燃燒熱 熱能課件

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)燃燒熱能源知識(shí)與技能1、了解燃燒熱的概念，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2、知道化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。3、了解資源、能源、環(huán)保是當(dāng)今社會(huì)的重要熱點(diǎn)問(wèn)題。過(guò)程與方法1、通過(guò)學(xué)習(xí)及查閱資料了解研究燃燒熱的實(shí)際意義。2、通過(guò)查閱資料說(shuō)明能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。2、有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)能與熱能的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題和生活問(wèn)題做出合理的判斷。一、燃燒熱1.燃燒熱的的概念:

在25℃、101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。為什么指定溫度和壓強(qiáng)?

生成物不能繼續(xù)燃燒C--CO2（g）S–SO2（g）H–H2O（l）單位:kJ/mol限定燃料的物質(zhì)的量2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)△H=－11036KJ/mol思考:①C8H18的燃燒熱是多少?

△H=－5518KJ/mol②1molC8H18燃燒時(shí)放出了多少熱?5518KJ2.表示的意義：

如:CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol.含義:在101KPa時(shí),1molCH4完全燃燒時(shí),放出890.3KJ的熱量.3.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：

應(yīng)以1mol物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(常出現(xiàn)分?jǐn)?shù))

4.一定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量Q放=n(可燃物)

×△HCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890.31KJ/mol判斷下列說(shuō)法的正誤。1、H2的燃燒熱任何時(shí)都就是△H=-120.9KJ/mol。2、25℃、101KPa，1gH2完全燃燒放出的熱量為120.9KJ，H2的燃燒熱為120.9KJ/mol。3、常溫常壓下H2（g）+I2（g）

=2HI(g）

△H=-14.9KJ/mol,H2的燃燒熱為14.9KJ/mol。條件規(guī)定為25℃、101KPa規(guī)定為1mol物質(zhì)×××研究的對(duì)象是燃燒反應(yīng)4、常溫常壓下,H2和CO各1mol混合氣體燃燒，放出的熱量為524.8KJ/mol，此時(shí)的燃燒熱為524.8KJ/mol。5、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.31KJ/mol,CH4的燃燒熱為802.31KJ/mol。6、2C（s）+O2g）=2CO（g）△H=-110.5KJ/mol,C的燃燒熱為110.5KJ/mol。必須為純物質(zhì)必須生成穩(wěn)定的氧化物×××H2O應(yīng)為液態(tài)時(shí)則是穩(wěn)定態(tài)練習(xí)：1.下列熱化學(xué)方程式能正確表示酒精燃燒熱的是()A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1370.3kJ/molB.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1238.3kJ/molC.2C2H5OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=-2740.6kJ/molA2.下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是()A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H4C3.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.C(s)+O2(g)＝CO(g)△H=―393.5kJ/molB.2H2

(g)+O2

(g)＝2H2O(l)△H=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2

(g)＝CO2

(g)+2H2O(g)△H=―890.3kJ/molD.C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/molD2H2(g)+O2（g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol求氫氣的燃燒熱。4、已知：答:ΔH=-285.8kJ/mol5、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纖維素B【例1】

在101kPa時(shí)，1molCH4

完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的熱量，CH4

的燃燒熱為多少？1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？（1）CH4的燃燒熱為890kJ／mol，（2）1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97×104kJ。【例2】

葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C6H12O6(s)＋6O2(g)＝

6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=－2800kJ／mol。葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。

1556KJ1、能源就是能提供

自然資源，包括

等。2、我國(guó)目前使用的主要能源是

，是能不

。3、能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開(kāi)發(fā)和利用情況，可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平3.解決能源的辦法是

，即開(kāi)發(fā)

和節(jié)約

，提高能源的

。4.現(xiàn)在探索開(kāi)發(fā)的新能源有

等，新能源的主要優(yōu)勢(shì)是

。能量

化石燃料(煤、石油、天然氣)、陽(yáng)光、生物能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海?潮汐)能化石燃料

再生

開(kāi)源節(jié)流

新的能源

現(xiàn)有能源

利用率

太陽(yáng)能、氫能、地?zé)崮?、海洋（潮汐）能、生物?/p>

資源豐富，可以再生，污染少

三、能源討論下列問(wèn)題：

1、能源、一級(jí)能源、二級(jí)能源

例:下列屬于一級(jí)能源的是：屬于二級(jí)能源的是：A風(fēng)能B電能C氫能D陽(yáng)光E天然氣ADEBC能源：能