高中化學人教版第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素氯 省賽獲獎

第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素——氯1.氯氣的性質(zhì)本節(jié)課我主要采用實驗探究法。首先以理論推測的方法創(chuàng)設探究問題的情境，以啟發(fā)質(zhì)疑，引起學生好奇、驚疑，激發(fā)學生的內(nèi)在動力。然后是實驗探究，以準確的視頻演示實驗現(xiàn)象讓學生找出其中的規(guī)律，培養(yǎng)學生觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗結果、分析實驗現(xiàn)象的能力，從而歸納出氯氣的性質(zhì)。一、教材分析本小節(jié)先用圖片展示讓學生對學習氯氣產(chǎn)生興趣，緊接著讓學生依據(jù)已有知識分析推測，然后才來研究氯氣的性質(zhì)，這種編排思路符合了學生的認知規(guī)律。在這之前學生只學過氧氣、氫氣等不多的幾種具體的氣體單質(zhì)，對于學生來說并不清楚研究一種單質(zhì)應從哪方面下手更不清楚用什么方法，通過本節(jié)的學習讓學生掌握氯氣性質(zhì)的同時，知道人們研究化學物質(zhì)的一般方法——實驗探究法，體會了物質(zhì)結構決定物質(zhì)的性質(zhì)特點。為以后學習其它物質(zhì)提供了方法。而且中學化學教學大綱對中學化學教學提出的要求是：要用化學基礎知識武裝學生，溶合教材注意激發(fā)學生對化學的興趣，培養(yǎng)學生能力和創(chuàng)新精神，對學生進行辯證唯物主義和愛國主義教育，培養(yǎng)學生嚴肅認真的科學態(tài)度和科學方法，培養(yǎng)學生關心社會，關心自然的情感，本節(jié)內(nèi)容演示實驗操作簡單、現(xiàn)象明顯，可以大大激發(fā)學生的興趣，讓學生有了求知欲，體會到化學的奇妙變化，愛上這門科學！二、學生情況分析高一的學生處于個性張揚，但缺少理性的時期，在化學知識的學習上缺乏對物質(zhì)結構的認識能力，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以，在教學中教師要抓住學生對新知識的好奇心這個有利因素，鼓勵學生勇于發(fā)言，引導學生認真學習好化學，創(chuàng)造機會讓學生積極參與發(fā)揮他們的主動性，加強過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。三、教學目標1.知識和技能：①認識氯氣的分子結構，推測其性質(zhì)；②了解氯氣的物理性質(zhì)；③探究氯氣的化學性質(zhì)；④了解氯氣在生產(chǎn)生活中的簡單應用。2.過程和方法：①通過引導學生利用已有知識分析推測氯氣的基本性質(zhì)，初步建立從結構學習性質(zhì)的化學研究觀點；②觀察、分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力，進而了解物質(zhì)性質(zhì)的探究的一般方法——實驗探究法；③在學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。3.情感態(tài)度價值觀：通過學習，認識到海水是人類寶貴的自然資源，培養(yǎng)學生與大自然友好相處的情感；通過氯氣毒性的探討，培養(yǎng)學生的社會責任感和學好化學的使命感；聯(lián)系生活體會氯氣給生活帶來的變化，培養(yǎng)學生學習化學的興趣。四、重難點：氯氣的化學性質(zhì)和實驗探究五、教法學法：采取自主探究、自主學習、合作學習、并分層教學、建構學生自己的知識網(wǎng)絡。通過歸納總結、比較聯(lián)系是學生參與教學，構建清晰的知識體系。教師主要引導學生創(chuàng)設情景，分析現(xiàn)象，解決問題。六、教學過程［引入］（展示中國海監(jiān)船在釣魚島巡邏的圖片）在過去的一年，我國和日本在釣魚島問題上產(chǎn)生了很多對立和分歧。作為一個中國的年青一代，當你在喊著“釣魚島是中國的”的口號時，你是否想過我們?yōu)槭裁匆辉購娬{(diào)對釣魚島的神圣主權呢？［學生］釣魚島周圍海域豐富的海洋資源。［教師］海洋面積約占地球表面的％，其中含有很多寶貴的物質(zhì)。鹽類含量3%，其中主要是NaCl、MgCl2，是一個氯元素的巨大寶庫。