2023年寧夏回族自治區(qū)銀川市長慶高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列量氣裝置用于測量CO2體積,誤差最小的是()A. B.C. D.2、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍,下列說法中正確的是A.四種元素簡單離子的半徑:X<Y<Z<WB.X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵C.離子化合物W2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1:1D.只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價化合物3、下列化學(xué)用語正確的是A.CCl4分子的比例模型: B.CSO的電子式:C.對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式: D.16O的原子結(jié)構(gòu)示意圖:4、下列變化中只存在放熱過程的是()A.氯化鈉晶體熔化 B.氫氧化鈉晶體溶于水C.液氮的氣化 D.水蒸氣的液化5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向Al(NO3)3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-===AlO2-+2H2OB.向水中通入NO2:2NO2+H2O===2H++NO3-+NOC.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液:HCO3-+OH-===CO32-+H2OD.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將+6價Cr還原為Cr3+:3HSO3-+Cr2O72-+5H+===3SO42-+2Cr3++4H2O6、下列電池工作時,O2在正極放電的是()A.鋅錳電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.鎳鎘電池A.A B.B C.C D.D7、下圖可設(shè)計成多種用途的電化學(xué)裝置。下列分析正確的是A.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時,溶液中的SO42-向銅片附近移動B.將a與電源正極相連可以保護鋅片,這叫犧牲陽極的陰極保護法C.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑D.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后,電路中通過0.02mol電子時,產(chǎn)生0.02mol氣體8、天然氣是一種重要的化工原料和燃料,常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐漸減小B.CH4是天然氣脫硫過程的催化劑C.脫硫過程需不斷補充FeSO4D.整個脫硫過程中參加反應(yīng)的n(H2S):n(O2)=2:19、某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用廢易拉罐(主要成分為AI,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過秳如圖所示。下列說法正確的是A.為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用氨水B.濾液A中加入NH4HCO3溶液產(chǎn)生CO2C.沉淀B的成分為Al(OH)3D.將溶液C蒸干得到純凈的明礬10、下列敘述正確的是A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同11、下列敘述正確的是()A.在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原B.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.失電子難的原子,容易獲得的電子12、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法不正確的是()A.KClO3在反應(yīng)中得電子 B.ClO2是還原產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mole-轉(zhuǎn)移13、在化學(xué)的發(fā)展史上,許多科學(xué)家創(chuàng)建的理論對化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起到重大的作用。有關(guān)科學(xué)家與其創(chuàng)建的理論對應(yīng)不匹配的是()A.墨子:物質(zhì)的分割是有條件的B.湯姆生:葡萄干面包模型C.德謨克利特:古典原子論D.貝克勒爾:原子結(jié)構(gòu)的行星模型14、25℃時,將0.10mol·L-1CH3COOH溶液滴加到10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中,lg與pH的關(guān)系如圖所示,C點坐標(biāo)是(6,1.7)。(已知:lg5=0.7)下列說法正確的是A.Ka(CH3COOH)=5.0×10-5B.Ka(CH3COOH)=5.0×10-6C.pH=7時加入的醋酸溶液的體積小于10mLD.B點存在c(Na+)-c(CH3COO-)=(10-6-10-8)mol·L-115、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成:下列說法錯誤的是()A.Y的分子式為C10H8O3B.由X制取Y過程中可得到乙醇C.一定條件下,Y能發(fā)生加聚反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3:216、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素,A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是()A.原子半徑:C>B>AB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:E>CC.最高價氧化對應(yīng)的水化物的酸性:B>ED.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同二、非選擇題(本題包括5小題)17、以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線。已知:ROH+R’OHROR’+H2O完成下列填空:(1)F中官能團的名稱_____________________;寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件______;(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式______________________________________________。(3)寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式__________。(4)E有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上有兩個取代基;②1mol該有機物與溴水反應(yīng)時消耗4molBr2(5)寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料,制備F的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如:____________________18、A是一種烴,可以通過下列路線合成有機產(chǎn)品X、Y、Z。已知:Ⅰ.(R或R’可以是烴基或氫原子)Ⅱ.反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%。完成下列填空:(1)B的名稱為_____;反應(yīng)③的試劑和條件為_____;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是____。(2)關(guān)于有機產(chǎn)品Y()的說法正確的是____。A.Y遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)B.1molY與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為4mol和2molC.1molY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時,最多可以消耗3mol氫氧化鈉D.Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦(3)寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。a.屬于酚類化合物,且是苯的對位二元取代物b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)(4)設(shè)計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路(無機試劑及溶劑任選)。______(合成路線的常用表示方法為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)19、常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油,溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉,經(jīng)分離提純得到花椒油。實驗步驟:(一)在A裝置中的圓底燒瓶中裝入容積的水,加1~2粒沸石。同時,在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。(二)加熱A裝置中的圓底燒瓶,當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾,進行蒸餾。(三)向餾出液中加入食鹽至飽和,再用15mL乙醚萃取2次,將兩次萃取的醚層合并,加入少量無水Na2SO4;將液體傾倒入蒸餾燒瓶中,蒸餾得花椒油。(1)裝置A中玻璃管的作用是_______。裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是________。(2)步驟(二)中,當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時,可停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時,下列操作的順序為_______(填標(biāo)號)。①停止加熱②打開彈簧夾③關(guān)閉冷凝水(3)在餾出液中加入食鹽的作用是__;加入無水Na2SO4的作用是_______。(4)實驗結(jié)束后,用稀NaOH溶液清洗冷凝管,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(殘留物以表示)(5)為測定花椒油中油脂的含量,取20.00mL花椒油溶于乙醇中,加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液,攪拌,充分反應(yīng),加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞,用0.1moI/L鹽酸進行滴定,滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂_______g/L。(以計,式量:884)。20、肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)。已知:N2H4·H2O高溫易分解,易氧化制備原理:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl(實驗一)制備NaClO溶液(實驗裝置如圖所示)(1)配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外,還有_____(填標(biāo)號)A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是_____________________________。(實驗二)制取水合肼。(實驗裝置如圖所示)控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108-114餾分。(3)分液漏斗中的溶液是____________(填標(biāo)號)。A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液選擇的理由是____________。蒸餾時需要減壓,原因是______________。(實驗三)測定餾分中肼含量。(4)水合肼具有還原性,可以生成氮氣。測定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟:a.稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體(保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右),配制1000mL溶液。b.移取10.00mL于錐形瓶中,加入10mL水,搖勻。c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)______________,記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。d.進一步操作與數(shù)據(jù)處理(5)滴定時,碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______________滴定管中(選填:“酸式”或“堿式”)水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。(6)若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為8.20mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。21、氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng):△H=+180kJ·mol?1△H=+68kJ·mol?1則△H=__________kJ·mol?1(2)對于反應(yīng)的反應(yīng)歷程如下:第一步:第二步:其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡,第一步反應(yīng)中:υ正=k1正·c2(NO),υ逆=k1逆·c(N2O2),k1正、k1逆為速率常數(shù),僅受溫度影響。下列敘述正確的是______(填標(biāo)號)。A.整個反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定B.同一溫度下,平衡時第一步反應(yīng)的k1正/k1逆越大,反應(yīng)正向程度越大C.第二步反應(yīng)速率低,因而轉(zhuǎn)化率也低D.第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑,可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體,反應(yīng)方程式為:△H<0。某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO,發(fā)生上述反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)的壓強變化如下表所示:時間/min024681012壓強/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75在此溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________kPa?1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù));若降低溫度,再次平衡后,與原平衡相比體系壓強(P總)減小的原因是____________________。(4)汽車排氣管裝有的三元催化裝置,可以消除CO、NO等的污染,反應(yīng)機理如下I:NO+Pt(s)=NO(*)[Pt(s)表示催化劑,NO(*)表示吸附態(tài)NO,下同]Ⅱ:CO+Pt(s)=CO(*)III:NO(*)=N(*)+O(*)IV:CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s)V:N(*)+N(*)=N2+2Pt(s)VI:NO(*)+N(*)=N2O+2Pt(s)尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖。①330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。②反應(yīng)V的活化能_____反應(yīng)VI的活化能(填“<”、“>”或“=”),理由是_________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

A.CO2能在水中溶解,使其排出進入量筒的水的體積小于CO2的體積;B.CO2能與溶液中的水及溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,使排出水的體積小于CO2的體積;C.CO2能在飽和食鹽水中溶解,使其趕入量筒的水的體積小于CO2的體積;D.CO2不能在煤油中溶解,這樣進入CO2的體積等于排入量氣管中的水的體積,相對來說,誤差最小,故合理選項是D。2、B【解析】

由題知,Z是氧元素;若X是第二周期元素,則不能同時滿足“原子序數(shù)依次增大”和“X的原子半徑比Y的小”,故X是氫元素,則W是鈉元素;結(jié)合最外層電子數(shù)之和為13知,Y是氮元素?!驹斀狻緼.簡單離子的半徑,即X<W<Z<Y,A項錯誤;B.NH4H中既含離子鍵又含共價鍵,B項正確;C.過氧化鈉中陰陽離子數(shù)之比為1:2,C項錯誤;D.只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價化合物,如硝酸;也可能是離子化合物,如硝酸銨,D項錯誤。答案選B。3、B【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大,故其比例模型錯誤;B.CSO的電子式應(yīng)類似二氧化碳的電子式,即氧原子和碳原子之間形成兩對共用電子,故正確;C.對硝基苯酚中的硝基中的氮原子與苯環(huán)上的碳原子連接,故結(jié)構(gòu)簡式為,故錯誤;D.16O的原子中質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)為8個,故原子結(jié)構(gòu)示意圖正確。故選C。4、D【解析】

電解質(zhì)的電離、銨鹽溶于水、固體融化、液體汽化等均為吸熱過程,而濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于、物質(zhì)的液化、液體的固化均為放熱過程,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.氯化鈉晶體熔化是吸熱的過程,選項A錯誤;B.氫氧化鈉固體溶于水放熱,氫氧化鈉在水中電離吸熱,選項B錯誤;C.液氮的氣化是吸熱的過程,選項C錯誤;D.水蒸氣液化,為放熱過程,選項D正確。答案選D。5、D【解析】

A.氨水中溶質(zhì)為一水合氨,為弱堿,在離子方程式中保留化學(xué)式,且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子;B.電荷不守恒;C.根據(jù)以少定多原則分析;D.依據(jù)氧化還原規(guī)律作答?!驹斀狻緼.一水合氨為弱堿,不能拆成離子形式,且不能溶解氫氧化鋁沉淀,正確的離子方程式為:Al2++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,A項錯誤;B.向水中通入NO2的離子方程式為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,B項錯誤;C.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液,其離子方程式為:NH4++HCO3-+OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O,C項錯誤;D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液,NaHSO3具有還原性,能將+6價Cr還原為Cr3+,其離子方程式為:3HSO3-+Cr2O72-+5H+===3SO42-+2Cr3++4H2O,D項正確;答案選D?!军c睛】離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點,貫穿整個高中化學(xué),是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題C項重點考查有關(guān)“量”的離子方程式的書寫正誤判斷,可采取“以少定多”原則進行解答,即假設(shè)量少的反應(yīng)物對應(yīng)的物質(zhì)的量為1mol參與化學(xué)反應(yīng),根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)書寫出正確的方程式,一步到位,不需要寫化學(xué)方程式,可以更加精準(zhǔn)地分析出結(jié)論。6、B【解析】

A選項,鋅錳電池,鋅為負(fù)極,二氧化錳為正極,故A錯誤;B選項,氫燃料電池,氫氣為負(fù)極,氧氣為正極,故B正確;C選項,鉛蓄電池,鉛為負(fù)極,二氧化鉛為正極,故C錯誤;D選項,鎳鎘電池,鎘為負(fù)極,氫氧化氧鎳為正極,故D錯誤;綜上所述,答案為B。7、C【解析】

