2）開始加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與原平衡相同，為等效平衡，按化學計量數(shù)轉化到左邊滿足氮氣為2mol、氫氣為4mol，（2）中由于氨氣存在，故參加反應的氮氣的物質(zhì)的量比（1）中少，所以放出的熱量（1）＞（2），故答案為：＞；Ⅱ．若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡，等效為在Ⅰ平衡基礎上增大體積降低壓強，平衡時濃度混合氣體濃度降低，平衡時NH3的濃度：Ⅰ＞Ⅱ，故答案為：＞．19.（13分）X、Y都是芳香族化合物,均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中。1molX水解得到1molY和1molCH3CH2OH，X、Y的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%。(1)

X、Y分子量之差為_________。(2)1個Y分子中應該有________個氧原子。(3)X的分子式是_________

______。

(4)G和X互為同分異構體，且具有相同的官能團，用芳香烴A合成G路線如下：①

寫出A的結構簡式

；②

寫出F→G的化學方程式：③E→F的反應類型是

反應；④寫出所有符合下列條件的F的同分