今天開始我們就來學習氯元素的性質(zhì)。［展示學習目標］［板書］氯氣的性質(zhì)［展示］某化工廠發(fā)生氯氣泄漏后的場景。［教師］你能否總結圖片中的信息，分析氯氣可能具有的物理性質(zhì)呢？［板書］一、物理性質(zhì)：氯氣是一種有強烈刺激性氣味的黃綠色氣體，有毒，密度比空氣大，能溶于水，加壓、降溫后可轉變?yōu)橐郝然蚬腆w。二、化學性質(zhì)［展示］分析氯原子結構：氯原子易得電子，氯氣具有氧化性，可以與還原性物質(zhì)發(fā)生反應。已知金屬是一類易失電子，表現(xiàn)還原性的物質(zhì)。［板書］1．與金屬反應Cu在Cl2中燃燒（實驗視頻）Cu+Cl2＝CuCl2棕黃色煙（討論：鈉和鐵是否在氯氣中燃燒，各生成什么？）氯氣可與大多數(shù)金屬在點燃或加熱的條件下直接化合，而且生成高價態(tài)金屬氯化物。［設疑］氯氣很容易與還原性物質(zhì)發(fā)生反應，它是否可以與還原性的非金屬單質(zhì)發(fā)生反應呢？如氫氣？［板書］2．與H2的反應——（學生參看課本，教師講述）氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生。H2+Cl2==2HCl以上實驗都表明實驗表明：氯氣在反應中易得電子，表現(xiàn)了很強的氧化性。［設疑］以上實驗都是氯氣與單質(zhì)之間的反應，氯氣性質(zhì)活潑，是否可以與化合物發(fā)生反應呢？生活中最常見的化合物是水，氯氣是否會與水反應呢？［板書］3．與水的反應［實驗探究］實驗1．將一試管氯氣倒扣在水槽中，輕輕震蕩，觀察氯氣顏色變化、試管內(nèi)水面的變化。實驗2．將氯水加入紫色石蕊試液中，觀察石蕊顏色的變化，震蕩，片刻后繼續(xù)觀察石蕊顏色的變化。實驗3．將干燥的紅色布條、濕潤的紅色布條分別放入兩個集氣瓶中。在集氣瓶中通入氯氣，觀察布條顏色的變化。實驗4．向氯水中先加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3觀察現(xiàn)象。（分組觀察，記錄實驗現(xiàn)象，總結實驗結論）［實驗現(xiàn)象］實驗1．液面上升，氯氣顏色變淺——氯氣溶解或與水反應。實驗2．石蕊試液先變紅，后顏色變淺——氯水有酸性（有H+），有漂白性。實驗3．干燥布條不退色，濕潤布條褪色——氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應生成了新物質(zhì)，該物質(zhì)有漂白性。實驗4．加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，加入稀HNO3沉淀不溶解——沉淀為AgCl，氯水中有Cl-。［實驗結論］Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸次氯酸（HClO）是一種弱酸，具有強氧化性、漂白性。2HClO==2HCl+O2↑［設疑］氯氣與水反應生成了兩種酸，那么如果溶液中再加堿，是否能夠繼續(xù)反應呢？4．與堿的反應——NaOH、Ca(OH)2氯氣與NaOH反應：Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O總反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯氣與Ca(OH)2反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉成分：CaCl2+Ca(ClO)2［成果總結］1、物理性質(zhì)：氯氣是一種有強烈刺激性氣味的黃綠色氣體，有毒，密度比空氣大，能溶于水，加壓、降溫后可轉變?yōu)橐郝然蚬腆w。2、化學性質(zhì)：氯氣具有強氧化性①與金屬反應氯氣具有強氧化性②與H2反應③與水反應——氯氣沒有漂白性，HClO具有漂白性、弱酸性、不穩(wěn)定、強氧化性④與堿反應——制備漂白粉、漂白液［學以致用］練習一、假如發(fā)生氯氣泄露，判斷下列處理方法是否合理：1、迅速撥打119通知有關單位；2、順風向或向地勢低洼處轉移；3、用濕毛巾捂住口鼻；4、可適當服用一些還原性藥物（維生素C）；5、盡快靠近泄漏源，將泄漏源搬走；6、灑水或噴灑堿液；7、向身邊的人宣傳氯氣的性質(zhì)，減少傷害。二、家用自來水用來澆花或養(yǎng)魚時，為什么要再要在陽光下照射一段時間才能用？1、通常自來水是用氯氣消毒的，水中有少量Cl2及H