高中化學(xué)人教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 微課2

2023學(xué)年四川省成都市都江堰市八一聚源高中高一（下）第二次月考化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括20個小題，每題分，共50分．每小題只有一個選項符合題意）1．化學(xué)與科學(xué)、社會和人類生活密不可分，修訂后的《中華人民共和國大氣污染防治法》已于2023年1月1日起施行．下列有關(guān)大氣污染防治說法錯誤的是（）A．開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能等，減少對化石能源的依賴，也減少對大氣的污染B．農(nóng)作物收割后留下的秸稈可以就地焚燒C．實施“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護環(huán)境D．汽油發(fā)動機工作時會產(chǎn)生少量NO和CO，采用催化反應(yīng)裝置可以減少污染物排放2．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．甲烷的比例模型：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．氯化氫的電子式：D．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：3．下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．將煤塊粉碎后燃燒B．用2mol/L的鹽酸代替1mol/L的鹽酸制取氫氣C．將食物貯藏在冰箱中D．用H2O2溶液制取氧氣時加入少量二氧化錳粉末4．在常溫下，把一個盛有一定量甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不正確的是（）A．容器內(nèi)壓強不變B．容器內(nèi)分子總數(shù)不變C．容器內(nèi)原子總數(shù)不變D．容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)5．已知R2+離子核外有a個電子，b個中子．表示R原子組成正確的是（）A．RB．RC．RD．R6．反應(yīng)A+B→C（放熱）分兩步進行：①A+B→X（吸熱），②X→C（放熱）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）A．B．C．D．7．已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ8．鐵在下列情況下腐蝕最快的是（）A．將鐵和錫連接后放入海水中B．鐵放入海水中C．將鐵和鋅連接后放入海水中D．將鐵和鋅連接后放入淡水中9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．mol/L氨水中含有NH3分子B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCCl4中含有的分子數(shù)為D．常溫常壓下，12g14C所含原子數(shù)為NA10．下列離子方程式的書寫中，正確的是（）A．硫酸氫鉀和氫氧化鋇按等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OB．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2OC．過量二氧化碳跟苛性鉀反應(yīng)；CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OD．鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑11．利用下列反應(yīng)不能制得括號中純凈物質(zhì)的是（）A．乙烯與氯氣加成（1，2﹣二氯乙烷）B．乙烯與水加成（乙醇）C．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)（一氯乙烷）D．液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng)（溴苯）12．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（）A．液溴受熱變成溴蒸氣B．加熱金剛石使之熔化C．加熱食鹽使之熔化D．加熱碘化氫使之分解13．有五個系列同族元素的物質(zhì)，時測定它們的沸點（℃）如下表所示：對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（）①He﹣（a）﹣Ar﹣Kr②F2﹣Cl2﹣（b）I2③（c）HCl﹣HBr﹣HI﹣④H2OH2S﹣（d）﹣H2Te﹣⑤CH4﹣SiH4﹣GeH4﹣（e）﹣A．a(chǎn)、b、c代表的化學(xué)物質(zhì)中均含化學(xué)鍵B．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強酸C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD．上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示．下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小順序：rZ＞rY＞rXB．Y的簡單氫化物水溶液呈酸性C．Y的氫化物與W的氫化物不能發(fā)生反應(yīng)D．X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強堿反應(yīng)15．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．互為同系物的有機物其組成元素相同，且結(jié)構(gòu)必須相似B．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物一定互為同系物C．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物D．互為同系物的有機物其相對分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14n（n為正整數(shù)）16．下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷B．苯C．乙烯D．乙醇17．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=?L﹣1?S﹣1，下列推斷正確的是（）A．v（C）=mol?L﹣1?S﹣1B．z=3C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．C平衡時的濃度為?L﹣118．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HClCH3CH2ClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．19．科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是（）A．儲氫、釋氫過程均無能量變化B．釋氫過程中，每消耗放出的H2C．上述儲氫原理和鋼瓶儲氫原理相同D．NaHCO3含有離子鍵和共價鍵20．如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（）A．外電路的電流方向為：X→外電路→YB．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為FeC．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y二.Ⅱ卷（填空題，共計50分）21．在下列各組物質(zhì)中：A．O2和O3B．氘和氚C．CH3（CH2）2CH3和D．和E．