曲溝二中李秀紅金屬與金屬礦物的復(fù)習

—金屬與金屬礦物身邊的化學(xué)物質(zhì)

曲溝二中李秀紅

金屬材料合金金屬物理性質(zhì)（鐵、鋁、銅等的相似性和差異性）色、態(tài)、延展性、導(dǎo)電性、傳熱性、硬度、密度、熔沸點化學(xué)性質(zhì)與氧氣的反應(yīng)與酸的反應(yīng)與鹽的反應(yīng)置換反應(yīng)金屬活動性順序（鐵、鋁、銅、鎂）（鐵、鋁與銅鹽、銅與銀鹽、汞鹽）金屬資源的利用金屬資源的保護鐵的冶煉：原料、原理

⒈防止金屬銹蝕(鐵銹蝕條件和防止方法)，⒉回收利用廢舊金屬，⒊合理、有計劃開采礦物，⒋尋找金屬的代用品鐵合金(不銹鋼、生鐵、鋼)，銅、鋁、鈦合金兩者性質(zhì)上不同（鎂、鋅、鐵與鹽酸、稀硫酸）概括整合形成體系考點1金屬材料、金屬的物理性質(zhì)

1.

金屬材料包括：

以及它們的

。2、金屬的物理性質(zhì)

在常溫下除汞以外，金屬單質(zhì)都是_____，都具有金屬光澤，具有良好的______和______，因此可以制成導(dǎo)線和炊具；同時具有_____可以拉成絲，展成片。

知識梳理針對練習

固體導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性純金屬合金

2、合金（1）概念：合金是指___________融合某些金屬或非金屬而成的具有金屬特性的物質(zhì)（合金屬于混合物；合金中至少含有一種金屬；制合金的過程屬于物理變化）（2）特性：合金與組成它的金屬相比_____低、_____大，具有更優(yōu)良的機械性能

（3）鐵合金：_____和____在金屬中加熱熔點硬度生鐵鋼

金屬材料：①合金判斷②金屬的物理性質(zhì)③純金屬與合金性質(zhì)的比較.

1.(15河南）生活中的下列物品，其制作材料屬于合金的是.(）A.塑料袋B.玻璃杯C.不銹鋼鍋D.滌綸風衣2..(08河南）金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。⑴右圖A是金屬的一個應(yīng)用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質(zhì)？（答出一點即可）⑵上圖B是兩塊金屬片相互刻畫后，在純銅片上有明現(xiàn)的劃痕。該實驗探究的目的是什么？考點2金屬的化學(xué)性質(zhì)

1．與氧氣反應(yīng)：金屬+氧氣=金屬氧化物

2．與酸反應(yīng)：金屬+酸=鹽+氫氣

3．與鹽反應(yīng)：金屬+鹽=新鹽+新金屬鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中

1.（15河南21題）金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。⑴鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能?

答案:常溫下，鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成致密的氧化鋁薄膜，能阻止內(nèi)部鋁進一步被氧化。⑵農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液，請用化學(xué)方程式解釋。

2.下列物質(zhì)能由金屬和酸反應(yīng)直接制取的是（）

A.AgClB.FeCl3C.CuCl2D.AlCl3

DFe+CuSO4=Cu+FeSO43、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是（）A．金屬的活潑性N＞MB．兩個反應(yīng)生成H2的體積相等C．相對原子質(zhì)量N＞MD．兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等C做此類圖像題的要點為：1、曲線先拐表示反應(yīng)速率快，金屬活動性較強；2、在金屬價態(tài)相同的前提下，等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)生成氫氣越多，則金屬的相對原子質(zhì)量越小。（消耗酸越多）考點3金屬礦物及鐵的冶煉（1）金屬礦物：鐵礦石、鋁礦石、銅礦石（2）鐵的冶煉：原料：原理：現(xiàn)象：注意事項：尾氣:[畢業(yè)會考第26題]

Fe2O3+3CO＝＝2Fe+3CO2高溫紅色粉末變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁。先通CO，后加熱；反應(yīng)完畢后，先停止加熱，繼續(xù)通CO直到試管冷卻再停止通CO。焦炭、鐵礦石、石灰石、空氣

用點燃或用氣球收集尾氣，防止CO污染空氣考點4鐵的銹蝕與防銹

（1）生銹的條件：（3）防銹的方法：與水和氧氣同時接觸。（2）防銹原理：隔絕氧氣和水⑷除銹方法：打磨、酸洗保持鐵制品表面干燥在鐵制品表面涂一層保護膜，如：涂油、刷油漆、鍍其它金屬、烤藍等制成合金，如不銹鋼（Fe、Cr、Ni）

1.鋼鐵是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的材料，但全世界每年都有約四分之一的鋼鐵因生銹損失。某化學(xué)課外活動小組，對鋼鐵制品銹蝕的條件進行如下探究，設(shè)計了如圖所示的實驗，據(jù)此回答下列有關(guān)問題：（1）一周后，觀察到編號為______的試管中的鐵釘銹蝕嚴重。B

（2）常溫下，鐵生銹的條件是鐵跟______和______等物質(zhì)相互作用的結(jié)果，鐵銹的主要成分是__________（用化學(xué)式表示）。（3）欲除去鐵銹，同學(xué)們提出了三種不同的實驗方法：①用砂布擦；②用稀鹽酸洗；③用稀堿液泡。你認為最有效的方法是____________（填序號）。（4）如何防止家庭中常用的鐵制品生銹，簡單易行的方法有（列舉一種方法)_____________________。

氧氣水Fe2O3②刷漆、涂油有關(guān)金屬活動性順序的應(yīng)用：

1.判斷金屬的活動性強弱；

2.判斷金屬能否與酸反應(yīng)；

3.判斷金屬能否與鹽反應(yīng),并根據(jù)反應(yīng)情況判斷濾液和濾渣的成分。

重點突破能力提升

題型一、判斷金屬的活動性順序例1.（１２河南）.X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化①判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動性由強到弱的順序。

答案：Y、x、Ag、z

②具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式.

Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag

金屬活動性強弱比較的一般方法：1、常見金屬，可利用金屬活動順序直接得出結(jié)論；2、陌生金屬，可利用：⑴金屬與O2反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度；⑵金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度；⑶金屬間的置換反應(yīng)。

kCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=Fe3O42Cu+O2=2CuO點燃1.A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、C、A、BD．D、C、B、AC

題型二、比較金屬的活動性順序例1.請設(shè)計兩個實驗證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。（寫出所需試劑即可）1、兩頭金屬中間鹽2、中間金屬兩頭鹽3、①金屬②鹽②金屬③鹽

4、①②金屬，酸③鹽[畢業(yè)會考第１６題]

例（11河南）在Cu(NO3)2﹑Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有_____；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原來混合溶液的質(zhì)量_____（填“大”或“小”）；有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________（寫出一個即可）。

題型三、濾液、濾渣問題變式練習：向濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生。金屬與鹽溶液的反應(yīng)濾液和濾渣判斷

[方法指導(dǎo)]

1、根據(jù)金屬活動性順序判斷能否反應(yīng)2、判斷反應(yīng)的先后順序3、根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷金屬是否過量4.從量的角度判斷濾液和濾渣的成分距離遠的先反應(yīng)3.（１５河南）探究實驗：分別將不同量的鋅粉加入到一定量Mg(NO3)2Cu(NO3)2AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾。以下是不同情況下對固體或濾液成分的探究。①若想所得固體上滴稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體含有的金屬為——————。②猜想：濾液中溶質(zhì)為Mg(NO3)2Zn

(NO3)2AgNO3，請分析該猜想不合理的原因。

1.（10河南)右邊是某探究實驗裝置圖。一段時間后，能觀察到什么現(xiàn)象?(裝置氣密性良好，且開始時U型管兩端的紅墨水液面相平)

2.（15新鄉(xiāng)）下列四個實驗中只需完成三個就可以證明Fe,Cu,Ag的活動性順序。其中不必進行的是（）Ａ．將鐵片放入稀鹽酸中Ｂ．將銅片放入稀鹽酸中Ｃ．將鐵片放入硝酸銀溶液中Ｄ將銅片放入硝酸銀溶液中答案：鐵釘生銹，U型管液面變?yōu)樽蟾哂业汀_刺中考仿真模擬

3、（2013河南）某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液進行了下圖實驗，已知溶液甲呈藍色。混合溶液—————加銅粉和鋅粉過濾溶液甲固體乙⑴向固體乙上滴加鹽酸時______（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。⑵溶液甲中一定含有哪些物質(zhì)？（寫化學(xué)式）⑶請寫出該實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

4.下圖表示了金屬活動性順序中銅、錫、鐵和鋁被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)的化學(xué)知識，你認為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用跟下列哪些因素有關(guān)_____①地殼中金屬元素的含量②金屬的導(dǎo)電性③金屬的活動性④金屬的延展性⑤金屬冶煉的難易程度約200年前約2500年前約6000年前約6000年前③⑤謝謝大家

4.（12河南）某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進行了下圖實驗，

并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究?！咎岢鰡栴}】溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些？【作出猜想】①只有Zn(NO3)2

②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流討論】不合理的猜想是____（填標號），其理由是_____________________________________________________________________________。

②

Zn應(yīng)先與AgNO3反應(yīng)后與Cu(NO3)2反應(yīng),當有AgNO3剩余時，溶質(zhì)中一定含有Cu(NO3)2【實驗探究】若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。實驗步驟現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式取少量固體B，滴加_______________________

有氣泡產(chǎn)生_______________________________________稀鹽酸（或稀硫酸等）Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑（Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑）例.向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)點所得固體為銀和鐵B．b點所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅C．c點所得固體為銀、鐵和鋅D．d點所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸鋅二、金屬的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)方程式現(xiàn)象備注與氧氣反應(yīng)2Mg+O2=2MgO點燃4Al+3O2=2Al2O3點燃3Fe+2O2=Fe3O4點燃2Cu+O2=2CuO△放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體。軍事上可用于燃燒彈和照明彈，常溫下鋁表面易形成致密氧化膜，因而有抗腐蝕性。劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體在空氣中不能燃燒，集氣瓶中少量水的作用是防止高溫熔融物使瓶底炸裂固體由紅色變黑色性質(zhì)化學(xué)方程式現(xiàn)象備注與酸溶液反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金屬表面均有大量氣泡產(chǎn)生，且生成氣體的速度由快到慢的順序為：

。MgAlZnFe金屬活動順序中位于

前的金屬才能與酸反應(yīng)放出氫氣；鐵與酸反應(yīng)生成

鹽，濃硫酸和硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣；實驗室常用

和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。H亞鐵Zn性質(zhì)化學(xué)方程式現(xiàn)象備注與某些鹽溶液反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO