山西省長(zhǎng)治市晉元中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

山西省長(zhǎng)治市晉元中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A．圖①銅鋅原電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．圖②裝置反應(yīng)一段時(shí)間，將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近碳電極管口，試紙變藍(lán)C．圖③是用海水制取蒸餾水的裝置D．圖④裝置可用于乙醇提取碘水中的碘參考答案：B2.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()。A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)參考答案：A略3.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣B．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A、根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒進(jìn)行判斷；B、根據(jù)亞硫酸氫根離子的酸性大于苯酚的酸性分析；C、根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能夠?qū)㈦p氧水氧化成氧氣分析；D、根據(jù)反應(yīng)物中水應(yīng)該寫成分子式，不能寫成氫氧根離子判斷．【解答】解：A、在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4、硫化鈉和水，根據(jù)化合價(jià)升降相等配平，反應(yīng)的離子方程式為3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣，故A正確；B、少量SO2通入苯酚鈉溶液中，苯酚的酸性小于亞硫酸氫根離子的酸性，反應(yīng)生成了亞硫酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣，故B正確；C、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，生成了錳離子、氧氣和水，根據(jù)化合價(jià)升降相等配平，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正確；D、水是屬于弱電解質(zhì)，不能寫成氫氧根離子，反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+Cl﹣+2H+，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫判斷，注意與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的離子反應(yīng)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，題目難度不大．4.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2—。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是

A．在熔融電解質(zhì)中，O2—由負(fù)極移向正極

B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2→8CO32―

+10H2O

C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e—→2O2—

D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e—+13O2—→4CO2

+5H2O參考答案：C略5.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說(shuō)法正確的是（

）A.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

B.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C.含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子參考答案：D【Ks5u解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)，一氧化氮和一氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量不同，則質(zhì)量不相同，A錯(cuò)誤；一氧化氮分子中有15個(gè)電子，一氧化碳分子中有14個(gè)電子，所以分子數(shù)相同，電子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)也不相同，錯(cuò)誤；選D。6.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()。A．K＋、SiO、Cl－、NO

B．H＋、NH、Al3＋、SOC．Na＋、S2－、OH－、SO

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO參考答案：B略7.在一定溫度下，向容積固定且不變的某密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0。達(dá)平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是(

)A．平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高C．NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來(lái)的2倍參考答案：C8.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)參考答案：C略9.A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是A．A和B最簡(jiǎn)式一定相同

B．A和B不可能是同系物C．A和B一定是同分異構(gòu)體

D．A和B的化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：A略10.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（

）A.甲溶液含有OH－

B.乙溶液含有SO42－

C丙溶液含有Cl－

D.丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略11.A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層。下列敘述正確的是

(

)

A.原子序數(shù):A>C>B>D

B.單質(zhì)熔點(diǎn):A>CC.原子半徑:D>B>C>A

D.簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C>A參考答案：C略12.(08東莞調(diào)研)在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.x＝1

B.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·(L·min)－1

C.B的轉(zhuǎn)化率為40%

D.若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：答案：D13.右圖裝置中，在U形管底部盛有，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和飽和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：B.a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為C.一段時(shí)間后，a處液面高于b處液面D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極參考答案：D14.已知1mol白磷變成紅磷放出73.56的熱量,下列兩個(gè)反應(yīng)白磷

H4P(紅磷

HH和H的關(guān)系正確的是(

)A.HHB.HHC.HHD.HH參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定存在SO42﹣B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置上層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2

參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，可能生成AgCl或BaSO4沉淀；B．蘇打?yàn)樘妓徕c，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，與鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳；C．Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成NO和水；D．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)合氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性分析．解答：解：A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，可能生成AgCl或BaSO4沉淀，則該溶液中不一定含有SO42﹣，不能排除Cl﹣的影響，故A錯(cuò)誤；B．蘇打?yàn)樘妓徕c，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，與鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳，則觀察到均冒氣泡，故B正確；C．Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成NO和水，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為Fe3+＞I2，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、硝酸的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請(qǐng)你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)。⑴提出猜想：甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為

；乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3；⑵實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來(lái)探究反應(yīng)的可能性。①為了檢驗(yàn)所用Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是

。②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過(guò)量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無(wú)氣泡產(chǎn)生，也無(wú)沉淀生成）。③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過(guò)量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。⑶得出結(jié)論：①根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：

；②實(shí)驗(yàn)③中溶液變成血紅色的離子方程式為

。⑷拓展探究：①丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是

。②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO32-水解能力較CO32-

（填“大”或“小”）外，還有

參考答案：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+⑵①BaCl2溶液、稀鹽酸⑶①Fe3+與SO32-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)②Fe(OH)3（膠體）+3SCN-=Fe(SCN)3+3OH-⑷①2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑②小

SO32-有較強(qiáng)的還原性，而CO32－沒(méi)有還原性

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放到南盤江中。被污染的水中主要含有，同時(shí)還含有少量的和等，且酸性較強(qiáng)。I：污泥中Cr+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是，其次是）：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需________________(2)加入H2O2的作用是________________________。調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去________________離子。(3)還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)配平：_________Na2Cr2O7+______SO2+________

________=====________Cr(OH)(H2O)5SO4+________Na2SO4II：工業(yè)廢水中常含有一定量的和，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。其中一種處理方法為電解法，該法用Fe做電極，電解含的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？________________________(填“能”或“不能”），理由是參考答案：略18.從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的方程式為

。（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32－的離子方程式為

。（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入

（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是

（填化學(xué)式），寫出該溶液的一種用途

。（5）已知298K時(shí)，Mg(OH)2的容度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)=

。參考答案：略19.[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑；⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）化合物M的空間構(gòu)型為

，其中心原子采取

雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為

．（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

；（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為

（寫分子式）（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY﹣離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為

．（5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為

；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為

．

參考答案：（1）平面三角形；sp2；分子晶體；（2）C＜O＜N；（3）N2O；（4）2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O；（5）3d24s2；6．考點(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；離子方程式的書寫；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；分子晶體；晶胞的計(jì)算．專題：圖示題；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想；化學(xué)應(yīng)用．分析：根據(jù)前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Q為元素周期表中原子半徑最小的元素則Q為氫元素；R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同則R的電子排布為1S22S22P2，即R為碳元素；Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，則Y的電子排布為1S22S22P4，即Y為氧元素；R、X、Y的原子序數(shù)依次遞增，即X為N元素，然后推出則M為甲醛，N為苯，再由Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同，則Z的原子序數(shù)為22，即Z為鈦元素；（1）根據(jù)孤電子對(duì)數(shù)和σ鍵數(shù)來(lái)分析雜化，利用構(gòu)成晶體的微粒來(lái)分析晶體類型；（2）根據(jù)元素的非金屬性及電子的排布來(lái)分析元素的第一電離能；（3）根據(jù)等電子體中的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)來(lái)分析；（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物來(lái)分析離子反應(yīng)方程式；（5）利