高中化學(xué)蘇教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 優(yōu)秀2

2023學(xué)年浙江省湖州市南潯區(qū)練市中學(xué)高一（下）第二次月考化學(xué)試卷一、選擇題（本大題共20題，1-10每小題2分，11-20每小題2分，共50分．每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．某溶液中c（H+）＞c（OH﹣），該溶液呈（）A．中性 B．酸性 C．堿性 D．無法判斷2．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（）A．NaOH B．Na2CO3 C．NH4Cl D．HCl3．以下化學(xué)用語中，正確的是（）A．乙炔分子的結(jié)構(gòu)式：H﹣C≡C﹣HB．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COHD．甲烷分子的比例模型：4．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)5．一定量的某有機(jī)物完全燃燒，生成CO2和H2O，該有機(jī)物不可能是（）A．CH≡CH B．CH3CH3 C．CH3CH2OH D．CH3OCH36．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成B．計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)7．下列有機(jī)反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A．C6H12O62C2H6O+2CO2↑B．CH4+Cl2CH3Cl+HClC．HC≡CH+HClCH2=CHClD．8．下列說法不正確的是（）A．126C和146C是一種核素B．紅磷和白磷互為同素異形體C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì)D．CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH兩種基團(tuán)組成9．下列說法正確的是（）A．煤是無機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物B．利用化石燃料燃燒放出的熱量使分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向C．化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化D．若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量，則反應(yīng)放熱10．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法不正確的是（）A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化C．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變D．正、逆反應(yīng)速率都為零11．有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是（）A．與是同分異構(gòu)體B．苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時(shí)冒濃煙C．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴D．向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色12．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣QkJ?mol﹣1，下列分析正確的是（）A．1molS（g）與1molO2（g）的總能量比1molSO2（g）的總能量低QkJB．1molS（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成1molSO2（g）放出QkJ的熱量C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜﹣QkJ?mol﹣1D．1個(gè)S（g）與1個(gè)O2（g）完全反應(yīng)可以放出QkJ的熱量13．把NaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是（）A．自來水 B．?L﹣1的鹽酸C．?L﹣1的醋酸 D．?L﹣1的氨水14．丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）的性質(zhì)可能有（）①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)．A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤15．下列說法中，正確的是（）A．在紫外線、飽和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會(huì)發(fā)生變性B．在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更復(fù)雜的化合物（多肽）C．為檢驗(yàn)皂化反應(yīng)進(jìn)行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，震蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)D．檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀16．下列有關(guān)鹽類水解的說法中，不正確的是（）A．NaHCO3屬于酸式鹽，其水溶液顯酸性B．CuCl2水解的實(shí)質(zhì)是Cu2+與水電離出來的OH﹣結(jié)合生成了弱電解質(zhì)Cu（OH）2C．利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污D．明礬【KAl（SO4）2?12H2O】用于凈水的原因是明礬電離產(chǎn)生的Al3+水解產(chǎn)生Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)．17．Mg﹣H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．下列說法不正確的是（）A．石墨電極是該電池的正極B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg﹣2e﹣=Mg2+D．電池工作時(shí)，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再出石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極18．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=﹣akJ?molˉ1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為．下列說法正確的是（）A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為mol?Lˉ1?sˉ1B．第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為mol?Lˉ1?minˉ1C．10min內(nèi)，消耗molX，生成molZD．10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為akJ19．2A（g）?B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）?B（l）△H2；下列能量變化示意圖正確的是（）A． B． C． D．20．某溫度下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液（兩溶液的OH﹣濃度也相等），下列說法正確的是（）A．c（HCl）＞c（CH3COOH）B．c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多D．用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多二、填空題（本題共3小題，共分）21．已知?dú)鈶B(tài)烴A是一種基本的有機(jī)化工原料，目前石油裂解已成為生成A的主要方法．A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為?L﹣1．