初中化學推斷題100題(含答案)（2022年整理）

優(yōu)質資料word版本——下載后可編輯優(yōu)質資料word版本——下載后可編輯③的基本類型是反應。50．已知，A、B、C、D四種物質之間存在以下轉化關系。其中C是單質，D是相對分子質量最小的氧化物。試回答（1）寫出A、C、D三種物質的化學式：A________、C_________、D_________。淺綠色溶液B中溶質的化學式_______________。（2）寫出A和稀硫酸反應的化學方程式_________________________________。51．碳及碳的化合物在人類生產生活中應用廣泛，隨著科技的發(fā)展，含碳元素的新材料不斷涌現(xiàn)．根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）關于金剛石、石墨、C60的認識，正確的是（填序號）．A．這三種物質都很軟，可作潤滑劑；B．這三種物質碳原子的排列方式相同；C．這三種物質完全燃燒后的產物都是CO2；D．這三種物質都能導電．（2）由+4價碳元素與﹣1價氫元素形成化合物的化學式為．（3）倡導“低碳”生活，讓我們積極行動起來．請舉一例在日常生活中符合這一主題的做法．（4）X、Y、Z是初中化學常見的物質，它們之間有如圖所示的轉化關系．X是有毒氣體，Y是不支持燃燒的氣體，請回答下列問題．①寫出X的化學式；②寫出Y→Z反應的化學方程式；③在自然界中，Y轉化為O2的主要途徑是綠色植物的．52．金屬元素在生活、生產中，以及對人類的健康有著很重要的作用，請回答下列問題。（1）金屬加工后的廢切削液中含有2～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NH4NO2+X第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O①第一步反應中X的化學式是。②NH4NO2中氮、氫、氧三種元素的質量比是，其中氮元素的化合價分別是，。（2）如圖是一盞廢舊臺燈，某實驗小組的同學利用它進行觀察分析并完成相關實驗。①小明發(fā)現(xiàn)臺燈的鐵螺絲釘表面已經(jīng)銹蝕，原因是鐵與空氣中的等發(fā)生了化學反應。②小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學方程式為。③我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種外觀似金子的合金，該合金的主要成分為，試寫出有銅生成的化學方程式。（3）用金屬鐵制備自來水的新型消毒、凈水劑K2FeO4的流程如下：請回答下列問題：①固體B的成分是，反應a的化學方程式為:。②操作I的名稱是；操作I所需要的儀器和用品：鐵架臺、玻璃儀器、試劑、（填一種實驗物品名稱）。③反應a、b、c中沒有涉及到的化學反應類型是（填字母代號）。A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應53．（2013湖北武漢）某白色粉末狀固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉；某溶液乙可能含有硝酸鋇、氯化鈉。為探究它們的成分，某化學小組開展了下圖所示的實驗。請回答下列問題：溶液A呈_______（填“酸性”、“中性”、“堿性”）。步驟Ⅱ中分離混合物的方法是________________。固體甲中一定含有的物質是_________________，濾液C中除了指示劑外還含有的溶質是_____________。根據(jù)步驟Ⅳ不能確定固體甲中某物質一定存在，其理由是_______________。要證明甲中該物質的存在，需補充的實驗操作是________________________，觀察現(xiàn)象。54．（10湛江）(12分)在古代，人們曾經(jīng)把A礦石放入烈火中煅燒獲得一種紅色金屬。下圖是A能發(fā)生的變化，根據(jù)圖示回答下列問題。(1)寫出B、C的化學式：B__________，C__________。(2)你能判斷出A中含有的元素是__________，依據(jù)是______________________________。(3)D與NaOH溶液反應的化學方程式：______________________________，該反應屬于__________反應(填反應類型)。全品中考網(wǎng)55．（5分）（1）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)做如下實驗：（Ⅰ）：將少量粉末放在燒杯中加入足量水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀；（Ⅱ）：向（Ⅰ）過濾得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有氣體產生；（Ⅲ）：向（Ⅰ）過濾得到的濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再滴加硝酸銀，沉淀不溶解。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象推斷：白色粉末中①一定存在的是，②一定不存在的是。③可能存在的是。（2）A、B、C、D、E五種化合物中，A為白色固體，B為無色、無味的氣體，E為不溶于稀硝酸的白色沉淀。根據(jù)圖示回答下列問題：①若現(xiàn)象a為“無明顯變化”，則只含有三種元素的A的化學式可能為。②若現(xiàn)象a為“無色有刺激性氣味的氣體”，則A的化學式可能為。56．燃料電池車是靠氫氣和氧氣反應提供能量。由于它們“喝”的是氫氣，產生的是水，真正實現(xiàn)了“零排放”。計算若燃燒1kg氫氣，需氧氣多少千克？57．如圖是中學常見物質的轉換關系圖，其中A、B常溫下都為無色液體，且組成元素相同．A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，Y可用作干燥劑，F(xiàn)是大理石的主要成分，I為藍色沉淀，L為不溶于稀硝酸的白色沉淀．請回答：（1）X在反應①中起作用．（2）寫出反應⑥的化學方程式．（3）寫出L的化學式．（4）寫出G在空氣中變質發(fā)生反應的化學方程式．58．已知粉末X是下列四種物質中的一種，取三等份該粉末，分別加入到足量的碳酸鈉溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸中并振蕩，產生的現(xiàn)象如下表．則該固體粉末X是加入物質碳酸鈉溶液硝酸銀溶液稀鹽酸現(xiàn)象產生白色沉淀產生白色沉淀固體溶解A.BaCl2 B.NaCl C.Ca(NO3)2 D.Zn59．(4分)下圖中的A～K分別代表初中化學中的常見物質。已知：G的濃溶液能使小木棍變黑，E、J為金屬單質，K為藍色不溶物，圖中部分反應物或生成物及反應條件未標出。請回答下列問題：（1）G的化學式為，K的化學式為。（2）寫出J與I反應的化學方程式：；60．A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質，按要求回答下列問題：（1）A、B為兩種氣體，所含元素種類相同，A有可燃性．物質間滿足如下轉化關系：（部分反應物和生成物已省略，“→”表示轉化關系，下同）A?B?C①寫出B轉化為A的化學方程式；②物質C可以是（寫一種即可）；（2）D為一種氣體單質，E為氧化物，E能與一種金屬氧化物反應生成F并放出大量的熱．物質間滿足如下轉化關系：D?E?F①寫出F的俗稱；②寫出E轉化為D的化學方程式．61．