2023年山西省范亭高考化學(xué)三模試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、從粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：(已知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．“氧化浸出”時(shí)為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過(guò)量的硫酸B．“過(guò)濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C．判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成D．“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為2SO32-＋Te4＋＋4OH－=Te↓＋2SO42-＋2H2O2、已知還原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2、I2和水的反應(yīng)）（）A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、BrC．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，Y與W同主族。下列敘述正確的是（）A．X2W、X2Y的水溶液都呈堿性B．原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z<YD．W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價(jià)鍵4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為9，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱5、證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列事實(shí)與相應(yīng)定律或原理不相符的是（）A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深——勒夏特列原理B．常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積O2——阿伏加德羅定律C．向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果——元素周期律D．通過(guò)測(cè)量C、CO的燃燒熱來(lái)間接計(jì)算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱——蓋斯定律6、已知磷酸分子()中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說(shuō)法正確的是A．H3PO2屬于三元酸B．H3PO2的結(jié)構(gòu)式為C．NaH2PO2屬于酸式鹽D．NaH2PO2溶液可能呈酸性7、下列說(shuō)法不正確的是A．圖1表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點(diǎn)的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)C．圖2表示A(?)+2B(g)2C(g)ΔH＜0，達(dá)平衡后，在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種外界條件的速率變化，由圖可推知A不可能為氣體D．圖3裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)38、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別B．異丁烷的一氯代物有3種C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯9、從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說(shuō)法正確的是()A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C．試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D．用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+10、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是+A．a(chǎn)、b、c均屬于芳香烴 B．a(chǎn)、d中所有碳原子均處于同一平面上C．A有9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體 D．c、d均能發(fā)生氧化反應(yīng)11、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)B．“綠色蔬菜”種植過(guò)程中不能使用農(nóng)藥和肥料C．游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽礬可消毒殺菌D．制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液具有脫水性，和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無(wú)色刺激性氣味氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．丁和戊中所含元素種類相同B．簡(jiǎn)單離子半徑大小：X＜YC．氣態(tài)氫化物的還原性：X＞ZD．Y的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子在水溶液中可大量共存13、《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉（Na2S2O8，其中S為+6價(jià)）去除廢水中的正五價(jià)砷[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39，下列敘述錯(cuò)誤的是A．pH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷B．1mol過(guò)硫酸鈉（Na2S2O8）含NA個(gè)過(guò)氧鍵C．堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO4-?+OH-=SO42-+?OHD．室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)約為2.7×10-18mol·L-114、某同學(xué)采用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如圖流程：下列說(shuō)法不正確的是（）A．固體1中含有SiO2B．溶解燒渣選用足量鹽酸，試劑X選用鐵粉C．控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2D．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2藍(lán)色褪去還原性：I－＞SO2B向苯酚溶液中滴加少量濃溴水無(wú)白色沉淀苯酚濃度小C向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液有黃色沉淀生成Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)D用pH試紙測(cè)濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH大HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D16、Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．Cl﹣ C．CO32﹣ D．OH﹣17、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽(yáng)極有1molFe（OH）3被還原D．充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極18、下列判斷正確的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定原溶液中有Cl—存在B．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定原溶液中有CO32—存在C．加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，可確定原溶液中有SO42—存在D．通入Cl2后，溶液由無(wú)色變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，可確定原溶液中有I—存在19、下列有機(jī)反應(yīng)：①甲烷與氯氣光照反應(yīng)②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱⑧液態(tài)植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列說(shuō)法正確的是A．②⑤的反應(yīng)類型相同B．⑥⑦的反應(yīng)類型不同C．④與其他8個(gè)反應(yīng)的類型都不同D．①③⑧屬于同一種反應(yīng)類型20、海洋是一個(gè)資源寶庫(kù)，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來(lái)永恒的主題。下面是海水利用的流程圖：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3B．氯堿工業(yè)在陽(yáng)極產(chǎn)生了使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體C．反應(yīng)②加熱MgCl2·6H2O應(yīng)在HCl氣流保護(hù)下制備無(wú)水MgCl2D．反應(yīng)⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br221、下列操作不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾C．在溶液中將MnO4－完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁A．A B．B C．C D．D22、異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應(yīng)及相應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)②的活化能大于反應(yīng)①B．反應(yīng)①的△H小于反應(yīng)②C．中間體2更加穩(wěn)定D．改變催化劑，反應(yīng)①、②的活化能和反應(yīng)熱發(fā)生改變二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請(qǐng)用合理的化學(xué)用語(yǔ)填寫空白。