CH4和CH3（CH2）2CH3（1）互為同位素的是（2）互為同素異形體的是（3）屬于同系物的是（4）互為同分異構(gòu)的是（5）屬于同一種物質(zhì)的是（均填選項號）．22．寫出分子式為C4H8的所有單烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．23．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物與C的氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個數(shù)比為1：1或1：2的常見化合物，回答下列問題：（1）D在元素周期表中的位置，BD2的結(jié)構(gòu)式為，E的最高價氧化物的水化物電子式為；（2）請用化學(xué)式、元素符號、離子符號表示：①A分別與B、C、D形成的10電子分子的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：＞＞．②D、E分別形成的簡單離子半徑大小順序為：＞．（3）CD2與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．24．把X氣體和Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為?L﹣1?min﹣1．計算：（1）n的值為（2）前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率（3）5min末Y的濃度．25．某溫度時，向某VL的密閉容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=﹣?mol﹣1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：（1）V=L．（2）該反應(yīng)達到最大限度的時間是S，該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=mol/（L?s）．（3）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，（填“吸收”或“放出”）的熱量為kJ．（4）判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是（填序號）．①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等②H2、I2、HI的濃度比為1：1：2③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零⑤混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化．26．如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應(yīng)一段時間．（1）假設(shè)甲烷與氯氣充分反應(yīng)，且只產(chǎn)生一種有機物，請寫出化學(xué)方程式．（2）經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后，U型管右端的玻璃管中水柱變化是．A．升高B．降低C．不變D．無法確定．27．甲、乙兩同學(xué)一起探究乙烯與溴的加成反應(yīng)．甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯（CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O），將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)．（1）甲同學(xué)設(shè)計的實驗（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是：（填字母）．A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯（2）乙同學(xué)推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是SO2，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．（3）為驗證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測定反應(yīng)后溶液的酸性，理由是：．28．某種烴A的蒸氣折合成標(biāo)況下的密度是L，已知該烴的碳?xì)滟|(zhì)量比為5：1，求：（1）該烴的相對分子質(zhì)量；（2）確定該烴的分子式；（3）如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式．29．由ABCD四種金屬按下表裝置圖進行實驗．裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C極質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是；（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是；（3）裝置丙中溶液的pH（填“變大”或“變小”或“不變”）；（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是．

2023學(xué)年四川省成都市都江堰市八一聚源高中高一（下）第二次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括20個小題，每題分，共50分．每小題只有一個選項符合題意）1．化學(xué)與科學(xué)、社會和人類生活密不可分，修訂后的《中華人民共和國大氣污染防治法》已于2023年1月1日起施行．下列有關(guān)大氣污染防治說法錯誤的是（）A．開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能等，減少對化石能源的依賴，也減少對大氣的污染B．農(nóng)作物收割后留下的秸稈可以就地焚燒C．實施“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護環(huán)境D．汽油發(fā)動機工作時會產(chǎn)生少量NO和CO，采用催化反應(yīng)裝置可以減少污染物排放【考點】使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．【分析】A、太陽能、風(fēng)能是清潔能源；B、焚燒秸稈會引起空氣污染；C、從霧霾天氣的成因考慮；D、催化劑能把汽車尾氣中有害的CO、NO轉(zhuǎn)化成無害氣體N2和二氧化碳．【解答】解：A、太陽能、風(fēng)能是清潔能源，開發(fā)新能源太陽能、風(fēng)能，能減少二氧化碳的排放，符合大力開發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)，故A正確；B、焚燒秸稈會引起空氣污染，故不能就地焚燒，故B錯誤；C、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)祝鼈兣c霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故C正確；D、高效催化劑能把汽車尾氣中有害的CO、NO轉(zhuǎn)化成無害氣體N2和二氧化碳，故D正確．故選B．2．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．甲烷的比例模型：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．氯化氫的電子式：D．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】A．為甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型主要體現(xiàn)出C、H原子的相對體積大小；B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式中沒有標(biāo)出官能團結(jié)構(gòu)；C．