(4分)A-G和X都是初中化學中的常見物質，其中A、C、E是無色氣體，B是紅棕色固體，X為藍色溶液，它們的轉化關系如下圖所示(部分反應物、生成物已省略)：（1）G的化學式是；（2）寫出反應①的化學方程；（3）寫出在自然界普遍存在反應②，其名稱為（4）D與X充分反應后過濾后得濾渣F，在濾渣F中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣的成分是____。62．（7分）A—G是初中常見的7種物質，它們有如下圖所示的轉化關系（部分產物已略去）。已知A、C是無色液體，B、F是無色氣體，其中大量排放F會引起溫室效應，D是黑色固體，G是紫黑色固體。(1)請寫出下列物質的化學符號：D，G，H；(2)請寫出下列反應的化學方程式：①B→F，②C→B．63．已知難溶性的堿受熱易分解，生成金屬氧化物和水。A、B、C、D、E五種物質之間存在下圖所示的轉化關系：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）白色沉淀E的化學式為；（2）A溶液與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為；（3）由C轉化為D的化學反應方程式為。64．實驗室有三瓶化肥未貼標簽，只知道它們分別是碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一種。為鑒別三種化肥，某同學分別取少量樣品編號為A、B、C，并進行如下實驗(此處箭頭表示得出實驗結論)：根據(jù)上述實驗回答：(1)寫出三種化肥的名稱：A；B；C。(2)如果實驗Ⅱ中B、C兩種樣品沒有另取，對實驗結果(填“有”或“無”)影響。(3)常溫下如要鑒別B、C兩種樣品，(填“能”或“不能”)采取聞氣味的方法。(4)由實驗和查閱資料可知，人們在施用銨態(tài)氮肥時，若遇到堿性物質，會使銨態(tài)氮肥轉化為氨氣，氨氣進入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”?！皦A雨”中堿的化學式為。65．（4分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質，其中A、B常溫下都是一種無色液體，它們具有相同的組成元素，C、D為常見的無色氣體。一定條件下四種物質存在下圖所示的轉化關系：請根據(jù)以上事實回答下列問題：（1）寫出有關物質的名稱或化學式：A，B。（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①，反應②。66．(10分)近年來，世界各地地震頻發(fā)，造成了很大的人員傷亡和財產損失。結合下圖含鈣化合物間的相互轉化關系，回答下列問題：(1)B的化學式是。寫出D→C反應的化學方程式。該反應屬于__________反應(填基本類型)(2)化學反應常伴有能量變化。A與水反應時會(“吸收”或“放出”)熱量。(3)地震發(fā)生的成因很復雜，據(jù)有關研究，孕震過程中比較活躍的物質有二氧化碳、氫等。圖中C→A就是孕震過程中地殼巖層發(fā)生的重要反應之一，該反應的化學方程式是。孕震過程中地下壓力會增大，CO2在地下水中的溶解度也將增大，從而使地下水的pH7(填“＞”、“＝”或“＜”)。(4)氫在目前的地震預測中被公認為是一種靈敏元素。一般認為,高溫下地殼中水蒸氣和氧化亞鐵(FeO)作用會產生氫氣和氧化鐵(Fe2O3)，該反應的化學方程式為。67．A、B、C、D、E分別是甲烷、氫氣、氧氣、氧化銅和水中的一種物質．通常情況下D為固體。下圖用圓和方框表示這五種物質，用兩圓相切表示兩種物質可以發(fā)生化學反應．用“→”表示一種物質能轉化為另一種物質．請回答下列問題：（1）在圖中標出五種物質的化學式；；（2）B與C反應的化學方程式為；（3）C與D反應的實驗現(xiàn)象為。68．（10分）過氧化鈣（CaO2）是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法。已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣。方法1：由Ca(OH)2為原料最終制得，其制備流程如下：方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達90％）為原料最終反應制得，其制備流程如下：（1）方法1中攪拌的目的是。請將攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式補充完整：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是（填化學式）；（2）方法2中氣體X是，實驗室常用溶液來吸收。煅燒后的反應時化合反應，也能生成CaO2·8H2O，反應的化學方程式為。該反應需控制溫度在0~2℃，可將反應器放置在中，獲得CaO2產品中主要含有的固體雜質是（填化學式）；（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外，還能；（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，則上述兩種方法中生成CaO2·8H2O的反應符合“綠色化學”的是（填“方法1”或“方法2”）。69．A～J分別是初中化學中常見的物質，它們存在如下轉化關系。其中B、D、F、J均為無色氣體且J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A為紅棕色固體，W是常見的一種化學肥料，E在常溫下為無色液體，H的溶液呈藍色。(反應中的個別生成物已略去)⑴寫出化學式：A為，J為，I為。⑵寫出化學方程式反應① 反應③。(3)在反應①～⑤中沒有涉及的基本反應類型是。70．（6分）化學實驗室有ABCDEF六瓶無色透明溶液，它們分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉、酚酞、鹽酸中的一種。為了區(qū)別它們，化學小組同學分別進行下列實驗（實驗步驟略去）：ABCDEFⅠ．將B分別滴入ACDEF中，A有氣泡產生，E顯紅色，C產生白色沉淀，其余均無明顯現(xiàn)象。Ⅱ．將E分別滴入ABCDF中，BCD均顯紅色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，完成下列填空：（1）寫出下列物質的化學式或名稱：B，D，E，F(xiàn)。（2）寫出A與C反應的化學方程式，（3）當E滴入B中顯紅色后，再將A逐滴滴入混合液中，充分反應后的實驗現(xiàn)象是。（4）假設所取六種無色溶液相互反應后的所得溶液的pH＜7，則溶液中的溶質可能是。71．（6分）現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、NH4NO3、MgSO4、Cu(OH)2、NaOH、CaCO3六種物質中的兩種或多種。按下圖所示進行固體A固體A沉淀D無色濾液C無色氣體B白色沉淀E現(xiàn)象X②通入紫色石蕊試液①加適量水過濾④滴入稀鹽酸③滴入Ba(NO3)2溶液無色溶液F氣體G試推斷：（1）現(xiàn)象X為：。（2）白色沉淀E為（寫化學式）。（3）無色濾液F中含有的陰離子為（寫離子符號）。（4）請寫出一個過程④發(fā)生反應的化學方程式。（5）固體混合物A中一定含有的物質為：，可能含有。72．（6分）A、B、C、D為初中化學常見的物質，它們之間存在一定的關系，請根據(jù)下列敘述回答問題。（1）若A為紅色固體，C為難溶于水的白色固體，且D能轉化為B，則A與D反應的化學方程式為，A→B的方程式為。