在周期表中的區(qū)域元素代號(hào)有關(guān)信息短周期元素XX的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑長(zhǎng)周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨（1）X元素周期表中的位置為___，X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)開__。（2）足量W的最高價(jià)氧化物的水化物是稀溶液與1mol甲完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，請(qǐng)寫出表示該過(guò)程中和熱的熱化學(xué)方程式：____。（3）下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說(shuō)法正確的有___（選填字母）a.丁比氯化氫沸點(diǎn)高b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱（4）請(qǐng)寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式___。24、（12分）中國(guó)科學(xué)家運(yùn)用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復(fù)性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺(G)。其合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為___。（2）B中含有的官能團(tuán)名稱為___，B→C的反應(yīng)類型為___。（3）B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（5）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有___種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：___。25、（12分）鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置：裝置中盛裝的藥品如下：①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型具支試管中裝有1.5gKMnO4；③微型具支試管中裝有2～3mL濃硫酸；④U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液；⑤U形反應(yīng)管中裝有2mol·L－1NaOH溶液；⑥、⑦雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1mol·L－1KI－淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5mol·L－1Na2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住（1）檢查整套裝置氣密性的方法是________。（2）為了使裝置④⑤中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為___________。（3）裝置⑥⑦中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_________。（4）如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則______（填“能”或“不能”）證明氧化性Cl2>I2，理由是_______。（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是______________。（6）尾氣處理時(shí)Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（7）選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有___________（任答兩點(diǎn)）。26、（10分）硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定晶體中氨的含量。I．CuSO4溶液的制備①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25mL3mol·L-1H2SO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。(1)①中儀器A的名稱為______________。(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。Ⅱ．晶體的制備將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作：(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量的過(guò)程中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。(4)緩慢加入乙醇會(huì)析出晶體的原因是________________________________；若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______________(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。III．氨含量的測(cè)定精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6.冰鹽水(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。(6)在實(shí)驗(yàn)裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。27、（12分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室制備連二亞硫酸鈉流程如下：(1)反應(yīng)Ⅰ是制備SO2，下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→___→f，裝置D的作用是______。②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)反應(yīng)Ⅱ所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分裝置省略)。①通SO2之前先強(qiáng)力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是_________；控制反應(yīng)溫度的方法是____②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為___。(3)“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是____(填化學(xué)式)；加入適量飽和食鹽水的目的是___。(4)產(chǎn)品Na2S2O4?2H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產(chǎn)物可能是_______(寫2種)。28、（14分）氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：（1）已知NH3難溶于CCl4，則下列裝置中，不能用于吸收氨氣的是_____。A．B．C．D．（2）某溫度下，在一體積恒定為10L的密閉容器內(nèi)模擬合成氨反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。若要增大反應(yīng)速率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可行的是_____（填字母代號(hào)）。A．壓縮容器體積B．適當(dāng)升高溫度C．通入適量氮?dú)釪．加適量催化劑（3）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________A．B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3（4）氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過(guò)程中（本小題填“增大”或“減小”或“不變”），的電離程度______，溶液的pH值_____。氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽，某水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡_____（用離子方程式表示），該稀溶液中水的電離度約為________。29、（10分）氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1)。圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：I1I2I3I4I5電離能/(kJ/mol)738145177331054013630請(qǐng)回答下列問題：(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為________________。(2)M是________(填元素符號(hào))，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為____。(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有________個(gè)，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子3對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______________。(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則該氮化鈦的密度為________________g/cm3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)。該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有________個(gè)。(5)科學(xué)家通過(guò)X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：離子晶體NaClKClCaO晶格能/(kJ/mol)7867153401KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．從陽(yáng)極泥中提取粗碲，第一步是將Te元素轉(zhuǎn)化為TeO2的沉淀過(guò)濾出來(lái)，考慮到TeO2易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，所以氧化浸出步驟中酸不可加過(guò)量，A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B錯(cuò)誤；C．通過(guò)分析整個(gè)流程可知，最終得到的粗碲固體表面會(huì)吸附溶液中的，因此判斷洗凈與否，只需要檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否仍含有即可，C正確；D．酸浸時(shí)TeO2溶解，隨后被Na2SO3還原，TeO2生成Te單質(zhì)，生成，所以正確的離子方程式為：，TeO2是氧化物離子方程式中不能拆分，D錯(cuò)誤。答案選C。2、B【解析】