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；D．硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．【解答】解：A．甲烷分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)出甲烷分子中各原子的相對體積大小，為甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型為：，故A錯誤；B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，為平面結(jié)構(gòu)，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故B錯誤；C．氯化氫為共價化合物，氯原子最外層達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯化氫的電子式為：，故C錯誤；D．硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；故選D．3．下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．將煤塊粉碎后燃燒B．用2mol/L的鹽酸代替1mol/L的鹽酸制取氫氣C．將食物貯藏在冰箱中D．用H2O2溶液制取氧氣時加入少量二氧化錳粉末【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】減慢反應(yīng)速率，可降低溫度、減小濃度或減小固體的表面積等，以此解答．【解答】解：A．固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，故A錯誤；B．用2mol/L的鹽酸代替1mol/L的鹽酸制取氫氣，鹽酸濃度增加，反應(yīng)速率增大，故B錯誤．C．食物儲存在冰箱里，溫度降低，反應(yīng)速率減小，故C正確；D．加入二氧化錳，起到催化劑作用，反應(yīng)速率增大，故D錯誤；故選C．4．在常溫下，把一個盛有一定量甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不正確的是（）A．容器內(nèi)壓強不變B．容器內(nèi)分子總數(shù)不變C．容器內(nèi)原子總數(shù)不變D．容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)【考點】甲烷的取代反應(yīng)．【分析】A．甲烷與氯氣反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)；B．根據(jù)化學(xué)方程式可知，容器內(nèi)分子總數(shù)不變；C．化學(xué)變化前后原子的種類不變即元素種類不變，原子個數(shù)也沒有增減；D．根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)”進行判斷．【解答】解：A．甲烷與氯氣反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，反應(yīng)后壓強減小，故A錯誤；B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl，根據(jù)化學(xué)方程式可知，容器內(nèi)分子總數(shù)不變，故B正確；C．原子是化學(xué)變化中的最小微粒，即化學(xué)變化前后原子的種類不變、原子的數(shù)目沒有增減，故C正確；D．甲烷中的氫原子被氯原子取代生成氯代烴，屬于取代反應(yīng)，故D正確．故選A．5．已知R2+離子核外有a個電子，b個中子．表示R原子組成正確的是（）A．RB．RC．RD．R【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，表示核素的原子符號應(yīng)寫出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)．【解答】解：R2+離子核外有a個電子，陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b，所以R原子符號為a+2a+b+2R，故選C．6．反應(yīng)A+B→C（放熱）分兩步進行：①A+B→X（吸熱），②X→C（放熱）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）A．B．C．D．【考點】化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律．【分析】根據(jù)物質(zhì)具有的能量進行計算：△H=E（生成物的總能量）﹣E（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱，以此解答該題．【解答】解：由反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象D符合，故選D．7．已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，結(jié)合反應(yīng)方程式進行計算．【解答】解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：H2+O2H2O，則242kJ=2×463kJ﹣（Q+×496kJ），解得Q=436KJ，故選C．8．鐵在下列情況下腐蝕最快的是（）A．將鐵和錫連接后放入海水中B．鐵放入海水中C．將鐵和鋅連接后放入海水中D．將鐵和鋅連接后放入淡水中【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．【分析】鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件，但是形成原電池后，如果金屬鐵做負(fù)極，則腐蝕速率最快，以此解答．【解答】解：A．鐵比錫活潑，形成原電池反應(yīng)時，鐵作負(fù)極被氧化而腐蝕，故A正確；B．鐵放入海水中，可被腐蝕，與A向比較，腐蝕較慢，故B錯誤；C．鋅比鐵活潑，易被腐蝕，鐵被保護，故C錯誤；D．將鐵和鋅連接后放入淡水中，溶液導(dǎo)電性較弱，且鋅比鐵活潑，鐵不易被腐蝕，故D錯誤．故選A．9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．mol/L氨水中含有NH3分子B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCCl4中含有的分子數(shù)為D．常溫常壓下，12g14C所含原子數(shù)為NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．氨水中主要存在一水合氨分子；B．NO2和N2O4的最簡式均為NO2；C．CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；D．14C的原子量為14g/mol．【解答】解：A．氨水中主要存在一水合氨分子NH3分子的個數(shù)小于，故A錯誤；B．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，46gNO2和N2O4混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量n==1mol，故含有3mol原子，即3NA個，故B正確；C．CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，物質(zhì)的量不是，故C錯誤；D．14C的原子量為14g/mol，12g14C的物質(zhì)的量小于1mol，原子數(shù)小于NA，故D錯誤．故選B．10．下列離子方程式的書寫中，正確的是（）A．硫酸氫鉀和氫氧化鋇按等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OB．