（2）若A為難溶于水的白色固體，且D能轉化為B，C與D反應有氣體產生，則C的化學式為，D→B反應的化學方程式為。（3）若A在空氣中易形成致密的氧化膜，且A能轉化為C，B與D可相互反應，所有的反應均為置換反應，則B的化學式為，C與D反應的化學方程式為。73．某?；瘜W興趣小組設計的實驗裝置如圖所示，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質性質。①寫出儀器的名稱：A____________；B____________。②當打開K1、關閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可直接進行的實驗是_______（填序號）。a.大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳b.鋅與稀硫酸反應制取氫氣③某同學當打開K2、關閉K1時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可驗證二氧化碳與水反應生成了碳酸，此時試管中盛放的物質是_____________，可觀察到的現(xiàn)象是__________________（C為干燥管，用于防止液體倒吸）。74．A、B、C、D都是九年級化學中的物質，它們存在如圖所示的關系（反應條件略去）．（1）若A為一氧化碳，C為金屬，則D為_________________；（2）若A為常見金屬，C為氣體單質，則B為_____________；（3）若A為藍色溶液，C為淺綠色溶液，則B為___________；（4）若A為藍色溶液，C為Cu(OH)2，則B為_____________。75．(6分)A、B、C、D、E是初中常見的五種無色氣體，其中A、D是單質，B、C、E是化合物，B是天然氣的主要成分，且X在常溫下是無色液體。它們之間有如圖所示的轉化關系（圖中反應條件及部分產物略去）。（1）寫出下列物質的化學式：A，B，C。（2）黑色固體與D反應的化學方程式是。（3）氣體中有劇毒的是（填化學式）。76．A~H都是初中化學常見的物質，它們的轉化關系如下圖所示。A、B均為黑色粉末；D、F均為紅色固體，且D為單質；C能使澄清石灰水變渾濁。請回答：（1）反應①的化學方程式為，所屬基本反應類型為反應。（2）反應②所屬基本反應類型為反應。（3）反應③的化學方程式為，在該反應中E表現(xiàn)出性。（4）請寫出一個能實現(xiàn)反應④的化學方程式。77．(6分)如圖所示A、B、C、D四種化合物，其中A是一種水溶液呈堿性的鹽，C在生活中可用做調味品，D是相對分子質量為100的難溶性的鹽。（1）據(jù)圖中物質間的轉化關系寫出下列物質：A物質的名稱,C(填化學式)(2)請寫出下列變化的化學方程式D→B:。78．金屬在生成生活中應用廣泛．（1）下列制品中，主要利用金屬導電性的是（填序號）．A．鐵鍋B．銅導線C．鋁箔（2）春季停止供暖后，暖氣管道最好注滿水以防止生銹，其原理是；（3）廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為；（4）興趣小組的同學從實驗室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液．他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下方案：①操作C的名稱為；②寫出Ⅰ中有關反應的化學方程式；③Ⅱ加入適量的y時發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，說明金屬A中的物質為．此步反應的方程式為．79．自然界中存在著氧循環(huán)、碳循環(huán)、水循環(huán)等。如下圖所示，其中A、B、C就是這些循環(huán)中的一種化合物的三種自然狀態(tài)，A為密度最大時的狀態(tài)。D具有助燃性和氧化性，能與許多物質發(fā)生劇烈地、或緩慢地氧化反應。G是紫紅色固體，加熱時生成D和另二種固體，其中一種可作F分解反應的催化劑。試回答下列問題：EEDAFCBG①若C為分子間間隔最大時的狀態(tài)，寫出B物質的名稱和化學式。②寫出F分解的化學方程式。A生成D和E的化學方程式_________。③寫出E物質的一種化學性質__________其反應現(xiàn)象為。80．（7分）已知草酸（H2C2O4）在濃硫酸的催化作用下，加熱能分解產生三種化合物B、C、D，它們與其它物質間的轉化關系如下圖所示，其中E是由兩種元素組成的化合物，其相對分子質量為160，X、Y、Z（1）寫出有關物質的化學式：C；E；Y。（2）寫出有關反應的化學方程式：反應①；反應③。（3）說出單質Y的用途（一條即可）。（4）反應④是Z和（填試劑的名稱）的反應。81．（7分）某學習小組的同學以蓋房子的游戲來建立幾種重要物質之間的聯(lián)系，如圖，游戲規(guī)則是上、下相鄰的物質間均可發(fā)生反應。（1）根據(jù)規(guī)則從CaCO3、CuSO4、KOH、CuO、CO2中為右圖①、②、③處選出合適的物質并填空。①是、②是、③是 。（2）寫出圖中涉及到的兩個反應的化學方程式：置換反應 ；復分解反應 。82．（5分）A、B、C、D、E、F均為初中常見的物質，。它們之間的關系如下圖所示。（“→”表示轉化關系，部分生成物及反應條件已略去）。（1）A、E由相同元素組成，E是生活中最常見的無色液體，寫出E的名稱_____；寫出反應①的化學方程式_____。（2）C能使澄清的石灰水變渾濁，寫出C的化學式_____。（3）單質F在B中燃燒時，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體，寫出反應的化學方程式_____；單質F還能與一種藍色溶液反應，使藍色溶液變成淺綠色，并生成一種紅色固體，寫出反應的化學方程式_____。83．A～G均為初中常見的化學物質（“→”表示物質間的轉化關系，“—”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應），其中A、F是初中階段常見的兩種氧化物；B、D是初中階段常見的兩種堿；G是一種常見的建筑材料，E是人體胃液中的一種酸，它們之間有如下圖的相互轉化關系（圖中部分生成物已略去）。請回答下列問題：（1）B物質的俗稱是_，（2）C的化學式為__。（3）寫出化學反應①和②的化學方程式：①______；②___________。84．（6分）X、Y、Z是初中化學常見的物質，它們之間有如圖所示的轉化關系．X是有毒氣體，Y是不支持燃燒的氣體，請回答下列問題．①寫出X的化學式；②寫出X→Y反應的化學方程式；③寫出Y→Z反應的化學方程式④在自然界中，Y轉化為O2的主要途徑是綠色植物的．85．甲、乙、丙、X是初中化學常見的四中物質．它們的轉化關系如圖所示（部分產物略去，圖中“”表示甲和丙都能與X反應生成乙）．（1）若甲為二氧化碳，乙為一氧化碳，丙為氧氣．①X的化學式為．②甲、乙、丙三種氣體中有毒的是．（2）若甲為碳酸氫鈉，乙為氯化鈉，丙為堿．①丙的名稱為．②物質X（“能”或“不能”）清除鐵制品表面的銹．（3）若X為石灰水，甲為碳酸鈉，丙為氣體．①X與甲的溶液反應，其反應的類型是．②丙與足量X反應的化學方程式為．86．（2分）時下有些年輕人喜歡染發(fā)，染發(fā)時一般要用到一種著色劑——對苯二胺，其化學式為C6H8N2。它是一種有毒的化學藥品，會對染發(fā)者的身體帶來傷害。⑴對苯二胺的相對分子質量為；⑵108g對苯二胺中含氫元素的質量為。87．常見金屬D的制取與轉化關系如下（有些反應物和生成物已略去）：

