高中化學(xué)高考三輪沖刺 2023高考化學(xué)沖刺模擬卷·新課標(biāo)i2

2023年高考沖刺模擬卷(新課標(biāo)I)（二）理科綜合(化學(xué))一、選擇題：本大題共17小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1.（2023·江門市二模·10）設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.1L0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1nA個(gè)H+B.1molSiO2與足量的焦炭高溫下完全反應(yīng)生成硅，轉(zhuǎn)移4nA個(gè)電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有共價(jià)鍵的數(shù)目為nAD.常溫常壓下，14g由N2與C2H4組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為nA2．（2023·河南信陽二?！?6）某溶液可能含有Cl－、、、、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：由此可知原溶液中A．原溶液中c（Fe3＋）＝0．2mol·L－1B．要確定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有Fe2＋C．、、Na＋一定存在，、Al3＋一定不存在D．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0．2mol·L－13．（2023·上海六校聯(lián)考·3）在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是（）A．用食鹽腌制食物 B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗滌衣物上的油污 D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹4．（2023·廣東省中山市二?！?）已知：Fe2O3(s)＋EQ\f(3,2)C(s)=EQ\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)△H=·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－·mol－1則2Fe(s)＋EQ\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（）A．－·mol－1 B．－·mol－1C．－·mol－1 D．－·mol－15.（2023·江門市二?！?1）某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是（）1mol/L鹽酸PtCl2AgCl/Ag1mol/L鹽酸PtCl2AgCl/Ag陽離子交換膜（只允許陽離子通過）B.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole－時(shí)，通過交換膜的陽離子為0.2molD.用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)不改變5.答案D命題立意：考察原電池基本原理及簡單電極反應(yīng)式的書寫。解析：據(jù)總反應(yīng)可知，負(fù)極為Ag，正極為Pt，正極為Cl2＋2e＝2Cl故A錯(cuò)；左側(cè)產(chǎn)生白色沉淀AgCl，H通過陽離子交換膜移到右側(cè)，每轉(zhuǎn)移1mol電子就有1molH通過交換膜，故C錯(cuò)；總反應(yīng)中實(shí)際參與的離子為Cl而非陽離子，故可用KCl代替鹽酸，總反應(yīng)不變，D正確。6．(2023·江西省師大附中、鷹潭一中、宜春中學(xué)聯(lián)考·9)下表為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法正確的是（）XYZRW A．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2 B．X、Z原子序數(shù)可能相差18 C．Z可能是氯元素7．（2023·上海六校聯(lián)考·16）已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡時(shí)Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3＋)大B．加入KCl固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有υ(正)<υ(逆)D．若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2第II卷非選擇題8．（16分）（2023·廣東省中山市二?！?1）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、SiO2的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為（填代號），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號）。a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入，然后再通入（填化學(xué)式）。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）。9．(2023·金麗衢十二校第二次聯(lián)考·29)（16分）鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實(shí)驗(yàn)室制備原理為：Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓…………(a)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O…………(b)已知：ZnC2O4和FeC2O4難溶于水。（1）上述制備原理中不屬于氧化還原反應(yīng)的是▲（選填：“a”或“b”）。（2）制備ZnFe2(C2O4)3·6H2O時(shí)，可選用的藥品有：Ⅰ．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OⅡ．ZnSO4·7H2OⅢ．(NH4)2C2O4·7H2O。①稱量藥品時(shí)，必須嚴(yán)格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=▲。②選用的加料方式是▲(填字母)。a．按一定計(jì)量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時(shí)加入反應(yīng)器并加水?dāng)嚢瑁缓笊郎刂?5℃。