山西省陽(yáng)泉市逸夫中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省陽(yáng)泉市逸夫中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分子式為C5H12O有機(jī)物中，能被氧化成醛的有機(jī)物有A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略2.3﹣甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妝品，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．關(guān)于它的說法正確的是（）A．分子式為C10H10O2B．分子中所有原子可能在同一平面上C．1mol該有機(jī)物與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，可以消耗5molBr2D．1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2molNaOH參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：有機(jī)物含有酯基，可發(fā)生水解，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合苯環(huán)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．解答：解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C10H8O2，故A錯(cuò)誤；B．分子中含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有原子不可能在同一平面上，故B錯(cuò)誤；C．分子中只含有1個(gè)碳碳雙鍵，則只能與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物水解可生成1個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，則1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2molNaOH，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、酚性質(zhì)的考查，題目難度不大3.用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖2所示方法檢查裝置的氣密性

B.用圖3所示裝置和方法制取氨氣C.用圖4所示裝置和方法進(jìn)行石油分餾

D.用圖5所示裝置和方法分離乙醇與乙酸參考答案：A略4.我省是火電大省，每年需燃燒幾千萬(wàn)噸的原煤用來(lái)發(fā)電。其中煤的脫硫是一個(gè)必要環(huán)節(jié)，它所起的主要作用是防止()①光化學(xué)煙霧的形成

②酸雨加劇

③臭氧空洞擴(kuò)大

④溫室效應(yīng)

⑤白色污染A

②③

B

②

C

④

D

①②參考答案：B略5.下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H+＋NO3-9Fe3+＋NO↑＋14H2OB.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2OD.少量鈉投入到足量AlCl3溶液中：6Na+6H2O+2Al3+=2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑參考答案：B略6.衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2013年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對(duì)于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是

A．CaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有增白作用B．CaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1C．CaO2與水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4molD．CaO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2參考答案：C略7.下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷參考答案：B試題分析：苯和氯乙烯中均含有不飽和鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是飽和鍵，只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，答案選B。考點(diǎn)：考查有機(jī)反應(yīng)類型8.下列有關(guān)濃硝酸與濃硫酸的敘述中，正確的是（

）A．常溫下都能用鋁容器貯存

B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都增加C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)

D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減少參考答案：A略9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是A．相同狀況下，同體積A氣體與B氣體質(zhì)量比為m:nB．同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度比為n:mC．同質(zhì)量氣體A與B的分子個(gè)數(shù)比為n:mD．氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量比為m:n參考答案：B略10.乙烯雌酚是人工合成的激素藥物，能改善體內(nèi)激素的平衡狀態(tài)，其結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()。A．乙烯雌酚能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)B．乙烯雌酚可分別與NaOH、NaHCO3溶液反應(yīng)C．每1mol該有機(jī)物最多可以與含5molBr2的溴水反應(yīng)D．該有機(jī)物分子中最多有8個(gè)碳原子共平面參考答案：BD略11.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)；常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：根據(jù)常見離子的檢驗(yàn)方法可知：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、濕潤(rùn)紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀．解答：解：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，不一定有CO32﹣，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C、濕潤(rùn)紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+，故C正確；D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行解答．12.工業(yè)上目前利用甲烷存Fe、Co、Ni等過渡金屬催化下，高溫裂解生成氫氣：CH4（g）C（s）+2H2（g），右圖是溫度對(duì)甲烷轉(zhuǎn)化率的影響，下列有關(guān)說法正確的是A．甲烷裂解屬于吸熱反應(yīng)

B．同一溫度下，使用不同的催化劑CH4轉(zhuǎn)化率不同

C．增大體系壓強(qiáng)，可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

D．在l500℃以上時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率很高，但幾乎得不到炭黑，是因?yàn)樵诟邷叵略摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：A略13.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是A．分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌B．失去標(biāo)簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液四種溶液，可以用碳酸銨溶液鑒別C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuC12固體D．檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物體是否是Fe203的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液參考答案：B略14.操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是A.向水中加入少量的CH3COONa

B.向水中加入少量的NaHSO4C.向水中加入NaI并加熱至100℃，pH=6

D.向水中加少量的KAl(SO4)2參考答案：D15.參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。

甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為

。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?/p>

。（2）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是

，實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣，請(qǐng)說明結(jié)束時(shí)通入過量空氣的作用是

（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

參考答案：

Ⅰ

CO32－+Cu2+=CuCO3↓

；

過濾、洗滌、干燥

Ⅱ（1）A→C→B

（2）裝置B中澄清石灰水變混濁Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2

結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。

（2）1－（49n/9m）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為____；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為

；其晶體內(nèi)每個(gè)B離子周圍有

個(gè)C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質(zhì)有：

_(寫出兩條即可)。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為____________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)在一定條件下能與硫（S）反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式_______________________。參考答案：18.23．（12分）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是_

____、_______;a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________。(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體：(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；(4)W的元素符號(hào)是________,其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_________。參考答案：略19.NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是

．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有

（填序號(hào)）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是

（填編號(hào)）．A．NaCl

B．NH4Cl

C．HNO3

D．濃H2SO4（4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：

Al+

NaNO3+

NaOH═

NaAlO2+

N2↑+

．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole﹣，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為

L．（5）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3﹣．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：①第一步反應(yīng)是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是

．②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的熱化學(xué)方程式是

．參考答案：（1）NaNO2；（2）①②⑤；（3）B；（4）10；6；4；10；3；2H2O；1.12；（5）①放熱；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；②NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq）△H=﹣346kJ/mol．（1）反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則氧化劑是NaNO2，故答案為：NaNO2；（2）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鑒別NaNO2和NaCl，則選擇①水、②碘化鉀淀粉試紙、⑤食醋，變藍(lán)的為NaNO2，故答案為：①②⑤；（3）NaNO2具有氧化性，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的物質(zhì)應(yīng)具有還原性，只有選項(xiàng)B符合，故答案為：B；（4）Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)還應(yīng)生成水，由電子守恒及原子守恒可知，反應(yīng)為10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，過