高中化學蘇教版化學反應原理化學反應與化學平衡專題綜合 微課

專題綜合檢測(二)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共計48分)1．已知：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)ΔH>0，ΔS>0，則該反應能自發(fā)進行的條件是()A．低溫B．高溫C．任何溫度下都能自發(fā)進行D．任何溫度下都不能自發(fā)進行2．5.6g鐵粉投入到盛有100mL2mol/L稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示這個反應的速率正確的()A．v(Fe)＝mol/(L·min)B．v(H2SO4)＝mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝mol/(L·min)D．v(FeSO4)＝mol/(L·min)3．以下是幾位同學在學習了化學反應速率和化學平衡理論以后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是()A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品B．化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產品C．化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率D．正確利用化學反應速率和化學平衡理論可提高化工生產的結合經濟效益4．已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0下列說法不正確的是()A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低B．反應達平衡后，CO的反應速率保持不變C．使用高效催化劑可有效提高正、逆反應速率D．單位時間內消耗CO和N2的物質的量之比為2∶1時，反應達到平衡5．下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應方向移動的是(ΔH<0表示放熱)()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B．N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH<0C．C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH>0D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<06．(2023·南平高二期中)某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)，下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的顏色不再改變B．混合氣體的壓強不再改變C．單位時間內拆開1molH—H鍵，同時生成2molH—I鍵D．混合氣體的密度不再改變7．(2023·海南高考)(雙選)對于可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是()A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差C．正、逆反應速率的比值是恒定的D．達到平衡時，正、逆反應速率相等8．(2023·漳州高二期中)在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡時測得A的濃度為mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為mol·L－1，下列判斷正確的是()A．平衡向正反應方向移動B．x＋y>z的體積分數保持不變D．B的轉化率降低9．某溫度時，可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)的平衡常數K＝，若反應物的初始濃度c0(X)＝4mol·L－1，c0(Y)＝amol·L－1，達到平衡后c(Z)＝2mol·L－1。則a為()A．1B．2C．3D．410．(2023·安徽高考)電鍍廢液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)=2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH<0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是()11．(2023·福建高考)25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH>0D．25℃時，該反應的平衡常數K12．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g)=xC(g)ΔH<0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。圖1圖2下列有關說法正確的是()A．x＝2，反應開始2min內，v(B)＝mol/(L·min)B．t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動C．t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質的量分數增大D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變。13．(10分)將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5min后，測得D的濃度為mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為mol/(L·min)。求：(1)此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝n(B)＝_____mol。(2)B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)。(3)x的值為________。14．(10分)在一定條件下，可逆反應A＋BmC的變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：(1)溫度T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”)。(2)正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。(3)如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“＞”、“＝”或“＜”)。(4)當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)。15．(15分)在80℃時，將mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O42NO2時間/sn/mol020406080100n(N2O4)acden(NO2)b(1)計算20～40s內用N2O4表示的平均反應速率為________mol·L－1·s－1。(2)計算在80℃時該反應的平衡常數K(3)反應進行100s后將反應混合物溫度降低，混合氣體的顏色____(填“變淺”、“變深”或“不變”)。(4)要增大該反應的K值，可采取的措施有________(填序號)。A．增大N2O4的起始濃度B．向混合氣體中通入NO2C．使用高效催化劑D．升高溫度(5)如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O16．(17分)(2023·浙江高考改編)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：溫度/℃平衡總壓強/kPa平衡氣體總濃度/mol·L－1×10－3×10－3×10－3×10－3×10－3(1)可以判斷該分解反應已經達到平衡的是________。A．