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物被省略）．請(qǐng)回答下列問題：（1）有機(jī)物A的電子式是（2）B、C、D中含有的官能團(tuán)的名稱分別是、、．（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型．22．以KI和FeCl3反應(yīng)為例（2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：①?L﹣1KI溶液②?L﹣1FeCl3溶液③?L﹣1FeCl2溶液④?L﹣1鹽酸⑤?L﹣1KSCN溶液⑥CCl4實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取5mL?L﹣1KI溶液，再滴加幾滴?L﹣1FeCl3溶液；（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；（3）取其中一份加試劑⑥，充分振蕩后，下層是溶液，顏色為色，（4）另取一份，加試劑（填序號(hào)），現(xiàn)象，說明此反應(yīng)存在一定的限度．23．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）．（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為．（2）銅片上的電極反應(yīng)式為．（3）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為，計(jì)算導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為mol．三、填空題（本題共2小題，共18分）24．已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）30120280350370（1）反應(yīng)速率最小的時(shí)間段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）為原因是．（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率A．蒸餾水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液你認(rèn)為他上述做法中可行的是（填相應(yīng)字母）；做法中不可行的理由是．25．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置．請(qǐng)回答：（1）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是．（2）濃硫酸的作用是．（3）飽和碳酸鈉溶液的作用有、、（4）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的是．A．向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時(shí)液體暴沸B．導(dǎo)管不伸入到試管b中的液面的原因是防止倒吸C．乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體D．若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O．四、計(jì)算題（本題共1小題，共8分）26．在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g），經(jīng)2min達(dá)平衡，生成．求：（1）用M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是；（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比；（提示：定容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比）（3）N的轉(zhuǎn)化率是；（4）平衡時(shí)氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為．

2023學(xué)年浙江省湖州市南潯區(qū)練市中學(xué)高一（下）第二次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共20題，1-10每小題2分，11-20每小題2分，共50分．每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．某溶液中c（H+）＞c（OH﹣），該溶液呈（）A．中性 B．酸性 C．堿性 D．無法判斷【考點(diǎn)】探究溶液的酸堿性．【分析】無論溫度高低，只要溶液中存在c（H+）＞c（OH﹣），則該溶液一定呈酸性，如果溶液中存在c（H+）=c（OH﹣），則該溶液一定呈中性，如果溶液中存在c（H+）＜c（OH﹣），則該溶液一定呈堿性，據(jù)此分析解答．【解答】解：無論溫度高低，只要溶液中存在c（H+）＞c（OH﹣），則該溶液一定呈酸性，如果溶液中存在c（H+）=c（OH﹣），則該溶液一定呈中性，如果溶液中存在c（H+）＜c（OH﹣），則該溶液一定呈堿性，所以該溶液一定呈酸性，故選B．2．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（）A．NaOH B．Na2CO3 C．NH4Cl D．HCl【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】因發(fā)生水解而顯酸性的物質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿陽離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子促進(jìn)了水的電離，溶液氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈酸性，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．NaOH為強(qiáng)堿，其溶液呈堿性，故A不選；B．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解呈堿性，故B不選；C．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子發(fā)生水解呈酸性，故C選；D．HCl為一元強(qiáng)酸，在溶液中電離子出氫離子，溶液呈酸性，不是水解的原因，故D不選；故選C．3．以下化學(xué)用語中，正確的是（）A．乙炔分子的結(jié)構(gòu)式：H﹣C≡C﹣HB．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COHD．甲烷分子的比例模型：【考點(diǎn)】結(jié)構(gòu)簡式；結(jié)構(gòu)式．【分析】A．乙炔中存在1個(gè)碳碳三鍵和2個(gè)碳?xì)滏I；B．苯的結(jié)構(gòu)簡式需要表示苯環(huán)，圖示為環(huán)己烷結(jié)構(gòu)簡式；C．乙醛的官能團(tuán)為﹣CHO；D．為甲烷的球棍模型．【解答】解：A．乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在碳碳雙鍵，乙炔的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡C﹣H，故A正確；B．苯的結(jié)構(gòu)簡式一個(gè)表示出苯環(huán)，正確的結(jié)構(gòu)簡式為：，故B錯(cuò)誤；C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，故C錯(cuò)誤；D．甲烷分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)出甲烷分子中各原子的相對(duì)體積大小，為甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；故選A．4．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】從元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：C和水、CuO等反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)以及氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)等．