（1）寫出下列物質的化學式：A是

；C是

；E是

；F是

。（2）寫出上圖中①、③反應的化學方程式：①

；③

。88．向盛有一種固態(tài)物質的試管中加入一種無色溶液，有氣泡產生。試根據(jù)學過的知識推斷固態(tài)物質可能是哪幾種？相應加入的無色溶液分別是什么？（寫出兩種推測）89．A、B、C、D、E分別是鎂片（無銹）、氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氧化銅粉末、稀鹽酸中的一種物質，用兩個圓圈相切表示兩種物質在常溫下能反應，且A與B反應無現(xiàn)象，A與C反應生成D溶液．請回答下列問題：（1）在A、B周圍畫出C、D、E，并將物質名稱（或化學式）標在圓中（2）寫出B和D反應的化學方程式；（3）描述A與E反應的實驗現(xiàn)象為。90．在下面關系圖中，A、B、C、D是初中化學中常見的單質，甲、乙分別是酒精燃燒時一定會產生的兩種物質，丁是建筑材料的主要成分，G為無色有刺激性氣味的氣體，能使紫色石蕊變藍，J是赤鐵礦的主要成分。(1)寫出化學式：甲是，G是；(2)寫出H與J反應的化學方程式：；(3)J溶解于稀鹽酸中，溶液呈黃色，反應完全后，再向溶液中加入純凈的D的粉末，溶液逐漸變成淺綠色，寫出有關變化的化學方程式：。91．(8分)A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質，下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：(1)反應①的基本反應類型是；反應②的基本反應類型是。(2)A的化學式為；E的化學式為。(3)寫出物質E和B在加熱條件下反應的化學方程式；(4)右圖轉化中產生無色氣體E的原因是；（5）寫出反應③中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________、____________________________。92．已知A由一種或幾種金屬組成，為確定A的組成，進行如下圖所示的實驗（部分產物巳略去）。已知B、E均為只含一種溶質的溶液，E溶液呈藍色，C、D均為純凈物。（1）G是___________（填名稱）。（2）①處發(fā)生的反應屬于____________（填基本反應類型）。（3）寫出有關反應的化學方程式：②______________________________________________________；④______________________________________________________。（4）根據(jù)以上信息，對A的組成作出的判斷正確的是___________（填序號）。A．A中只含有CuB．A中一定含Cu和XC．A可能是銅鋅合金D．A中一定含有Fe93．（8分）小昊用鐵、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質玩化學拼圖游戲（如圖），游戲規(guī)則要求圖中相鄰物質之間能發(fā)生反應。其中C溶液的顏色為藍色，A與E反應產生的氣體是光合作用的原料。（已知：碳酸鋇不溶于水）（1）C物質是；（2）A與E反應的化學方程式是；（3）B與E反應的基本類型是；（4）按游戲規(guī)則，下列能替代D物質的是（填序號）。①銀②氯化鐵③氫氧化鉀④氧化銅94．（11.分）有A、B、C、D、E五種常見物質，它們有如圖所示的關系：⑴已知：C是一種金屬，氣體D可以使澄清石灰水變渾濁，E氣體有毒，能與人體內的血紅蛋白結合，寫出這五種物質的化學式：A．B．C．D．E．______⑵寫出圖中A變成C的化學方程式；。（3）寫出氣體D使澄清石灰水變渾濁的化學方程式。95．工業(yè)上常用“碳捕捉”技術將CO和CO2混合氣體中的CO2捕捉并回收CO，其基本過程如圖所示（部分條件及物質未標出）．（1）反應②分離出的CO2可制成干冰，干冰常用于；（2）反應①在“反應分離室”內進行．將NaOH溶液與CaCO3分離的操作是；（3）“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為；（4）下列有關該捕捉過程的敘述正確的有．A．捕捉到的CO2可制備其它化工產品，減少了溫室氣體排放．B．“反應分離室”中的反應要吸收大量熱．C．整個過程中，只有一種物質可循環(huán)利用．D．能耗大是該捕捉技術的一大缺點．96．甲、乙、丙、丁是初中化學中常見的不同物質，其中甲為黑色固體。其轉化關系如圖所示：（1）甲的化學式為_____，乙的化學式為_______。（2）寫出由丙→乙的化學方程式________,該反應。（選填“放熱”或“吸熱”）97．（5分）下圖中字母A~I分別表示不同的常見物質?！啊北硎疚镔|間存在轉化關系；部分生成物已略去。請回答：（1）寫出物質E、I的化學式：E__________；I___________。（2）反應②中，單質A表現(xiàn)的化學性質是_______________。（3）寫出反應③的化學方程式：_______________________________________。98．A～I都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示轉化關系（部分反應物、生成物及反應條件均已略去）。已知A為金屬單質，其它均為化合物。F為大理石的主要成分，E為一種常見的不揮發(fā)性酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列物質的化學式：A、G。（2）寫出反應的化學方程式：①D溶液+H溶液：；②I+E溶液：。99．研究小組為了解北京西山的地質情況，從實地選取兩塊樣品D和樣品J，進行如下所示的實驗（其中部分反應產物被略去）：（1）試推斷出下列物質的化學式A；C；D；F；G；J。（2）如果圖中所用的X只含兩種元素，請嘗試寫出下列轉化的化學方程式。D+X→：；D+E→：。100．A~H都是初中化學常見的物質，它們的轉化關系如下圖所示。A、B均為黑色粉末；D、F均為紅色固體，且D為單質；C能使澄清石灰水變渾濁。請回答：（1）反應①的化學方程式為，所屬基本反應類型為反應。（2）反應②所屬基本反應類型為反應。（3）反應③的化學方程式為，在該反應中E表現(xiàn)出性。（4）請寫出一個能實現(xiàn)反應④的化學方程式。參考答案1．（1）Na、Ca（2）HClCO（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓③④（空答、錯答均為0分；漏答為1分；完全正確為2分）【解析】試題分析：（1）元素名稱的漢字偏旁帶“金”字旁的元素一般屬于金屬元素，所以，鈉和鈣屬于金屬元素；（2）胃液中的酸為鹽酸HCl，能做為燃料的無機化合物是一氧化碳CO；（3）常見的由C、Na、Cl、O、H、Ca六種元素中的兩種或三種組成的物質為氯化鈉、氯化鈣、水、氧化鈣、鹽酸、二氧化碳、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣等，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，水能與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；結合圖示：G+H→A+D+I，故可判斷G和H為碳酸鹽和鹽酸，A、D、I可能是氯化鈣、水和二氧化碳；可假設A為二氧化碳，則B可能是氫氧化鈉，C為碳酸鈉，D為水，E為氧化鈣，F(xiàn)為氫氧化鈣，G為碳酸鈣，H為鹽酸，I為氯化鈣，代入框圖，符合題意。故：反應①為二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；反應②為水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，故反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2；反應③為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；反應④為碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故③④屬于復分解反應?？键c：物質的鑒別、推斷，一氧化碳的化學性質，元素的簡單分類，化學式的書寫及意義，復分解反應及其應用，書寫化學方程式點評：此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論，根據(jù)反應的特點，分析滿足條件的反應，本題開放度較大，分析時不必追求面面俱到。2．