A.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時構(gòu)成原電池,鋅是負(fù)極,則溶液中的SO42-向鋅片附近移動,選項A錯誤;B.將a與電源正極相連銅是陽極,鋅是陰極,可以保護鋅片,這叫外加電流的陰極保護法,選項B錯誤;C.當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時時構(gòu)成原電池,鋅是負(fù)極,銅是正極發(fā)生還原反應(yīng),則銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e=H2↑,選項C正確;D.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后構(gòu)成原電池,鋅是負(fù)極,銅是正極,電路中通過0.02mol電子時,產(chǎn)生0.01mol氫氣,選項D錯誤;答案選C。8、D【解析】

A.在脫硫過程中Fe2(SO4)3與H2S發(fā)生反應(yīng):Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓,然后發(fā)生反應(yīng):4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O,總反應(yīng)方程式為:2H2S+O2=2S↓+2H2O,可見脫硫過程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水,使Fe2(SO4)3溶液的濃度逐漸降低,因此溶液的pH逐漸增大,A錯誤;B.CH4在反應(yīng)過程中沒有參加反應(yīng),因此不是天然氣脫硫過程的催化劑,B錯誤;C.脫硫過程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSO4,后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗,F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量不變,因此不需補充FeSO4,C錯誤;D.根據(jù)選項A分析可知Fe2(SO4)3是反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)總方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O,故參加反應(yīng)的n(H2S):n(O2)=2:1,D正確;故合理選項是D。9、C【解析】

A選項,為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用氫氧化鉀,故A錯誤;B選項,濾液A為偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸銨,故B錯誤;C選項,根據(jù)B選項得出沉淀B的成分為Al(OH)3,故C正確;D選項,將溶液C蒸干得到明礬中含有硫酸鉀雜質(zhì),故D錯誤。綜上所述,答案為C?!军c睛】偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸銨,不是水解反應(yīng)。10、B【解析】

本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu),需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況,再結(jié)合題目說明進行計算。【詳解】A.1個Mg原子中有12個質(zhì)子,1個Al原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol,所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol,選項A錯誤。B.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣(O2)的物質(zhì)的量為mol,臭氧(O3)的物質(zhì)的量為mol,所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol,即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的,而每個氧原子都含有8個電子,所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù),選項B正確。C.重水為,其中含有1個中子,含有8個中子,所以1個重水分子含有10個中子,1mol重水含有10mol中子。水為,其中沒有中子,含有8個中子,所以1個水分子含有8個中子,1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項C錯誤。D.乙烷(C2H6)分子中有6個C-H鍵和1個C-C鍵,所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯(C2H4)分子中有4個C-H鍵和1個C=C,所以1mol乙烯有6mol共價鍵,選項D錯誤。故選B。【點睛】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題,一般來說先計算物質(zhì)基本微粒中含有多少個需要計算的粒子或微觀結(jié)構(gòu),再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量,就可以計算出相應(yīng)結(jié)果。11、C【解析】

A.在氧化還原反應(yīng)中,可能是同一種元素既被氧化又被還原,A錯誤;B.同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng),B錯誤;C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定發(fā)生元素價態(tài)的改變,所以一定是氧化還原反應(yīng),C正確;D.失電子難的原子,獲得的電子也可能難,如稀有氣體,D錯誤。故選C。12、D【解析】

由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知,Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,C元素的化合價由+3價升高為+4價,以此來解答?!驹斀狻緼.Cl元素的化合價降低,則KClO3在反應(yīng)中得到電子,選項A正確;B.Cl元素得到電子,被還原,則ClO2是還原產(chǎn)物,選項B正確;C.H2C2O4在反應(yīng)中C化合價升高,被氧化,選項C正確;D.1molKClO3參加反應(yīng)時,發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為1mol×(5-4)=1mol,選項D不正確;答案選D?!军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng),把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,注意從化合價角度分析各選項,題目難度不大。13、D【解析】