b．c．按一定計(jì)量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時(shí)加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌。（3）從溶液中分離出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需過濾、洗滌。已洗滌完全的依據(jù)是▲。（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有▲。（5）某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合下圖信息從提供的試劑中選取適當(dāng)試劑，制取純凈的ZnSO4·7H2O。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①將鋅片完全溶于稍過量的3mol·L－1稀硫酸，加入▲（選填字母，下同）。A．30%H2O2B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液②加入▲。A．純鋅粉B．純碳酸鈣粉末C．純ZnO粉末D．3mol·L-1稀硫酸③加熱到60℃左右并不斷攪拌。④趁熱過濾得ZnSO4溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。其中步驟③加熱的主要目的是▲。10.（2023·鄭州市二?！?7）銅、鉻都是用途廣泛的金屬。工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收金屬銅和鉻的流程如下圖:已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如下表:CaSO4的溶解度曲線如右圖:請回答下列問題:(I濾液I中所含溶質(zhì)主要有(填化學(xué)式)。(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液的pH,調(diào)節(jié)范圍為____,然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾,所得濾渣Ⅱ的成分為。(3)第③步操作中,發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外,還產(chǎn)生了無色刺激性氣味的氣體。寫出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(4)當(dāng)離子濃度≤1×10－5mol·L－1l時(shí),可以認(rèn)為離子沉淀完全。第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,則室溫下溶液中a的最小值為。(已知(5)Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3,用鋁熱法可以冶煉金屬鉻。寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式11．【化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)】(2023·銀川市、石嘴山市聯(lián)考·27)（13分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：廢舊黃銅廢舊黃銅過量稀H2SO4過濾濾液A不溶物E稀H2SO4O2溶液D…膽礬晶體加入試劑Y調(diào)節(jié)pH>11過濾濾液CZn(OH)2…ZnOH2O2過濾調(diào)節(jié)pH=a加入ZnO濾液BZn(OH)2…ZnO已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為·L-1計(jì)算)。Fe3＋Fe2＋Zn2＋開始沉淀的pH沉淀完全的pH請回答下列問題：（1）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是___________________,a的范圍是。（2）由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為______________________________。（3）濾液A中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為。（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是。（5）下列試劑可作為Y試劑的是______。A．ZnOB．NaOHC．Na2CO3D．ZnSO4若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。12.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（2023·淮安市第二次調(diào)研·21）（12分）非血紅素鐵是食物中的鐵存在的形式之一，主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物。（1）Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為▲。（2）KSCN是檢驗(yàn)Fe3＋的試劑之一，與SCN－互為等電子體的一種分子為▲(填化學(xué)式)。（3）蛋白質(zhì)分子中氨基氮原子的軌道雜化類型是▲；1mol乙酸分子中含有σ的鍵的數(shù)目為▲。（4）把氯氣通入黃血鹽（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血鹽（K3[Fe(CN)6]），寫出該變化的化學(xué)方程式▲。（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2＋配位數(shù)為▲。13.【選修五有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(2023·溫州市第二次適應(yīng)性測試·26)（10分）以淀粉和油脂為原料，制備生活中某些物質(zhì)。已知：反應(yīng)⑤生成D、E、F的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1，E與等物質(zhì)的量H2反應(yīng)。請回答：（1）葡萄糖的分子式▲、C分子中官能團(tuán)的名稱▲。（2）下列說法正確的是▲。A．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)B．C、D屬同系物；M、N也屬同系物C．上述①～⑥中屬于取代反應(yīng)的為③⑤⑥D(zhuǎn)．