（1）過濾（2）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（3）除去濾渣Ⅱ中過量的鐵粉（4）C（5）做導線【解析】試題分析：（1）操作1是將濾液和濾渣進行分離，所以是過濾（2）在混合粉末中加入過量的硫酸，所以在濾液Ⅰ中既有生成的硫酸銅，還有過量的硫酸，所以濾液Ⅰ中加入過量鐵粉所發(fā)生的反應的化學方程式是：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（3）由于所加的鐵粉是過量的，所以濾渣Ⅱ中是鐵和銅的混合物，所以試劑A的作用是：除去濾渣Ⅱ中過量的鐵粉（4）此實驗過程中，會導致回收到的Cu不純往濾渣Ⅱ中加入試劑A不足，使得鐵粉沒有完全被反應（5）銅的一種用途：做導線考點：基本實驗操作：過濾，金屬鐵的化學性質，銅的用途3．(1)①Na2CO3或NaOH制洗滌劑(合理答案均可)②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，合理答案均可)(2)A、B、C【解析】本題主要以物質相互反應關系為主題，主要考查金屬、氧化物、酸、堿、鹽的有關反應。(1)①根據(jù)反應關系圖可以確定甲能與另外兩種物質發(fā)生反應，所以甲為稀鹽酸；再根據(jù)乙能生成丙，可以確定乙為碳酸鈉，丙為氫氧化鈉(或：乙為氫氧化鈉，丙為碳酸鈉)。碳酸鈉可以制造洗滌劑等。②化學方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(或：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)。(2)關鍵理解氧化物的范圍，可以是金屬氧化物，也可以是非金屬氧化物。A中氧化物是金屬氧化物就可以。B中氧化物是二氧化碳，鹽是碳酸鹽就可以。C中氧化物是水就可以。4．（1）用于金屬表面除銹或制造藥物等；2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）C或H2【解析】由以上五種物質之間相互反應的關系可以確定A、E肯定是硫酸銅溶液和一氧化碳當中的一種，又由題中已知E是實驗室一種常見溶液，所以確定E為硫酸銅溶液．進而一一推出D為氫氧化鈉溶液，C為稀鹽酸，B為氧化鐵，A為一氧化碳．（1）C為稀鹽酸，工業(yè)上可用于除鐵銹、實驗室用于制取二氧化碳、醫(yī)學上是一種制藥的原料；D、E分別為氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液，兩者反應會生成一種藍色的沉淀，化學方程式為：2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4．（2）初中階段學習的四種基本反應類型分別是分解反應、化合反應、置換反應和復分解反應．A和B反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2（不符合四種基本反應類型的特點）、B和C反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（復分解反應）、C和D反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCL+H2O（復分解反應）、D和E反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓（復分解反應）．（3）由于B、C、D、E都不變，即B仍為Fe2O3，故A只要符號能和Fe2O3反應的物質都可以，如同樣具有還原性的C或H2等．5．（1）MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2（2）A、C（3）物理變化（4）③（5）2NaCl+2H2O通電NaOH+2H2↑+Cl2↑（6）NaHSO3+HCl===NaCl+SO2+H2O【解析】試題分析：（1）海水中的氯化鎂能與石灰水反應，生成Mg(OH)2沉淀，反應的化學方程式：MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2（2）經(jīng)操作a得到的Mg(OH)2沉淀中可能粘有MgCl2或Ca(OH)2，為證明是否洗凈，實際上就是檢驗洗滌液中是否含有MgCl2或Ca(OH)2，故向其中加入下列試劑中的Na2CO3溶液或硝酸銀溶液，故選A、C（3）上圖中最終得到“NaCl”的過程，是采用蒸發(fā)溶劑的方法，屬于物理變化（4）圖中反應①是通電得到三種物質，反應③是氫氣和氯氣反應生成氯化氫，屬于化合反應，反應④是兩種化合物反應生成另兩種化合物，屬于復分解反應，故選③（5）根據(jù)流程圖，①中反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O通電NaOH+2H2↑+Cl2↑（6）④中反應的化學方程式為：NaHSO3+HCl===NaCl+SO2+H2O考點：酸、堿、鹽的化學性質，化學反應基本類型，物質間的相互轉化6．（1）水二氧化碳（2）碳酸反應物的種類；反應發(fā)生時的條件（3）C6H12O6+6O26CO2+6H2O【解析】試題分析：（1）根據(jù)題干敘述和示意圖可知，A是由氫、氧兩種元素組成，B是由碳、氧兩種元素組成，且“A、B、C與人類生命活動密切相關”，故可猜A是水，B是二氧化碳。結合水（A）和二氧化碳（B）在光合作用下可以生成葡萄糖（C）和氧氣來驗證，故可知猜想正確。（2）二氧化碳能溶于水，且能與水反應生成碳酸；這兩個反應的反應物相同但生成物不同，說明反應的條件不同，生成的物質可能不同；反應物的種類不同，生成的物質可能不同。（3）葡萄糖在人體內能被氧氣緩慢氧化為二氧化碳和水，所以反應的化學方程式為C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O?？键c：物質的鑒別、推斷點評：此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，根據(jù)敘述的關鍵，以及物質的性質和物質之間的反應，做出猜測，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論。7．（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu、置換（3）氧氣和水（寫化學式也可）【解析】試題分析：B、F為紅色固體，A、C為無色氣體，因A、B在高溫下可生成C、D，C又能與澄清石灰水反應，故C是二氧化碳；B是氧化鐵；能在高溫下與B氧化鐵反應生成C二氧化碳的氣體應是一氧化碳，所以A是一氧化碳；那么D就應是鐵；一氧化碳能與氧化鐵在高溫下反應生成二氧化碳和鐵，化學反應式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；常見另一種紅色固體F是銅，實現(xiàn)轉化②，可由鐵與硫酸銅溶液反應，反應化學式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，此反應屬于置換反應；鐵與空氣中的氧和水反應，使鐵被腐蝕。考點：考查一氧化碳還原氧化鐵；金屬銹蝕的條件及其防護；金屬活動性順序與置換反應；化學方程式書寫8．(1)CO(2)CO2+C高溫2COCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)碳(或C)氧(或O)CO能燃燒，而CO2不能燃燒(合理的也給分)【解析】試題分析：根據(jù)“X是有毒且不溶于水的氣體”，結合所學知識猜測，X可能是一氧化碳；由于“Y是不支持燃燒的氣體”，且根據(jù)圖示可知，X可燃燒生成Y，而Y通過灼熱的碳層可生成Y，則Y可能是二氧化碳，其中反應②的化學方程式為CO2+C高溫2CO；“Z是不溶于水的固體”，結合圖示可知，Y可與石灰水反應生成Z，則Z可能是碳酸鈣，則其中反應④的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，將以上物質代入圖示，逐一驗證，符合題意，正確。一氧化碳和二氧化碳的元素組成相同，都是由碳元素和氧元素組成的，但是分子構成不同，因而性質不同，比如一氧化碳有毒，而二氧化碳無毒；一氧化碳可燃，而二氧化碳不可燃?？键c：物質的鑒別、推斷，二氧化碳的化學性質，酸的化學性質，碳的化學性質點評：在解此類題時，先要找準“題眼”，即有特征的物質或反應現(xiàn)象等，再根據(jù)題中的條件進行有目的假設，然后沿著假設進行推導，只要各步都滿足，假設就成立，如不滿足，可再假設，再驗證。9．⑴、碳；⑵①②③【解析】試題分析：⑴A為氧化鈣，B為氫氧化鈣，C為碳酸鈣，根據(jù)質量守恒定律，BC時所需另一種反應物中一定含有氧元素和碳元素；⑵①中的酸可以為稀硫酸，堿為氫氧化鈉，鹽為氯化鈉，②中氧化物為氧化鐵，酸為稀硫酸，金屬為鐵，③中氧化物為氧化鈣，鹽為碳酸鈣，堿為氫氧化鈣?？