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2OC．過量二氧化碳跟苛性鉀反應(yīng)；CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OD．鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．二者等物質(zhì)的量反應(yīng)時，離子方程式按照硫酸氫鉀的化學(xué)式書寫；B．醋酸為弱酸，不能拆開；C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鉀；D．電荷不守恒．【解答】解：A．碳酸氫鉀和氫氧化鋇按等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，故A正確；B．醋酸為弱酸，不能拆，寫成化學(xué)式，故B錯誤；C．過量二氧化碳跟苛性鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，正確的離子方程式為：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故C錯誤；D．鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故D錯誤；故選：A．11．利用下列反應(yīng)不能制得括號中純凈物質(zhì)的是（）A．乙烯與氯氣加成（1，2﹣二氯乙烷）B．乙烯與水加成（乙醇）C．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)（一氯乙烷）D．液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng)（溴苯）【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種；B．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；C．光照下發(fā)生取代反應(yīng)，為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜；D．苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，苯環(huán)上H被Br取代．【解答】解：A．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二氯乙烷，產(chǎn)物只有一種，得到純凈物，故A正確；B．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，產(chǎn)物只有一種，得到純凈物，故B正確；C．光照下發(fā)生取代反應(yīng)，為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，不能得到純凈的一氯乙烷，故C錯誤；D．苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，苯環(huán)上H被Br取代，發(fā)生取代反應(yīng)還生成HBr氣體，能制得純凈的溴苯，故D正確；故選C．12．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（）A．液溴受熱變成溴蒸氣B．加熱金剛石使之熔化C．加熱食鹽使之熔化D．加熱碘化氫使之分解【考點】分子間作用力．【分析】先根據(jù)晶體類型，再判斷斷鍵方式，再判斷克服的作用力；分子間作用力存在于分子晶體中，注意化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別．【解答】解：A．液溴為分子晶體，受熱蒸發(fā)變成溴蒸氣，克服的是分子間作用力，故A正確；B．金剛石晶體中原子間是共價鍵，加熱晶體使之熔化克服的是共價鍵，故B錯誤；C．氯化鈉晶體是離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，故C錯誤；D．碘化氫分解，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，克服的是共價鍵，故D錯誤；故選A．13．有五個系列同族元素的物質(zhì)，時測定它們的沸點（℃）如下表所示：對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（）①He﹣（a）﹣Ar﹣Kr②F2﹣Cl2﹣（b）I2③（c）HCl﹣HBr﹣HI﹣④H2OH2S﹣（d）﹣H2Te﹣⑤CH4﹣SiH4﹣GeH4﹣（e）﹣A．a(chǎn)、b、c代表的化學(xué)物質(zhì)中均含化學(xué)鍵B．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強酸C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD．上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定【考點】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A、根據(jù)同主族元素的原子以及其單質(zhì)分子、氫化物的知識來分析；B、鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強的氧化性，氫氟酸是弱酸；C、原子的得電子能力越強，則氫化物的穩(wěn)定性越強；D、氫鍵的影響物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性是共價鍵的強弱．【解答】解：A、He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根據(jù)遞變順序，可知a為Ne；F、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，且b應(yīng)是單質(zhì)形式，即為Br2，c為氫化物，即HF，則a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF，稀有氣體無任何化學(xué)鍵，故A錯誤；B、鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強的氧化性，其氫氟酸是弱酸，故B錯誤；C、O、S、Se、Te的原子的得電子能力越弱，非金屬性越來越弱，則氫化物的穩(wěn)定性越弱，故C正確；D、HF和H2O，氫鍵影響物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關(guān)，故D錯誤．故選C．14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示．下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小順序：rZ＞rY＞rXB．Y的簡單氫化物水溶液呈酸性C．Y的氫化物與W的氫化物不能發(fā)生反應(yīng)D．X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強堿反應(yīng)【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X為C元素、Y為N元素、Z為Al、W為Cl，A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；B．Y為N元素，其氫化物為氨氣，氨氣的水溶液呈堿性；C．Y的氫化物為氨氣，W的氫化物為HCl，二者化合生成氯化銨；D．碳酸、硝酸、氫氧化鋁、高氯酸，都能與強堿反應(yīng)．【解答】解：X、Y、Z、W都是短周期元素，根據(jù)在元素周期表位置可知，X是C元素、Y是N元素、Z是Al元素、W是Cl元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑rZ＞rX＞rY，故A錯誤；B．Y的簡單氫化物為氨氣，氨氣溶于水為氨水，所得溶液呈堿性，故B錯誤；C．