高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試 精品獲獎(jiǎng)_第1頁(yè)
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高二上學(xué)期第一次學(xué)分認(rèn)定化學(xué)試題班級(jí)類(lèi)型:理科班;考試時(shí)間:100分鐘;總分100分注意事項(xiàng):1.答題前在答題卡、答案紙上填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2.請(qǐng)將第I卷(選擇題)答案用2B鉛筆正確填寫(xiě)在答題卡上;請(qǐng)將第II卷(非選擇題)答案黑色中性筆正確填寫(xiě)在答案紙上??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16S32ClCr52第I卷(選擇題48分)一、單項(xiàng)選擇題,每題3分,共48分1.下列說(shuō)法中,不正確的是()A.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變B.催化劑能改變反應(yīng)歷程,降低焓變C.若將等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量多D.在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,自發(fā)反應(yīng)總是向△H-T△S<0的方向進(jìn)行2.中科大陳乾旺教授等人發(fā)明合成金剛石的新方法,化學(xué)原理為:①(未配平)該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多,其化學(xué)原理是:②。以下表述正確的是()A.反應(yīng)①中既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成B.新方法利用的是化學(xué)變化,舊方法利用的是物理變化C.在反應(yīng)①中每生成金剛石需要消耗金屬鈉D.反應(yīng)①和反應(yīng)②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物3.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是:①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2

)A.全部

B.①②⑤

C.②

D.②③4.已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線(xiàn):a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H=+·mol-1b.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g)△H=+·mol-1則下列說(shuō)法不正確的是()A.從能量消耗的角度來(lái)看,b路線(xiàn)制氫更加有利B.降低溫度,可提高b路線(xiàn)中乙醇的轉(zhuǎn)化率C.乙醇可通過(guò)淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得,屬于可再生資源D.由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-·mol-15.對(duì)于mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0的可逆反應(yīng),在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則下列判斷正確的是()+n<p>p點(diǎn)的狀態(tài)是v正>v逆D.以上答案都錯(cuò)誤6.已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=[c(CO2)?c(Cu)]/[c(CO)?c(CuO)]B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=eq\f(K1,K2)C.對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的△H>0D.對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小7.密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.T1<T2,p1<p2,a+b>c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.T1>T2,p1<p2,a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.T1<T2,p1>p2,a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.T1>T2,p1>p2,a+b>c,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)8.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)ΔH<0,下列“研究目的”和“圖示”相符的是()選項(xiàng)ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(P2>P1)溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加A對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示9.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g),在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成molC,又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=mol·(L·min)-1。則下列說(shuō)法不正確的是()A.z=4B.B的轉(zhuǎn)化率是40%C.A的平衡濃度是mol·L-1D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)壓強(qiáng)的10.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為()A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ11.下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是()A.在煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成B.合成氨的反應(yīng)中,增大壓強(qiáng)有利于氨的合成C.新制的氯水在光照下顏色變淺D.氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集(Cl2+H2OHCl+HClO)12.已知反應(yīng):①101kPa時(shí),2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=kJ·mol-1。由此可以推斷下列結(jié)論正確的是()A.稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成2mol水,放出kJ熱量B.①的焓變?yōu)?21kJ·mol-1C.濃硫酸與稀NaOH溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放熱為D.1mol碳完全燃燒放出的熱大于kJ13.碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:①H2(g)+I(xiàn)2(?)=2HI(g)ΔH=kJ②H2(g)+I(xiàn)2(?)=2HI(g)ΔH=+kJ下列判斷正確的是()①中的I2為固態(tài),②中的I2為氣態(tài)B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低C.①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D.1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ14.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2,下列所述可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNOB.混合氣體的質(zhì)量不再改變C.混合氣體的顏色不再改變D.混合氣體的密度不再改變15.反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定的,化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=k[c(H2)]m[c(Cl2)]n,式中k為常數(shù),m、n值可用表中數(shù)據(jù)確定。()c(H2)/mol·L-1c(Cl2)/mol·L-1v/[mol·L-1·s-1]kkk由此可推得,m、n值正確的是()A.m=1,n=1B.m=eq\f(1,2),n=eq\f(1,2)C.m=eq\f(1,2),n=1D.m=1,n=eq\f(1,2)16.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()第II卷(非選擇題52分)17.(共10分,每空2分)某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度℃濃度/(mol·L-1)體積/mL濃度/(mol·L-1)體積/mL①25②25③50已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4,標(biāo)況下,每生成CO2氣體,轉(zhuǎn)移________mol電子。寫(xiě)出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________。探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=________________mol·L-1·min-1。18.(共16分,每空2分)在一定溫度下,將molA和molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(g)△H<0,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了molD,并測(cè)得C的濃度為mol/L,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)x值等于________________,2min內(nèi)v(B)=。(2)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________。(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),再向容器中加入molA和molB,再次達(dá)到平衡后,A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=,450℃時(shí)平衡常數(shù)___________500℃時(shí)平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)相同溫度下,若起始時(shí)向該容器中充入molA、molB、molC和molD,反應(yīng)達(dá)到平衡前,反應(yīng)速率v正v逆(填“>”或“<”),達(dá)到平衡時(shí)D的濃度為。19.(共10分,每空2分)(1)已知重鉻酸根(Cr2O72-)和鉻酸根(CrO42-)離子間存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+

向試管中加入4mLLK2Cr2O7溶液,溶液為橙色,下列措施會(huì)使溶液黃色加深的是__________。①滴加1mL1mol/LK2Cr2O7溶液②滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液③滴加數(shù)滴1mol/LHNO3溶液④滴加少量K2CrO4固體⑤加催化劑A①②B①②④C③④⑤D②(2)CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

①升高溫度,溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。②由圖可知,溶液堿性增大,CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_________。③由圖可知,當(dāng)酸性逐漸增強(qiáng)時(shí),平衡常數(shù)K變化情況為_(kāi)_________(填“增大“減小”或“不變”)。20.(前兩空每空1分,其它均每空2分,共16分)CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-kJ·mol-1(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活,甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量________(填“>”“<”或“=”)kJ。(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2=2CO+2H2,1gCH4完全反應(yīng)可釋放kJ的熱量,則:①能表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是________(填字母)。②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。(3)C(s)與H2(g)不反應(yīng),所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)量,但通過(guò)上述反應(yīng)可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH=________。(4)目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn),下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是________________________(填字母)。A.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2,并放出熱量B.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2與海底開(kāi)采的CH4合成合成氣(CO、H2)D.將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料(5)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=·mol-1,若在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)如下:容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2CH3OH的濃度(mol/L)c1=c2c3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ平衡常數(shù)K1K2K3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3=1\*GB3①下列不能說(shuō)明該反應(yīng)在恒溫恒容條件下已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是。A.

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