期中總復習科學

科學課重要概念與應用《科學》八年級第四冊（課時一模型符號與微觀粒子）期中總復習總復習第一章概述：本章節(jié)內(nèi)容多，圍繞著模型與符號進行，探究了物質(zhì)的微觀世界，培養(yǎng)探究科學意識。通過本章節(jié)學習，重點掌握：1.模型與符號；2.物質(zhì)與微觀粒子模型；3.原子、分子和離子；4.認識元素符號；5.元素周期表；6.表示微觀的量；7.化學實驗的初步。一.符號與模型1.符號的意義是什么？舉例說明：

①.能簡單、明了地表示事物；②.能避免由于事物的外形不同和語言文字不同引起的混亂。舉例：2.模型的意義是什么？哪些是模型，舉例說明

模型可幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的事物。模型可以是按按比例放大或縮小的實物；一幅圖，一張表格，一個計算機軟件；數(shù)學公式如U＝I·R或一個過程。字母符號：R、m、F、I等st核外電子原子核二.原子、分子、離子1、原子帶負電；按軌道分層排布；數(shù)量與質(zhì)子數(shù)相等。質(zhì)子，帶正電；中子不帶電；集中了原子的質(zhì)量。2.原子模型的建立過程是怎樣的？

道爾頓的實心球模型；湯姆生的西瓜模型；盧瑟福的行星模型，最后是玻爾的軌道模型。原子是化學變化中的最小粒子；且核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)2、分子①.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。②物質(zhì)可以由分子構(gòu)成；(有的物質(zhì)直接由原子等粒子構(gòu)成的，而分子是由原子構(gòu)成的)；③.化學變化與物理變化的區(qū)別：

化學變化的實質(zhì)是變化中分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子；物理變化只是分子間的距離發(fā)生了改變，沒有生成新的分子。會用模型表示分子、原子等微觀粒子。二.原子、分子、離子3.分子的性質(zhì)有哪些？

①.分子的體積和質(zhì)量都很小，球形體積的分子半徑數(shù)量級在10－10m，質(zhì)量的數(shù)量級在10－27kg；②.分子在作永不停息地無規(guī)則運動(擴散)；分子間有間隙；③.分子間有相互作用的引力和排斥力④.同種分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子性質(zhì)各異4、分子、原子的相異點；

分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。5、原子怎樣構(gòu)成不同的物質(zhì)？

由不同種類和數(shù)目的原子構(gòu)成種類繁多物質(zhì)世界，如由碳、氫兩種原子就可構(gòu)成幾千萬種物質(zhì)的分子。二.原子、分子、離子6、離子①.什么叫做離子？帶電的原子或原子團②.離子的形成：原子失去電子——陽離子；原子得到電子——陰離子；二.原子、分子、離子Na281Cl782Na＋Cl－氯化鈉NaCl③.區(qū)別原子結(jié)構(gòu)與離子結(jié)構(gòu)圖：

④.離子的表示與書寫：3個鎂離子；2個硫酸根離子281原子結(jié)構(gòu)圖離子結(jié)構(gòu)圖3Mg2＋2SO42－三.元素及周期表1.元素定義：

具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子總稱。

說明：同種原子其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是相等的，但中子數(shù)不一定相等，如氧元素就是所有氧原子的總稱。有關(guān)系式：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)中子數(shù)核電荷數(shù)＝＝≠2.同位素：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))而中子數(shù)不同的同一類原子統(tǒng)稱為同位素原子，簡稱為同位素。

例：氫元素有三種原子：氫(氕)、(氘)、(氚）。氫(氕)原子中沒有中子；重氫(氘)原子中有一個中子；超重氫(氚）原子中有兩個中子。所以，氘、氚都是氫的同位素，是制造氫彈的重要材料。H11H21H31三.元素及周期表3.元素符號的規(guī)定、書寫及意義

？國際上統(tǒng)一用拉丁文名的第一個字母表示元素。①.單個字母表示的元素符號要大寫，②.當兩個元素的第一個字母相同時，則要寫上該元素的第二個字母的小寫。如碳C，鈣Ca、銅Cu意義：①.表示一種元素；②.表示這種元素的一個原子；③.可以表示一種單質(zhì)；④.注意：元素符號前面加系數(shù)后，就不能表示該元素了，只能表示該原子的個數(shù)。如C與2C。4.物質(zhì)、元素組成的宏觀和微觀問題有哪些？

