山西省長治市廣志中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省長治市廣志中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：＋OH－=NH3↑＋H2OB．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al＋2OH-＝＋H2-C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳:2OH-＋CO2＝＋H2OD．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫:Fe3+＋H2S＝Fe2+＋Sˉ＋2H+參考答案：C略2.下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（）A

.

用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B

.

用膠頭滴管滴加少量液體C

.

給盛有2/3體積液體的試管加熱

D.

傾倒液體對試劑瓶標(biāo)簽面向手心

參考答案：答案：C考點：本題考查的是實驗基本操作中的藥品取用知識。解析：試管中液體體積不加熱時不超過試管的1/2，加熱時不超過1/3，故C項錯誤。3.最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是（）A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程參考答案：C【考點】真題集萃．【分析】由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過程，以此解答該題．【解答】解：A．由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．由圖可知不存在CO的斷鍵過程，故B錯誤；C．CO與O在催化劑表面形成CO2，CO2含有極性共價鍵，故C正確；D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，而不是與氧氣反應(yīng)，故D錯誤．故選C．【點評】本題為2015年考題，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)原理的探究的考查，題目著重于考查學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力，注意把握題給信息，難度不大．4.參考答案：B略5.（2001·上海卷）4.下列分子的電子式書寫正確的是（）A.氨

B.四氯化碳C.氮

D.二氧化碳參考答案：C

略6.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象對應(yīng)得到的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A取某溶液做焰色反應(yīng)實驗，觀察到火焰為黃色溶液中含有Na+，不含有K+B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%的蔗糖溶液中加入少量的稀硫酸，加熱，再加入少量銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象蔗糖未水解D向某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血紅色溶液中含F(xiàn)e3+，不含F(xiàn)e2+參考答案：B【詳解】A．焰色反應(yīng)為黃色，說明溶液中含有Na+，不能證明不含K+，要再透過藍色鈷玻璃觀察，故A錯誤；B．沉淀有部分溶解，說明沉淀既有亞硫酸鋇又有硫酸鋇，所以亞硫酸鈉有部分被氧化，故B正確；C．銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生的，本實驗中沒有加入堿中和稀硫酸，所以無法發(fā)生銀鏡反應(yīng)，從而無法證明蔗糖是否水解，故C錯誤；D．加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明待測溶液中含有Fe3+，但并不能排除Fe2+的存在，故D錯誤；故答案為B。7.下列離子方程式書寫正確的是:

A．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液:Fe2++H2O2+2H+Fe3++4H2OB．將少量硝酸銀溶液滴入氨水中:Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O

C．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀

2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．鋁粉與NaOH的D2O溶液反應(yīng):2Al+2OH－+2D2O2AlO2－

+H2↑+2D2↑參考答案：B略8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃B．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅C．BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐D．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝參考答案：B略9.下列物質(zhì)中微粒的個數(shù)比不是1:1的是

A．NaHCO3晶體中的陰離子和陽離子

B．Na2O2固體中的陰離子和陽離子C．重氫（H）原子中的質(zhì)子和中子

D．NH3分子中的質(zhì)子和電子參考答案：B略10.化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是由已學(xué)知識通過遷移構(gòu)建新知識的方法。下列類比正確的是A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略11.下列離子方程式正確的是（）A．淀粉碘化鉀試紙上滴加少量的稀硫酸，在空氣中逐漸變藍：2I﹣+O2+4H+═I2+2H2OB．碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OC．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O═3H++2Br﹣+SO42﹣D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．電荷不守恒；B．不符合反應(yīng)客觀事實，氫氧化鈉過量，應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鎂沉淀；C．過量二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根離子具有強的還原性，能被溴水氧化生成硫酸根離子；D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液得到氫氧化鐵膠體和氯化氫，不能用沉淀符號．【解答】解：A．淀粉碘化鉀試紙上滴加少量的稀硫酸，在空氣中逐漸變藍，離子方程式：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O，故A錯誤；B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，離子方程式：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+CO32﹣+2H2O，故B錯誤；C．過量二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根離子具有強的還原性，能被溴水氧化生成硫酸根離子，離子方程式為HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣，故C正確；D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，離子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯誤；故選：C．12.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(

)A．常溫下在c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．無色溶液中可能大量存在K+、AlO2－、NO3－、HCO3－參考答案：C略13.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（