Y、W的氫化物分別為氨氣、HCl，氨氣與HCl能夠發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，故C錯誤；D．X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為碳酸、硝酸、氫氧化鋁、高氯酸，都能與強堿反應(yīng)，故D正確；故選D．15．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．互為同系物的有機物其組成元素相同，且結(jié)構(gòu)必須相似B．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物一定互為同系物C．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物D．互為同系物的有機物其相對分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14n（n為正整數(shù)）【考點】芳香烴、烴基和同系物．【分析】A．互為同系物必須具有相似結(jié)構(gòu)、分子間相差一個或若干個CH2原子團；B．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物，如果結(jié)構(gòu)不相似，不一定互為同系物，如乙烯與環(huán)丙烷；C．分子式為C3H8與C6H14的有機物，二者都是烷烴，屬于同系物；D．互為同系物的有機物分子中之間相差一個或若干個CH2原子團，則相對分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14n（n為正整數(shù)）．【解答】解：A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物，互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同，所以互為同系物的有機物其組成元素相同，且結(jié)構(gòu)必須相似，故A正確；B．互為同系物的有機物必須具有相似結(jié)構(gòu)，分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物，如果結(jié)構(gòu)不相似，不一定互為同系物，如乙烯與環(huán)丙烷分子間相差1個CH2原子團，二者結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物，故B錯誤；C．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物，二者都是烷烴，具有相似結(jié)構(gòu)，屬于同系物，故C正確；D．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物，所以互為同系物的有機物分子間的相對分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14n（n為正整數(shù)），故D正確；故選B．16．下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷B．苯C．乙烯D．乙醇【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】碳碳不飽和鍵、醛基、羰基、苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，烷烴、醇、酚、羧酸等都可以發(fā)生取代反應(yīng)，醛、醇、酚、碳碳不飽和鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．乙烷能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)、不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A錯誤；B．苯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，性質(zhì)較穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B正確；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C錯誤；D．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D錯誤；故選B．17．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=?L﹣1?S﹣1，下列推斷正確的是（）A．v（C）=mol?L﹣1?S﹣1B．z=3C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．C平衡時的濃度為?L﹣1【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的A為2mol×50%=1mol，則2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），開始2200轉(zhuǎn)化112s11結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)的概念來解答．【解答】解：2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的A為2mol×50%=1mol，則2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），開始2200轉(zhuǎn)化112s11A．v（C）==?L﹣1?s﹣1，故A錯誤；B．因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，由A可知，z=2，故B錯誤；C．B的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故C錯誤；D．C的平衡濃度==L，故D正確；故選D．18．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HClCH3CH2ClC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．【考點】取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．【分析】根據(jù)加成反應(yīng)是有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)，據(jù)此判斷．【解答】解：A、CH4中的一個氫原子被氯原子取代，屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；B、CH2=CH2中碳碳雙鍵斷裂，兩個碳原子分別結(jié)合了氯原子和氫原子，屬于加成反應(yīng)，故B正確；C、CH3CH2OH脫去氫原子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；D、苯環(huán)上的一個氫原子被溴原子取代，屬于取代反應(yīng)，故D錯誤；故選：B．19．科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是（）A．儲氫、釋氫過程均無能量變化B．釋氫過程中，每消耗放出的H2C．上述儲氫原理和鋼瓶儲氫原理相同D．NaHCO3含有離子鍵和共價鍵【考點】原電池和電解池的工作原理；化學(xué)鍵．【分析】A．儲氫釋氫是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化；B．氣體體積與溫度和壓強有關(guān)；C．鋼瓶儲氫沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D．NaHCO3為離子化合物，晶體中HCO3﹣中含有共價鍵．【解答】解：A．