由于還原性I->Fe2+>Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2；當(dāng)I－反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋+Cl2=2Fe2++2Cl－，當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br，故選項(xiàng)是B。3、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為Na元素；W與Y屬于同一主族，則Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl元素。A．Na2O是堿性氧化物，與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH是一元強(qiáng)堿，水溶液顯堿性；Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中S2-發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)了水的電離，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，A正確；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O)，B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性：O>Cl>S，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>HCl>H2S，C錯(cuò)誤；C．O、H可形成化合物H2O2，其中含有非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。4、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于ⅦA族，X為氟元素，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為9，Y為鈉元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為鋁元素，W與X同主族，W為氯元素。【詳解】X為氟元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為氯元素。A.電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故A正確；B.由X、Y組成的化合物是NaF，由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HCl強(qiáng)，故C正確；D.元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH，堿性比Al(OH)3強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選D，【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，提高分析能力及綜合應(yīng)用能力，易錯(cuò)點(diǎn)A，注意比較原子半徑的方法。5、C【解析】

A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深，說(shuō)明增大反應(yīng)物濃度，能使平衡正向移動(dòng)，此事實(shí)與勒夏特列原理相符，A不合題意；B．由CH4燃燒反應(yīng)方程式可知，1molCH4在2molO2中完全燃燒，常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積O2，二者的體積比等于其物質(zhì)的量之比，符合阿伏加德羅定律，B不合題意；C．向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果，說(shuō)明生成了HClO，符合強(qiáng)酸制弱酸原理，由于HClO不是最高價(jià)含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合題意；D．通過(guò)C、CO的燃燒熱反應(yīng)方程式，通過(guò)調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)后相減，可間接計(jì)算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱，符合蓋斯定律，D不合題意；故選C。6、B【解析】A．次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，則H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，為一元酸，故A錯(cuò)誤；B．H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，為一元酸，則其結(jié)構(gòu)為，故B正確；C．H3PO2為一元酸，則NaH2PO2屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；D．NaH2PO2是強(qiáng)堿鹽，不能電離出H+，則其溶液可能顯中性或堿性，不可能呈酸性，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確理解信息是解題關(guān)鍵，根據(jù)磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，說(shuō)明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說(shuō)明次磷酸鈉中沒有羥基氫，則H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，由此分析判斷。7、B【解析】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)圖像，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B.溫度越高，反應(yīng)速率越快，圖1中Ⅰ、Ⅱ兩點(diǎn)的速率v(Ⅰ)＜v(Ⅱ)，故B錯(cuò)誤；C.由于縱坐標(biāo)表示v逆，t3時(shí)v逆突然減小，且平衡不移動(dòng)，只能是減小壓強(qiáng)，說(shuō)明該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，說(shuō)明A一定不是氣體，故C正確；D.負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-═4OH-，總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3，故D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為C，要抓住平衡不發(fā)生移動(dòng)的點(diǎn)，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率增大，應(yīng)該是t4時(shí)的改變條件，t3時(shí)突然減小，且平衡不移動(dòng)，只能是減小壓強(qiáng)。8、A【解析】

A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不能，所以可用Na2CO3溶液加以區(qū)別，選項(xiàng)A正確；B.異丁烷的一氯代物有（CH3）2CHCH2Cl、（CH3）2CClCH3共2種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.聚乙烯為氯乙烯的加聚產(chǎn)物，不含碳碳雙鍵，苯分子中也不含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物2，4-二氯甲苯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。9、C【解析】

工業(yè)廢液中加入試劑a為過(guò)量的鐵，操作Ⅰ為過(guò)濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液X為氯化亞鐵溶液；濾渣Y中加入試劑b為鹽酸，溶解過(guò)量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過(guò)濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氯化亞鐵氧化為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體?！驹斀狻緼、由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯(cuò)誤；

B、上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過(guò)濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾，所用儀器不同，故B錯(cuò)誤；

C、濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正確；

D、亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分離、提純過(guò)程的分析判斷，明確離子性質(zhì)和除雜方法，注意除雜試劑不能引入新的雜質(zhì)，掌握亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化。10、D【解析】

A.a屬于芳香烴，b、c為芳香族化合物，故A錯(cuò)誤；B.a中所有碳原子不處于同一平面上，a上右邊最多只有一個(gè)—CH3在平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C.a有三個(gè)碳為一個(gè)支鏈有2種結(jié)構(gòu)(包括a本身)，兩個(gè)支鏈有3種，三個(gè)支鏈有4種，因此屬于芳香族的同分異構(gòu)體有8中(不包括自身)，故C錯(cuò)誤；D.c能被氧氣、酸性高錳酸鉀氧化，d能被酸性高錳酸鉀氧化，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】苯酚、碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。11、B【解析】

A.N、P元素是農(nóng)作物生長(zhǎng)需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類物質(zhì)就會(huì)生長(zhǎng)旺盛，導(dǎo)致產(chǎn)生赤潮現(xiàn)象，A正確；B.“綠色蔬菜”種植過(guò)程中為了使蔬菜生長(zhǎng)旺盛，控制病蟲害，也要適當(dāng)使用農(nóng)藥和肥料，B錯(cuò)誤；C.Cu2+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽礬可消毒殺菌，C正確；D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料，D正確；故合理選項(xiàng)是B。12、A【解析】

甲的濃溶液具有脫水性，則甲為硫酸；常溫下，和A發(fā)生鈍化，則A為鋁(Al)；丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無(wú)色刺激性氣味氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可得出丙為SO2，丁為H2O，乙為Al2(SO4)3；SO2與戊反應(yīng)生成H2SO4，則戊為H2O2。從而得出W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S?！驹斀狻緼．丁和戊分別為H2O、H2O2，所含元素種類相同，A正確；B．簡(jiǎn)單離子半徑：O2->Al3+，B不正確；C．氣態(tài)氫化物的還原性：H2O<H2S，C不正確；D．Al3+與S2-在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，D不正確；故選A。13、A【解析】

A．pH越小，酸性越強(qiáng)，會(huì)使Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)2(s)?Fe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，無(wú)法生成沉淀，不利于除去廢水中的正五價(jià)砷，故A錯(cuò)誤；B．設(shè)1mol過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)中過(guò)氧鍵物質(zhì)的量為amol，鈉為+1價(jià)，硫?yàn)?6價(jià)，過(guò)氧鍵中的氧為-1價(jià)，非過(guò)氧鍵中的氧為-2價(jià)，則(+1)×2+(+6)×2+(-2)×a+(-2)×(8-2a)=0，解得a=1，所以1mol過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)中過(guò)氧鍵的數(shù)量為NA，故B正確；C．由圖示可得，堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO42-?+OH-=SO42-+?OH，故C正確；D．Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq)，此溶液堿性極弱，pH接近7，即c(OH-)=1×10-7mol/L，因?yàn)镵sp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)×c3(OH-)=2.7×10-39，則c(Fe3+)==2.7×10-18mol·L-1，故D正確；答案選A。14、B【解析】

硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))，加足量酸，氧化鐵、氧化鋁與酸反應(yīng)，二氧化硅不反應(yīng)，因此固體1為SiO2，溶液1為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸，加入足量鐵粉，生成硫酸亞鐵，加氫氧化鈉控制pH值，沉淀鋁離子，溶液2為硫酸亞鐵?！驹斀狻緼.根據(jù)分析得到固體1中含有SiO2，故A正確；B.最后要得到綠礬，因此溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，故B錯(cuò)誤；C.控制pH是為了使Fe2+、Al3+混合溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2，故C正確；D.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，亞鐵離子容易被氧化，因此須控制條件防止其氧化，故D正確。綜上所述，答案為B。15、D【解析】

A．KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，再通入SO2，碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I－，二氧化硫?yàn)檫€原劑，I－為還原產(chǎn)物，證明還原性SO2＞I－，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．因?yàn)镮－、Cl－濃度大小不知，雖然黃色沉淀為AgI，但無(wú)法通過(guò)物質(zhì)溶度積比較，則無(wú)法證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測(cè)濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大，證明HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。16、B【解析】

假設(shè)離子的物質(zhì)的量為分別為2mol、4mol、1mol、1mol，則根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，2×3+1×3=2×4+1×x，解x=1，說(shuō)明陰離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，鐵離子和氫氧根離子不能共存，所以氫氧根離子不存，故X可能為氯離子，故選B。17、A【解析】

