九年級化學(xué)上冊第三單元復(fù)習(xí)

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘?這些物質(zhì)是由什么構(gòu)成的?它們是由什么組成的?液氧由氧分子構(gòu)成水是由水分子構(gòu)成的要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子及它們的定義理解。2.能正確書寫常用的化學(xué)用語。理解化學(xué)用語的涵義并能正確應(yīng)用?；靖拍睿咦R(shí)記１、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原子、離子。２、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。３、原子：化學(xué)變化中最小的粒子。４、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。（1）分子的質(zhì)量和體積很小;（2）分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著;（3）分子間是有間隔的;（4）分子是由原子構(gòu)成的.1、分子的性質(zhì):2、分子的定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。3、下列是電解水時(shí)，水分子分解過程示意圖對于該圖理解的敘述中，錯(cuò)誤的是()A、在化學(xué)反應(yīng)中分子可分B、水是由氫元素和氧元素組成的C、水分子中含有氫分子和氧分子D、原子是化學(xué)變化中的最小粒子C4、用分子－原子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化?分子原子新分子不變，重新組合3、原子的概念原子是化學(xué)變化中的最小微粒由分子構(gòu)成的物質(zhì),在物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí),物質(zhì)的分子本身沒有改變,只是分子之間的間隔發(fā)生了改變.由分子構(gòu)成的物質(zhì),在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí),它的分子起了變化,變成了其他物質(zhì)的分子.破裂

3、分子和原子的主要區(qū)別是（）

A、分子大、原子小

B、分子間有間隔，原子間沒有間隔

C、在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可再分

D、分子在不停地運(yùn)動(dòng)，而原子不運(yùn)動(dòng)

C堂清：1、1994年，印度博帕杰毒氣泄漏，很多人中毒。這說明了（）

A分子可再分B分子在不停地運(yùn)動(dòng)

C、分子很小D、分子間有間隔2、下列變化能證明分子在化學(xué)反應(yīng)中可分的是（）

A碘受熱升華B加熱水有水蒸氣生成

C、鐵礦石磨成粉末D、加熱氧化汞生成汞和氧氣BD原子原子核核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)+-在原子中,由于正電荷數(shù)=負(fù)電荷數(shù),所以整個(gè)原子不顯電性離子是帶電的原子或原子團(tuán),是原子得到或失去電子而形成的,所以正電荷數(shù)≠負(fù)電荷數(shù)原子構(gòu)成的規(guī)律：⑴、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)⑵、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

⑶、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)⑷、原子中不一定含有中子⑸、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同原子的質(zhì)量主要集中在原子核上6、幾個(gè)決定和幾個(gè)等式①?zèng)Q定：質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定元素的種類。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對原子質(zhì)量。質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的差決定粒子的類別和離子所帶的電荷數(shù)。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)和元素的簡單分類。②等式：在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層最外層電子數(shù)核電荷數(shù)原子核決定元素種類決定元素的化學(xué)性質(zhì)元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)結(jié)論一般小于4易失去電子一般大于4易得到電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8（氦等于2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切元素原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系金屬元素非金屬元素稀有氣體元素下列粒子的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空

元素種類_____________；元素分類______________；相對原子質(zhì)量_____________；元素的化學(xué)性質(zhì)___________；離子所帶電荷數(shù)___________；質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)練習(xí)鞏固(2004年南昌市)我國計(jì)劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源——氦3。氦3原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為()A.1B.2C.3

D.6B典型例題解析為了履行國際社會(huì)的《關(guān)于消耗臭氧層物質(zhì)的蒙特利爾議定書》，我國政府決定自2003年6月1日起在全國范圍內(nèi)禁止使用“CTC”作為清洗劑?！癈TC”又稱作四氯化碳，是常用的服裝干洗劑，也是修正液（又稱涂改液）中的一種溶劑，還是一種優(yōu)良的滅火劑。根據(jù)以上信息回答：①修正液屬于

(填“純凈物”或“混合物”)②“CTC”的化學(xué)式為

，屬于

類物質(zhì)。③保持四氯化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是

。混合物CCl4化合物有機(jī)四氯化碳分子(CCl4)

