鋁鐵單元測(cè)試題-2022年整理

優(yōu)質(zhì)資料word版本——下載后可編輯優(yōu)質(zhì)資料word版本——下載后可編輯8/8優(yōu)質(zhì)資料word版本——下載后可編輯鋁鐵單元測(cè)試題班級(jí)姓名學(xué)號(hào)得分相對(duì)原子質(zhì)量：H–1O–16C–12Mg–24Al–27Fe–56一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1．不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成的是（）A．Mg3N2B．Fe2O3C．FeSD．FeCl32．鋁屬于下列的①重金屬②輕金屬③常見(jiàn)金屬④稀有金屬⑤黑色金屬⑥有色金屬A．①②⑤B．②④⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．②④⑤（）3．為了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯氣B．加入稍過(guò)量的鐵粉C．加入稍過(guò)量的鋅粉D．加入適量銅片4．在一定條件下，下列各溶液與足量的鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣最多的是（）A．30ml1mol/L鹽酸B．100ml1mol/L硝酸溶液C．20ml1mol/LNaOH溶液D．15ml1mol/L硫酸溶液5．把鐵粉、銅粉放入濃硝酸中充分反應(yīng)后，若Fe有剩余，則溶液中存在的物質(zhì)是（）A.Cu(NO3)2、Fe(NO3)2B.Cu(NO3)2、HNO3C．Fe(NO3)2D.Fe(NO3)36．把鐵片投入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量減少且無(wú)氣體產(chǎn)生的是（）A．H2SO4溶液B．CuSO4溶液C．Al2(SO4)3溶液D．ZnSO4溶液7．下列說(shuō)法正確的是（）A．金屬鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鹽都具有兩性B．能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氫氧化物C．合金的熔點(diǎn)比它各組成金屬的熔點(diǎn)高，所以硬鋁的熔點(diǎn)高于純鋁的熔點(diǎn)D．堿性氧化物都是金屬氧化物8．X溶液逐滴滴入Y溶液中,與把Y溶液逐滴滴入X溶液中,所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同,則X,Y是下表中的()

ABCDXBaCl2HClNaOHNaClYH2SO4NaAlO2FeCl3AgNO39．只用一種試劑就可以將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH、四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，該試劑是（）A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液10．某溶液中含有NH4+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種離子。若向其中加入過(guò)量的NaOH后，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中數(shù)目不變的陽(yáng)離子是（）A．NH4+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+11．能用離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓表示下列實(shí)驗(yàn)中某一過(guò)程的是（）A．向鋁鹽溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液B．向鹽酸溶液中不斷加入偏鋁酸鹽溶液C．向偏鋁酸鹽溶液中不斷加入鹽酸溶液D．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液12．下列離子方程式中，正確的是（）A．鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al+2H+→Al3++H2↑B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑C．氫氧化鎂與醋酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+→Mg2++2H2OD．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水混合：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O13．在相同條件下，將Mg、Al分別投入質(zhì)量相等的足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，兩溶液質(zhì)量仍相等，則鎂與鋁的關(guān)系是（）A．質(zhì)量比為1∶1B．物質(zhì)的量比為1∶1C．質(zhì)量比為12∶9D．質(zhì)量比為32∶3314．在=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-15．下列各操作中，適宜用來(lái)制備Al(OH)3的是（）A．將鋁片放入水中共熱B．將足量鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中C．將足量氨水滴入氯化鋁溶液中D．將足量氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中16．下列兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，不論哪種物質(zhì)過(guò)量都可用同一個(gè)離子方程式表示的是（）A．偏鋁酸鈉溶液與鹽酸B．硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液C．燒堿溶液與二氧化碳D．氯化鐵溶液與氨水17．將Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，當(dāng)SO42-全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀時(shí)，鋁元素的主要存在形式是（）A．Al3+和Al(OH)3B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al(OH)3和AlO2-18．用6mol/L的燒堿溶液滴定2mol/L的硫酸鋁溶液，消耗燒堿溶液的體積為x，生成沉淀的量用y表示，下列各坐標(biāo)圖表示正確的是（）OxyDOxyDOxyCOxyBOxy AA19．向下列各反應(yīng)的生成物的溶液中滴入KSCN溶液不會(huì)變紅的是（）A．HNO3(稀)+Fe(過(guò)量)B．Fe(OH)3+HCl(過(guò)量)C．FeO+HNO3(稀、過(guò)量)D．Fe+Cl2(過(guò)量)20．現(xiàn)有一塊鋁、鐵合金，欲測(cè)定其含鋁量，切取wg合金，溶于鹽酸中，再加入過(guò)量NaOH溶液，濾出沉淀，將沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到wg紅棕色粉末，則此合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A．20%B．30%C．70%D．80%二、填空21．明礬是日常生活中常用的凈水劑。(1)明礬的化學(xué)式為：(2)明礬的電離方程式為：(3)明礬水解的離子方程式為：，生成的是一種膠狀物質(zhì)，具有吸附水中懸浮物的作用。(4)明礬水溶液中加入氨水的離子方程式為：。22．某學(xué)生在配制FeCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液偏黃色。(1)你認(rèn)為可能的原因是。為防止上述現(xiàn)象的發(fā)生，應(yīng)在配制FeCl2溶液時(shí)加入少量(填物質(zhì)名稱)，用化學(xué)方程式說(shuō)明理由。(2)將吸有NaOH溶液的注射器插入用礦物油液封的FeCl2溶液的液面下，滴入NaOH溶液，并放置一段時(shí)間，則在此過(guò)程中的現(xiàn)象是，化學(xué)方程式為；。將注射器插入FeCl2溶液液面下滴入NaOH溶液的原因是。三、計(jì)算題23．將3.9g鎂一鋁合金跟適量鹽酸反應(yīng)，生成4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。求⑴合金中鎂、鋁的質(zhì)量。⑵向反應(yīng)后的溶液中，至少要加多少毫升5mol/L的NaOH溶液后，此時(shí)所得到的沉淀全部是Mg(OH)2。附加