山西省長治市集店中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

山西省長治市集店中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，則此有機(jī)物可發(fā)生反應(yīng)的類型可能有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥中和⑦氧化⑧加聚，其中組合正確的是

A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部參考答案：D略2.在2L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0.4molD，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（）(不定項)A．x的值為4 B．A的轉(zhuǎn)化率為60%C．B的平衡濃度為0.8mol/L D．D的體積分?jǐn)?shù)為20%參考答案：CD考點：化學(xué)平衡的計算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：在2L密閉容器中，把1molA和1molB混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0.4molD，則：

3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1

1

0

0變化量（mol）：0.6

0.2

0.2x

0.4平衡量（mol）：0.4

0.8

0.2x

0.4A．結(jié)合C的平衡濃度為0.4mol/L計算x的值；B．轉(zhuǎn)化率=×100%；C．根據(jù)c=計算平衡時B的濃度；D．D的體積分?jǐn)?shù)=．解答：解：在2L密閉容器中，把1molA和1molB混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0.4molD，則：

3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1

1

0

0變化量（mol）：0.6

0.2

0.2x

0.4平衡量（mol）：0.4

0.8

0.2x

0.4A.0.2x=0.4mol/L×2L，則x=4，故A正確；B．A的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%，故B正確；C．平衡時B的濃度為=0.4mol/L，故C錯誤；D．D的體積分?jǐn)?shù)==16.67%，故D錯誤，故選：CD．點評：本題考查化學(xué)平衡計算，比較基礎(chǔ)，注意三段式解題法在化學(xué)平衡計算中應(yīng)用．3.天然皮革是(

)

A．纖維素制品

B．酯類制品

C．合成高分子制品

D．變性的蛋白質(zhì)參考答案：D略4.下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是

(

)A．K>Na>Li

B．Na+>Mg2+>Al3+網(wǎng)C．Mg2+>Na+>F—

D．Cl—>F—>F網(wǎng)參考答案：C略5.右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖?

)

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

D．電石和水制取乙炔參考答案：B6.在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分別加入下列物質(zhì)后，有關(guān)判斷正確的是A.適當(dāng)升高溫度，CH3COOH的電離程度減小B.加少量NaOH固體，CH3COOH的電離平衡向正方向移動C.加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移動D.加少量CH3COONa固體，CH3COOH的電離平衡平衡向正方向移動參考答案：B略7.下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（

）A．已知2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/molB．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）

△H2，則△H1<△H2參考答案：D略8.可逆反應(yīng)aX＋2Y(g)

2Z(g)在一定條件下的達(dá)到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）－時間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是A．若X是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強

B．若X是氣體，則t2時可能是增大了容器的壓強

C．若X是固體，則t1時可能是增大了X的質(zhì)量D．t2時不可能是減小容器壓強；若采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H＜0參考答案：略9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是(

)A．X、Y元素的第一電離能

X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．Z、W元素的電負(fù)性Z<W參考答案：D略10.2005年6月，國內(nèi)某知名媒體報道，國內(nèi)啤酒生產(chǎn)企業(yè)中95%以上在生產(chǎn)過程中都填加了甲醛作為添加劑，在啤酒行業(yè)內(nèi)引起極大反響。下列關(guān)于甲醛的說法中正確的是（

）A.甲醛分子組成中僅有C、H兩種元素B.甲醛是一種無色無味的氣體，對人體無危害，所以，可以放心飲用啤酒C.甲醛的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，很難與強酸、強堿、強氧化劑反應(yīng)D.甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以還原生成甲醇參考答案：D略11.下列物質(zhì)中屬于苯的同系物的是（

）參考答案：D略12.關(guān)于維生素的敘述中，不正確的是

（

）A．維生素是參與生物發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子B．人體對維生素的需要量極小，但對人體的生長和健康至關(guān)重要C．維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品維生素含量也高D．習(xí)慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素參考答案：C略【題型】選擇題【適用】較易13.已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，則下列說法中正確的是A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子的總數(shù)相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C略14.已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（

）

A．原子半徑：As＞C1＞P

B．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr

C．還原性：As3-＞S2-＞C1-

D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C略15.由乙烯推測丙烯(CH2=CH—CH3)與溴水反應(yīng)時，對反應(yīng)產(chǎn)物的敘述正確的是A．CH2Br—CH2—CH2Br

B．CH3—CBr2—CH3

C．CH3—CH2—CHBr2

D．CH3—CHBr—CH2Br參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組擬定用廣泛pH試紙驗證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學(xué)的方案分別是：甲：①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL；②用廣泛pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。乙：①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀釋為10mL；③用廣泛pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。（1）兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_____________________，簡要說明廣泛pH試紙的使用方法_______________________________________________；（2）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH______1(選填“<”“>”“＝”，下同)，乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH__________；（3）請你評價：乙方案的不妥之處：___________________________________________；（4）請你再提出一個證明醋酸是弱酸的合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。┳骱喢鞫笠谋硎鯻_______________________________________________________。參考答案：（1）儀器是100mL容量瓶方法把小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH（2）pH___>___1(選填“<”“>”“＝”，下同)，

pH

<2

；（3）不妥之處：難以準(zhǔn)確配制pH＝1的醋酸溶液（4）方案：用pH試紙測CH3COONa溶液的pH，若pH>7，則證明醋酸是弱酸（其他合理答案也酌情給分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.標(biāo)況下2.24L某氣態(tài)烴完全燃燒后的氣體通過足量濃硫酸后，硫酸增重7.2g，再將氣體通過足量的堿石灰，固體增重13.2g，通過計算求該烴的分子式。參考答案：略18..以磷酸鈣為原料的化工業(yè)俗稱磷化工。已知磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃，生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2+6SiO2＝6CaSiO3+P4O1010C+P4O10＝P4+10CO

請計算每生產(chǎn)1噸的白磷，至少耗焦炭多少噸？反應(yīng)中有多少摩爾電子轉(zhuǎn)移？參考答案：0.97