化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法課第一課時

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法化學(xué)1化學(xué)2有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)與技術(shù)必修模塊選修模塊化學(xué)與生活SeniorSchoolChemistry高中化學(xué)高中化學(xué)教材學(xué)校開設(shè)課程一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過程中要注意哪些安全問題呢？思考與交流*防爆炸*防暴沸*防失火*防中毒*防倒吸*防污染安全六防重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則掌握正確的操作方法了解安全措施

儀器的使用、藥品取用、物質(zhì)加熱、氣體收集等1、實(shí)驗(yàn)操作的安全（三不原則）（1）試劑的取用不能用手直接去取（2）不能去品嘗藥品的味道（3）不能用鼻子直接聞氣體

*防中毒：制取有毒氣體（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）時，要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，并采取尾氣處理。誤食重金屬鹽時，應(yīng)喝牛奶、豆?jié){、雞蛋清解毒有毒品：氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、鋇鹽、汞（Hg）、鉛（Pb）防爆炸：點(diǎn)燃可燃?xì)怏w（H2、CO、CH4）前要驗(yàn)純,用可燃性氣體做加熱實(shí)驗(yàn)時先通氣體排空在加熱爆炸品：TNT(三硝基甲苯)、鎂粉、硝酸銨（NH4NO3）、黑火藥……易燃?xì)怏w：易燃液體：自燃物品：遇濕易燃物品：H2、CH4、CO有機(jī)溶劑（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）白磷Na、K、電石（CaC2）易燃品防倒流：加熱固體時試管口要略向下傾斜防倒吸：加熱法制取氣體并用排水法收集時，先撤離導(dǎo)管，后熄滅酒精燈（否則：水槽內(nèi)的水倒流，使試管炸裂）。吸收溶解度較大的氣體（HCl、NH3）時，加裝安全瓶或漏斗。防污染：節(jié)約藥品，若未說明用量，液體取1-2mL;固體蓋滿試管底部。用剩的藥品既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，應(yīng)放在指定容器內(nèi)；鈉、鉀等特殊危險藥品除外，一定要放回原瓶。對環(huán)境有污染的物質(zhì)制取中要有尾氣處理裝置或污水處理酒精燈的使用：a.使用前，檢查有無酒精，用漏斗添加，禁止向燃著的酒精燈里添加酒精。

b.添入的酒精不能超過燈身容積的2/3（否則：酒精蒸發(fā)在燈頸處起火

），不能少于1/3。（否則：容易燒焦燈芯，形成燈內(nèi)的爆炸化合物

）c.用燃著的火柴去點(diǎn)燃酒精燈，不允許用另一支酒精燈去對火（否則：傾側(cè)的酒精燈溢出酒精引起大面積著火

）。

d.用燈帽蓋滅火焰，不允許用嘴吹。（否則：可能將火焰沿著燈頸壓入燈內(nèi)，引起著火爆炸

）

防失火：實(shí)驗(yàn)室中的可燃物質(zhì)要遠(yuǎn)離火源，檢查滅火設(shè)備是否齊全加熱液體時要放沸石或碎瓷片濃硫酸的稀釋：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪防暴沸常用危險化學(xué)品的標(biāo)志濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、冰醋酸、NaOH固體KMnO4、

KClO3(強(qiáng)氧化劑亦屬爆炸品)、過氧化物（H2O2、Na2O2）腐蝕品：氧化劑：意外事故的處理創(chuàng)傷處理：燙傷、燒傷處理：酸堿腐蝕處理：其他：先除去傷口的玻璃，用雙氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷藥包扎。用75%-95%的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴(yán)重者立即就醫(yī)。濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上：濃酸沾在皮膚上：濃堿沾在皮膚上：酸、堿濺入眼中：NaHCO3中和，再用水擦洗抹布拭去，用水沖洗，3%-5%的NaHCO3中和抹布拭去，用水沖洗，涂上硼酸溶液中和用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；汞灑落，立即撒上硫粉，并打開排氣扇；磷灼傷，用CuSO4溶液涂抹傷處；常見的儀器及正確使用方法

