山西省長治市屯留第二中學2021-2022學年高二化學模擬試題含解析

山西省長治市屯留第二中學2021-2022學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.全球192個國家的談判代表于2009年12月在丹麥首都哥本哈根，召開《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第15次締約方會議，商討2012年至2020年的全球減排協(xié)議。本次主題是“促進低碳經(jīng)濟”。下列行為中不符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是（

）A．出門自帶喝水杯，減少使用一次性杯子B．關(guān)?；て髽I(yè)，消除污染源頭

C．利用煤粉加壓氣化制備合成氣技術(shù)，讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總量≥90%）D．在使用電腦時，盡量使用低亮度，開啟程序少些等，這樣可以節(jié)電參考答案：B略2.下列電離方程式中正確的是A．CaCO3

Ca2++CO32－

B．H2CO3

2H++CO32－C．NH3·H2O

NH3+H2O

D．H2SO3

H++HSO3－參考答案：D略3.甲烷和丙烷混和氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同,混和氣中甲烷和丙烷的體積比是(

)(A)2:1

(B)3:1

(C)1:3

(D)1:1參考答案：D略4.不能用化學平衡移動原理來說明的事實是（）A．合成氨在高壓下進行是有利的B．溫度過高對合成氨不利C．使用催化劑能使合成氨速率加快D．及時分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨參考答案：C【考點】化學平衡移動原理．【專題】化學平衡專題．【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．【解答】解：A、工業(yè)上合成氨的反應是可逆反應，增大壓強，化學平衡正向移動，有利于提高產(chǎn)物氨氣的產(chǎn)率，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、工業(yè)合成氨的反應是放熱反應，溫度過高會使反應逆向進行，不利于氨氣產(chǎn)率的提高，因此綜合考慮催化劑的催化效率以及反應速率、氨氣產(chǎn)率等因素會選擇適宜的溫度，能用化學平衡移動原理解釋，故B不選；C、催化劑改變反應速率，但不改變化學平衡，不能用化學平衡移動原理解釋，故C選；D、及時分離從合成塔中出來的混合氣，促使平衡正向移動，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選C．【點評】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應．5.將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，計算加入的水與NaOH溶液的體積比為A．9﹕11 B．10﹕9

C．11﹕1 D．12﹕1參考答案：C6.據(jù)最近的美國《農(nóng)業(yè)研究》雜志報道，美國的科學家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為，則下列說法錯誤的是

（

）A．半胱氨酸，屬于a-氨基酸B．半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)C．兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡式為：D．HS—CH2—CH2—COONH4可與NaOH溶液反應放出一種堿性氣體參考答案：C略7.已知反應：,能進行完全。以下推論中正確的是

A．BeCl2溶液的pH<7。將其蒸干，灼燒后可得殘留物Be(OH)2

B．溶液的pH>7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO

C．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液的導電性強，BeCl2一定是離子化合物．參考答案：C8.一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是A．CH3OH－2e－+O2=H2O+CO2+2H+B．O2+4H++4e－=2H2OC．CH3OH－6e－+H2O=CO2+6H+D．O2+2H2O+4e－=4OH－參考答案：C略9.油脂、糖類和蛋白質(zhì)是食物中含有的主要營養(yǎng)物質(zhì)，它們對人類的生命活動有著極其重要的作用，下列說法中錯誤的是()A.淀粉是一種重要的糖類物質(zhì)，是綠色植物光合作用的產(chǎn)物B.工業(yè)上利用油脂可以生產(chǎn)高級脂肪酸和甘油C.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)經(jīng)過水解，轉(zhuǎn)化為多種氨基酸D.油脂、糖類、蛋白質(zhì)都難溶于水參考答案：D略10.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a，則碳的質(zhì)量分數(shù)是﹙﹚A.

B.

C.（1－a）

D.（1－a）參考答案：D略11.乙醇、乙酸、乙酸乙酯、水構(gòu)成的平衡體系中，加入少量含18O的水：H218O，一段時間后，可以檢測到18O在哪些物質(zhì)中A．乙酸、乙酸乙酯、水

B．乙醇、乙酸乙酯、水

C．乙醇、水

D．乙酸、水參考答案：D 12.下列食物中富含維生素的是（）A．水果

B．汽水 C．甘蔗

D．饅頭參考答案：A考點：維生素在人體中的作用．專題：有機化合物的獲得與應用．分析：根據(jù)常見的食品、飲料中所含的主要營養(yǎng)素的種類分析判斷．解答：解：A．水果中所含的主要營養(yǎng)素是維生素，故A正確；B．汽水所含的主要營養(yǎng)素是少量的糖，故B錯誤；C．甘蔗中所含的主要營養(yǎng)素是糖類，故C錯誤；D．饅頭中所含的主要營養(yǎng)素是淀粉，淀粉屬于糖類，故D錯誤．故選：A．點評：本題考查營養(yǎng)素的來源，較簡單，掌握六大營養(yǎng)素包括的種類、生理功能、食物來源、缺乏癥、攝入時的注意事項等是解答此類題的關(guān)鍵．13.外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是(

)A.六周期ⅢB族

B.五周期ⅢB族

C.六周期ⅦB族

D.四周期ⅦB族參考答案：A略14.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1．下列有關(guān)x的說法中不正確的是

A．X能形成化學式為X(OH)3的堿

B．X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽

C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D．X能與某些金屬元素形成化合物參考答案：A略15.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（氣）+nB（氣）pC（氣）達到平衡后，溫度一定時，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當達到平衡時，C的濃度的為原來的1.9倍，若壓縮時溫度不變，則下列說法中不正確的是A．m+n＞p B．A的轉(zhuǎn)化率降低C．平衡向逆反應方向移動 D．C的體積百分含量增加<0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是

()A．a(chǎn)>b

B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)<b

D．無法確定參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）（1）某化學興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現(xiàn)反應速率較慢，為了加快該反應速率，他們進行了多項探究，針對他們的探究回答下列問題：

①他們進行的下列探究中不能達到實驗目的的是

（填選項）A．升高反應溫度

B．適當增加硫酸的濃度

C．加水

D．把鋅粒改用鋅粉②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率。你認為原因是；

。上述實驗中除發(fā)生反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，還發(fā)生了

（填離子反應方程式）③他們分析后認為下列某一物質(zhì)溶液也有類似硫酸銅的作用，你認為是

（填選項）A．Na2SO4

B．Ag2SO4

C．MgSO4

D．K2SO4（2）根據(jù)你所學的有關(guān)實驗，填寫下列空白。④在實驗室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是

。⑤石蠟油高溫分解實驗中，加入碎瓷片主要起

作用。⑥在實驗室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導入

，以達到除去雜質(zhì)和收集產(chǎn)物的目的。⑦設(shè)計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗

。（用離子方程式表示）參考答案：（共11分）（1）①

C（2分）②CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（2分）Zn+Cu2+=Zn2++Cu（2分）③B（2分）

（2）①防止發(fā)生暴沸（1分）

②催化（1分）

③飽和碳酸鈉溶液（1分）④2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+H2O+CO2↑（其余合理也給分）（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知(CH3)3COH在Cu作催化劑條件下不能與氧氣反應,某芳香烴A(C9H10)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

（1）寫出反應①的反應類型

；（2）A的同類的同分異構(gòu)體還有

種（不包括A）；（3）D中的官能團是

(寫結(jié)構(gòu)簡式)；（4）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式

；(5)寫出②的化學反應方程式

參考答案：.(13分)(1)加成反應（必須有反應二字，2分）（2）5種（2分）（3）-OH

-CHO。（2分）（4）（2分）

（C10H10O2）n或C10nH10n-O2n

（2分）

方程式3分

略18.1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

（選填“A”、“B”或“C”）；(2)圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：

；(3)E1的大小對該反應的反應熱有無影響？

。(選填“有”或“無”)

(4)進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1

mol

化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵C－HCl－ClC—ClH—Cl鍵能/kJ·mol–1X243330432

已知：反應CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；△H=-106kJ/mol，則上表中X＝

。參考答案：(1)C

(2)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol(3)無

(4)413略19.（I）在２Ｌ密閉容器中，800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的交化如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（１）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：Ｋ=，已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）；（２）右圖中表示NO2的變化的曲線是，用O2的濃度變化表示從０～2s內(nèi)該反應的平均速率v=；（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（）a．v（NO2）＝2v（O2）；b．容器內(nèi)壓強保持不變；c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變。（４）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（）a．及時分離出NO2氣體；b．適當升高溫度；c．增大O2的濃度；d．選擇高效的催化劑。（II）．用石墨做電極電解：①稀H2SO4

②K2SO4溶液

③CuCl2溶液

④CuSO4溶液⑤KOH溶液。（1）陰陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2∶1的是______（填序號，下同），其陽極的電極反應式都是_________________，總反應的化學方程式是______________