山西省陽泉市古貝中學2021年高一化學模擬試題含解析

山西省陽泉市古貝中學2021年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2017年12月，全球首條光伏高速公路亮相濟南。下列有關(guān)說法不正確的是A.光伏發(fā)電將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.汽車尾氣中的CO2會造成酸雨C.光伏發(fā)電代替燃煤發(fā)電可減少霧霾D.光伏發(fā)電所用太陽能電池板的主要材料是硅參考答案：BA項，光伏發(fā)電是利用太陽能電池板將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電方式，故A正確；B項，汽車尾氣中的氮氧化物會造成酸雨，CO2會造成溫室效應(yīng)，故B錯誤；C項，燃煤發(fā)電會產(chǎn)生大量的煙塵是導致霧霾形成的重要污染源，所以光伏發(fā)電代替燃煤發(fā)電可減少霧霾，故C正確；D項，光伏發(fā)電是利用半導體界面的光生伏特效應(yīng)將光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N技術(shù)，光伏發(fā)電需要用到半導體材料，所以光伏發(fā)電所用太陽能電池板的主要材料是硅，故D正確。2.下列關(guān)于的說法正確的是A．所有原子可能都在同一平面上

B．最多只可能有9個碳原子在同一平面C．有7個碳原子可能在同一直線

D．只可能有5個碳原子在同一直線參考答案：D略3.下列有關(guān)鋁熱反應(yīng)的說法中，不正確的是A.利用了鋁的還原性B.可用于焊接鐵軌，反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC.可用于冶煉某些高熔點金屬D.能量變化可用如圖表示參考答案：D【分析】鋁與某些高熔點金屬在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)放出大量的熱，可用于焊接鋼軌和冶煉某些高熔點金屬?！驹斀狻緼項、鋁熱反應(yīng)中Al元素的化合價升高，被氧化，Al為還原劑，故A正確；B項、由方程式可知，該反應(yīng)在高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)置換出鐵，可用于焊接鋼軌，故B正確；C項、鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可用于冶煉某些高熔點金屬，故C正確；D項、為吸熱反應(yīng)示意圖，鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選D。

4.一定條件下，0.5mol氫氣和0.5mol碘晶體完全反應(yīng)，生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5KJ的熱，則下列熱化學方程正確的是A.H2+I2＝2HI

△H=+53kJ·mol-1B.H2(g)+I2(s)＝2HI(g)

△H=+26.5kJ·mol-1C.H2(g)+I2(s)＝2HI(g)

△H=+53kJ·mol-1D.H2(g)+I2(s)＝2HI(g)

△H=－53kJ·mol-1參考答案：C【分析】生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5KJ的熱，結(jié)合物質(zhì)的量與熱量成正比可知，生成2molHI，吸熱為26.5kJ×2=53kJ，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)、焓變書寫熱化學方程式．【詳解】生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5KJ的熱，結(jié)合物質(zhì)的量與熱量成正比可知，生成2molHI，吸熱為26.5kJ×2=53kJ，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)、焓變書寫熱化學方程式H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=+53kJ·mol－1，或1/2H2（g）+1/2I2（g）→HI（g）△H=+26.5kJ·mol－1，A、應(yīng)標明物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯誤；B、焓變計算錯誤，故B錯誤；C、熱化學方程式H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=+53kJ·mol－1，或1/2H2（g）+1/2I2（g）→HI（g）△H=+26.5kJ·mol－1，故C正確；D、吸熱反應(yīng)，△H為正值，故D錯誤；故選：C?！军c睛】本題考查熱化學方程式，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的狀態(tài)、熱量與物質(zhì)的量關(guān)系，易錯點A，注意熱化學方程式的書寫方法，應(yīng)標明物質(zhì)的狀態(tài)．

5.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是

①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風能

⑧氫能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略6.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱B．砹的氫化物不穩(wěn)定C．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定D．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強參考答案：C【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】A．同主族從上到下金屬增強，金屬性越強，失去電子能力越大；B．同主族從上到下非金屬性減弱；C．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；D．同主族從上到下金屬增強，金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強．【解答】解：A．同主族從上到下金屬增強，金屬性Mg＞Be，所以鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱，故A正確；B．同主族從上到下非金屬性減弱，砹為第七周期元素，非金屬性較弱，所以砹的氫化物不穩(wěn)定，故B正確；C．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性S＞Se，所以硒化氫不如硫化氫穩(wěn)定，故C錯誤；D．同主族從上到下金屬增強，金屬性Sr＞Ca，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性為氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強，故D正確；故選C．7.下列方法適合實驗室制取氨氣的是()A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣C．將濃氨水向堿石灰固體中滴加D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合參考答案：C解析：A適合工業(yè)制取氨氣，不適合實驗室制取氨氣；加熱NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合為NH4Cl，B不合適；NH3極易溶于水，D不合適；只有C選項因濃氨水易揮發(fā)，滴到堿石灰固體中放熱，可用于快速制取氨氣，故正確答案為C。8.材料與化學密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(

)選項材料主要化學成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英、光導纖維二氧化硅

參考答案：A略9.下列有關(guān)0.1mol/L的Na2CO3溶液的說法正確的是A．1L水中溶解了0.1molNa2CO3

B．1L溶液中含有10.6gNa2CO3C．將10.6gNa2CO3溶于1L水配成的溶液

D．1L溶液中含有0.2molNa+參考答案：BD略10.下列電離方程式書寫正確的是

（

）A．H2SO4==H2++SO42--

B．MgCl2==Mg2++Cl2--

C．NaNO3==Na++NO3--

D．HClO==H++Cl—+O2--參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)中，化學鍵的類型相同的是

（

）

A.HCl、MgCl2、NH4Cl

B.H2O、Na2O、CO2

C.CaCl2、NaOH、H2O

D.NH3、H2O、CO2參考答案：D略12.下列關(guān)于膠體的說法中正確的是A.膠體外觀不均勻B.膠體不能透過濾紙C.豆?jié){是屬于膠體D.膠體的本質(zhì)特征是膠體粒子的大小是大于100nm參考答案：C略13.在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用CCl4萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C.硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，振蕩、靜置，分液D.乙烯中混有SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣參考答案：C試題分析：A.苯中混有溴，加入KI溶液，生成碘，加入CCl4，碘、苯與四氯化碳互溶，得到的仍為混合物，A項錯誤；B．氫氣的量不好控制，難以得到純凈物，且反應(yīng)條件很高，B項錯誤；C．NaOH溶液和酸反應(yīng)，酸堿中和生成鹽溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分離，C項正確；D.乙烯和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，影響被提純的物質(zhì)，不符合提純的原則，D項錯誤；答案選C。【名師點睛】本題考查物質(zhì)的分離與除雜，在解答物質(zhì)分離、除雜試題時，選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即①加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學，先簡單后復(fù)雜的原則。14.下列實驗操作中正確的是(

)

A．水銀溫度計不慎摔破，水銀灑桌面上，立即覆蓋一層泥沙

B．在無藥量說明的情況下，取用稀硫酸10mL

C．把盛有液體的蒸發(fā)皿直接放在鐵架臺的鐵圈上加熱

D．實驗室中進行可燃性氣體燃燒性質(zhì)實驗時，必須先驗純、后點燃參考答案：CD略15.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖正確的是參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有A、B、C、D四瓶溶液，它們分別是NaCl(0.1mol?L-1)、HCl(0.1mol?L-1)、NaOH(0.1mol?L-1)和酚酞試液（0.1%）中的一種。有人不用其他試劑，就可以把它們一一鑒別開來，其實驗步驟如下：①各取溶液少許兩兩混合，據(jù)現(xiàn)象不同分成兩組；②取一組混合液，不斷滴入另一組的一種未知溶液，根據(jù)現(xiàn)象不同可鑒別出A和B兩種溶液；③再取已鑒別出A溶液2mL,滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在這個過程中無明顯顏色變化；綜合以上實驗可知，A、B、C、D溶液分別是：A

；

B

；

C

；

D

。參考答案：HCl

NaCl

NaOH

酚酞略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A元素的最高正價與最低負價和為零，C是同周期中原子半徑最大的元素，D是同周期中離子半徑最小的元素。C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物F。試根據(jù)以上敘述回答：（1）D元素在周期表中位置為_____________________；（2）畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________；寫出ABE分子的結(jié)構(gòu)式____________；（3）工業(yè)上常用在微波條件下用A單質(zhì)與EB2反應(yīng)來解決其產(chǎn)生的環(huán)境問題，寫出該化學方程式：___________________________________________；（4）用電子式表示C2E的形成過程__________________________________________；（5）1molF與A元素的最高價氧化物反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。參考答案：(1)第三周期IIIA族

(2)

S=C=O

(3)C+SO2CO2+S

(4)

(5)NA或6.02×1023試題分析：本題考查元素的推斷，元素在周期表中的位置，離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、電子式等化學用語的書寫，氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算。A元素的最高正價與最低負價和為零，A為第IVA族元素；C是同周期中原子半徑最大的元素，C為第IA族元素；A、B、C、D、E都是短周期元素且原子序數(shù)依次增大，A為C元素，C為Na元素；D是同周期中離子半徑最小的元素，D為Al元素；E單質(zhì)為淡黃色固體，E為S元素；A和B原子具有相同的電子層數(shù)，C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)得到淡黃色固態(tài)化合物F，B為O元素，F(xiàn)為Na2O2。（1）D為Al元素，Al元素在周期表中位置為第三周期IIIA族。（2）E為S元素，E的離子為S2-，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為。ABE的分子式為COS，COS的結(jié)構(gòu)式為O=C=S。（3）EB2為SO2，SO2引起的典型環(huán)境問題是酸雨，在微波條件下A單質(zhì)（C）與SO2反應(yīng)解決SO2產(chǎn)生的環(huán)境問題，C與SO2反應(yīng)生成CO2和S，該反應(yīng)的方程式為：C+SO2CO2+S。（4）C2E為Na2S，Na2S中只存在離子鍵，用電子式表示Na2S的形成過程為：。（5）A的最高價氧化物為CO2，F(xiàn)與CO2反應(yīng)的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用雙線橋分析該反應(yīng)為：，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA或6.021023。18.（本題15分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)：

；（2）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：

；（3）硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中：

；（4）鐵加入稀硫酸中：

；（5）氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合：

。參考答案：（1）CO32－+2H+=CO2↑+H2O（2）H++OH-=H2O（3）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（4）Fe+2H+=H2↑+Fe2+（5）Ba2++SO42-+2OH-+2