A.墨子提出:物質(zhì)被分割是有條件的,若不存在被分割的條件,就不能被分割,故A正確;B.湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,并提出了電子的葡萄干面包模型,故B正確;C.德謨克利特提出:物質(zhì)由極小的微粒組成,這種微粒叫做原子,物質(zhì)分割只能到原子為止,故C正確;D.盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型,不是貝克勒爾,故D錯誤;答案選D。14、A【解析】

醋酸的電離常數(shù),取對數(shù)可得到;【詳解】A.據(jù)以上分析,將C點坐標(biāo)(6,1.7)代入,可得lgKa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,Ka(CH3COOH)=5.0×10-5,A正確;B.根據(jù)A項分析可知,B錯誤;C.當(dāng)往10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中加入10mL0.10mol·L-1醋酸溶液時,得到CH3COONa溶液,溶液呈堿性,故當(dāng)pH=7時加入的醋酸溶液體積應(yīng)大于10mL,C錯誤;D.B點,又lgKa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,則由得,pH=8.3,c(H+)=10-8.3mol·L-1,結(jié)合電荷守恒式:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知,c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3)mol·L-1,D錯誤;答案選A。15、D【解析】

A.Y分子中含有10個C原子,3個O原子,不飽和度為:7,所以分子式為:C10H8O3,故A正確;B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:由X制取Y的過程中可得到乙醇,故B正確;C.Y含有酚羥基和碳碳雙鍵,碳碳雙鍵可能發(fā)生加聚反應(yīng),酚可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),故C正確;D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),1mol可與3molNaOH反應(yīng),Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng),且酯基可水解生成酚羥基和羧基,則1molY可與3molNaOH反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯誤;故選:D。16、C【解析】

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素,A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑,A為H,B為N,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,則D為Mg,化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,C為O,A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍,E為Si?!驹斀狻緼.原子半徑:N>C>H,故A錯誤;B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>SiH4,故B錯誤;C.最高價氧化對應(yīng)的水化物的酸性:HNO3>H2SiO3,故C正確;D.化合物MgO含有離子鍵,SiO2含共價鍵,故D錯誤;答案為C。【點睛】同周期,從左到右非金屬性增強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強,氫化物穩(wěn)定性增強。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羧基、氯原子光照+3NaOH+NaCl+3H2O、、(任選其一)CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH(或與溴1,4-加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯化氫加成、催化氧化、催化氧化)【解析】

本題為合成芳香族高聚物的合成路線,C7H8經(jīng)過反應(yīng)①生成的C7H7Cl能夠在NaOH溶液中反應(yīng)可知,C7H8為甲苯,甲苯在光照條件下,甲基上的氫原子被氯原子取代,C7H7Cl為,C為苯甲醇,結(jié)合已知反應(yīng)和反應(yīng)條件可知,D為,D→E是在濃硫酸作用下醇的消去反應(yīng),則E為,據(jù)M的分子式可知,F(xiàn)→M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為,N為,E和N發(fā)生加聚反應(yīng),生成高聚物P,P為,據(jù)此進行分析?!驹斀狻浚?)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知,其官能團為:羧基、氯原子;反應(yīng)①發(fā)生的是苯環(huán)側(cè)鏈上的取代反應(yīng),故反應(yīng)條件應(yīng)為光照。答案為:羧基、氯原子;光照;(2)F→M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+3NaOH+NaCl+3H2O,故答案為:+3NaOH+NaCl+3H2O。(3)E為,N為,E和N發(fā)生加聚反應(yīng),生成高聚物P,P為,故答案為:。(4)E為,其同分異構(gòu)體具有①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上有兩個取代基,②1mol該有機物與溴水反應(yīng)時消耗4molBr2,則該物質(zhì)一個官能團應(yīng)是酚羥基,且酚羥基的鄰對位位置應(yīng)無取代基,則另一取代基和酚羥基為間位關(guān)系。故其同分異構(gòu)體為:、、,故答案為:、、(任選其一)。(5)分析目標(biāo)產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式:,運用逆推方法,根據(jù)羧酸醛醇鹵代烴的過程,可選擇以為原料進行合成,合成F的流程圖應(yīng)為:CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH,故答案為:CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH?!军c睛】鹵代烴在有機物轉(zhuǎn)化和合成中起重要的橋梁作用:烴通過與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)或加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹵代烴,鹵代烴在堿性條件下可水解轉(zhuǎn)化為醇或酚,進一步可轉(zhuǎn)化為醛、酮、羧酸和酯等;鹵代烴通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為烯烴或炔烴。18、苯乙烯氫氧化鈉水溶液、加熱消去反應(yīng)AD、【解析】

