廣東省東莞市新風中學2022年高三化學月考試卷含解析

廣東省東莞市新風中學2022年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（

）參考答案：D

略2.Wg含有Fe2O3·xH2O雜質(zhì)的Al2O3樣品可完全溶解在100mLc(H＋)＝0.1mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀最大質(zhì)量是Ng，則所加氨水的濃度是（

）A．0.05mol·L－1

B．0.1mol·L－1

C．0.15mol·L－1

D．0.2mol·L－1參考答案：略3.在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶質(zhì)的濃度會變大的是A、濃硫酸

B、氫氧化鈉

C、氯水

D、氯化鈉參考答案：D略4.常溫下，向20.00mL0.1mol?L﹣1的MOH溶液中逐滴加入一定濃度的HA溶液．滴加過程中，溶液的pH與滴入HA溶液的體積關(guān)系如圖所示，當pH=8時MOH溶液恰好被中和．則下列說法中錯誤的是（）A．②點混合溶液中水電離出的c（H+）大于酸HA溶液中由水電離出的c（H+）B．③點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C．酸HA溶液的濃度為0.1mol?L﹣1D．④點溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH﹣）參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】A、②點混合溶液二者恰好反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽，水解促進水的電離；B、③點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒：c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）來比較判斷；C、由圖象知②點混合溶液二者恰好反應(yīng)，消耗酸HA溶液的體積為20.00mL，據(jù)此計算酸HA溶液的濃度；D、④點溶液為等物質(zhì)的量的HA和MA的混合溶液，存在電荷守恒和物料守恒．【解答】解：A、②點混合溶液二者恰好反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽，水解促進水的電離，混合溶液中水電離出的c（H+）大于HA溶液中由水電離出的c（H+），故A正確；B、③點溶液呈中性，溶液中離子濃度關(guān)系為c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B正確；C、②點混合溶液二者恰好反應(yīng)，消耗酸HA溶液的體積為20.00mL，酸HA溶液的濃度為0.1mol?L﹣1，故C正確；D、④點溶液為等物質(zhì)的量的HA和MA的混合溶液，由電荷守恒c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）和物料守恒c（A﹣）+c（HA）=2c（M+），將兩式相加求得c（HA）+c（H+）=c（M+）+c（OH﹣），故D錯誤．故選D．5.化合物丙(C4H8Br2)由如下反應(yīng)得到：C4H10OC4H8丙(C4H8Br2)則丙的結(jié)構(gòu)不可能是

()A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br參考答案：B略6.下列實驗裝置設(shè)計正確、且能達到目的是（）A．實驗Ⅰ：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出B．實驗Ⅱ：制取O2C．實驗Ⅲ：除CO2氣體中的HClD．實驗Ⅳ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸參考答案：A考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．濃硫酸吸水；B．過氧化鈉為粉末狀固體；C．碳酸鈉能與二氧化碳反應(yīng)；D．容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品．解答：解：A．濃硫酸具有吸水作用，可導致有晶體析出，故A正確；B．過氧化鈉為粉末狀固體，不能使反應(yīng)隨時停止，故B錯誤；C．碳酸鈉能與二氧化碳反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故C錯誤；D．濃硫酸稀釋時放出大量的熱，導致配制溶液不準確，容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了實驗方案設(shè)計，設(shè)計尾氣處理、飽和溶液、儀器的使用等知識點，根據(jù)氣體性質(zhì)、飽和溶液特點、儀器的作用來分析解答，知道各個實驗原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．7.化學與日常生活緊密相關(guān)．下列說法中，不正確的是（）A．甲醛可作食品防腐劑 B．氫氧化鋁可作抗酸藥C．氯化鈉可作食品調(diào)味劑 D．生石灰可作食品干燥劑參考答案：A【考點】鈉的重要化合物；兩性氧化物和兩性氫氧化物；甲醛．【專題】化學應(yīng)用．【分析】A．甲醛有毒性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；B．氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，且自身對人無害；C．氯化鈉具有咸味，常用作調(diào)味品；D．生石灰能和水反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鈣．【解答】解：A．甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使之失去生理功能，所以不能用甲醛作食品防腐劑，故A錯誤；B．抗酸藥的有效成分為：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等，氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，且自身對人無害，故B正確；C．Na為人體不可缺少的元素，食鹽可用于食品調(diào)味劑，具有咸味，故C正確；D．生石灰能和水反應(yīng)，所以可用生石灰作食品干燥劑，故D正確．故選A．【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，解答時要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進行分析、判斷，從而確定物質(zhì)的用途，題目較簡單．8.（2002·廣東廣西卷）4.六氯苯是被聯(lián)合國有關(guān)公約禁止或限制使用的有毒物質(zhì)之一。下式中能表示六氯苯的是（

）參考答案：C略9.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是A.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為a>b>c

C.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2>T1

D.b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1:3參考答案：D10.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是

A．4g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.2×6.02×1023B．4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023C．6.2g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2×6.02×1023D．12.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023參考答案：C略11.已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列敘述不正確的是(

)

A．氧化產(chǎn)物為Cl2

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．若有3molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移

D．當該反應(yīng)生成2.24LCl2時，則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略12.下列是某同學對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是()。

編號化學反應(yīng)離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不能寫成離子形式B氫氧化鈉溶液中通入過量CO2OH－＋CO2===HCO錯誤，通入過量CO2應(yīng)生成COC碳酸氫鈉的水解HCO＋H2OH2CO3＋OH－正確D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－正確參考答案：CD略13.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是