【解答】解：A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，也為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．5．一定量的某有機(jī)物完全燃燒，生成CO2和H2O，該有機(jī)物不可能是（）A．CH≡CH B．CH3CH3 C．CH3CH2OH D．CH3OCH3【考點(diǎn)】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．【分析】有機(jī)物完全燃燒，生成CO2和H2O，水的物質(zhì)的量為=，可知有機(jī)物中C、H原子個(gè)數(shù)比為：×2=1：3，可能為烴或烴的含氧衍生物，以此來解答．【解答】解：有機(jī)物完全燃燒，生成CO2和H2O，水的物質(zhì)的量為=，可知有機(jī)物中C、H原子個(gè)數(shù)比為：×2=1：3，A．乙炔中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：1，故A選；B．乙烷中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：3，故B不選；C．乙醇中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：3，故C不選；D．甲醚中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：3，故D不選；故選A．6．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成B．計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；常見的生活環(huán)境的污染及治理；硅和二氧化硅．【分析】A．霧霾天氣的形成與粉塵污染、汽車尾氣有關(guān)；B．二氧化硅為光導(dǎo)纖維的主要材料；C．汽油不完全燃燒生成CO；D．根據(jù)二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)判斷．【解答】解：A．氟利昂作制冷劑會(huì)導(dǎo)致臭氧空洞，霧霾天氣的形成與粉塵污染、汽車尾氣有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅，二氧化硅為光導(dǎo)纖維的主要材料，故B錯(cuò)誤；C．汽車尾氣中含有的氮氧化物是放電條件下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成，汽油不完全燃燒生成CO，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，利用二氧化碳制造全降解塑料，可減少二氧化碳的排放，故D正確．故選D．7．下列有機(jī)反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A．C6H12O62C2H6O+2CO2↑B．CH4+Cl2CH3Cl+HClC．HC≡CH+HClCH2=CHClD．【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，反應(yīng)中C=C、C≡C、C=O等生成C﹣C、C﹣O鍵，以此解答該題．【解答】解：A．為葡萄糖的氧化反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．H原子被Cl替代，為取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．C≡C生成C=C鍵，為加成反應(yīng)，故C正確；D．H被硝基取代，為取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．8．下列說法不正確的是（）A．126C和146C是一種核素B．紅磷和白磷互為同素異形體C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì)D．CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH兩種基團(tuán)組成【考點(diǎn)】核素；同位素及其應(yīng)用．【分析】A．具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素；B．同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互稱同素異形體；C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3結(jié)構(gòu)不同；D．CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH．【解答】解：A．126C和146C中子數(shù)不同，是不同種核素，故A錯(cuò)誤；B．紅磷與白磷是磷元素形成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3結(jié)構(gòu)不同，是不同物質(zhì)，故C正確；D．CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH兩種基團(tuán)組成，故D正確．故選A．9．下列說法正確的是（）A．煤是無機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物B．利用化石燃料燃燒放出的熱量使分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向C．化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化D．若化學(xué)過程中斷開化學(xué)鍵放出的能量大于形成化學(xué)鍵所吸收的能量，則反應(yīng)放熱【考點(diǎn)】石油的裂化和裂解；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；石油的分餾產(chǎn)品和用途．【分析】A．煤是多種有機(jī)物和無機(jī)物的混合物；B．化學(xué)燃料是不可再生的；C．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化；D．根據(jù)舊鍵斷裂吸收能量和新鍵生成釋放能量角度來判斷反應(yīng)的吸放熱情況．【解答】解：A．煤是多種有機(jī)物和無機(jī)物的混合物，主要成分是碳單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)燃料是不可再生的，且不廉價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)電源放電、植物光合作用都伴隨著能量的變化，故C正確；D．從化學(xué)鍵角度判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱的方法：舊鍵斷裂吸收能量大于新鍵生成釋放能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反之是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．10．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法不正確的是（）A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化C．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變D．正、逆反應(yīng)速率都為零【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，以此解答．【解答】解：A．化學(xué)反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化，各組分濃度不變，故B正確；C．當(dāng)反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確．D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，故D錯(cuò)誤．故選D．11．有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是（）A．與是同分異構(gòu)體B．苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時(shí)冒濃煙C．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴D．向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色【考點(diǎn)】苯的性質(zhì)．【分析】A．