反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%,則這幾個反應(yīng)為加成反應(yīng),根據(jù)

知,B和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到該物質(zhì),則B結(jié)構(gòu)簡式為

,所以B為苯乙烯;A為HC≡CH;

C能發(fā)生催化氧化反應(yīng),則

發(fā)生水解反應(yīng)生成D,反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;C結(jié)構(gòu)簡式為

,D結(jié)構(gòu)簡式為

,D發(fā)生信息I的反應(yīng),E結(jié)構(gòu)簡式為

,E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反應(yīng)生成X,G相對分子質(zhì)量為78,C原子個數(shù)為6個,則G為

,苯發(fā)生一系列反應(yīng)生成Y;【詳解】(1)由上述分析可知B名稱是苯乙烯,反應(yīng)③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),

因此,本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應(yīng);

(2)A.因為Y的結(jié)構(gòu)簡式為:,結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應(yīng),故A正確;

B.因為Y的結(jié)構(gòu)簡式為:,只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng),所以1molY與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為3molH2和2molBr2,故B錯誤;

C.因為Y的結(jié)構(gòu)簡式為:,酚羥基和羧基能與NaOH溶液反應(yīng),1molY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時,最多可以消耗2mol氫氧化鈉,故C錯誤;D.Y()中⑥位酚羥基,顯弱酸性,⑦為醇羥基,沒有酸性,⑧位為羧基上的羥基,屬于弱酸性,但酸性比酚羥基的酸性強,所以三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦,故D正確;所以AD選項是正確的;(3)E結(jié)構(gòu)簡式為

,E的同分異構(gòu)體符合下列條件:a.屬于酚類化合物,說明含有酚羥基,且是苯的對位二元取代物,說明另外一個取代基位于酚羥基對位;

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解含有醛基和酯基,

該物質(zhì)為甲酸酯,符合條件的同分異構(gòu)體有

,

因此,本題正確答案是:

;(4)乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3CHO和HCN反應(yīng)然后酸化得到CH3CH(OH)COOH,乙醇和CH3CH(OH)COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOCH2CH3,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成,其合成路線為為

因此,本題正確答案是:

。19、平衡氣壓,以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大防止飛濺起的液體進入冷凝管中(緩沖氣流)儀器甲處餾出液無油狀液體②①③;降低花椒油在水中的溶解度,有利于分層除去花椒油中的水或干燥353.6g/L【解析】