(

)A.④①②⑤⑥③

B.④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤

D.①④②③⑥⑤參考答案：C略14.下列各組微粒中，具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的是A、K+和Cl-

B、Na+和F-

C、H2O和NH4+

D、OH-和F-參考答案：D略15.某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)A的說法正確的是A．分子式為：C14H25O6NBr

B．該分子中含有兩個手性碳原子C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1molA最多消耗4molNaOH參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________________；（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________；A．Mg2＋

B．Fe2＋

C．Al3＋

D．Cu2＋（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：①操作Ⅰ的名稱是________，操作Ⅱ的方法為__________________________________。②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)______________________；③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式____________________________。(4)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________________________________。②某同學設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是________。(夾持部分略去)(填字母序號)參考答案：（共15分）：(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋（2分）(2)B、C（2分）(3)①過濾（1分）在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)數(shù)次（2分）②CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（2分）③Fe2＋＋2HCO3－===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）(4)①250mL容量瓶（2分）②b（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO4?5H2O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如圖：已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣．如圖表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L﹣1計算）．

Fe3+Fe2+Zn2+開始沉淀的pH1.15.85.9s沉淀完全的pH3.08.88.9請回答下列問題：（1）試劑X可能是

，其作用是將

．（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是

．（3）由不溶物生成溶液D的化學方程式為

．（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是

．（5）下列試劑可作為Y試劑的是

．A．ZnO

B．NaOH

C．Na2CO3D．ZnSO4若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是

．（6）測定膽礬晶體的純度（不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）：準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol?L﹣1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液19.40mL．已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣①膽礬晶體的純度為

．②在滴定過程中劇烈搖動（溶液不外濺）錐形瓶，則所測得的純度將會

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．參考答案：（1）H2O2；將Fe2+氧化為Fe3+；（2）降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成Fe（OH）3沉淀而除去；（3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾；（5）B；先產(chǎn)生白色沉淀后溶解；（6）①97.00%；②偏高．考點：制備實驗方案的設(shè)計；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）酸性條件下過氧化氫具有氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子；（2）調(diào)節(jié)溶液pH，降低溶液酸度，可以使鐵離子全部沉淀，從而除去；（3）酸性條件下Cu與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水；（4）依據(jù)從溶液中得到固體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶以及抽濾等回答；（5）此過程需要調(diào)節(jié)pH值大于11，故可以加入強堿；pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣，類似與偏鋁酸根，加入酸，先生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)加入酸，沉淀溶解；（6）①根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的方程式，可得到關(guān)系式2Na2S2O3～2Cu2+，根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計算；②劇烈搖動錐形瓶，導致空氣中的氧氣參與氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析即可．解答：解：（1）酸性條件下過氧化氫具有氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，故答案為：H2O2；將Fe2+氧化為Fe3+；（2）氧化鋅為堿性氧化物，能與H+反應(yīng)，降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，故答案為：降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成Fe（OH）3沉淀而除去；（3）因為雙氧水在酸性溶液中先把銅氧化成氧化銅，當然這是一個微弱的反應(yīng)，形成一個平衡，但是形成的氧化銅馬上就會被稀硫酸溶解，平衡被打破，反應(yīng)朝正方向進行，故而逐漸溶解，反應(yīng)的化學方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；故答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（4）從溶液中得到固體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶以及抽濾等操作，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾；（5）此過程需要調(diào)節(jié)pH值大于11，故可以加入強堿：NaOH，由于pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣，類似與偏鋁酸根，加入酸，先生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)加入酸，沉淀溶解，故答案為：B；先產(chǎn)生白色沉淀后溶解；（6）①CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2，且發(fā)生I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣，則可得關(guān)系式2Na2S2O3～2Cu2+，則n（CuSO4?5H2O）=n（Na2S2O3）=0.100mol/L×19.40×10﹣3L=1.94×10﹣3mol，m（CuSO4?5H2O）=1.94×10﹣3mol×250g/mol=0.4850g，ω（CuSO4?5H2O）=×100%=97.00%，故答案為：97.00%；②劇烈搖動錐形瓶，導致氧氣參與氧化還原反應(yīng)，從而消耗Na2S2O3標準溶液體積偏大，故測量純度偏高，故答案為：偏高．點評：本題考查制備實驗方案的設(shè)計，考查學生對綜合實驗處理能力，注意實驗方案的設(shè)計原理和步驟是解答的關(guān)鍵，平時注意打好扎實的基礎(chǔ)知識和靈活應(yīng)用知識解決問題的能力培養(yǎng)，題目難度中等．

18.（14分）氮的化合物是中學化學的重要物質(zhì)，與人類生活密切相關(guān)。(1)金屬與不同密度的硝酸溶液反應(yīng)所得的還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，如圖所示：請寫出鐵與密度為1.35g.m的硝酸反應(yīng)的化學方程式：______________________.(2)亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì)，它在中性或堿性條件下是穩(wěn)定的，酸化后能氧化碘化鉀生

成棕色溶液和NO，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。(3)如圖甲為NO2和C0反應(yīng)生成CO2和NO過程的能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:__________________________________________________________.(4)已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：?，F(xiàn)將一定量的NO2和N2O4混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度隨時問變化關(guān)系如圖乙所示。

①前10min內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率；上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

②反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________________.

③若要使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，采取的措施是_________________。A．加入催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．再加入一定量的NO2參考答案：19.稀土元素