超優(yōu)質(zhì)課件111物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化(1、2、3課時(shí))

第一單元

豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)一、物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化１、物質(zhì)的分類(lèi)［交流討論］

請(qǐng)你按一定的依據(jù)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)?？諝?、乙醇、硫酸銨、銅、碘酒、碘、氫氣、石墨、食鹽水、干冰、燒堿、硫酸

按照物質(zhì)的屬性不同，物質(zhì)有不同的分類(lèi)方法。根據(jù)導(dǎo)電性能，分為

；根據(jù)溶解性，分為

；根據(jù)存在狀態(tài)，分為

；根據(jù)物質(zhì)的組成，分為

?；旌衔锛儍粑飳?dǎo)體半導(dǎo)體絕緣體可溶微溶難溶氣態(tài)液態(tài)固態(tài)

物質(zhì)非均勻混合物均勻混合物混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物

氧化物酸堿鹽

物質(zhì)的分類(lèi)（從組成分類(lèi)）酸從是否含氧分從酸性強(qiáng)弱分無(wú)氧酸弱酸強(qiáng)酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3。。。HCl、H2S。。。H2SO4、HNO3、HCl、HI、HBr、HClO4H3PO4H2CO3。。。含氧酸從沸點(diǎn)高低物質(zhì)的分類(lèi)（酸）揮發(fā)性酸HClHNO3

。。。難揮發(fā)性酸H2SO4

、H3PO4…重要重要堿從是否溶于水分從堿性強(qiáng)弱分難溶堿弱堿可溶堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2ONaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3。。。NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3。。。……物質(zhì)的分類(lèi)（堿）重要重要鹽從是否溶于水分按組成離子分無(wú)氧酸鹽鈉鹽鉀鹽氨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽按酸根是否含氧分含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4。。。CaCO3、BaSO4、ZnS。。。KNO3、KMnO4、FeSO4。。。NaCl、ZnS、CaCl2。。。物質(zhì)的分類(lèi)（鹽）……正鹽酸式鹽堿式鹽重要氧化物按組成分按性質(zhì)分金屬氧化物Fe2O3CuOMn2O7非金屬氧化物CO2SO2SO3酸性氧化物CO2SO2Mn2O7堿性氧化物CuOFeO兩性氧化物Al2O3ZnO。。。重要重要［問(wèn)題解決1］

請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。鈣、氯氣、硫酸鈉溶液、硫酸、氧化鈣、沼氣、碳酸鈣、稀硝酸、氫氧化鈣、葡萄糖、液氧、S、CO2

、鹽酸、酒精

單質(zhì)：氧化物：酸：堿：鹽：混合物：下列每組物質(zhì)都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類(lèi)上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)．（1）NaCl、KCl、NaClO３、BaCl2（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4（４）空氣、N2、HCl、CuSO4.5H2O（５）銅、金、鉑、鈉［問(wèn)題解決2］

同一類(lèi)物質(zhì)在組成和性能方面往往具有一定的相似性。KOH屬于堿，CO2和SO2是非金屬氧化物。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出足量KOH溶液分別與CO2和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。若是少量KOH溶液呢?［問(wèn)題解決3］

金屬

+O2

堿性氧化物

+H2

+

H2O

△

堿

鹽

非金屬

+O2

酸性氧化物

+

H2O

△

酸

鹽

鹽＋水

堿＋鹽酸＋鹽

兩種新鹽

鹽+氫氣新鹽+新金屬２、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化鹽CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2CaCO2CO2或Na2CO3

H2OO2

H2O

HCl

HCl

HClHCl或Cl2

NaOH

電解３、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型

四種基本反應(yīng)類(lèi)型（化合，分解，復(fù)分解，置換）重要反應(yīng)類(lèi)型實(shí)例A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4復(fù)分解反應(yīng)Ca（OH)2+2HCl=2H2O+CaCl2CaCO3=CaO+CO2↑高溫Ca+Cl2=CaCl2點(diǎn)燃［交流討論1］

判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：1．Zn+HCl2.Ag+HCl3.Fe+H2SO4(稀)

4．Zn+CuSO45.Cu+ZnSO46.Zn+AgCl7.BaCl2+H2SO4

8.Na2CO3+HCl9.NaOH+H2SO410.NaCl+K2CO311.CaCO3+NaCl1、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:有氣體、沉淀、水生成2、金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件：①前置后②鹽必溶③K、Ca、Na不行重要1.金屬與酸/鹽溶液置換反應(yīng)的條件:金屬＋鹽溶液新鹽＋新金屬兩類(lèi)反應(yīng)發(fā)生的條件：條件：⑴前置后⑵鹽必溶金屬+酸鹽+氫氣（H2）條件：必須是金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面的金屬才可以置換出酸中的氫Cu+HCl不反應(yīng)Fe+HCl反應(yīng)2.酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：是否有沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)生成（水）。堿＋鹽新鹽＋新堿鹽＋鹽兩種新鹽條件：1.反應(yīng)物必須均溶于水；

2.生產(chǎn)物之一為沉淀。CaCO3+NaOH問(wèn)題：Na能置換出CuSO4溶液中的銅嗎？結(jié)論：不能。討論:

Na與CuSO4溶液發(fā)生了哪些反應(yīng)？2Na+2H2O==2KOH+H22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2

＋

K2SO4(Cu(OH)2==CuO+H2O)［交流討論2］

結(jié)論：

K、Ca、Na不能置換出鹽溶液中的金屬。?＋３＋２０＋４這是什么反應(yīng)？定義:氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。特征:反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化分析討論下面5個(gè)反應(yīng)分別屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？2Na+2H2O==2NaOH+H22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2

＋

Na2SO4Cu(OH)2==CuO+H2OFe+CuSO4==FeSO4+CuFe2O3+3CO＝2Fe+CO2高溫Cl2+H2O=HCl+HClO四種基本類(lèi)型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是…………（）

A.冰水混合物

B.爆鳴氣

C.天然氣

D.純凈的無(wú)污染的空氣A練習(xí)：練習(xí)：2.今有下列三種物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類(lèi)。將此種物質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式）和分類(lèi)依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫(xiě)在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為:(1)O2、F2、S、N2;(2)Fe、Na、Al、Si;(3)NO、CO2、SO2、P2O5。組別被選出的物質(zhì)分類(lèi)依據(jù)第（1）組第（2）組第（3）組

3．對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型的判斷，不正確的是（）

A.CO2+H2O====H2CO3

化合反應(yīng)

D.NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

復(fù)分解反應(yīng)C.CH4+2O2====CO2+2H2O

置換反應(yīng)點(diǎn)燃C練習(xí)：4、一般情況下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不可能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是