儲氫釋氫NaHCO3+H2HCOONa+H2O儲氫、釋氫過程都是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，故A錯誤；B．釋氫過程中，每消耗放出的H2，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2為，該題未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以的H2不一定為，故B錯誤；C．鋼瓶儲氫沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，原理不同，故C錯誤；D．NaHCO3為離子化合物，晶體中HCO3﹣中含有共價鍵，故D正確．故選D．20．如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（）A．外電路的電流方向為：X→外電路→YB．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為FeC．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷正負(fù)極，電流的流向正好與電子的流向相反；較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：A、根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→外電路→X，故A錯誤；B、原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，故B錯誤；C、X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D、原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，該原電池中X是負(fù)極，Y是正極，所以若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y，故D正確；故選D．二.Ⅱ卷（填空題，共計50分）21．在下列各組物質(zhì)中：A．O2和O3B．氘和氚C．CH3（CH2）2CH3和D．和E．CH4和CH3（CH2）2CH3（1）互為同位素的是B（2）互為同素異形體的是A（3）屬于同系物的是E（4）互為同分異構(gòu)的是C（5）屬于同一種物質(zhì)的是D（均填選項號）．【考點】同位素及其應(yīng)用；同素異形體；芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】（1）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱為同位素；（2）同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體；（3）結(jié)構(gòu)相似、組成相差CH2原子團的化合物為同系物；（4）分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；（5）甲烷結(jié)構(gòu)是正四面體，四個氫原子完全相同，被鹵素原子取代無同分異構(gòu)體．【解答】解：（1）B．氘和氚質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱為氫元素的同位素，故答案為：B；（2）A．O2和O3是同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為氧元素的同素異形體，故答案為：A；（3）E．CH4和CH3（CH2）2CH3是甲烷和丁烷屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，組成相差CH2原子團為同系物，故答案為：E；（4）C．CH3（CH2）2CH3和分子式相同，結(jié)構(gòu)不同屬于同分異構(gòu)體，故答案為：C；（5）D．和分子式和結(jié)構(gòu)相同屬于同種物質(zhì)，故答案為：D．22．寫出分子式為C4H8的所有單烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．【考點】有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】先寫含有C=C的最長鏈，再移動雙鍵位置，再根據(jù)減碳法作取代基，據(jù)此書寫C4H8且屬于烯烴的有機物結(jié)構(gòu)簡式，以此解答該題．【解答】解：C4H8且屬于烯烴的有機物結(jié)構(gòu)有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2，故答案為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．23．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物與C的氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個數(shù)比為1：1或1：2的常見化合物，回答下列問題：（1）D在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族，BD2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，E的最高價氧化物的水化物電子式為；（2）請用化學(xué)式、元素符號、離子符號表示：①A分別與B、C、D形成的10電子分子的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：H2O＞NH3＞CH4．②D、E分別形成的簡單離子半徑大小順序為：O2﹣＞Na+．（3）CD2與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，則A為H元素，A、E同主族，二者原子序數(shù)相差大于2，故E為Na；B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；C元素的最高價氧化物的水化物與C的氫化物反應(yīng)生成一種鹽，則C為N元素；A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個數(shù)比為1：1或1：2的常見化合物，則D為O元素．【解答】解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，則A為H元素，A、E同主族，二者原子序數(shù)相差大于2，故E為Na；B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；C元素的最高價氧化物的水化物與C的氫化物反應(yīng)生成一種鹽，則C為N元素；A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個數(shù)比為1：1或1：2的常見化合物，則D為O元素．（1）D為O元素，在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，E的最高價氧化物的水化物為NaOH，電子式為，故答案為：第2周期ⅥA族；O=C=O；；（2）①A分別與B、C、D形成的10電子分子分別為CH4、NH3、H2O，非金屬性O(shè)＞N＞C，故氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為：H2O＞NH3＞CH4，故答案為：H2O＞NH3＞CH4；②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故簡單離子半徑大小順序為：O2﹣＞Na+，故答案為：O2﹣＞Na+；（3）NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO．24．把X氣體和Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為?L﹣1?min﹣1．