診斷卷(十)氧化還原反應(yīng)

診斷卷（十） 氧化還原反應(yīng)1．下列說法正確的是 ( )電解A．根據(jù)反應(yīng) Cu＋H2SO4=====CuSO4＋H2↑可推知 Cu的還原性比 H2的強(qiáng)B．在反應(yīng)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑C．在反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生2．(2015樂·山二診)CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是()A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性C．整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO23．(2015·臨沂一模)NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列說法正確的是()A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原B．每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑4．(2015·海高考改編上 )下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng) 4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是( )A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑B．NH3＋HCl===NH4ClC．4NH3＋6NO===5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H25．(2015·博模擬淄)已知下列反應(yīng)： Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是 ( )A．還原性：CoCl2>HCl>I2B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3C．反應(yīng)Ⅰ中 HCl是氧化劑D．反應(yīng)Ⅱ中 Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)6．(2015南·充一診)為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且完全正確的是()實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論在氯化亞鐵溶液中淺綠色溶液變成棕2Fe2＋＋Cl2===2Fe3Fe2＋具有A黃色溶液＋－還原性滴加新制氯水＋2Cl在氯化亞鐵溶液中淺綠色溶液變成無Fe2＋＋Zn===Fe＋BZn2＋Zn具有還原性加入鋅片色溶液在氯化鐵溶液中加棕黃色溶液變成淺3＋2＋鐵單質(zhì)具有還CFe＋Fe===2Fe入鐵粉綠色溶液原性在氯化鐵溶液中加藍(lán)色溶液變成棕黃3＋23＋具有氧化2Fe＋Cu===2FeFeD色溶液＋2＋性入銅粉＋Cu7.(2015?！つ细呖?已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：－－n－－n－中R的化合價(jià)是()2R(OH)3＋3ClO＋4OH===2RO4＋3Cl＋5H2O。則RO4A．＋3B．＋4C．＋5D．＋68．(2015湖·北模擬)下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是()A．含有等物質(zhì)的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3B．含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－2＋、FeC．含有等物質(zhì)的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD．含有等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉：Cu2＋、Fe3＋9．(2015上·海高考改編)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中()．硫元素被氧化B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1∶2C．每生成 1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收 10m3SO2就會(huì)放出 2.5m3CO210．工業(yè)上以鉻鐵礦 (主要成分為 FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為高溫4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=====8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO22Na2CrO4＋H2SO4===Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說法正確的是 ( )．反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①的氧化劑是 O2，還原劑是 FeO·Cr2O3C．高溫下，O2的氧化性強(qiáng)于 Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反應(yīng)①中每生成1molNa2CrO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移3mol－11．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且cCl－cClO的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)＝amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()－－1A．若某溫度下反應(yīng)后cCl＝11，則溶液中cClO＝－－2cClOcClO31B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于2amolC．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：15amolamol≤ne≤26D．改變溫度，產(chǎn)物中 KClO3的最大理論產(chǎn)量為 17amol12．(1)(2015安·徽高考)請(qǐng)配平下面反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBO2＋ SiO2＋ Na＋ H2=== NaBH4＋ Na2SiO3。(2)(2014新·課標(biāo)卷Ⅱ·節(jié)選)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)(2014新·課標(biāo)卷Ⅰ·節(jié)選)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．(2015·州模擬膠)Ⅰ.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：微生物①2FeS2＋7O2＋2H2O=====4H＋＋2Fe2＋＋4SO42－；＋＋___O2＋___H＋微生物＋②___Fe2=====___Fe3＋____；微生物③FeS2＋2Fe3＋=====3Fe2＋＋2S；微生物＋＋2SO42－。④2S＋3O2＋2H2O=====4H已知：FeS2中的硫元素為－ 1價(jià)?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補(bǔ)充完整。(2)反應(yīng)③中的還原劑是 ____________。(3)觀察上述反應(yīng)，硫元素最終轉(zhuǎn)化為 ____________從煤炭中分離出來.在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。在上述藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加足量的 NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(提示：碘元素被氧化成－－－的氧化性由強(qiáng)到弱的順序IO3)從以上實(shí)驗(yàn)可知，ClO、I2、IO3是____________。Ⅲ.工業(yè)上用黃銅礦 (CuFeS2)冶煉銅，副產(chǎn)品中也有 SO2，冶煉銅的反應(yīng)為 8CuFeS2＋高溫21O2=====8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))。當(dāng)生成0.8mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________。答 案1．選B電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能根據(jù)電解方程式來判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中的氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，正確；C項(xiàng)中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中碘單質(zhì)將＋5價(jià)的氯元素還原為氯氣，說明碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣的，遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律，錯(cuò)誤。2．選C根據(jù)題意知，CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色，發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I(xiàn)2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI。滴加KI溶液時(shí)，碘元素的化合價(jià)升高，KI被氧化，銅元素的化合價(jià)降低，則 CuI是還原產(chǎn)物，A正確；通入 SO2后溶液變無色，硫元素的化合價(jià)升高， SO2體現(xiàn)還原性，B正確；整個(gè)過程中所有反應(yīng)中都有元素化合價(jià)的變化，只發(fā)生了氧化還原反應(yīng)， C錯(cuò)誤；根據(jù)上述反應(yīng)結(jié)合氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律判斷，氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2，D正確。3．選D根據(jù)方程式可知，雙氧水中氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子被氧化，雙氧水是還原劑，A不正確；雙氧水中氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，因此每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，B不正確；ClO2中的氯元素化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋3價(jià)，得到1個(gè)電子被還原，C不正確；根據(jù)以上分析可知，ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，D正確。4．選C在反應(yīng)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前氨中的－3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的＋2價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，氨氣作還原劑。A.在2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑反應(yīng)中，H元素的化合價(jià)由NH3中的＋1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，所以NH3作氧化劑，不符合題意。B.此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)前后化合價(jià)無變化，不符合題意。C.在4NH3＋6NO===5N2＋6H2O中，NH3中的N元素的化合價(jià)由－3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，符合題意。D.在3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2中，NH3中的H元素的化合價(jià)由＋1價(jià)變?yōu)镠2中的0價(jià)，得到電子，作氧化劑，不符合題意。5．選B A項(xiàng)，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知， Ⅰ中還原性為 HCl＞CoCl2，Ⅱ中還原性為 I2＞HCl，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，Ⅰ中氧化性為 Co2O3＞Cl2，Ⅱ中氧化性為Cl2＞HIO3，則氧化性為 Co2O3＞Cl2＞HIO3，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)Ⅰ中Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ⅱ中Cl元素的化合價(jià)降低，則氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。6．選AA項(xiàng)現(xiàn)象、離子方程式與結(jié)論符合客觀事實(shí)，正確；B項(xiàng)結(jié)論應(yīng)該為2＋Fe有氧化性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)離子方程式?jīng)]配平，錯(cuò)誤；D項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該為Cu粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，錯(cuò)誤。7．選D根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，－可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。所以RO42中R元素的化合價(jià)為＋6價(jià)。8．選A酸性由強(qiáng)到弱為H＋、Al3＋、Al(OH)3，則逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)先后順序?yàn)镠＋、Al3＋、Al(OH)3，A正確；還原性由強(qiáng)到弱為I－、Fe2＋、Br－，則緩慢通入氯氣的－2＋－，B錯(cuò)誤；溶度積為Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，則加入AgNO3溶液先后順序?yàn)镮、Fe、Br反應(yīng)的先后順序?yàn)镹a2S、NaCl，C錯(cuò)誤；氧化性為Fe3＋＞Cu2＋，則加入鐵粉反應(yīng)的先后順序?yàn)镕e3＋、Cu2＋，故D錯(cuò)誤。9．選DA．在反應(yīng)物Na2S中S元素的化合價(jià)為－2價(jià)，在SO2中S元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)Na2S2O3中，S元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，介于－2價(jià)與＋4價(jià)之間，因此硫元素既被氧化又被還原，錯(cuò)誤。B.根據(jù)題意可得在溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反應(yīng)中氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質(zhì)的量之比為4∶2＝2∶1，錯(cuò)誤。C.根據(jù)B選項(xiàng)的化學(xué)方程式可知，每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol8電子，則產(chǎn)生1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移3mol電子，錯(cuò)誤。D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的SO2與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比是4∶1，相同條件下，消耗SO2與產(chǎn)生的CO2的體積之比也為4∶1，故D項(xiàng)正確。10．選B反應(yīng)①中O元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素、Cr元素的化合價(jià)升高，所以O(shè)2是氧化劑，F(xiàn)eO·Cr2O3是還原劑，B項(xiàng)正確。－11．選DcCl－＝11時(shí)，根據(jù)得失電子守恒有：－－－反應(yīng)后，當(dāng)c(Cl)＝c(ClO)＋5c(ClO3)，cClO－由此可求出cClO－＝1，A項(xiàng)正確；根據(jù)元素守恒知B項(xiàng)正確；因反應(yīng)中肯定有Cl－生成，cClO32當(dāng)價(jià)態(tài)升高的氯元素全部以－形式存在時(shí)，amolKOH需要消耗1ClOamolCl2，此時(shí)轉(zhuǎn)移電2子1amol，當(dāng)價(jià)態(tài)升高的氯元素全部以ClO3－形式存在時(shí)，由6KOH＋3Cl2===5KCl＋KClO32＋3H2O知，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子5KClO3的最大理論產(chǎn)量為1amol，C項(xiàng)正確；由反應(yīng)方程式知，66amol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．解析：(1)在該反應(yīng)中，金屬 Na由0價(jià)升高到＋1價(jià)，而H2中的H由0價(jià)降低到－1價(jià)，其余元素的化合價(jià)都未改變，可設(shè) NaBH4的系數(shù)為 1，根據(jù)H守恒可知 H2的系數(shù)為2，根據(jù)電子守恒可知，Na的系數(shù)為4，根據(jù)B守恒可知NaBO2的系數(shù)為1，根據(jù)Na守恒可知Na2SiO3的系數(shù)為2，根據(jù)Si守恒可知SiO2的系數(shù)為2。(2)由題意可知，生成的黃綠色氣體應(yīng)為 Cl2，氯元素的化合價(jià)升高，則鉛元素的化合價(jià)△降低，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 PbO2＋4HCl(濃)=====PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。(3)根據(jù)得失電子守恒及原子守恒，可寫出 P4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2P43Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑?！鞔鸢福?1)1 2 4 2 1 2 (2)PbO2＋4HCl(濃)=====PbCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑13．解析：Ⅰ.(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，上述②離子方程式是4Fe2＋＋O2＋4H＋微生物＋=====4Fe3＋2H2O；(2)反應(yīng)③中的還原劑是FeS2；(