①盛放少量固體或液體②在常溫或加熱時，用作少量物質(zhì)的反應(yīng)容器

①用于攪拌②過濾：轉(zhuǎn)移液體時引流

量筒是用于度量液體體積稱量藥品準(zhǔn)確到0.1g如何稱量腐蝕性固體？如何稱量一定質(zhì)量固體？如果稱量時砝碼與物質(zhì)放錯了稱量的結(jié)果與真實(shí)的關(guān)系？藥匙鑷子膠頭滴管量筒直接傾倒下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（）

A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗(yàn)純

C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查

D．滴管不能交叉使用下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是（）

A．試管B．坩堝C．蒸發(fā)皿D．燒杯DB

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（）A.用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C.過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D.如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱D

在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（）AC若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是（）①點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱②在試管中加入2-3mL液體；③用試管夾夾持在試管的中上部④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。

A.②③④①

B.③②④① C.②④③① D.③②①④分離和提純有什么不同？

分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)．

提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)．常用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取二、混合物的分離與提純過濾：利用物質(zhì)的可溶性不同，分離固體和液體蒸發(fā)：利用溶液沸點(diǎn)不同加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質(zhì)與溶劑?；貞洿蛀}提純的方法粗鹽成NaCl［CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、不溶性雜質(zhì)］操作過程：溶解——過濾——蒸發(fā)（將不溶性雜質(zhì)除去）（重新得到NaCl）操作：稱取約4g的粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止（1）溶解現(xiàn)象：固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁操作：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次（2）過濾現(xiàn)象：不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁二低：濾紙的邊緣低于漏斗口，液體低于濾紙的邊緣三靠：燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。操作：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱（3）蒸發(fā)現(xiàn)象：水分蒸發(fā)，逐漸析出固體（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌（3）接近蒸干時，利用余熱加熱（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網(wǎng)上。粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl如何檢驗(yàn)ＮaＣl中的雜質(zhì)離子?Ca2+——可溶性碳酸鹽ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］（有白色沉淀）Mg2+——強(qiáng)堿［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］（有白色沉淀）檢驗(yàn)時應(yīng)取少量待測液的樣品，不要直接在待測液中檢驗(yàn)．1、原理：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學(xué)性質(zhì)（生成氣體↑、沉淀↓等特殊現(xiàn)象）2、步驟：（1）先對試樣的外觀進(jìn)行觀察（顏色、狀態(tài)）（2）將試樣（固體）配成溶液，取出少許進(jìn)行檢驗(yàn)（3

）選擇合理的試劑（反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯）（4）注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾。１、檢驗(yàn)Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４

（應(yīng)排除ＣＯ３２－干擾——用酸ＨＣl和ＢaＣl２或ＨＮＯ３和ＢaＣl２２、混合物中可能含有ＣＯ３２－、ＳＯ４２－、Ａg＋，檢驗(yàn)是否含有ＳＯ４２－

（應(yīng)排除ＣＯ３２－、Ａg＋干擾——避免引入Ｃl－）先加ＨＣl檢驗(yàn)是否有Ａg＋，且排除ＣＯ３２－干擾；再加ＢaＣl２３、檢驗(yàn)Ｎa２ＳＯ4中是否含有ＳＯ3２－

排除ＳＯ３２－的干擾——用酸，并避免引入ＨＮＯ３ＢaＣl２和ＨＣl４、檢驗(yàn)一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－

考慮ＣＯ３２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干擾

最佳方法——ＨＣl酸化的ＢaＣl２除雜原則：*不增（不引入新雜質(zhì)）*不減（不損耗樣品）*易分（容易分離——生成完全不溶物）*復(fù)原（除去各種過量雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）注意：除雜試劑要過量；設(shè)計所加試劑的先后順序！請參考書本Ｐ７的資料卡片填寫該頁的表格對于NaCl要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質(zhì)？請思考書本Ｐ７第二個問題對于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl1、BaCl2過量的處理：加入Na2CO3

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、Na2CO3、NaOH過量的處理：加入鹽酸

NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑加入試劑順序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

【過濾】→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH【過濾】→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3【過濾】→HCl

除去粗鹽中MgCl2、CaCl2、硫酸鹽加入除雜試劑的順序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、過濾之后加入適量的鹽酸Cl-的檢驗(yàn)方法:先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，(硝酸酸化的AgNO3溶液)如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。表述時應(yīng)說明：選用什么試劑+出