B、E含不同官能團(tuán)，但都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（3）寫出N的一種結(jié)構(gòu)簡式▲；C與F按不同的比例，還可以生成另外兩種物質(zhì)X、Y，且相對分子量X＜N＜Y，則Y的分子式▲。（4）寫出反應(yīng)③（A+D→M）的化學(xué)方程式：▲。1.答案B命題立意：考察物質(zhì)的量、氣體摩爾體積及阿伏加德羅常數(shù)等的應(yīng)用。解析：A中醋酸為弱電解質(zhì)，在水中僅可部分電離，故H+遠(yuǎn)小于；SiO2生成Si，化合價(jià)由＋4變成0，即得4電子，故B正確；C中H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，不能用Vm進(jìn)行計(jì)算；D中N2與C2H4摩爾質(zhì)量相同，故其分子數(shù)為0．5nA，但二者所含原子數(shù)不同，因二者含量未知，故原子數(shù)目無法確定。命題立意：考查離子反應(yīng)及常見離子的檢驗(yàn)。解析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到氣體，說明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+或Fe2+，A錯(cuò)；B中檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)先加KSCN再加氯水，故B錯(cuò)；1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為，故有+或Fe2+，CO32-和Fe3+或Fe2+會發(fā)生雙水解，故一定沒有CO32-；雖然焰色反應(yīng)為黃色，但之前加入了過量NaOH溶液，故無法確定是否含有Na，C錯(cuò)；通入足量CO2氣體無現(xiàn)象，說明原溶液中沒有Al3；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42-，物質(zhì)的量為；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，至少×2+，物質(zhì)的量濃度至少EQ\f,=L，D正確。選D。命題立意：考查生活中的化學(xué)常識。解析：A用食鹽腌制食物保鮮是利用食鹽可以使細(xì)胞脫水,使細(xì)菌死亡；B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,殺死細(xì)菌中的蛋白質(zhì)來消毒；C汽油擦洗油污為物理變化；D的反應(yīng)方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在此反應(yīng)中元素化合價(jià)都沒變,是非氧化還原；故選B。命題立意：考查蓋斯定律。解析：可將題目中三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號為（1）、（2）、（3），可知（3）＝（2）×EQ\f(3,2)－（1），故待求＝－·mol－1×EQ\f(3,2)－kJ·mol－1＝－·mol－1，選A。 D．Z的氧化物與X單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應(yīng)6.【答案】A；【命題立意】本題考查元素周期表和元素周期律；【解析】由元素在周期表中的位置可知，應(yīng)是周期表的2、3、4周期，由于周期表中ⅡA、ⅢA之間相隔10列，且X、Y、Z、R和W均為主族元素，故Y只能為ⅢA族或ⅣA族元素，五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2，A正確；當(dāng)Y為ⅢA族元素，X為C、Z為Si，當(dāng)Y為ⅣA族元素，X為N、Z為P原子序數(shù)均相差8，B錯(cuò)誤；Z可能為Si或P，C錯(cuò)誤；當(dāng)Y為ⅢA族，則Z為Si、X為C，C+SiO2Si+2CO↑，D錯(cuò)誤；命題立意：考查化學(xué)平衡及圖像分析。解析：由圖可知，升高溫度，逆向進(jìn)行，故B點(diǎn)的c(Fe3＋)大，A錯(cuò)；該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Fe3+＋3SCNFe(SCN)3，K和Cl對平衡無影響，故B錯(cuò)；由D點(diǎn)到C點(diǎn)，cEQ\a\ar\co1\vs0\hs0(Fe(SCN)3]降低,)降低，即平衡逆向移動，故C正確；T1到T2為升溫逆向移動過程，平衡常數(shù)減小，K1>K2，D錯(cuò)；故選C。8.答案：每空2分（1）cd（2）冷卻結(jié)晶引流（3）NH3CO2（4）注視凹頁面的最低處與刻度線酸式考題立意：Fe3+的檢驗(yàn)，溶液配制與酸堿滴定解析：（1）溶液B中加CuO調(diào)節(jié)PH生成Fe(OH)3,說明溶液B中含Cu2+、Fe3+，將Fe2+氧化為Fe3+用H2O2為氧化劑不引入雜質(zhì)，檢驗(yàn)Fe3+最佳用KSCN溶液顯血紅色（2）由溶液中獲得晶體多數(shù)用蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾操作用到燒杯、漏斗，玻璃棒，玻璃棒的作用是引流（3）先通入NH3使溶液呈堿性，再通CO2生成(NH4)2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3，若先通CO2與CaCl2不反應(yīng)且CO2微溶于水。（4）定容時(shí)視線與刻線相平，常見液面都是凹液面（除水銀是凸液面），酸溶液和強(qiáng)氧化性的液體用酸式滴定管。9．（1）a(2分)（2）①2:1(2分)②c(2分)（3）取最后一次洗滌濾液，滴入1-2滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已洗凈?；蛘撸喝∽詈笠淮蜗礈鞛V液，加入濃NaOH溶液加熱，若不產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，表示已洗凈。(2分，其它合理答案也給分)（4）坩堝、泥三角(漏寫給1分，共2分)（5）①A(2分)②C(2分)促進(jìn)Fe3+水解轉(zhuǎn)化為沉淀并使過量的H2O2分解除去(答出促進(jìn)鐵離子水解即給2分)【命題立意】本題考查氧化還原反應(yīng)、條件控制、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作與目的?！窘馕觥浚?）a項(xiàng)中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，b中有元素化合價(jià)變化了，是氧化還原反應(yīng)，選a。