6.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_______

，電性_____，所以整個(gè)原子______（填顯或不顯）電性。

7、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_____；化學(xué)變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是_

_________；不顯電性的粒子是

、質(zhì)量最小的粒子是_____；決定原子質(zhì)量大小的粒子是______。

8、據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個(gè)，中子161個(gè)，則該元素核外電子數(shù)是_____正電負(fù)電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子原子核、質(zhì)子中子電子原子核111個(gè)9、填表：10、氧原子的相對原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g11、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。

原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

12、已知碳12原子的質(zhì)量為mkg，則質(zhì)量為nkg的原子的相對原子質(zhì)量為-————12n／m13、下圖所示某原子的核電荷數(shù)為____，核外有____個(gè)電子層，第二層有___個(gè)電子，最外層上有___個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易____電子。14、金屬的原子最外層電子數(shù)目一般___4個(gè)，在化學(xué)變化中一般較容易___電子；非金屬的最外層電子數(shù)目一般——4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較容易____電子;稀有氣體的原子最外電子層有__個(gè)電子【氦有__個(gè)電子】，這是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。16386得到小于失去得到8多于硫

S+16286215、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有____、____、_____等。氫氣的構(gòu)成粒子是______，汞的構(gòu)成粒子是____，氯化鈉的構(gòu)成粒子______和_______。16、原子失去電子后，就帶有___電荷，成為___離子；原子得到電子后，就帶有____電荷，成為___離子。帶電的原子叫做____。原子分子離子氫分子汞原子鈉離子氯離子正陽負(fù)陰離子17、核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的一定是【】A、分子B、原子C、陽離子D、陰離子D18、請思考下列問題:Na變成Na＋有哪些變化？Cl變成Cl-？(1)、最外層電子數(shù)一定

。(2)、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定

。

(3)、電子層

。(4)、化學(xué)性質(zhì)

。改變不變可能改變改變19、某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_____，該離子的名稱是______，符號(hào)是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：Al3+10鋁離子28+1320、根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子，X值為___，符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為___，符號(hào)是____。10Ne12Mg2+8O2-+1028+1128+12282+11281+1728721、下列五種微粒中最易失去電子的是

,最易得到電子的是

,屬于同種元素的是————,原子化學(xué)性質(zhì)相似的是————.。ABCDEAEF○+11ABAF23、元素之間的根本區(qū)別是（）A.中子數(shù)不同B.質(zhì)子數(shù)不同C.電子數(shù)不同D.相對原子質(zhì)量不同B25、地殼中含量最多的元素是（）AA.氧B.硅C.鋁D.鐵26、國際互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血?！蔽覈?002年起開始實(shí)施“醬油補(bǔ)鐵工程”。這里的鐵是指（）A.鐵元素 B.鐵單質(zhì)C.四氧化三鐵 D.鐵原子

A27、“2H”表示（）A.兩個(gè)氫元素B.兩個(gè)氫原子C.氫元素D.兩個(gè)氫分子B區(qū)分純凈物與混合物的標(biāo)準(zhǔn)：物質(zhì)純凈物：混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成只由一種物質(zhì)組成純凈物混合物不同種物質(zhì)的簡單混合用過濾結(jié)晶等方法分離它沒有固定的組成和性質(zhì)混合物中各成分仍保持各自原來的化學(xué)性質(zhì)它具有固定的組成和性質(zhì)物質(zhì)是否是一種區(qū)分單質(zhì)與化合物的標(biāo)準(zhǔn)：純凈物中元素是否是一種純凈物單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物區(qū)別聯(lián)系分子由同種原子構(gòu)成。分子由不同種原子構(gòu)成或由離子直接構(gòu)成。都是純凈物，都有固定的組成。同一種元素的原子可能存在單質(zhì)或化合物里。由同種元素組成；由不同種元素組成；根據(jù)下列的圖形給物質(zhì)分類（混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物）：純凈物、化合物純凈物、單質(zhì)混合物純凈物、單質(zhì)二、相對原子質(zhì)量1.國際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量某原子的相對原子質(zhì)量=該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量