键c：常見物質的推斷點評：常見的化學反應經(jīng)常作為推斷題的素材出現(xiàn)，中考題中經(jīng)常有考察，但不是每年都出大題，有時在選擇題中出現(xiàn)，這種題要是平時要注意積累和總結。10．(1)a：b：；(2)(3)【解析】試題分析：由題可知，a為硝酸，b為氫氧化鋇，c硝酸鋇，d為硫酸鋇，e為氯化鋇；②為硝酸鋇和硫酸銅反應生成硝酸和硫酸鋇的反應；有水生成但是不屬于中和反應?？键c：物質的推斷點評：對于常見化學物質的推斷屬于中考的必考點，選擇填空均可出題，考察形式較為靈活，注意積累總結。11．（1）A、CaCO3B、HClC、Fe2O3D、COE、CO2（2）3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2或CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（3）溶液變?yōu)辄S色【解析】試題分析：此題抓住二氧化碳的化學性質，在這二氧化碳、一氧化碳、氧化鐵、碳酸鈣和稀鹽酸五種物質理，二氧化碳與其余的四種物質都不反應，所以可確定E為二氧化碳，而能與二氧化碳相互轉化的是一氧化碳和碳酸鈣，故A、D就分別為一氧化碳或碳酸鈣，所以（1）A、CaCO3、B、HCl、C、Fe2O3、D、CO、E、CO2或A、CO、B、Fe2O3、C、HCl、D、CaCO3、E、CO2（2）C與D反應的化學方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2或CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（3）B與C反應的實驗現(xiàn)象為：溶液變?yōu)辄S色考點：框圖式的推斷題12．（1）Fe、Cu（1分）（2）6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O或2HCl+CuO===CuCl2+H2O（2分）（3）3C+2Fe2O34Fe+3CO2或C+2CuO2Cu+CO2；（2分）H2、CO；（1分）3CO+Fe2O32Fe+3CO2或CO+CuOCu+CO2（2分）【解析】（1）X是兩種金屬氧化物組成的混合物，與過量的鹽酸反應，所得的A中含有多余的鹽酸，金屬氧化物能被還原性物質還原為相應的金屬，得到的C與A混合，得到的E為淺綠色溶液，則E為氯化亞鐵，反應后的到的D是紅色固體，則D可能是銅，鐵能與亞酸反應生成氫氣，則F可能是氫氣，所以X中含有的金屬元素是鐵元素和銅元素，所以本題答案為：Fe，Cu；（2）X中含有氧化銅，能與鹽酸反應生成氯化銅和水，所以本題答案為：6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl═CuCl2+H2O；（3）Y為固體，則Y為碳，能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，Y為氣體，可以是一氧化碳或氫氣，所以本題答案為：3C+2Fe2O34Fe+3CO2或C+2CuO2Cu+CO2；CO、H2；3CO+Fe2O32Fe+3CO2或CO+CuOCu+CO2。13．（1）過濾．（2）HCl．（3）4．【解析】試題分析：因為鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故除掉少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性雜質，根據(jù)流程圖，可知：（1）操作X，分離可溶物和不溶物，此名稱是過濾．（2）濾液Ⅱ中含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，則為了除掉氫氧化鈉、碳酸鈉，需要加入的Y溶液為稀鹽酸，故其中溶質的化學式是HCl．（3）上述操作流程中共發(fā)生的反應為：氫氧化鈉與氯化鎂反應、碳酸鈉與氯化鈣反應、稀鹽酸與氫氧化鈉反應、稀鹽酸與碳酸鈉反應，故共有4個復分解反應考點：氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應用；鹽的化學性質；復分解反應及其應用14．(1)Mg(OH)2和CaCO3；MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+H2O或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(2)有利于溶液吸收溶液CO2氣體；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(3)氮；加熱；NH3；(4)CO2或二氧化碳；可循環(huán)利用，降低生產成本，同時也能保護環(huán)境。(5)取樣，加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁?！窘馕觥浚?）NaOH和MgCl2生成Mg(OH)2沉淀，Na2CO3和CaCl2生成沉淀CaCO3，(2)先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收溶液CO2氣體(3)NH4Cl中含有氮元素可用作氮肥，NH4Cl和氫氧化鈣生成氯化鈣和氨氣和水(4)NaHCO3分解生成碳酸鈉，水，二氧化碳(5)NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解進行解答15．（1）Fe3O4（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4===FeSO4+Cu）（3）化合反應【解析】試題分析：C是一種黑色固體物質，C可能是氧化銅或四氧化三鐵，根據(jù)B與網(wǎng)站翻譯生成了硫酸亞鐵，那么B應是鐵，那么C是四氧化三鐵，A是氧化鐵。考點：物質的推斷16．（1）CuSO4（2）NaCl（3）5Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH（4）HCl+KOH＝KCl+H2ONaCl、NaOH（2分）錯答、漏答均為0分【解析】硫酸銅溶液是藍色的，故G硫酸銅，氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液，石灰水的pH值大于7，碳酸鈉溶液顯堿性pH值大于7，氯化鈉溶液pH=7，鹽酸的pH值小于7。故E是氯化鈉溶液與其他物質既能產生沉淀，又能產生氣體的是碳酸鈉，故D是碳酸鈉，與它能產生氣體的是鹽酸，故C是鹽酸，A是澄清的石灰水17．（1）O2Fe3O4（2）2H2+O2點燃2H2O（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】試題分析：黑色固體有：鐵、氧化銅、炭粉、二氧化錳、四氧化三鐵。已知A、B、C、D、E五種物質中均含有某種相同的非金屬元素，該元素可能是碳元素或氧元素，由于B為無色液體，根據(jù)轉化關系，B可能是水，那么含有的相同元素則為氧元素。若B是水，那么A為氧氣，氧氣和鐵反應生成黑色的四氧化三鐵，即C是四氧化三鐵；根據(jù)轉化關系，E可以轉化為水和D，D可以反應生成水，D、E中又含有氧元素，那么常見的反應為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，即D是氫氧化鈣，E為碳酸鈣?？键c：物質的推斷18．(1)Ca(OH)2CaOC(2)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O【解析】試題分析：(1)由題可知，A為氫氧化鈣，B為氧化鈣，E為碳；(2)A到C時氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水的過程，F(xiàn)到D時一氧化碳和氧氣點燃生成二氧化碳的反應?？键c：物質組成的推斷點評：利用化學反應判斷物質組成的題目屬于中考?？嫉闹R點，通常在探究題中出現(xiàn)，考察基礎知識和化學實驗思想，注意仔細審題。19．（1）ACO、XCH4（2）工業(yè)煉鐵（3）氫氧化鈣（4）④3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（Fe3O4等亦可）⑤Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（H2SO4亦可【解析】試題分析：由題中的關系可知甲為氫氣、乙為氧氣、丙為鐵單質。A為一氧化碳、B為水、C為二氧化碳X為含碳氫的化合物、Y為鐵的氧化物、Z為稀酸，故（1）A的化學式為CO，X的化學式為CH4，（2）反應④在生產實際中的應用冶煉金屬鐵；（3）將A、C兩種氧化物區(qū)別開來，可使用的一種溶液為氫氧化鈣溶液；（4）寫出下列反應的化學方程式：④3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2。