在A裝置中加熱產(chǎn)生水蒸氣,水蒸氣經(jīng)導(dǎo)氣管進入B裝置,給裝置B中花椒籽粉與水的混合物進行加熱提取花椒油;向餾出液中加入食鹽顆粒,可降低花椒油在水中的溶解度,利于花椒油分層析出;由于花椒油容易溶解在有機溶劑乙醚中,而乙醚與水互不相溶,用乙醚萃取其中含有的花椒油,加入硫酸鈉除去醚層中少量的水,最后蒸餾得到花椒油。根據(jù)花椒油的主要成分屬于油脂,能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生高級脂肪酸鈉和甘油,過量的NaOH用HCl滴定,根據(jù)酸堿中和滴定計算出其中含有的花椒油的質(zhì)量,進而可得花椒油中油脂的含量?!驹斀狻?1)加熱時燒瓶內(nèi)氣體壓強增大,導(dǎo)氣管可緩沖氣體壓強,平衡氣壓,以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大;裝置B中圓底燒瓶傾斜可以防止飛濺起的液體進入冷凝管中(緩沖氣流);(2)加熱A裝置中的圓底燒瓶,當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾,進行蒸餾,裝置B中的花椒油會隨著熱的水蒸氣不斷變?yōu)闅怏w蒸出,當(dāng)儀器甲處餾出液無油狀液體,說明花椒油完全分離出來,此時停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時,首先是打開彈簧夾,然后停止加熱,最后關(guān)閉冷凝水,故操作的順序為②①③;(3)在餾出液中加入食鹽的作用是增大水層的密度,降低花椒油在水中的溶解度,有利于分層;加入無水Na2SO4的作用是無水Na2SO4與水結(jié)合形成Na2SO4?10H2O,以便于除去花椒油中的水或?qū)ń酚瓦M行干燥;(4)實驗結(jié)束后,用稀NaOH溶液清洗冷凝管內(nèi)壁上沾有的油脂,二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(5)根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O,所以n(NaOH)(過量)=n(HCl)=0.1mol/L×0.020L×=0.016mol,則與油脂反應(yīng)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為:0.5mol/L×0.08L-0.016mol=0.024mol,根據(jù)花椒油與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量關(guān)系可知其中含有的花椒油的物質(zhì)的量為n(油脂)=n(NaOH)=×0.024mol=0.008mol,其質(zhì)量為m(油脂)=0.008mol×884g/mol=7.072g,則該花椒油中含有油脂7.072g÷0.02L=353.6g/L?!军c睛】本題考查了化學(xué)實驗基本操作的知識,涉及操作順序、裝置設(shè)計的目的、酸堿中和滴定及物質(zhì)含量的計算等。掌握化學(xué)反應(yīng)原理、理解其含義及操作的目的是解題關(guān)鍵。20、BDCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OB如果次氯酸鈉溶液裝在三頸燒瓶中,生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化減壓蒸餾可使產(chǎn)品在較低溫度下氣化,避免高溫分解淡黃色且半分鐘不消失酸式N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O82.00%【解析】

(1)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時,具體步驟是計算、稱量、溶解,NaOH固體時需要放在燒杯中稱,量取水時需要量筒,溶解時需要燒杯、玻璃棒;(2)氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;(3)依據(jù)制取水合肼(N2H4·H2O)的反應(yīng)原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl,結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)物分析判斷;水合肼(N2H4·H2O)具有還原性,易被次氯酸鈉氧化;(4)根據(jù)反應(yīng)原理確定反應(yīng)終點;(5)根據(jù)碘溶液的性質(zhì)確定所用儀器;(6)根據(jù)N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O進行計算?!驹斀狻浚?)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時,溶解時需要燒杯、玻璃棒,故答案為:BD;(2)錐形瓶中氯氣和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,故答案為:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O;(3)水合肼(N2H4·H2O)中氮元素為—2價,具有還原性,若次氯酸鈉過量,具有強氧化性的次氯酸鈉會氧化水合肼,為防止水合肼被氧化,分液漏斗中的溶液應(yīng)是NaOH和NaClO混合溶液;水合肼高溫易分解,減壓會降低物質(zhì)的沸點,則為防止水合肼分解需要減壓蒸餾,故答案為:B;如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中,反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化;餾分高溫易分解,減壓會降低物質(zhì)的沸點;(4)根據(jù)反應(yīng)N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O,終點時碘過量,用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)淡黃色且半分鐘不消失,記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積,故答案為:淡黃色且半分鐘不消失;(5)滴定時,碘具有強氧化性,會腐蝕橡膠管,則碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中,故答案為:酸式;(6)由題意可知,水合肼與碘溶液反應(yīng)生成氮氣、碘化氫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H2·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O,由方程式可知n(N2H2·H2O)=0.2000mol·L-1×0.0082L×=0.00082mol,250ml溶液中含有的物質(zhì)的量=0.00082mol×=0.082mol,水合肼(N2H2·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=82%,故答案為:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O;82%?!军c睛】水合肼(N2H4·H2O)中氮元素為—2價,具有還原性,若次氯酸鈉過量,具有強氧化性的次氯酸鈉會氧化水合肼是解答關(guān)鍵,也是易錯點。21、-112BD1.14降

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