A．放電時(shí)，Zn失去電子，發(fā)生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正確；B．正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）3轉(zhuǎn)化為FeO42﹣的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽(yáng)極有1molFe（OH）3被氧化，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，電池的負(fù)極與與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤．故選A．18、D【解析】

A、在加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀,也可能是別的白色沉淀,但是后面加上HCl中含有大量Cl-，所以不能確定Cl-是原溶液里的還是后來(lái)加進(jìn)去的,故A錯(cuò)誤；B、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸,均會(huì)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故B錯(cuò)誤；C、若溶液中含有亞硫酸根,加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸相當(dāng)于存在了硝酸,亞硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根,會(huì)生成硫酸鋇沉淀,故C錯(cuò)誤；D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘水溶液為棕黃色,碘遇淀粉變藍(lán)色,故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。19、C【解析】

①甲烷與氯氣光照反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，②乙醛制乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)，③乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，④乙醇制乙烯發(fā)生消去反應(yīng)，⑤乙醛制乙醇發(fā)生還原反應(yīng)或加成反應(yīng)，⑥乙酸制乙酸乙酯發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，⑧液態(tài)植物油制人造脂肪發(fā)生加成反應(yīng)，⑨乙烯制乙醇發(fā)生加成反應(yīng)。則A.②⑤的反應(yīng)類型不相同，A錯(cuò)誤；B.⑥⑦的反應(yīng)類型相同，均是取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.④是消去反應(yīng)，與其他8個(gè)反應(yīng)的類型都不同，C正確；D.①是取代反應(yīng)，③⑧屬于同一種反應(yīng)類型，都是加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。20、A【解析】

A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯堿工業(yè)在陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，B項(xiàng)正確；C.加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)制備，C項(xiàng)正確；D.用純堿吸收溴，主要反應(yīng)是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成的NaBr、NaBrO3與硫酸反應(yīng)，得到Br2，達(dá)到富集目的，D項(xiàng)正確；答案選A。21、A【解析】

A、將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L，所以不能實(shí)現(xiàn)目的，A錯(cuò)誤；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾即可除去KNO3中少量NaCl，B正確；C、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實(shí)現(xiàn)目的，C正確；D、NaCl和CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗(yàn)是否含有Na2CO3，則可以實(shí)現(xiàn)目的，D正確；答案選A?！军c(diǎn)晴】該題的易錯(cuò)點(diǎn)是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)，例如選項(xiàng)B；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。22、C【解析】

A．由圖可知生成產(chǎn)物1時(shí)對(duì)應(yīng)活化能高，則活化能：反應(yīng)①大于反應(yīng)②，故A錯(cuò)誤；B．圖中生成產(chǎn)物2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，且為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，則△H大小：反應(yīng)①的△H大于反應(yīng)②，故B錯(cuò)誤；C．圖中生成中間體2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，則中間產(chǎn)物的穩(wěn)定性：中間體1小于中間體2，故C正確；D．改變催化劑，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱不發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握反應(yīng)中能量變化、焓變與能量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變的比較及焓變只與終始態(tài)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅢA族r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+)HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/molaFe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O【解析】

氫氧化鋁具有兩性，X的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液，X是Al元素；氨氣作制冷劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素；氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨，W是I元素；【詳解】（1）X是Al元素，Al元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，Al3+、N3-、Fe3+三種離子半徑從大到小的順序?yàn)閞(Fe3+)＞r(N3-)＞r(Al3+)。（2）W的最高價(jià)氧化物的水化物是HIO4，甲是氫氧化鋁；足量HIO4稀溶液與1molAl(OH)3完全反應(yīng)，放出熱量QkJ，表示該過(guò)程中和熱的熱化學(xué)方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/mol。（3）a.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HCl，HI比氯化氫沸點(diǎn)高，故a正確；b.Cl的非金屬性大于I，HCl比HI穩(wěn)定性好，故b錯(cuò)誤；c.Cl的非金屬性大于I，HI比氟化氫還原性強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；d.HI是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸，故d錯(cuò)誤。（4）鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是Fe2O3，丁是HI，F(xiàn)e2O3與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeI2和I2，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O。24、對(duì)二甲苯（或1，4-二甲苯）羧基取代反應(yīng)+2CH3OH+2H2O；13【解析】