⑤Fe+2HCl===FeCl2+H2↑考點：物質的推斷及轉化20．（1）氧化鐵，鐵，四氧化三鐵，氫氣，銅（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，F(xiàn)e+H2SO4==FeSO4+H2↑，F(xiàn)e+CuSO4==FeSO4+Cu，3Fe+2O2Fe3O4【解析】試題分析：地殼中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe，B元素在地殼中含量僅次于鋁，那么B是鐵；鐵燃燒生成的是四氧化三鐵，故C是四氧化三鐵；鐵與稀硫酸反應生成的是硫酸亞鐵和氫氣，故氣體D是氫氣；鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵，故E是銅；紅色粉末A與一氧化碳反應生成了鐵，那么A是氧化鐵。考點：物質的推斷21．（1）CaO；NH3；（2）CO+CuOCu+CO2。【解析】試題分析：根據(jù)題意，“丙是空氣中含量最多的物質”，故丙為氮氣；再由“常溫下，G是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯堿性，工業(yè)上用甲和丙化合制備G”，則G為氨氣，所以甲為氫氣；結合圖示，A在通電條件下分解生成氫氣和乙，則A為水，乙為氧氣；而乙能和紫色金屬戊（銅），反應生成H，所以H為氧化銅；再根據(jù)“農業(yè)上常用F改良酸性土壤”可知，F(xiàn)為氫氧化鈣，又圖示中D和A（水）反應生成F，所以D為氧化鈣；再由圖示，B高溫分解生成D氧化鈣和C，故B為碳酸鈣，C為二氧化碳；結合圖示，乙（氧氣）能與黑色固體單質丁生成C二氧化碳，則丁為碳；又C還可以與丁反應生成E，則E為一氧化碳；且一氧化碳E和氧化銅H能反應生成二氧化碳C和銅戊，帶入驗證，正確。（1）根據(jù)上面的分析，D為氧化鈣，故化學式為CaO；G為氨氣，故化學式為NH3。（2）H和E反應生成C和戊，即為一氧化碳和氧化銅反應，生成二氧化碳和銅，故反應的化學方程式為CO+CuOCu+CO2?？键c：物質的鑒別、推斷，書寫化學方程式點評：在解此類題時，先要找準“題眼”，即有特征的物質或反應現(xiàn)象等，再根據(jù)題中的條件進行有目的假設，然后沿著假設進行推導，只要各步都滿足，假設就成立，如不滿足，可再假設，再驗證。22．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（2）C+O2CO2（3）集氣瓶內有沉淀產生或集氣瓶內無明顯現(xiàn)象。【解析】試題分析：（1）若A是大理石的主要成分，即A是碳酸鈣，則A→B：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；D→A：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。（2）若A是人體含量最多的物質，即A是水，則B→D化學方程式為C+O2CO2（3）取上述物質中的兩種，用如圖2所示的裝置進行實驗，觀察到U型管中液面發(fā)生偏轉，說明集氣瓶內發(fā)生變化，瓶內的氣壓改變了，則甲乙兩物質可能是二氧化碳與水反應，也可能是二氧化碳與澄清石灰水反應，若是二氧化碳與水反應，則該過程集氣瓶內沒有明顯現(xiàn)象；若是二氧化碳與澄清石灰水反應，則該過程集氣瓶內有沉淀產生?？键c：物質推斷；化學方程式；大氣壓；二氧化碳的性質。點評：推斷物質，要根據(jù)物質的性質來推斷；二氧化碳與水反應生成碳酸，反應過程中沒有明顯現(xiàn)象；二氧化碳能是澄清石灰水變渾濁。23．⑴Ca(OH)2、Mg(OH)2（每空一分）⑵Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O⑶3Mg+N2高溫Mg3N2高溫【解析】根據(jù)從海水中得到金屬鎂的流程是：先向海水中加入熟石灰，會得到白色沉淀氫氧化鎂，然后進行過濾得到氫氧化鎂，再加入稀鹽酸得到氯化鎂，無水氯化鎂通電分解就會得到金屬鎂，進行解答【答案】(每空1分,畫圖1分，方程式1分，共5分)(1)HCl，AgNO3；(2)（無色）溶液中有白色沉淀產生(3)2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag【解析】試題分析：（1）A、B是初中化學實驗室常見的兩種溶液，A能與金屬氧化物氧化鐵反應，說明A是酸，B能與金屬鐵反應，說明B是鹽，A與B反應即是酸與鹽的反應，反應后一定有沉淀。若A是硫酸，則B一定含鋇離子，含鋇離子的鹽與鐵不能反應，因此，A不是硫酸，是鹽酸，B是硝酸銀；（2）A與B反應產生白色沉淀，該沉淀為氯化銀（3）硝酸銀溶液與鐵發(fā)生置換反應生成硝酸亞鐵和金屬銀?？键c：酸與鹽的化學性質點評：本題考查單質、氧化物、酸、鹽之間的相互轉化關系，在解題時，先認真觀察轉化關系圖，再結合酸、鹽的性質，找出突破口，再作出準確的判斷。25．⑴CO2⑵3Fe+2O2Fe3O4⑶Fe3O4+4CO3Fe+4CO2⑷有毒、燃料（冶煉金屬、還原劑等）【解析】試題分析：根據(jù)題意，A、D是黑色固體，故可能是木炭、二氧化錳、四氧化三鐵、氧化銅等物質，又因為D物質中含有使用最廣泛的金屬——鐵，所以D物質為Fe3O4；再結合圖示可知，氣體E能轉化生成Fe3O4，故E為氧氣；而Fe3O4能轉化生成氣體C，氧氣也能轉化生成氣體C，故C為CO2；又氧氣也能轉化生成氣體B，氣體B還能轉化生成二氧化碳，B的相對分子質量小于C(CO2)，且B、C都是由A反應得到，所以B為CO，A為碳單質。（1）根據(jù)上面的分析，C為二氧化碳，化學式為CO2。（2）E轉化成D，即鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，故反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4。（3）B在高溫條件下還原D，即一氧化碳還原四氧化三鐵，生成鐵和二氧化碳，故反應的化學方程式為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。（4）由于CO是可燃性氣體，所以可以當成燃料；同時也因為其具有可燃性，也可能導致因使用不當而發(fā)生爆炸；同時由于CO有毒，可能會因為泄露造成中毒。考點：物質的鑒別、推斷，書寫化學方程式點評：在解此類題時，先要找準“題眼”，即有特征的物質或反應現(xiàn)象等，再根據(jù)題中的條件進行有目的假設，然后沿著假設進行推導，只要各步都滿足，假設就成立，如不滿足，可再假設，再驗證。26．（1）CuO（2）復分解反應（3）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCuSO4+Fe=Cu+FeSO4CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓【解析】試題分析：此題屬于鑒別型框圖推斷題，解題時，找到推斷的題眼，即要抓住特征現(xiàn)象、特征反應條件、物質的特征顏色等，然后采用順藤摸瓜的方法可推得結論，A、B、C、D、E五種物質中均含銅元素，A在空氣中加熱生成黑色物質B，可判斷A為單質銅，B為氧化銅，E溶液與鐵反應可得到A，且與氯化鋇溶液反應可得到D，同時有白色沉淀生成，可判斷E為硫酸銅溶液，D自然為氯化銅，D溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液得到C，那么C則為氫氧化銅（1）B為氧化銅，化學式是：CuO（2）D是氯化銅，C為氫氧化銅，所以D→C的反應：CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl，反應基本類型是：復分解反應（3）C為氫氧化銅，E為硫酸銅溶液，所以C→E轉化的化學方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OE→A轉化的化學方程式：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4E→D轉化的化學方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓考點：框圖推斷題的解答27．⑴C：CO2⑵2CuO＋C2Cu＋CO2↑【解析】分析：（1）框圖題是推斷題中的一種形式，解題的關鍵是找準“題眼”，即找到解題的突破口．本題的題眼為：“B為黑色固體，D為紅色固體的單質，F(xiàn)為紅色固體的化合物”則B為氧化銅，D為銅，F(xiàn)為氧化鐵，A為碳，C為二氧化碳，E為一氧化碳，G為鐵，H為硫酸銅，把結論代入原題中驗證即可．