（2）①根據(jù)ZnFe2(C2O4)3·6H2O的化學(xué)式知Zn2+和Fe2+個(gè)數(shù)比為1:2，所以稱量藥品時(shí)，必須嚴(yán)格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=2：1②由反應(yīng)（a）知，反應(yīng)溫度75℃，若Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時(shí)加入反應(yīng)器，則易生成草酸鋅、草酸亞鐵沉淀，故應(yīng)該先按一定計(jì)量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時(shí)加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌。選c。（3）根據(jù)題意知，從溶液中分離出的ZnFe2(C2O4)3·6H2O中含有NH4+、SO42-等雜質(zhì)離子，洗滌是除去吸附在表面的NH4+、SO42-等離子，所以判斷晶體已洗滌干凈的依據(jù)為：取最后一次洗滌濾液，滴入1~2滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已洗滌完全（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O熱分解需用酒精噴燈，說明分解時(shí)的溫度比較高，故要放在坩堝中進(jìn)行，還用到泥三角。（5）由于廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），則制取純凈的ZnSO4溶液必須除去二價(jià)鐵離子，先用30%H2O2將其氧化，不能用氯水，否則會引入Cl-雜質(zhì)（Fe2＋、Zn2＋沉淀的pH相近，故需將Fe2＋氧化為Fe3＋而除去），再加入純ZnO粉末調(diào)節(jié)pH，沉淀三價(jià)鐵離子(不能用鋅粉，可能會將Fe3＋還原為Fe2＋)。加熱到60℃左右并不斷攪拌，主要目的是讓多余的過氧化氫分解以及促進(jìn)三價(jià)鐵離子水解生成沉淀以便除去?！九e一反三】除去Zn2＋的溶液中的Fe3＋的方法可利用Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡正向移動，但不能引入雜質(zhì)，加入的物質(zhì)可以是ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2。10.【答案】27.（14分）（1）Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、CuSO4(2分)（2）≤pH＜（2分）Fe(OH)3、CaSO4（2分）（3）2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+（2分）HSO3-+H+=SO2↑+H2O（2分）高溫（4）（2分）高溫（5）Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr（2分）【命題立意】本題通過化工流程圖形考查電解質(zhì)溶液、PH計(jì)算和離子反應(yīng)等知識。【解析】（1）由于電鍍污泥主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)，其中有Fe2O3、CuO、Cr2O3都能和稀硫酸反應(yīng)，所以濾液中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、CuSO4。（2）從電鍍污泥中提取金屬銅和鉻，所以需要將銅和鉻的離子留在溶液中，而要除去Fe3+，故PH必須控制在≤pH＜；將濁液加熱至80℃，是為了減小的CaSO4溶解度，讓其析出，所以趁熱過濾得到的濾渣Ⅱ的成分為Fe(OH)3、CaSO4。（3）由題意可知，將銅離子轉(zhuǎn)化為亞銅離子，形成氧化亞銅，發(fā)生了還原反應(yīng)，故，亞硫酸氫鈉被氧化，形成硫酸根離子，同時(shí)使得溶液呈強(qiáng)酸性，發(fā)生2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+反應(yīng)，生成的H+再和多余的亞硫酸氫根離子反應(yīng)，而產(chǎn)生SO2，發(fā)生HSO3-+H+=SO2↑+H2O反應(yīng)。（4）由于=CCr3+×（COH-）3=1×10－5×（COH-）3，所以（COH-）3-=63×10－24，COH-=4×10－8，CH+=1/4×10－-6,所以PH=（5）Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3,用鋁熱法可以冶煉金屬鉻，發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，特別注意反應(yīng)條件是高溫。11.【答案】（1）使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀（2分，其他解釋合理即可）≤a＜（2分）（2）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（2分）（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（2分）（5）B（1分）先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解（2分）【命題立意】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及化學(xué)工藝流程問題?！窘馕觥考尤隯nO調(diào)節(jié)pH=a的目的是使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀,a范圍的選擇是≤a＜。（2）由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。（3）濾液A中含有亞鐵離子，加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。（4）由硫酸銅溶液制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。（5）因?yàn)閜H>11，Y試劑的目的是讓Zn(OH)2全部生成[Zn(OH)4]2－，所以Y試劑選用NaOH，濾液C的主要成分是[Zn(OH)4]2－，逐滴加入鹽酸直到過量，跟AlO2－溶液中逐滴加入鹽酸直到過量進(jìn)行類推，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后溶解。12.【答案】（1）[Ar]3d6（2）CO2或N2O（3）sp37mol或7××1023或7NA（4）2K4[Fe(CN)6]＋Cl2＝2K3[Fe(CN)6]＋2KCl（5）6（每空2分）【命題立意】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；【解析】(1)、鐵是26號元素，核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層2個(gè)電子變成Fe2+，故核外電子排布式為1s2