計算：（1）n的值為3（2）前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率?（L?min）﹣1（3）5min末Y的濃度L．【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】（1）先計算出5min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化，根據(jù)物質(zhì)的量與化學(xué)計量數(shù)成正比計算出n；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比計算出前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率；（3）根據(jù)Z的物質(zhì)的量變化及Z與Y的計量數(shù)關(guān)系計算出5min內(nèi)消耗Y的物質(zhì)的量，然后計算出5min時Y的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=計算出5min末Y的濃度．【解答】解：（1）Z濃度變化來表示的平均速率為?L﹣1?min﹣1，則Z的物質(zhì)的量變化為：?L﹣1?min﹣1×2L×5min=，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比可知，n：2=：，解得；n=3，故答案為：3；（2）Z與X的化學(xué)計量數(shù)都是3，則前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率與Z表示的反應(yīng)速率相等，都是?（L?min）﹣1，故答案為：?（L?min）﹣1；（3）5min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化為：?L﹣1?min﹣1×2L×5min=，根據(jù)反應(yīng)3X（g）+Y（g）═3Z（g）+2W（g）可知5min末總共消耗Y的物質(zhì)的量為：×=，則5min末剩余Y的物質(zhì)的量為：﹣=，所以5min末Y的物質(zhì)的量濃度為：=，故答案為：L．25．某溫度時，向某VL的密閉容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=﹣?mol﹣1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：（1）V=3L．（2）該反應(yīng)達到最大限度的時間是5S，該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=mol/（L?s）．（3）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，放出（填“吸收”或“放出”）的熱量為kJ．（4）判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是③⑥（填序號）．①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等②H2、I2、HI的濃度比為1：1：2③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零⑤混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化．【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）根據(jù)V=計算；（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，根據(jù)v（HI）=計算；（3）根據(jù)生成物和反應(yīng)熱之間的關(guān)系式計算熱量；（4）可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變以及由此引起的一系列物理量不變．【解答】解：（1）根據(jù)圖象知，氫氣和碘初始物質(zhì)的量濃度為1mol/L，所以容器的體積==3L，故答案為：3；（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，根據(jù)圖象知，當(dāng)反應(yīng)物和生成物濃度不變時，時間為5s，v（HI）===（L．s），故答案為：5；；（3）該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時會放出熱量，根據(jù)碘化氫和反應(yīng)熱之間的關(guān)系式得，放出的熱量==，故答案為：放出；；（4）①H2減少的速率和I2減少的速率相等，都是正反應(yīng)，不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；②H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故②錯誤；③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化，該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故③正確；④正、逆反應(yīng)速率都為零，該反應(yīng)沒有開始，所以一定沒有達到平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相同且不為0，故④錯誤；⑤反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和氣體物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均分子量始終不發(fā)生變化，故⑤錯誤；⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明碘單質(zhì)濃度不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；故選③⑥．26．如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應(yīng)一段時間．（1）假設(shè)甲烷與氯氣充分反應(yīng)，且只產(chǎn)生一種有機物，請寫出化學(xué)方程式CH4+4Cl2CCl4+4HCl．（2）經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后，U型管右端的玻璃管中水柱變化是B．A．升高B．降低C．不變D．無法確定．【考點】實驗裝置綜合．【分析】（1）甲烷與氯氣反應(yīng)充分，甲烷中的H完全被取代，只產(chǎn)生四氯化碳；（2）甲烷和氯氣反應(yīng)后容器內(nèi)壓強變小，右端的玻璃管中水柱降低．【解答】解：（1）甲烷與氯氣反應(yīng)充分，只產(chǎn)生四氯化碳，為取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+4Cl2CCl4+4HCl，故答案為：CH4+4Cl2CCl4+4HCl；（2）甲烷和氯氣反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，只有一氯甲烷和氯化氫是氣體，氯化氫極易溶于水，使容器內(nèi)壓強變小，右端的玻璃管中水柱降低，故答案為：B．27．甲、乙兩同學(xué)一起探究乙烯與溴的加成反應(yīng)．甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯（CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O），將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)．（1）甲同學(xué)設(shè)計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是：AC（填字母）．A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是