分析物質(zhì)的組成時，宏觀和微觀不能搭配，宏觀只講種類，不講個數(shù)；微觀既講種類，又要講個數(shù)。如：a.水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成b.水分子由氫元素和氧元素組成。√×三.元素及周期表5.元素的種類有哪些？金屬元素、非金屬元素；稀有氣體元素及人造元素。6.地殼中、人體中的元素含量怎樣？地殼中，含量最多的元素是氧，其次是硅、鋁、鐵、鈣等；人體中含量最多的元素也是氧，其次是碳、氫等。7.什么叫單質(zhì)、化合物、氧化物和混合物？單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如氧氣、金屬鐵等；

化合物：由不同元素組成的純凈物，如水、二氧化碳等；氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素。

如氧化鎂、氧化鈣、一氧化碳等。混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成，物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應。如空氣、海水、碘酒等。三.元素及周期表8.什么是元素周期表

？根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將元素按原子序數(shù)（核電荷數(shù)）科學有序的排列起來的表叫元素周期表；9.原子序數(shù)等于什么？原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)10.元素周期表的結(jié)構(gòu)是怎樣的？

①.橫行為周期，共7個周期。注意，每周期有何規(guī)律？②.縱行為族，共18個縱行16個族。注：8～10合為一族。③.每種元素占據(jù)1格，內(nèi)有元素符號，相對原子量等。11.探究元素周期表的結(jié)論是怎樣的？①.除第一周期外，每一周期開頭是金屬元素；②.每一周期靠近尾部是非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素，③.同一族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，且族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。附：1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖思考與討論:

1-20號元素的原子核外電子排布有什么規(guī)律？①.第一層最多容納2個電子；②.第二層最多容納8個電子；③.最外層最多容納8個電子；④.電子先占滿能量低的軌道，然后再占據(jù)能量稍高的軌道。返回HeHCPLiBeBNOFNeNaMgAlSiSClArKCa元素分類最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素12.原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系元素的化學性質(zhì)

決定。元素的種類

決定。一般少于4個不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去最外層電子一般多于或等于4個不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得到電子

8個電子（氦為2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加化學反應三.元素及周期表由原子的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）主要由原子的最外層電子數(shù)測試返回氧原子寫出下列符號表示的微粒的名稱：62+882+138+17828+1882Mg2+CH2OS2-鋁離子氯離子氬原子鎂離子碳原子水分子硫離子練習：四.化合價及化學式

1.什么是化學式

？用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子，叫化學式。2.化學式CO2給了什么信息？

①.表示二氧化碳這種物質(zhì)；②.表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成；③.表示一個二氧化碳分子；④.一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子組成。

宏觀微觀

3.讀出下列化學式？

MgOCuOCO2SO2FeFe3O4P2O5N2MnO2

KClNaClHClH2SHe4.化學式2O2的意義是什么？

表示兩個氧氣分子。四.化合價及化學式5.什么叫化合價？怎樣表示元素的化合價？一種元素以一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合時的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。如:P2O53.氧元素和氫元素的化合價是多少？

氧元素通常－2價，氫元素通常顯＋1價；4.元素化合價有些什么規(guī)律？①.金屬元素與非金屬元素化合時，金顯＋價，非金顯－價；②.一種元素的化合價在數(shù)值上等于它的離子所帶的電荷數(shù)，

③.在化合物中，所有元素化合價的代數(shù)和為零；④.在單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。5.背出常見元素化合價？-2+5一價氫氟鉀鈉銀

二價氧鈣鋇鎂鋅

三價鋁，四價硅三價五價氮與磷碳硅雙四要記清常用化合價口訣返回四.化合價及化學式附.常見原子團的化合價：常見返回離子的名稱離子的符號化合價氫氧根離子硫酸根離子硝酸根離子碳酸根離子碳酸氫根離子銨根離子亞硫酸根離子磷酸根離子

OH－

SO42－NO3－CO32－

HCO3－

SO32－PO43－NH4+－1－2－1－2－1－2－3＋1應用3返回6.化合價的應用：應用依據(jù)：在化合物里，元素化合價的代數(shù)和為零。例：寫出硫酸鐵的化學式：