）2A．mol/L

B．(5b﹣)mol/LC．（2b﹣a）mol/L

D．（10b﹣5a）mol/L參考答案：D試題分析：NH4HCO3＋2NaOH=NH3↑＋2H2O＋Na2CO3，則混合液中n（NH4HCO3）=a/2mol，NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，則混合液中n（Na2CO3）=（b－a/2）/2mol=（b/2－a/4）mol，原溶液分成五份，500mL溶液中n（Na＋）=5×2×（b/2－a/4）mol=（5b－5a/2）mol，c（Na＋）=（5b－5a/2）/500×10－3mol·L－1=（10b－5a）mol·L－1，故選項D正確。14.含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是

A．H+、Ca2+、Fe3+、N03-

B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+

C．Na+、NH4+、I-、HS-

D．Na+、Ca2+、K+、Cl-參考答案：BD本題考查離子共存問題，意在綜合考查考生的分析、推理能力。A項，通入過量SO2后，F(xiàn)e3+和H+與NO3-均可與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO42-，SO42-與Ca2+結(jié)合生成硫酸鈣沉淀，A項錯誤；C項，通入SO2后，生成H2SO3與HS-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫而不能大量共存，C項錯誤；B、D項通入SO2后不能發(fā)生反應(yīng)，仍可大量共存，故答案為：BD。15.在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是（）A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B．甲容器的體積比乙容器的體積小C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小參考答案：

考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：溫度、壓強相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，根據(jù)N=nNA、V=nVm、ρ=進行判斷．解答：解：溫度、壓強相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A．根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為11：7，所以CO分子數(shù)多，故A錯誤；B．根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯誤；C．溫度和壓強相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯誤；D．ρ=知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確；故選D．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握基本公式及其適用范圍，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用下列實驗儀器：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗試劑：Na2CO3固體；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；未知濃度鹽酸；Na2CO3溶液；蒸餾水。進行下列實驗或操作：（1）做酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是：

（2）配制250mL0.1mol?L－1某溶液時，還缺少的儀器是：

（3）過濾時，應(yīng)選用上述儀器中的

（填編號）參考答案：（1）指示劑（甲基橙或酚酞）

（2）250mL容量瓶，膠頭滴管（3）①④⑤⑦⑨

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol?L﹣1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．求①混合物中Cu的質(zhì)量②產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．參考答案：①混合物中Cu的質(zhì)量為12.8g；②產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

考點： 有關(guān)混合物反應(yīng)的計算專題： 計算題．分析：①在所得溶液中加入NaOH溶液后，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為39.2g，氫氧化銅的物質(zhì)的量為：=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應(yīng)后的溶液中n[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol；設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及Cu元素物質(zhì)的量列方程計算二者的物質(zhì)的量，再計算出銅的質(zhì)量；②利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（NO），再根據(jù)V=nVm計算NO的體積．解答：解：①在所得溶液中加入NaOH溶液后，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為39.2g，Cu（OH）2的物質(zhì)的量為：=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有：n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量可得：64x+144y=27.2，根據(jù)銅元素守恒有：x+2y=0.4，聯(lián)立方程解得：x=0.2，y=0.1，所以混合物中銅的質(zhì)量為：64g/mol×0.2mol=12.8g，答：混合物中Cu的質(zhì)量為12.8g；②根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），即：3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得：n（NO）=0.2mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．點評： 本題考查銅及其化合物知識、氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確反應(yīng)過程、反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法．18.（14分）工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。（1）題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是

；NaOH溶液的出口為

（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為

（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是

。（2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關(guān)注。①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為

。②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：

3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為

kg。（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：（1）①氯氣；a；d；濃硫酸（2）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl②0.35（3）134.4解析：（1）電解飽和食鹽時陽極陰離子Cl—、OH—放電，Cl—的放電能力強于OH—，陽極發(fā)生的方程式為：2Cl——2e—===Cl2↑；陰極：2H++2e—===H2↑；總反應(yīng)為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。H2、2NaOH在陰極，NaOH溶液的出口為a，Cl2在陽極，精制飽和食鹽水從陽極進入，選d；要干燥Cl2需要用酸性干燥劑H2SO4或P2O5等，中性干燥劑無水CaCl2。（2）①SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一產(chǎn)物中，H、Cl元素結(jié)合成HCl，然后配平即可。發(fā)生的化學(xué)方程式為：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。②由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）起始量（mol）