山西省陽泉市第六中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省陽泉市第六中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

A．開發(fā)新能源(如太陽能、風(fēng)能等)可以減少對化石能源的依賴

B．要消除污染源頭只有限制化工發(fā)展、關(guān)?；て髽I(yè)

C．高容量儲氫材料的研制是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一

D．推廣煤的氣化、液化技術(shù)可提供清潔燃料和化工原料參考答案：略2.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：A略3.某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g)F(g)+xG(g)（正反應(yīng)放熱）；若起始時E濃度為amol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時E濃度為0.5amol/L，若E的起始濃度改為2amol/L，F(xiàn)、G

濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，下列說法正確的是

（

）

A．升高溫度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50% C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5amol/L

D．若x=3，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol參考答案：B升高溫度時，正逆反應(yīng)速率都加快，故A錯誤；B、若x=1，則反應(yīng)前后體積不變，所以在這兩種情況下兩平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正確；C、若x=2，則反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)。若E的起始濃度改為2amol/L，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以新平衡下F的平衡濃度小于0.5amol/L，故C錯誤；D、不知道容器的體積，無法計算E的物質(zhì)的量，故D錯誤。4.在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可用來分離或提純物質(zhì)的方法很多，如蒸餾、過濾、結(jié)晶、滲析、鹽析等，分離或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是()A．FeCl3溶液得到FeCl3固體——加熱蒸干B．除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥C．分離NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、過濾D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、過濾參考答案：C5.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（

）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,Na2O、Na2O2為堿性氧化物

④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨

⑥糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)A.全部正確

B．①②⑤⑦⑨

C．②⑤⑥⑦⑨⑩

D．⑤⑨

參考答案：D①水銀是金屬汞，屬于純凈物，故錯誤②只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故錯誤③NO2不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故錯誤④同位素是指同種元素的不同原子，故錯誤⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故正確

⑥油脂不是高分子化合物，單糖不能水解，故錯誤⑦乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一個乙二酸(HOOCCOOH)和一個乙二醇(HOCH2CH2OH)形成的環(huán)酯，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故錯誤⑧強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液由于離子濃度小，導(dǎo)電能力很弱，故錯誤⑨共價化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，正確⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)，故錯誤6.下列敘述正確是（）A．酶具有很強(qiáng)的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)的水解，348K時活性更強(qiáng)B．醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無關(guān)C．銀制品久置干燥空氣中因電化學(xué)腐蝕使表面變暗D．C60是由60個碳原子構(gòu)成的形似足球的分子，結(jié)構(gòu)對稱，穩(wěn)定性好

參考答案：答案：D7.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．在上述五種元素形成的單質(zhì)中由X元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)最高D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略8.常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（）A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)]<[c(K＋)－c(CH3COO－)]參考答案：答案：BC9.關(guān)于反應(yīng)K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是A.KCl中含有35Cl

B.生成物Cl2的相對分子質(zhì)量為73.3C.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－

D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰6參考答案：B略10.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：()弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×l0－54.9×l0－10K1＝4.3×l0－7K2＝5.6×l0－11則下列有關(guān)說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．a(chǎn)mol·L—1HCN溶液與amol·L—1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性(pH＞7)，則c(OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－)C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO)參考答案：B11.下列變化中加入氧化劑才能發(fā)生的是

A．2Cl—→Cl2

B．Fe3+→Fe2+

C．Cu2+→Cu

D．MnO4—→MnO2參考答案：A12.鋁是金屬元素，某同學(xué)認(rèn)為鋁也有一定的非金屬性。能支持該觀點(diǎn)的下列描述是A．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液

B．鋁片能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣C．氯化鋁溶液顯酸性

D．鋁能發(fā)生鋁熱反應(yīng)參考答案：A略13.已知X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子，已知m>n且X、Y、三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是A.三種離子中，Ym+離子的半徑最小

B.Z的最高價氧化物的水化物的分子式為HnZO4C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>YD.三種元素相應(yīng)的最高價氧化物的水化物之間可能會兩兩發(fā)生反應(yīng)參考答案：C14.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中，不正確的是A．金屬鐵可被磁鐵吸引B．鐵元素有可變化合價C．鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2D．常溫下鐵片遇濃硝酸會發(fā)生鈍化參考答案：C試題分析：A、金屬鐵可被磁鐵吸引，這是鐵的特性，故A正確；B、鐵元素有0價、+2價、+3價和+6價等可變化合價，故B正確；C、鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故C錯誤；D、鐵跟冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D正確；故選C。15.下列化學(xué)用語表示正確的是A.H3O+的電子式:

B.間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:C.中子數(shù)為10的氧原子:188O

D.NaHS顯堿性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+參考答案：CA、該電子式?jīng)]有帶一個單位的正電荷，故A錯誤；B、該結(jié)構(gòu)簡式的名稱是對硝基甲苯，故B錯誤；C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=18-8=10，故C正確；D、NaHS顯堿性的原因是由于HS-的水解程度大于其電離程度，其水解的離子方程式為HS-+H2OH2S+OH-，故D錯誤。本題正確答案為C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：①：A

D

②：O2

C2H2

NO

NO2

NH3

HCl任選兩個③：A

C

④：b

飽和NaHCO3溶液b

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.室安卡因(G)是一種抗心率失常藥物，可由下列路線合成；(1)已知A是的單體，則A中含有的官能團(tuán)是_______(寫名稱)。B的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(2)C的名稱(系統(tǒng)命名)是_______，C與足量NaOH醇溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。(3)X是E的同分異構(gòu)體，X分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X可能的結(jié)構(gòu)簡式有、________、________、________。（寫出三種即可）(4)F→G的反應(yīng)類型是________。(5)下列關(guān)于室安卡因(G)的說法正確的是________。a.能發(fā)生加成反應(yīng)

b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽

d..屬于氨基酸參考答案：(1)碳碳雙鍵羧基CH3CH2COOH(2)2-溴丙酸(3)(注：原答案少最后一種)(4)取代(5)abc

略18.【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍YY原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2WW的原子序數(shù)為29（1）基態(tài)W原子的價電子排布式是_________________。（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（填化學(xué)式）（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是_______________；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是___________。（4）X的氣態(tài)氫化物和Y的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)高的是

，（填化學(xué)式）其主要原因是

。（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為

，每個Ba2+與

個O2-配位。參考答案：（1）3d104s1（2分）

（2）N>O>C

（2分）（3）三角錐形

sp3雜化（每空2分）

（4）NH3

（1分）

NH3分子存在氫鍵（2分）（5）PbBaO3

共12個（每空2分）略19.（10分）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品。①D的電子式是

。②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是

。③氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是

，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0．1molKI轉(zhuǎn)移電子0．6mol，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是

。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