①.按正價左，負價右的原則寫出化學式的符號；②.標明各元素的化合價；③.把化合價數(shù)字交叉（有公約數(shù)的要約簡），寫在另一種元素符號或原子團的右下角，即得化學式?？谠E：一排布、二標價、三約簡、四交叉，價數(shù)互質(zhì)就是它。＋3

－2

根據(jù)化合價寫化學式的一般方法：FeSO4FeSO4檢驗：化合價的代數(shù)和是否為零。Fe2(SO4)3＋3

－2Fe2(SO4)3四.化合價及化學式訓練1返回1.判斷元素或原子團的化合價：SO2SO2FeCuSO4FeSO4CuCOCuOCO2MgKClMgSO4H2OCu2(OH)2CO3NH4NO3

NaOHNH4Cl

＋4－2＋2－2＋2－2＋2－2＋2－2＋4－2＋1－1＋2－2＋1－2＋2－1－2＋1－1＋1－1＋1－1思維訓練0000訓練1返回2.寫出下列物質(zhì)的化學式：思維訓練：水一氧化碳二氧化氮氧化鈉氧化鉀氧化鋇氧化鈣氧化鎂氧化鋁氧化鋅氧化亞鐵氧化鐵氧化銅二氧化錳二氧化硫

H2O

CO

NO2

Na2O

K2O

BaO

CaO

MgO

Al2O3

ZnO

FeO

Fe2O3

CuO

MnO2

SO2訓練1返回2.寫出下列物質(zhì)的化學式：思維訓練：硝酸鹽酸硫酸碳酸氯化鈉氯化鉀氯化鋇氯化鈣氯化鎂氯化鋁硫酸銨硫酸鉀硫酸鈉硫酸鋇硝酸鋇硝酸鈣硝酸鎂硝酸鋁硝酸鋅碳酸鈉碳酸鋇碳酸鈣碳酸鎂碳酸鋁HNO3HCl

H2SO4

H2CO3

KCl

BaCl2

CaCl2(NH4)2SO4

BaSO4

Na2SO4

Ba(NO3)2Ca(NO3)2Mg(

NO3)2

NaCl

MgCl2

AlCl3

K2SO4Al(

NO3)3Zn(NO3)2Na2CO3BaCO3CaCO3MgCO3Al2(CO3)3應用3返回五.相對原子質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)1.什么叫做相對原子質(zhì)量？它與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)關(guān)系？

規(guī)定：把碳原子（碳C－12）的質(zhì)量分為12等份，每等份質(zhì)量為1.661×10－27Kg；（定為標準質(zhì)量）把其它原子質(zhì)量與標準質(zhì)量相比的比值，叫做這種原子的相對質(zhì)量。相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

2.什么叫做相對分子質(zhì)量？一個分子中各原子相對質(zhì)量的總和，叫該分子的相對分子質(zhì)量。3.計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)：

某元素的質(zhì)量分數(shù)＝某元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量例：計算水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)？例題：計算36克水中含有多少克氫元素和氧元素？4.怎樣計算化合物中某一元素的質(zhì)量？

化合物中，某元素的質(zhì)量，等于該元素的質(zhì)量分數(shù)乘以化合物的質(zhì)量。即：

mx＝m·x％m為化合物的質(zhì)量；mx為化合物中某元素的量；X％為某元素的質(zhì)量分數(shù)；答：氫、氧元素的質(zhì)量分別為4克、32克。返回解:m氫＝36g×2/18％＝4gm氧＝36g×16/18％＝32g五.相對原子質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)到此，考題就可以很難了，如《單元雙側(cè)》P28第54科學課重要概念與應用《科學》八年級第四冊（課時二空氣與生命）期中總復習總復習本章概述：本章節(jié)內(nèi)容多，圍繞著空氣進行，探究了氧氣對生命活動的重要性，系統(tǒng)地研究了空氣的組成，氧氣、二氧化碳兩種重要氣體的性質(zhì)、制取和用途，最終歸納到保護環(huán)境，培養(yǎng)有循環(huán)經(jīng)濟的意識。通過本章節(jié)學習，重點掌握：1.空氣的組成；2.氧氣、二氧化碳性質(zhì)及重要性；3.氧氣的制法；4.氧化、燃燒與滅火；5.化合、分解反應；6.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容、應用；7.化學方程式及計算；8.呼吸作用、光合作用；9.溫室效應、酸雨；10.空氣污染與防治?？諝獬煞?體積分數(shù))空氣的利用一.空氣及空氣的利用空氣氮氣78％；氧氣21％；（紅磷測氧氣含量實驗）二氧化碳0.03％；稀有氣體0.94％；其它氣體雜質(zhì)0.03％氧氣：供給呼吸、支持燃燒；氮氣：食物袋、燈泡充氣，氮肥；二氧化碳：光合作用原料，滅火、飲料等；稀有氣體：化學性質(zhì)不活潑，霓虹燈、激光、氦氣造低溫、氙麻醉。氧氣氧化二.氧氣和氧化氧氣、氧化氧氣的性質(zhì)緩慢氧化：鐵生銹、塑料老化；動植物呼吸。氧氣的制取物理性質(zhì)：無色無味，不易溶水，－183℃淡藍色，－218℃淡藍色雪花狀化學性質(zhì)：活潑，能與多種物質(zhì)反應，支持燃燒。實驗室：分解氯酸鉀，高錳酸鉀，