根據(jù)合成路線可知，經(jīng)氧化得到B，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可逆推得到B為，B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到D，D與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與次氯酸鈉反應(yīng)得到F，F(xiàn)與C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺（G），可推知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。【詳解】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)，兩個(gè)甲基處在對(duì)位，故命名為對(duì)二甲苯，或系統(tǒng)命名為1，4-二甲苯，故答案為：對(duì)二甲苯（或1，4-二甲苯）；（2）由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知B為對(duì)苯二甲酸（），含有的官能團(tuán)名稱為羧基，對(duì)比B與C的結(jié)構(gòu)，可知B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：羧基；取代反應(yīng)；（3）B→D為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+2CH3OH+2H2O；故答案為：+2CH3OH+2H2O；（4）已知G為聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺，可知C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)而得到，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：（4）芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基和醛基，可能的結(jié)構(gòu)有一個(gè)苯環(huán)連有三個(gè)不同官能團(tuán)：—CHO、—COOH、—OH，有10種同分異構(gòu)體；還可能一個(gè)苯環(huán)連兩個(gè)不同官能團(tuán)：HCOO—、—COOH，有鄰、間、對(duì)三種；共10+3=13種。其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：13；；（6）設(shè)計(jì)以為原料，制備的合成路線，根據(jù)題目B→D、D→E、E→F信息，可實(shí)現(xiàn)氨基的引入及碳鏈的縮短，具體的合成路線為。25、連接好實(shí)驗(yàn)裝置，由⑧導(dǎo)管向⑦裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好（其他合理答案均可）裝置④放入348K（或75℃）熱水浴中；裝置⑤放入冷水浴中裝置⑥中溶液變藍(lán)；裝置⑦中溶液變成橙色能Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2，氧化性Cl2>Br2，Cl2與揮發(fā)出來(lái)的Br2均可與KI反應(yīng)，氧化性Br2>I2或Cl2>I2，均可證明氧化性Cl2>I2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（洗滌、干燥）S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋8Cl－＋10H＋簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間；減少污染等（任答兩點(diǎn)）【解析】

（1）氣體經(jīng)過(guò)的裝置數(shù)目較多，可用液差法檢查整套裝置的氣密性；（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是制取氯酸鉀和次氯酸鈉，由于④U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液，用于制取氯酸鉀，⑤U形反應(yīng)管中裝有2mol·L－1NaOH溶液用于制取次氯酸鈉，結(jié)合已知離子方程式寫出反應(yīng)條件；（3）裝置⑥中KI溶液與Cl2反應(yīng)生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)，裝置⑦中KBr溶液與Cl2反應(yīng)生成Br2；（4）如果把裝置⑥、⑦中的試劑互換位置，Cl2與KBr反應(yīng)生成的Br2揮發(fā)出來(lái)會(huì)與KI反應(yīng)生成I2，據(jù)此分析解答；（5）物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較快，常常選擇冷卻結(jié)晶方式析出晶體，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化相對(duì)平緩，常常選擇蒸發(fā)溶劑的結(jié)晶方式析出晶體；觀察溶解度曲線特點(diǎn)，選擇結(jié)晶方式；（6）Na2S2O3和Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4和NaCl，結(jié)合電子守恒、電荷守恒寫出離子方程式；（7）結(jié)合微型實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)回答其優(yōu)點(diǎn)，如節(jié)約藥品，減少環(huán)境污染等等?！驹斀狻浚?）整套裝置氣密性的檢查用液差法，方法是連接好實(shí)驗(yàn)裝置，由⑧導(dǎo)管向⑦裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好。（2）裝置④中盛放30%KOH溶液，裝置④中發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，則裝置④用于制備KClO3；裝置⑤中盛放2mol·L－1NaOH溶液，裝置⑤中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，則裝置⑤用于制備NaClO。為了使裝置④中的反應(yīng)順利完成，裝置④應(yīng)放入348K（或75℃）熱水浴中；為了使裝置⑤中的反應(yīng)順利完成，裝置⑤應(yīng)放入冷水浴中。（3）裝置⑥中盛放KI－淀粉溶液，通入Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，I2遇淀粉呈藍(lán)色，則裝置⑥中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變藍(lán)；裝置⑦中盛放KBr溶液，通入Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，則裝置⑦中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變成橙色。（4）如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，即裝置⑥中盛放KBr溶液，裝置⑥中發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，由此得出氧化性Cl2>Br2；裝置⑦中盛放KI－淀粉溶液，無(wú)論是Cl2還是裝置⑥中揮發(fā)出來(lái)的Br2（g）都能與KI反應(yīng)生成I2，則說(shuō)明Cl2或Br2（g）的氧化性強(qiáng)于I2。結(jié)合裝置⑥中得出的結(jié)論也能證明氧化性Cl2>I2。（5）根據(jù)溶解度曲線可知，KClO3的溶解度隨溫度升高明顯增大，KCl在低溫時(shí)溶解度大于KClO3，高溫時(shí)溶解度小于KClO3，則從裝置④所得溶液中提取KClO3晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。（6）尾氣用浸有0.5mol·L－1Na2S2O3溶液的棉花吸收，Cl2將S2O氧化成SO，自身被還原成Cl－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可將尾氣吸收時(shí)Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式配平為4Cl2＋S2O＋5H2O=2SO＋8Cl－＋10H＋。（7）選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有：簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間；減少污染等?！军c(diǎn)睛】本題以制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)為載體考查了基本實(shí)驗(yàn)操作、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響、混合物分離或提純、氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其化學(xué)方程式書寫、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及其評(píng)價(jià)，掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。26、坩堝CuO+2H+=Cu2++H2O先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O平衡氣壓(或防止倒吸)偏低【解析】

