高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)金屬晶體 說課一等獎

金屬晶體第一課時【教學(xué)目標(biāo)】1．理解金屬鍵的概念和電子氣理論2．初步學(xué)會用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)【教學(xué)難點】金屬鍵和電子氣理論【教學(xué)重點】金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋【教學(xué)方法】對比、誘導(dǎo)、分析、觀察、推理、歸納相結(jié)合【教學(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動引入晶體類型分子晶體原子晶體構(gòu)成晶體粒子粒子間的作用力硬度熔沸點溶解性導(dǎo)電性我們已經(jīng)了解了原子晶體，分子晶體的相關(guān)知識，請同學(xué)們共同完成以下內(nèi)容。多數(shù)原子晶體和分子晶體都不導(dǎo)電，那么是否存在一種晶體，在固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ娔?？積極回憶并回答聯(lián)想到金屬投影這節(jié)課，我們將共同研究容易導(dǎo)電的一類晶體。第三節(jié)金屬晶體質(zhì)疑金屬除了容易導(dǎo)電之外，還具有哪些物理通性呢？積極思考，分組討論并歸納金屬的物理通性。投影容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。構(gòu)建平臺1.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？2.金屬晶體中自由電子是如何產(chǎn)生的？3.金屬晶體中粒子是如何維系在一起？積極討論誘導(dǎo)金屬原子容易失去外層電子變成金屬離子，在金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)中，堆積的并非中性原子，而應(yīng)是帶正電的金屬陽離子。同樣的，帶正電的金屬陽離子之間本應(yīng)相互排斥，為何還可以緊密的堆積在一起呢？脫落的電子到哪里去了？在教師的啟發(fā)下，積極思考、交流。講述“電子氣理論”，這讓學(xué)生了解金屬晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)教師補充這些脫落的價電子在晶體內(nèi)部的運動好像氣體分子在做無規(guī)則運動，我們形象的將其稱之為“電子氣。”理解“電子氣”理論講述并投影一、金屬鍵：1.定義：在金屬單質(zhì)晶體中，使金屬原子相互結(jié)合的強烈作用（金屬離子與自由電子間的強烈的相互作用）叫金屬鍵2.金屬晶體：金屬陽離子和自由電子之間通過金屬鍵結(jié)合而形成的晶體強化金屬晶體的構(gòu)成微粒：金屬陽離子和自由電子作用力：金屬鍵理解并積極回答介紹由于作用力較強，所以金屬晶體的溶沸點較高過

渡我們知道晶體的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，那么金屬的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展等通性是否可以用金屬鍵理論加以解釋呢？思考與交流1.如何利用金屬鍵解釋金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性？積極討論并解釋投影列表比較金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性的原因思考與交流2.哪些因素會影響金屬鍵的強弱呢？如何影響？3.已知堿金屬元素的熔沸點隨原子序數(shù)遞增而降低，如何從金屬鍵的角度給予合理的解釋。聯(lián)想庫侖定律，類比得知與金屬的原子半徑和價電子數(shù)有關(guān)，且價電子數(shù)越多，半徑越小，金屬鍵就越強，晶體熔沸點越高。投影本節(jié)內(nèi)容知識總結(jié)一、金屬鍵：1.金屬鍵：在金屬單質(zhì)晶體中,使金屬原子相互結(jié)合的強烈作用（金屬離子與自由電子間的強烈的相互作用）叫金屬鍵2.金屬晶體:金屬陽離子和自由電子之間通過金屬鍵結(jié)合而形成的晶體構(gòu)成微粒：金屬陽離子與自由電子；微粒間的作用：金屬鍵物性特點：大部分金屬熔點較高、質(zhì)硬（少數(shù)質(zhì)軟），難溶于水（K、Na、Ca等與水反應(yīng)），能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性等積極思考，及時記錄反饋練習(xí)1.下列敘述正確的是（）

A.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

B.原子晶體中只含有共價鍵

C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵

D.分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵2.為什么堿金屬單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸降低，而鹵素單質(zhì)的熔沸點從上到下卻升高？3.下列敘述正確的是（）

A.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

B．原子晶體中只含有共價鍵

C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵

D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵4.為什么堿金屬單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸降低，而鹵素單質(zhì)的熔沸點從上到下卻升高？思考并作答課后閱讀材料1．超導(dǎo)體——類急待開發(fā)的材料一般說來，金屬是電的良好導(dǎo)體(汞的很差)。1911年荷蘭物理學(xué)家H·昂內(nèi)斯在研究低溫條件下汞的導(dǎo)電性能時，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度降到約4K時汞的電阻“奇異”般地降為零，表現(xiàn)出超導(dǎo)電性。后又發(fā)現(xiàn)還有幾種金屬也有這種性質(zhì)，人們將具有超導(dǎo)性的物質(zhì)叫做超導(dǎo)體。2．合金兩種和兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，叫做合金，合金屬于混合物，對應(yīng)的固體為金屬晶體。合金的特點①仍保留金屬的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)改變很大；②熔點比各成份金屬的都低；③強度、硬度比成分金屬大；④有的抗腐蝕能力強；⑤導(dǎo)電性比成分金屬差。3．金屬的物理性質(zhì)由于金屬晶體中存在大量的自由電子和金屬離子(或原子)排列很緊密，使金屬具有很多共同的性質(zhì)。(1)狀態(tài)：通常情況下，除Hg外都是固體。(2)金屬光澤：多數(shù)金屬具有光澤。但除Mg、Al、Cu、Au在粉末狀態(tài)有光澤外，其他金屬在塊狀時才表現(xiàn)出來。(3)易導(dǎo)電、導(dǎo)熱：由于金屬晶體中自由電子的運動，使金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱。(4)延展性(5)熔點及硬度：由金屬晶體中金屬離子跟自由電子間的作用強弱決定。金屬除有共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。①顏色：絕大多數(shù)金屬都是銀白色，有少數(shù)金屬具有顏色。如Au金黃色Cu紫紅色Cs銀白略帶金色。②密度：與原子半徑、原子相對質(zhì)量、晶體質(zhì)點排列的緊密程度有關(guān)。最重的為鋨(Os)鉑(Pt)最輕的為鋰(Li)③熔點：最高的為鎢(W)，最低的為汞(Hg)，Cs，為28．4℃Ca為30