雙氧水制取氧氣。工業(yè)：分離液態(tài)空氣。燃燒燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光發(fā)熱。燃燒的條件：有可燃物、有氧氣(空氣)、達到著火點。滅火自救：按燃燒條件推，滅火器；位置、報警、斷電、濕毛巾自燃與爆炸：兩種反應質(zhì)量守恒定律三.化學反應與質(zhì)量守恒化學方程式意義：反應條件；微粒個數(shù)比、質(zhì)量比。根據(jù)化學方程式計算化合反應：“多變一”如C＋O2

══

CO2化學反應與質(zhì)量守恒點燃分解反應：“一變多”如H2O2

══

H2O＋O2MnO2內(nèi)容：參加反應各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后各生成物質(zhì)量總和。理解：反應前后原子種類、數(shù)目、各原子質(zhì)量不變；物質(zhì)的種類變；分子個數(shù)可能變。規(guī)則：事實為依據(jù)、根據(jù)質(zhì)量守恒定律。步驟：左反右生一橫線、加一線、條件、沉淀格式：設未知量x，寫方程式、寫相對量、已知量，列比例計算應用：如含硫0.9％的煤68噸燃燒，生成多少二氧化硫？四.實驗室制取氧氣1.分解雙氧水法：裝置怎樣？原理：H2O2

══

H2O＋O2MnO2222.分解氯酸鉀法：裝置怎樣？原理：KClO3══

KCl＋O2MnO2△3223.分解高錳酸鉀法：裝置怎樣？原理：KMnO4══

K2MnO4＋MnO4＋O2△注意橡皮塞內(nèi)塞棉花2五、呼吸及呼吸作用1.人的呼吸：①.人的呼吸系統(tǒng)組成？吸入與呼出氣體有什么變化？由呼吸道和肺組成。呼吸道包括：鼻腔、咽、喉、氣管、支氣管。人呼吸時，呼出的氣體中氧氣含量降低，二氧化碳含量增加，水汽含量增加②.肺泡結(jié)構(gòu)特點和功能是什么？肺泡個數(shù)多、壁薄、外繞毛細血管豐富和彈性纖維，是氣體交換的場所，通過擴散形式進行交換。③.人的呼吸運動是怎樣進行的？肋間外肌和膈肌收縮和放松，使胸腔的變大和縮小，從而產(chǎn)生了吸氣和呼氣。五、呼吸及呼吸作用2.動、植物的呼吸：動、植物呼吸實驗證明？怎樣呼吸？動物會呼吸，用小蟲子和試管、堿石灰、水柱實驗。有的用肺呼吸，有的用皮膚、腮呼吸等等。植物也會呼吸，用豆芽，塑料袋和石灰水實驗，豆芽呼出的氣體能使澄清的石灰水混濁，說明植物也會呼吸。五、呼吸及呼吸作用3.呼吸和呼吸作用是一回事嗎？①呼吸：

包括呼吸運動和呼吸過程、氣體的交換過程。如，人和動物，一些微生物都可以完成呼吸。②呼吸作用：

是生物吸收空氣中的氧氣，將細胞內(nèi)的有機物轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水，同時釋放能量的過程。方程式：有機物(C6H12O6)

+O2

CO2+H2O+能量酶釋放出的能量供生命活動之用。應用：貯藏水果和糧食為什么要充入CO2或抽去空氣？

答：這樣可以抑制水果和糧食的呼吸，使有機物分解變慢，延長貯藏時間。六.光合作用1.怎樣做天竺葵葉的酒精褪色實驗？說明了什么？(注意敘述)。說明了光合作用只發(fā)生在葉片綠色見光部位，光合作用可以產(chǎn)生淀粉。2.什么叫做光合作用？寫出反應方程式。綠色植物在陽光的作用下，利用二氧化碳和水等物質(zhì)制造有機物，并放出氧氣的過程叫做光合作用，反應方程式：3.植物的光合作用兩個主要變化是什么？①.把簡單的無機物制成了復雜的有機物，并發(fā)出氧氣，物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化。②.把太陽能轉(zhuǎn)變成化學能，貯存在有機物中。6CO2+6H2OC6H12O6

+O2

↑光葉綠體二氧化碳+水有機物(主要是淀粉)+氧氣光葉綠體七、二氧化碳酶1.實驗室怎樣制取和收集二氧化碳？用石灰石與鹽酸反應，生成二氧化碳、氯酸鈣和水，用向上排氣法收集。2.二氧化碳的物理性質(zhì)有哪些？二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度是空氣密度的1.5倍，能溶于水。3.二氧化碳的化學性質(zhì)有哪些？二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒；能與水反應生成碳酸，使紫色石蕊液體變紅色。與石灰水反應生成碳酸鈣和水。原理：

CaCO3+2HCl══

CaCl2+CO2+H2O驗滿：用點燃的木條靠近集氣瓶口。原理：

CO2+H2O══H2CO3碳酸不穩(wěn)定，稍遇熱變回二氧化碳：H2CO3══CO2

+H2O七、二氧化碳酶4.二氧化碳的應用有哪些？

是重要的化工原料、光合作用的原料、可制作滅火器、碳酸飲料，固態(tài)的二氧化碳(干冰)可實現(xiàn)人工降雨。5.自然界中碳、氧是怎樣實現(xiàn)循環(huán)？碳在自然界中的循環(huán)主要是通過二氧化碳來完成。大氣中的二氧化碳通過植物光合作用被消耗，又隨動、植物的呼吸、有機物的燃燒以及腐爛、分解等過程不斷釋放，如此循環(huán)。自然界中氧氣會隨生物的呼吸和燃燒等減少，又會隨光合作用增加，周而復始地循環(huán)。6.什么叫溫室效應？溫室效應有何利弊？大氣中二氧化碳具有與溫室玻璃相似的用，對地球起著保溫作用，這種作用稱為溫室應。適度的溫室效應能使地球溫度的恒定，有利于動植物的生長。CO2過多排放致使溫室效應加劇，導致全球氣候變暖、海平面升高，沙塵暴等系列惡果。七、二氧化碳酶7.附：關(guān)于石灰石，生石灰、熟石灰：

俗稱學名化學式

石灰石碳酸鈣CaCO3生石灰氧化鈣CaO熟石灰氫氧化鈣Ca(OH)2化學反應方程式：CaCO3

══

CaO

+CO2工業(yè)制取二氧化碳

煅燒CaO+H2O

══

Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2══

CaCO3↓+H2O1.空氣中的污染物的來源有哪些？

自然污染：花粉、病菌、火山噴發(fā)等。

人為污染：工業(yè)廢氣、汽車尾氣、煙塵等。2.空氣中主要污染物有哪些？二氧化硫、碳氧化物(一氧化碳、二氧化碳)、可吸入顆粒物、臭氧、氮氧化物、碳氫化合物等。3.什么是酸雨？怎樣形成的？其有害物和危害是什么？

pH低于5.6的酸性降水，稱為酸雨。雨、雪等在形成和降落過程中，吸收并溶解了空氣中的二氧化硫、氮氧化物等原因形成酸雨。酸雨中主要有害物質(zhì)是是硫酸、硝酸。危害人體健康，使水、土壤酸化，損害農(nóng)、林、漁業(yè)，腐蝕建筑物、工業(yè)設備和文化古跡。4.臭氧層的作用？破壞臭氧層的物質(zhì)是什么？

臭氧層能阻擋和削弱過強的紫外線，