(1)①灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故答案為：坩堝；(2)銅灼燒后生成的固體為氧化銅，加入硫酸后會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4和水，反應(yīng)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，答案：CuO+2H+=Cu2++H2O。(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量的氨水，又生成四氨合銅絡(luò)離子，藍(lán)色沉淀逐漸消失變成深藍(lán)色溶液。答案：先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。(4)因?yàn)榱蛩崴陌焙香~晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇會(huì)析出晶。常溫下硫酸四氨合銅晶體在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解，若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。答案：硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)；CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。（5）裝置中玻璃管可起到平衡氣壓，防止倒吸；答案：平衡氣壓(或防止倒吸)。（6）因?yàn)樯傻氖前睔猓绻麤]有冰鹽水冷卻，容易揮發(fā)，導(dǎo)致剩余HCl量增多，所以如沒有使用冰鹽水冷卻，會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低。答案：偏低。27、d→e→c→b防止倒吸Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O加快SO2與Zn的反應(yīng)速率水浴加熱2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-ZnO減小Na2S2O4的溶解度Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)【解析】

(1)①銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化硫，生成的二氧化硫中含有水蒸氣，需要干燥；二氧化硫的密度比空氣大，可以與水反應(yīng)，應(yīng)使用向上排空氣法收集，收集時(shí)氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，二氧化硫有毒，不能排放到空氣中需要尾氣處理，吸收尾氣時(shí)，需要安裝防倒吸裝置，則按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→d→e→c→b→f；二氧化硫被氫氧化鈉吸收，使裝置內(nèi)壓減小，易發(fā)生倒吸，則D為防倒吸裝置；②銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O；(2)①SO2與Zn粉直接接觸反應(yīng)，接觸面積太小，通SO2之前先強(qiáng)力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，可增大SO2與Zn粉反應(yīng)時(shí)的接觸面積，從而加快SO2與Zn的反應(yīng)速率；由流程圖示反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)溫度為35℃，火焰溫度太高不易控制，不能用酒精燈直接加熱，應(yīng)使用水浴加熱的方法來(lái)控制溫度；②二氧化硫與鋅粉和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅和Na2S2O4，離子方程式為：2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-；(3)由(2)②可得過(guò)濾得到的“濾渣”為氫氧化鋅，洗滌、灼燒，氫氧化鋅分解為氧化鋅(ZnO)；Na2S2O4易溶于水，冷卻結(jié)晶過(guò)程中，加入適量飽和食鹽水，可降低其溶解度加快結(jié)晶速度；(4)產(chǎn)品Na2S2O4·2H2O中硫的化合價(jià)為+3價(jià)，被氧化時(shí)硫的化合價(jià)升高，可能變?yōu)?4價(jià)或+6價(jià)，則可能的產(chǎn)物有Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)。28、BK=ACCD增大減小NH4++H2ONH3H2O+H+1.8×10-7【解析】

（1）氨氣極易溶于水，直接用水吸收，能夠發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以吸收氨氣時(shí)所選裝置必須具有防止倒吸的作用；（2）根據(jù)平衡常數(shù)K的定義列出表達(dá)式；若要增大反應(yīng)速率，且平衡向正反應(yīng)方向