影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素子長中學(xué)劉建

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素子長中學(xué)劉建在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的進行得快，有的進行得慢。

煤是古代植物埋藏在地下經(jīng)歷了復(fù)雜的變化，經(jīng)過幾億年的時間，逐漸形成的固體可燃性礦物大多數(shù)石油是由埋藏在地下沉積層中的有機物經(jīng)過幾百萬年在75~200攝氏度的溫度下形成的

回憶：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：⑴、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是：舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成⑵、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件：反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞注意：反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在化學(xué)上，把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞；不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫無效碰撞；有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。力量不夠取向不好有效碰撞反應(yīng)物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？①、有足夠的能量使舊鍵斷裂即發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量②、碰撞時要有合理的取向即分子在一定的方向上發(fā)生碰撞⑶、在化學(xué)上，把能量較高，能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。特點：①、活化分子具有較高的能量，能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子②、在溫度不變時，對某一個反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物中所占的百分數(shù)是恒定的，且與溫度呈正比?；罨肿影俜謹?shù)：（活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）×100%（4）、活化能：活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能2023/2/6活化分子：具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化能：活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分E1的涵義：反應(yīng)物的活化能E2的涵義：生成物的活化能E2-E1的涵義：反應(yīng)熱分子運動相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)速率與單位時間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關(guān)。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)外因：濃度、溫度、壓強、催化劑、接觸面積、光、波等思考：濃度、壓強、溫度、催化劑的變化對有效碰撞的頻率有何影響？濃度對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物濃度增大：即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

原因：在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子百分數(shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。所以當反應(yīng)物的濃度增大時，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。

規(guī)律：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素壓強對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：增大壓強，相當于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。2、壓強對反應(yīng)速率的影響。原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率加快；減小壓強，反應(yīng)速率減慢。注意：a、壓強影響，只適用于討論有氣體參加的反應(yīng)，當然并不一定全部是氣體。

b、壓強影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強改變時體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強的變化并沒有作用到反應(yīng)的體系上。即壓強變則體積變，實際是濃度的變化。若容器的體積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率不變。[討論]如果反應(yīng)物是固體、液體或溶液時，改變壓強對它們又有什么影響？適用范圍：僅適用于反應(yīng)體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。小結(jié)：惰性氣體（包括與反應(yīng)無關(guān)的氣體）對反應(yīng)速率的影響

（1）如果保持恒溫恒容，加入惰性氣體后，反應(yīng)物的濃度

，因此對反應(yīng)速率

。

（2）如果恒溫恒壓，加入惰性氣體后，反應(yīng)體系體積

，反應(yīng)物的濃度

，因此反應(yīng)速率會

。

不變不變變大減小減小(3)改變壓強對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。所以在討論壓強對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)分析引起壓強改變的原因及這種改變對反應(yīng)體系的濃度產(chǎn)生何種影響。對于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：溫度對反應(yīng)速率的影響升高溫度活化分子的百分比增大(分子運動速率加快，碰撞頻率增加)有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快

3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。原因：(1)濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大。

(2)溫度升高，使分子運動的速度加快，單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會相應(yīng)的加快。前者是主要原因。

規(guī)律：其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。注意：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都適用。催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑降低活化能活化分子的百分比增大活化分子的數(shù)目增多有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率加快4、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。原因：在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分數(shù)，因而使反應(yīng)速率加快。規(guī)律：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。注意：a、凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。

b、同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。

c、催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。5、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因