2v(NH)3＝v(CO)2B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數不變(2)根據表中數據，列式計算25.0℃(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量________(填“增加”、“減少”或“不變”(4)氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，熵變ΔS________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。1．對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③改用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應速率加快的是A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤2．下列說法不正確的是A．增大壓強，活化分子百分數不變，化學反應速率增大B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大C．加入反應物，活化分子百分數增大，化學反應速率增大D．使用催化劑，活化分子百分數增大，化學反應速率增大3．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是A．v(A)=·L－1·min－1B．v(B)=·L－1·min－1C．v(C)=·L－1·min－1D．v(D)=·L－1·min－14．汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是5．一定溫度下，可逆反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO2；②單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示反應速率比為2∶2∶1；④混合氣體壓強不再改變；⑤混合氣體顏色不再改變；⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部6．只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是A．K不變，平衡可能移動B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變D．平衡移動，K值一定變化7．已知反應：為放熱反應，一定溫度下在密閉容器中進行反應，下圖是該反應達平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法正確的是A．圖中的a、b、c、d都是平衡點B．起始時，加入Y的物質的量為mol，C．c點和d點表示正反應速率大于逆反應速率D．在3MPa和1MPa條件下，反應達平衡時，放出的熱量：Q(A)>Q(B)8．某反應2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫下能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH、ΔS應為A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＞0，ΔS9．在體積為VL的密閉容器中存在化學平衡：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0。保持溫度不變，將容器體積壓縮至V/2后，下列說法不正確的是A．容器內氣體顏色變深B．容器內NO2分子數減少C．混合氣體的平均相對分子質量增大D．NO2的物質的量分數增大10．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示。下列推斷不正確的是A．該反應的△S＞0B．915℃，MPa時E的轉化率為C．b＞fD．K(1000℃)＞K(8101【解析】ΔH－TΔS<0時反應能自發(fā)進行，因ΔH>0，ΔS>0則在高溫下ΔH－TΔS可能小于零?！敬鸢浮緽2【解析】鐵粉為固體，其物質的量濃度可視為常數，不用鐵粉表示化學反應速率，A錯誤；鐵粉是mol，參加反應的H2SO4為mol，所以v(H2SO4)＝mol/L÷2min＝mol/(L·min)，v(FeSO4)＝mol/(L·min)，B、D項錯。【答案】C3【解析】化學反應速率研究的是化學反應進行的快慢，化學平衡理論研究的是化學反應的限度，即最大轉化率。故A、B、D正確，C錯誤?！敬鸢浮緾4【答案】A5【解析】據題意可知正反應為吸熱反應(即ΔH>0)，又是氣體體積增大的反應，只有C項反應符合條件?！敬鸢浮緾6【解析】此反應前后氣體分子數目相等，所以壓強恒不變，B錯；C項表示的化學反應同向，不能做為判定依據；密度ρ＝eq\f(m總,V總)，氣體的總質量和氣體的體積是一個定值，所以混合氣體的密度總不變，D錯誤?！敬鸢浮緼7【解析】A項，H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率都是正反應速率，二者間的比為1∶2；C項，正、逆反應速率的比值在開始時最大，達到平衡時為1∶1，在整個過程中是變化的?！敬鸢浮緽D8【解析】容器的容積擴大到原來的2倍，若平衡不移動，A、B、C的濃度均減半。A的濃度為mol·L－1，平衡時A的濃度mol·L－1<mol·L－1，說明減壓，平衡右移，x＋y<z，B的轉化率增大，C的體積分數增大?！敬鸢浮緼9【解析】據“三段式”法分析X(g)＋Y(g)Z(g)起始(mol·L－1)4a0轉化(mol·L－1)222平衡(mol·L－1)2a－22則K＝eq\f(cZ,cX·cY)＝eq\f(2,2×a－2)＝解得：a＝3?！敬鸢浮緾10【解析】該反應放熱(ΔH<0)，升溫平衡逆向移動，平衡常數K減小，A項正確；B項pH增大時，c(OH－)增大，平衡正向移動，Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉化率升高，B項錯誤；溫度升高，化學反應速率增大，C項錯誤；c(Pb2＋)增大時，平衡正向移動，n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))減小，D項錯誤?！敬鸢浮緼11【解析】由于固體量改變不會引起平衡的移動，A項錯誤；加入固體Sn(NO3)2后，溶液中c(Sn2＋)增大，平衡向左移動，從而使c(Pb2＋)增大，B項錯誤；升高溫度時c(Pb2＋)增大，表明平衡向左移動，逆反應吸熱，正反應的ΔH<0，C項錯誤；由圖象中平衡時兩種離子的濃度及平衡常數表達式知，25℃應的平衡常數為，D項正確?！敬鸢浮緿12【解析】本題主要涉及化學平衡圖象的識別和判斷，圖1是濃度－時間圖，圖2為速率－時間圖。A中，當x＝2時，v(B)＝[－/2]/2＝mol/(L·min)；B中此反應為放熱反應，降溫，平衡正向移動；C中，增加C，雖然平衡左移，但B的物質的量分數不一定增大；D中若x＝2，壓強、催化劑均不能使平衡移動?！敬鸢浮緿13【解析】(1)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始(mol):aa005min時(mol):a－1.5a－eq\f(x,2)×2eq\f(a－,a－＝eq\f(3,5)，解得a＝3，即n(A)＝n(B)＝3mol，c(A)＝eq\f(3－mol,2L)＝mol/L。(2)v(B)＝eq\fmol,2L×5min)＝mol/(L·min)。(3)v(C)＝eq\f(\f(x,2)mol,2L×5min)＝mol/(L·min)，x＝2?！敬鸢浮?1)3(2)(3)214【解析】(1)(2)由圖象可知：T1時達到平衡所用的時間短，說明T1時反應速率快，T1>T2，由T1→T2是降溫過程，C%的數值增大，說明平衡右移，該反應的正反應是放熱反應。(3)由圖象可知：在T2時達到平衡后加壓，C%的數值減小，說明平衡左移，該反應的正反應是氣體體積增大的反應，即m>2。(4)在恒溫恒容時，加入稀有氣體，則體系的壓強增大，但參加反應的各物質的濃度保持不變，所以，化學平衡不移動。【答案】(1)大于(2)放熱(3)大于(4)增大不15【解析】(1)20s時，n(N2O4)＝mol－eq\f(1,2)×mol＝mol。v(N2O4)＝eq\fmol－mol,2L×20s)＝0mol·L－1·s－1。(2)反應進