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；B．苯分子中含碳量高；C．苯有芳香氣味；D．苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯的密度比水的?。弧窘獯稹拷猓篈．和分子式相同，結(jié)構(gòu)相同二者是同種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．苯分子中含碳量高，在空氣中不易燃燒完全，燃燒時(shí)冒濃煙，故B正確；C．苯有芳香氣味，故C錯(cuò)誤；D．苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色，故D錯(cuò)誤；故選：B．12．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣QkJ?mol﹣1，下列分析正確的是（）A．1molS（g）與1molO2（g）的總能量比1molSO2（g）的總能量低QkJB．1molS（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成1molSO2（g）放出QkJ的熱量C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜﹣QkJ?mol﹣1D．1個(gè)S（g）與1個(gè)O2（g）完全反應(yīng)可以放出QkJ的熱量【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高；B、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量；C、△H是生成物與反應(yīng)物的能量差，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)；D、可逆反應(yīng)不可能徹底．【解答】解：A、△H＜0，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高，故A錯(cuò)誤；B、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，且△H＜0反應(yīng)放熱，故B正確；C、△H是生成物與反應(yīng)物的能量差，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、可逆反應(yīng)不可能徹底，故D錯(cuò)誤．故選B．13．把NaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是（）A．自來水 B．?L﹣1的鹽酸C．?L﹣1的醋酸 D．?L﹣1的氨水【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化，B項(xiàng)中物質(zhì)均是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后生成物仍是強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電性變化不大；A、C、D項(xiàng)中物質(zhì)由于難電離，離子濃度很小，當(dāng)加入NaOH后，離子濃度增大很多，成為強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電能力與原來相比變化很大．【解答】解：導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的多少．A、因水是極弱的電解質(zhì)，導(dǎo)電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、未加氫氧化鈉固體，導(dǎo)電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氯離子，未反應(yīng)的氫離子，而參加反應(yīng)的氫離子正好與鈉離子的量相當(dāng)，所以導(dǎo)電性變化不大，故B正確；C、原來醋酸是弱電解質(zhì)，離子較少，加入強(qiáng)堿以后，變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、一水合氨屬于弱電解質(zhì)，加入NaOH后即加入了強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度變化大，故導(dǎo)電性變化較大，故D錯(cuò)誤；故選B．14．丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）的性質(zhì)可能有（）①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)．A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤【考點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)；羧酸簡介．【分析】烯烴中的雙鍵能被加成，也能被氧化，羧基能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，也能和醇發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．【解答】解：丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）中含有雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)，雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．故選D．15．下列說法中，正確的是（）A．在紫外線、飽和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會(huì)發(fā)生變性B．在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更復(fù)雜的化合物（多肽）C．為檢驗(yàn)皂化反應(yīng)進(jìn)行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，震蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)D．檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀【考點(diǎn)】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；肥皂的制??；蔗糖與淀粉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．【分析】A、將（NH4）2SO4溶液加入蛋白質(zhì)溶液，該過程為鹽析；B、氨基酸含有氨基、羧基，可發(fā)生取代、縮聚反應(yīng)；C、油脂的皂化反應(yīng)液不分層；D、葡萄糖和新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)必須在堿性條件下．【解答】解：A、將（NH4）2SO4溶液加入蛋白質(zhì)溶液，出現(xiàn)沉淀，是鹽析不是變性，故A錯(cuò)誤；B、氨基酸含有氨基、羧基，可發(fā)生取代、縮聚反應(yīng)，可生成二肽、多肽或蛋白質(zhì)，故B正確；C、油脂的皂化反應(yīng)液不分層，則皂化反應(yīng)液滴于裝有熱水的試管中，振蕩，有油滴浮在液面上，可說明油脂皂化不完全，故C錯(cuò)誤；D、淀粉是在酸性條件下水解，葡萄糖和新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)必須在堿性條件下，所以要用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖時(shí)要先中和酸，否則無法成功，故D錯(cuò)誤；故選B．16．下列有關(guān)鹽類水解的說法中，不正確的是（）A．NaHCO3屬于酸式鹽，其水溶液顯酸性B．CuCl2水解的實(shí)質(zhì)是Cu2+與水電離出來的OH﹣結(jié)合生成了弱電解質(zhì)Cu（OH）2C．利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污D．明礬【KAl（SO4）2?12H2O】用于凈水的原因是明礬電離產(chǎn)生的Al3+水解產(chǎn)生Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)．【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離溶液顯堿性；B．