（2）有（1）可知反應①：碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳．解：（1）B為黑色固體，D為紅色固體的單質，F(xiàn)為紅色固體的化合物，則B為氧化銅，D為銅，F(xiàn)為氧化鐵，A為碳，C為二氧化碳，E為一氧化碳，G為鐵，H為硫酸銅，把結論代入原題中驗證符合題意．

（2）反應①：碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，其化學反應方程式為：2CuO＋C2Cu＋CO2↑故答為：

（1）CO2；

（2）2CuO＋C2Cu＋CO2↑點評：解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征及結構特征），導出結論，最后把結論代入原題中驗證即可28．(1)A：Fe2O3、C:CO2、E：H2（每空1分，共3分）(2)分解反應置換反應（每空1分，共2分）(3)①Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3（每空1分，共2分）(4)①C，Ca(OH)2（每空1分，共2分）CuO加熱COCuO加熱CO或O2點燃無色氣體CHCl或高溫CaCO3沉淀（由CO或CaCO3轉化為CO2的其他合理途徑也行）【解析】分析：由題目對C物質的描述：無色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，可確定C物質為二氧化碳；由溶液F呈黃色可判斷溶液中含有Fe3+，再根據(jù)溶液F與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色沉淀G，可判斷G為Fe（OH）3，根據(jù)G受熱分解生成紅棕色粉末A和無色液體H，可判斷A為Fe2O3、H為H2O；根據(jù)A與CO高溫下生成無色氣體C和黑色粉末B，可判斷黑色粉末為Fe；根據(jù)黑色粉末B與稀鹽酸反應生成無色氣體E和淺綠溶液D，可判斷E為H2、溶液D為FeCl2溶液；最后根據(jù)綠色溶液D通入氯氣生成黃色溶液F，可判斷溶液F為FeCl3溶液；根據(jù)以上對轉化關系圖中物質的推斷，完成關于物質與變化的分析與判斷等問題．解答：解：（1）由溶液F呈黃色可判斷溶液中含有Fe3+，再根據(jù)溶液F與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色沉淀G，可判斷G為Fe（OH）3，根據(jù)G受熱分解生成紅棕色粉末A和無色液體H，可判斷A為Fe2O3、H為H2O；C是無色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，可判斷氣體C為CO2；根據(jù)黑色粉末Fe與稀鹽酸反應生成無色氣體E和淺綠溶液D，可判斷E為H2、溶液D為FeCl2溶液；

故答案為：Fe2O3；CO2；H2；

（2）可溶性鐵鹽與氫氧化鈉溶液反應生成的紅褐色Fe（OH）3沉淀G，在加熱條件下生成無色液體H2O和紅棕色粉末Fe2O3，屬于一種物質反應生成兩種物質的分解反應；B黑色粉末Fe與稀鹽酸反應生成E無色氣體H2和FeCl2的淺綠溶液D，反應屬于單質與化合物生成單質與化合的置換反應；

故答案為：分解；置換；

（3）①Fe（OH）3受熱分解生成的紅棕色Fe2O3與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，生成FeCl3和H2O；

故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

②淺綠色氯化亞鐵溶液與氯氣發(fā)生反應，生成了氯化鐵的黃色溶液；

故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

（4）①物質C為無色氣體二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣溶液形成碳酸鈣沉淀、在高溫條件下能與碳反應生成一氧化碳；因此，固體J為單質碳C、溶液K為Ca（OH）2溶液；

故答案為：C；Ca（OH）2；

②一氧化碳在氧氣中燃燒或高溫下能金屬氧化物如氧化銅反應，都可生成二氧化碳；碳酸鈣與稀鹽酸或在高溫下發(fā)生分解也都可以產生氣體二氧化碳；

故答案為：

（由CO或CaCO3轉化為CO2的其他合理途徑也行）29．故答案為：（1）2．（2）CO+CuOCu+CO2．（3）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；復分解【解析】試題分析：已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，因此A是鹽酸，G是氫氣；氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，因此F是水，其中氫元素是+1價，氧元素是﹣2價；水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，因此E是氫氧化鈣；A和碳酸鈣反應能生成水、氯化鈣和二氧化碳，由于CD含有的元素種類相同，所以C是一氧化碳；鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；C和D之間的反應需要高溫條件，那么D是氧化銅，一氧化碳和氧化銅在高溫的條件下，生成銅和二氧化碳．（1）已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，因此A是鹽酸