山西省長治市長子縣石哲中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析

山西省長治市長子縣石哲中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（

）[來源:學_科_網(wǎng)Z_X_X_K]A.Fe3+、H+、SO42—、ClO—

B.K+、H+、I—、MnO4—C.Al3+、Na+、SO42—、CO32—

D.Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3—參考答案：B略2.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,反應中，1molCu2+能氧化P的物質(zhì)的量是

A．2/5mol

B．11/5mol

C．1/5mol

D．1/3mol參考答案：C3.今有濃度均為3mol·L-1的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的Fe粉，反應完畢后生成氣體的質(zhì)量之比為3：4，則加入的鐵粉的質(zhì)量為：A.5.6g

B.8.4g

C.11.2g

D.16.8g參考答案：C略4.2004年4月20日，江蘇揚州發(fā)生氨氣泄漏事故。2005年以來，淮安、無錫等地又發(fā)生重大液氯泄漏事故。下列有關(guān)氯氣、氨氣的說法正確的是A．氯氣和氨氣都是易液化的氣體B．氯氣和氨氣都是無色、密度比空氣大的有毒氣體C．氯氣和氨氣都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D．標況下，22.4L氯氣和氫氣混合氣光照反應后,原子總數(shù)約為NA參考答案：A5.下列過程中，需要通電后才能進行的是①電離

②電解

③電鍍

④電泳

⑤電化腐蝕A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．全部參考答案：B6.有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是()A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO3－發(fā)生氧化反應，則轉(zhuǎn)移8mole－D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－===Fe3＋參考答案：C略7.三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3．下列說法正確的是（）A．制取NF3的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1B．在NF3與H2O的反應中，H2O作還原劑C．若在制取NF3的反應中有0.5molNH3參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molD．NF3在空氣中一旦泄漏，不易于發(fā)現(xiàn)參考答案：A【考點】氧化還原反應；氧化還原反應的計算．【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F，該反應中NH3→NF3氮元素的化合價由﹣3價→+3價，一個氮氣分子失去6個電子，所以氨氣作還原劑被氧化；F2→F﹣氟元素得電子化合價降低，由0價→﹣1價，一個氟氣分子得2個電子，氟氣作氧化劑被還原，得失電子最小公倍數(shù)是6，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1；NF3與H2O的反應的方程式為3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3該反應中氧化劑、還原劑都是NF3，氧化產(chǎn)物是NO，結(jié)合元素化合價的變化與得失電子的關(guān)系解答．【解答】解：A．制取NF3的反應中，F(xiàn)2為氧化劑，NH3為還原劑，但NH3沒有全部參加氧化反應，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1，故A正確；B．在NF3與H2O的反應中，氧化劑、還原劑都是NF3，故B錯誤；C．若在制取NF3的反應中有0.5molNH3參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol××6=0.75mol，故C錯誤；D．NF3在空氣中泄漏生成NO，NO與空氣反應生成紅棕色氣體，可發(fā)現(xiàn)，故D錯誤．故選A．8.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是（

）①1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA②0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA③標準狀況下，2.24LCl2通入足量的H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA④25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA⑤常溫下，100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA⑥含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于NAA．①④⑤

B．②⑤⑥

C．③⑤⑥

D．③⑤參考答案：C略9.用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1參考答案：D10.下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的是：

（

）①由同種元素組成的物質(zhì)；②含有三種元素熔點為895℃的物質(zhì)③只含有兩種元素的物質(zhì)；④在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳的物質(zhì)；⑤只含有一種分子的物質(zhì)

A．②③

B．④⑤

C．①④

D．②⑤參考答案：D略11.關(guān)于硫原子核外電子的敘述錯誤的是A．排布在K、L、M三個電子層上

B．3p亞層上有2個空軌道C．共有16種不同的運動狀態(tài)

D．共有5種不同的能量參考答案：B12.下列操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象預測正確的是(

)A.實驗I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深

B．實驗Ⅱ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.實驗III：放置一段時間后，小試管內(nèi)有晶體析出

D．實驗Ⅳ：為確認CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：C略13.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略14.設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，4gCH4

含有nA個C-H共價鍵B1mol

Fe與過量的稀HNO3

反應，轉(zhuǎn)移2nA

個電子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1nA個HCO3—D常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2nA

個O原子參考答案：A略15.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)如右圖。

下列說法正確的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）Ⅰ．甲同學欲配制0.55mo1·L—1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量前先調(diào)節(jié)天平零點。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：砝碼質(zhì)量502020105取用砝碼情況先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑燒杯的質(zhì)量為

g。②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量。再在天平右盤上放置

g砝碼，將游碼的位置移到

g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡。Ⅱ．乙同學欲用用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用

A．10ml

B．25ml

C．50ml

D．100ml）（2）第③步實驗的操作是

（3）第⑥步實驗的操作是

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．定容時俯視溶液的凹液面

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生

活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請回答下列問題：

(1)TW3的電子式為___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

F與E的相對分子質(zhì)量之差為16。則M的化學式可能為______________。

C與水反應的化學方程式為_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應生成Z2＋和YX42－，寫出離子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負極材料是___________，正極反應式為___________________________________________________。參考答案：18.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學反應方程式。

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當過量。某次反應用了30mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

。（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是

。

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設備

B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體

C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機

D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途參考答案：（1）3

6

2

1

6

（2分）

（2）28g/mol（2分）（3）AC（2分）19.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲電極的電極反應式為_________________。(2)丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為_________________。(3)隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為__________；A．由黃色變?yōu)闇\藍色

B．由藍色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH＝