×1

/12

=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3.相對原子質(zhì)量2.計(jì)算式：4.相對原子質(zhì)量的單位為15.相對原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系三、元素1、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。幾點(diǎn)說明：（1）元素只論種類，不論個(gè)數(shù)；（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素的種類不變。（3）元素的種類決定于原子中的質(zhì)子數(shù)。？氧氧氣由氧元素組成二氧化碳由碳元素和氧元素組成水由氫元素和氧元素組成元素金屬稀有氣體金剛石、石墨、硅等氧氣、氫氣、氮?dú)獾人?、二氧化碳、甲烷等氯化鈉、氫氧化鉀等（單質(zhì)）（單質(zhì)）（化合物）（化合物）離子構(gòu)成分子構(gòu)成原子構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成分裂2、元素分類：金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、鋇、汞、金等非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等稀有氣體元素：氦、氖、氬等四、元素符號(hào)2.元素符號(hào)的意義：（1）表示一種元素（2）表示這種元素的一個(gè)原子1.元素符號(hào)書寫的要求：（1）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；（2）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫五、（1至20號(hào)元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：

2345678910HHeLiBeBCNOFNe

氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣

請正確書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）銅、鐵、鋁、硫磺、紅磷、木炭、氖氣、氦氣

（2）氧氣、氫氣、氯氣、氮?dú)猓?）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

CuFeAlSO2H2Cl2N2CO2SO2NO2COPCNeHe試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：(1)上圖中硫元素的核電荷數(shù)__；氯元素的最外層電子數(shù)__(填數(shù)值)，則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是____。(2)核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是____，核電荷數(shù)為17的元素的原子得到一個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是____，二者形成的化合物是____。(3)上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加。你還能找到哪些規(guī)律?試寫出其中一個(gè)：______________________________________元素與原子的比較元素原子區(qū)別①具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱②只有種類，沒有個(gè)數(shù)③宏觀概念④能組成物質(zhì)，不能構(gòu)成分子，原子⑤任何化學(xué)反應(yīng)元素種類不變，質(zhì)量守恒①化學(xué)變化中的最小粒子②既有種類，又有個(gè)數(shù)③微觀概念④可以直接構(gòu)成物質(zhì)，也可構(gòu)成分子⑤化學(xué)變化中原子種類不變，可重組成分子

聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱原子是元素的個(gè)體，體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小單位3、離子符號(hào)的意義：表示某離子帶幾個(gè)單位的正（負(fù)）電荷。4、寫在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。5、寫在元素符號(hào)、化學(xué)式、離子符號(hào)前面的數(shù)字表示該分子、原子或離子的個(gè)數(shù)。6、寫在元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示每個(gè)該離子帶幾個(gè)單位的正（負(fù)）電荷。7、寫在元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示該元素的化合價(jià)。化合價(jià)與離子的關(guān)系：同種元素的化合價(jià)與離子的電荷數(shù)，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同，位置不同，寫法相反。

1、

寫出下列符號(hào)所表示的意義（1）N______________（2）N2___________________（3）2N2_______________（4）2Cl-______________（5）4___________________（6）3CO32-_______________

2、寫出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的含義：

（1）H2_________________（2）2H_________________

（3）_________________（4）S2-_________________

（5）2CO2_________________（6）2OH-_________________

（7）2Ca_________________

3、用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）3個(gè)鉀原子___________________

（2）8個(gè)二氧化氮分子___________________

（3）7個(gè)氮原子___________________

（4）4個(gè)鈣離子___________________

（5）氖氣___________________

（6）氧化鎂中鎂元素為+2價(jià)___________________

（7）氧氣___________________

（8）鐵元素___________________13、下圖所示某原子的核電荷數(shù)為____，核外有____

個(gè)電子層，第二層有___個(gè)電子，最外層上有___

個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易____電子。14、金屬的原子最外層電子數(shù)目一般___4個(gè)，在化學(xué)變化中一般較容易___電子；非金屬的最外層電子數(shù)目一般——4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較容易

____電子