高中化學(xué)蘇教版化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界復(fù)習(xí)與測(cè)試學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)3

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(三)(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．氣體的體積主要由以下哪些因素決定()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380025】①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量A．①② B．①③C．②③ D．②④【解析】氣體的體積主要取決于氣體分子數(shù)和分子間平均距離?！敬鸢浮緾2．(2023·鹽城中學(xué)期末)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．1mol氫氣所占體積約為22.4LB．氣態(tài)物質(zhì)所占的體積主要由分子數(shù)目和分子間距離決定的C．1molO2與1molO3所含的分子數(shù)目相等D．物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同主要是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子間的距離不同【解析】A項(xiàng)中未指明溫度和壓強(qiáng)，體積不確定?！敬鸢浮緼3．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380026】A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L【解析】A項(xiàng)，氣體體積大小與分子大小沒(méi)有關(guān)系；C項(xiàng)，沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定；D項(xiàng)，沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況。【答案】B4．在常溫常壓下，下列物質(zhì)所占的體積最大的是()A．36gH2O B．32gO2C．molH2 D．×1024個(gè)N2【解析】A項(xiàng)，H2O為液體，體積??；B項(xiàng)，n＝1mol；D項(xiàng)，n＝5mol。【答案】D5．下列說(shuō)法中正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380027】A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)【解析】A、B項(xiàng)都沒(méi)有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因而是錯(cuò)誤的；C項(xiàng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是非氣體；D項(xiàng)中22gCO2的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl的物質(zhì)的量相等，所含分子數(shù)也相等。【答案】D6．在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測(cè)定)，則X的化學(xué)式是()A．AB2 B．A2B3C．AB3 D．AB2【解析】由阿伏加德羅定律可知，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，nA2∶nB2∶nX＝1∶3∶2。根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可知X的化學(xué)式為AB3?！敬鸢浮緾7．在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積之比是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380028】A．2∶1 B．1∶2C．2∶3 D．1∶3【解析】若A容器與B容器中原子總數(shù)相等，則其分子數(shù)之比為2∶1，根據(jù)阿伏加德羅定律，兩容器體積比為2∶1?！敬鸢浮緼8．下列說(shuō)法中正確的是()A．1molO2和1molN2所占的體積約為22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22,4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N原子的物質(zhì)的量約為2mol【解析】選項(xiàng)分析結(jié)論A氣體體積受溫度、壓強(qiáng)影響，這里未指明溫度、壓強(qiáng)×B氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)·mol－1×C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣態(tài)，不適用于氣體摩爾體積×D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L混合氣體中分子總數(shù)為NA√【答案】D9．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380029】A．原子數(shù)相等 B．密度相等C．質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等【解析】由同溫、同壓可得Vm相同，再由公式n＝eq\f(V,Vm)可得兩瓶?jī)?nèi)分子的物質(zhì)的量相同，又都是雙原子分子，所以原子的物質(zhì)的量相同，由個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可得兩瓶?jī)?nèi)分子所含原子數(shù)相同，A項(xiàng)正確；兩瓶?jī)?nèi)分子的物質(zhì)的量相等，由m＝nM，M不一定相等，故m不一定相等，同時(shí)由ρ＝eq\f(m,V)可得ρ也不一定相等?！敬鸢浮緼10．(1)同溫同壓下同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為_(kāi)_______，原子數(shù)之比為_(kāi)_______，物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，質(zhì)量之比為_(kāi)_______，密度之比為_(kāi)_______。(2)若1gCO2中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_(kāi)_______?！窘馕觥?1)可先求出兩氣體的物質(zhì)的量之比，再求其他量之比。(2)由于n＝eq\f(m,M)＝eq\f(1g,44g·mol－1)＝eq\f(1,44)mol，則NA＝eq\f(N,n)＝eq\f(x×\f(1,3),\f(1,44)mol)＝eq\f(44x,3)mol－1。【答案】(1)1∶13∶21∶111∶711∶7(2)eq\f(44x,3)mol－111．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380030】(1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_(kāi)_______g·L－1。(5)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為_(kāi)_______g?！窘馕觥?1)由n＝m/M可求。(2)由物質(zhì)的量可求得該氣體的分子數(shù)，進(jìn)一步可求得原子數(shù)。(3)由V＝nVm可求得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(4)由質(zhì)量和已求得的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可求得密度，也可以由M＝Vm·ρ求得密度。(5)由摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，知每一個(gè)分子的質(zhì)量為eq\f(M,NA)g?！敬鸢浮?1)eq\f(m,M)(2)eq\f(2mNA,M)(3)eq\f,M)(4)eq\f(M,(5)eq\f(M,NA)12．已知實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取Cl2的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up14(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O?，F(xiàn)將8.7gMnO2投入到200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(過(guò)量)的濃鹽酸中加熱，充分反應(yīng)后，求：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為_(kāi)_______。(2)反應(yīng)生成的MnCl2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______?！窘馕觥縩(MnO2)＝eq\fg,87g·mol－1)＝mol，MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up14(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O1mol1mol22.4L0．1molnV故n＝mol，V＝L【答案】(1)L(2)mol[能力提升]13．下列說(shuō)法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380031】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4LB．在0℃1molO2所占的體積約是C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g氮?dú)夂虲O的混合氣體的體積約是22.4L【解析】A項(xiàng)，水為非氣態(tài)；B項(xiàng)沒(méi)有指明壓強(qiáng)；C項(xiàng)，分子呈現(xiàn)的狀態(tài)不確定；D項(xiàng)，M(N2)＝M(CO)＝28g·mol－1，混合氣體為1mol，故V＝L。【答案】D14．(2023·濟(jì)寧高一期中)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NAC．NA個(gè)N2分子所占的體積與個(gè)H2分子所占的體積比一定是2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3氣體中含有氫原子數(shù)為3NA【解析】A項(xiàng)，標(biāo)況下，V(混)＝L，n(混)＝1mol，N(分子)＝NA；B項(xiàng)，標(biāo)況下，H2O為液態(tài)；C項(xiàng)，沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)；D項(xiàng)，含有的氫原子數(shù)應(yīng)為?！敬鸢浮緼15．下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380032】A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H6和NOD．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2【解析】A√因?yàn)镹2和CO具有相同的摩爾質(zhì)量，所以兩者質(zhì)量相同時(shí)物質(zhì)的量也相同，分子個(gè)數(shù)應(yīng)相同，又因兩者都是雙原子分子，故原子個(gè)數(shù)也相等，分子數(shù)、原子數(shù)多少與密度無(wú)關(guān)B×同溫、同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，而B(niǎo)選項(xiàng)中沒(méi)有提到壓強(qiáng)，所以分子個(gè)數(shù)不一定相等C×體積相同、密度相等，所以質(zhì)量相等，C2H6和NO的摩爾質(zhì)量也相等，所以分子個(gè)數(shù)相等，但由于它們的分子組成不同，所以原子個(gè)數(shù)不相等D×同壓強(qiáng)、同體積時(shí)，由于沒(méi)有說(shuō)明溫度，所以兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等，故原子個(gè)數(shù)不一定相等【答案】A16．同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為_(kāi)_______；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為_(kāi)_______，其中含有的氫原子數(shù)目比為_(kāi)_______；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為_(kāi)_______。【