鹽類水解實(shí)質(zhì)是弱離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子或氫離子生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離平衡正向進(jìn)行；C．純堿是碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)；D．明礬【KAl（SO4）2?12H2O】用于凈水的原因是溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；【解答】解：A．NaHCO3屬于酸式鹽，溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，其水溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；B．CuCl2水解的實(shí)質(zhì)是Cu2+與水電離出來的OH﹣結(jié)合生成了弱電解質(zhì)Cu（OH）2，促進(jìn)水的電離平衡正向進(jìn)行，溶液顯酸性，故B正確；C．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污，故C正確；D．明礬凈水的原因是明礬電離產(chǎn)生的Al3+水解產(chǎn)生Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D正確；故選A．17．Mg﹣H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．下列說法不正確的是（）A．石墨電極是該電池的正極B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg﹣2e﹣=Mg2+D．電池工作時(shí)，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再出石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】該裝置中Mg易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg﹣2e﹣=Mg2+，石墨電極是該電池的正極，H2O2具有氧化性，應(yīng)在原電池的正極被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e﹣═2H2O，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．Mg易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，石墨電極是該電池的正極，故A正確；B．H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．Mg易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故C正確；D．電池工作時(shí)，電子從負(fù)極Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，但是電子不會(huì)經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；故選D．18．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=﹣akJ?molˉ1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為．下列說法正確的是（）A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為mol?Lˉ1?sˉ1B．第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為mol?Lˉ1?minˉ1C．10min內(nèi)，消耗molX，生成molZD．10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為akJ【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為，則Y消耗的物質(zhì)的量為：3mol﹣=，根據(jù)反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）可知，10min內(nèi)消耗、生成；根據(jù)v=計(jì)算出10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率，然后根據(jù)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率成正比得出X的反應(yīng)速率；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，所以10min內(nèi)X和Y反應(yīng)放出的熱量小于akJ，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為，則Y消耗的物質(zhì)的量為：3mol﹣=，根據(jù)反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）可知，10min內(nèi)消耗、生成，內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為：=mol?L﹣1?min﹣1，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則10min內(nèi)X的反應(yīng)速率為：v（X）=×v（Y）=?L﹣1?min﹣1，該速率為平均速率，無法計(jì)算及時(shí)速率，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，10min內(nèi)，消耗，生成，故C正確；D．由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中生成Z的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量小于akJ，故D錯(cuò)誤；故選C．19．2A（g）?B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）?B（l）△H2；下列能量變化示意圖正確的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】△H＜0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，同種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)能量大于液態(tài)時(shí)的能量，由此分析解答．【解答】解：（1）已2A（g）?B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）?B（l）△H2；△H＜0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則2A（g）的總能量大于B（g）的總能量，B（g）的總能量大于B（l）的總能量，所以B圖象符合；故選：B．20．某溫度下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液（兩溶液的OH﹣濃度也相等），下列說法正確的是（）A．c（HCl）＞c（CH3COOH）B．c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多D．用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；pH的簡單計(jì)算．【分析】A．醋酸為弱酸，在溶液中只能部分電離出氫離子，據(jù)此判斷二者濃度大??；B．根據(jù)兩溶液中的電荷守恒判斷；C．醋酸濃度較大，則與足量鋅反應(yīng)時(shí)醋酸放出的氫氣多；D．醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸溶液消耗的氫氧化鈉溶液體積大．【解答】解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，若pH相等時(shí)，醋酸濃度較大，即c（HCl）＜c（CH3COOH），故A錯(cuò)誤；B．溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣），故B正確；C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，由于醋酸的濃度較大，則醋酸產(chǎn)生的H2多，故C錯(cuò)誤；D．同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH溶液體積多，故D錯(cuò)誤；故選B．二、填空題（本題共3小題，共分）21．已知?dú)鈶B(tài)烴A是一種基本的有機(jī)化工原料，目前石油裂解已成為生成A的主要方法．A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為?L﹣1．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物被省略）．請(qǐng)回答下列問題：（1）有機(jī)物A的電子式是（2）B、C、D中含有的官能團(tuán)的名稱分別是羥基、醛基、羧基．（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型酯化或取代．【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】石油裂解已成為生成A的主要方法，A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為?L﹣1，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則A為CH2=CH2，A與水發(fā)生加成生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，據(jù)此答題．【解答】解：石油裂解已成為生成A的主要方法，A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為?L﹣1，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則A為CH2=CH2，A與水發(fā)生加成生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，（1）根據(jù)上面的分析可知，A為CH2=CH2，其電子式為，故答案為：；（2）B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，所含的官能團(tuán)依次為羥基、醛基、羧基，故答案為：羥基、醛基、羧基；（3）反應(yīng)②是乙醇氧化成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，反應(yīng)④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化或取代．22．以KI和FeCl3反應(yīng)為例（2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：①?L﹣1KI溶液②?L﹣1FeCl3溶液③?L﹣1FeCl2溶液④?L﹣1鹽酸⑤?L﹣1KSCN溶液⑥CCl4實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取5mL?L﹣1KI溶液，再滴加幾滴?L﹣1FeCl3溶液；（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；（3）取其中一份加試劑⑥，充分振蕩后，下層是I2的CCl4溶液溶液，顏色為紫紅色，（4）另取一份，加試劑⑤（填序號(hào)），現(xiàn)象溶液顯血紅色，說明此反應(yīng)存在一定的限度．【考點(diǎn)】分液和萃?。痉治觥縆I溶液和FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2，反應(yīng)后的溶液中加入CCl4，如有機(jī)層呈紫紅色，則說明生成碘，如反應(yīng)存在限度，則反應(yīng)后溶液中存在本身就少量的Fe3+，可用KSCN溶液檢驗(yàn)，以此解答．【解答】解：（3）反應(yīng)后的溶液中加入CCl4，如有機(jī)層呈紫紅色，則說明生成碘，故答案為：I2的CCl4溶液；紫紅；（4）向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加幾滴KSCN溶液呈血紅色，這是Fe3+的特殊反應(yīng)，所以可滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，發(fā)生Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3，就說明Fe3+沒有反應(yīng)完（或KI和FeCl3的反應(yīng)有一定的限度）．故答案為：⑤；溶液顯血紅色．23．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）．（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+．（2）銅片上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu．（3）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為，計(jì)算導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為mol．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）銅為正極，為原電池的正極，銅離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；（3）結(jié)合電極方程式解答該題．【解答】解：（1）鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案為：Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2）銅為正極，銅離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e﹣=Cu，故答案為：Cu2++2e﹣=Cu；（3）設(shè)轉(zhuǎn)移xmol電子，則消耗，析出，則有×（64+56）=，x=，故答案為：．三、填空題（本題共2小題，共18分）24．已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）30120280350370（1）反應(yīng)速率最小的時(shí)間段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）為4﹣5min原因是此時(shí)段c（H+）減?。?）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率A．蒸餾水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液你認(rèn)為他上述做法中可行的是AC（填相應(yīng)字母）；做法中不可行的理由是置換出Cu，形成Cu﹣Zn原電池，使反應(yīng)更快．【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】（1）單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積越少，則該階段反應(yīng)速率越低，前1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min內(nèi)收集氣體體積分別是30mL、90mL、160mL、70mL、20mL，反應(yīng)速率與氫離子濃度及溶液溫度有關(guān)；（2）降低氫離子濃度能減慢反應(yīng)速率，形成原電池能加快反應(yīng)速率．【解答】解：（1）單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積越少，則該階段反應(yīng)速率越低，前1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min內(nèi)收集氣體體積分別是30mL、90mL、160mL、70mL、20mL，根據(jù)生成氫氣體積知，4﹣5min內(nèi)收集氣體最少，原因是此時(shí)段c（H+）減小，故答案為：4﹣5min；此時(shí)段c（H+）減小；（2）降低氫離子濃度能減慢反應(yīng)速率，形成原電池能加快反應(yīng)速率，AC能降低氫離子濃度而B能構(gòu)成原電池，所以AC減慢反應(yīng)速率、B加快反應(yīng)速率，故答案為：AC；置換出Cu，形成Cu﹣Zn原電池，使反應(yīng)更快．25．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置．請(qǐng)回答：（1）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是將導(dǎo)氣管的末端插入水槽中，用手握住試管或用酒精燈對(duì)其進(jìn)行微熱，這樣試管中的氣體受熱膨脹，在導(dǎo)氣管末端會(huì)有氣泡產(chǎn)生．在松開手或撤離酒精燈以后，導(dǎo)氣管末端有一段水柱上升，則證明該裝置的氣密性良好，不漏