第3課時(shí)探究鐵及其化合物的氧化性或還原性

第3課時(shí)探究鐵及其化合物的氧化性或還原性

人靜而后安，安而后定，定而后慧，慧而后悟，悟而后得！1、掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。2、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，學(xué)會(huì)用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)理論預(yù)測(cè)和驗(yàn)證未知物質(zhì)氧化性和還原性的科學(xué)方法。含鐵元素的礦物黃鐵礦磁鐵礦赤鐵礦（主要成分為FeS2）（主要成分為Fe2O3）（主要成分為Fe3O4）高爐煉鐵生活中的鐵3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2高溫市售補(bǔ)血?jiǎng)┰谘a(bǔ)血?jiǎng)┲?，鐵元素的價(jià)態(tài)是多少？如何將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為能被吸收的鐵元素呢？

實(shí)驗(yàn)室里的含鐵試劑FeSO4·7H2O(綠礬)FeCl3·6H2OFe(OH)3

沉淀淺綠色白色紅褐色棕黃色學(xué)習(xí)金屬元素，一般討論它的哪幾類物質(zhì)？單質(zhì)→氧化物→氫氧化物→鹽?FeFeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2FeCl31、鐵元素的存在：鐵元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅次于氧、硅和鋁。它在自然界中有游離態(tài)（如隕鐵）存在，更多的則以+2價(jià)和+3價(jià)的化合態(tài)存在。一、了解鐵元素的幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)2、鐵的物理性質(zhì)：光亮的銀白色金屬,密度較大。熔沸點(diǎn)較高：熔點(diǎn)1535℃，沸點(diǎn)2750℃。純鐵有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性,導(dǎo)電性比銅、鋁差。鐵能被磁鐵吸引。名稱

氧化亞鐵氧化鐵

四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價(jià)水溶性與酸與還原劑3、鐵的氧化物鐵紅磁性氧化鐵FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2、+3難溶難溶難溶如：

Fe3O4+8H+====Fe2++

2Fe3++4H2O如：

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

高溫4、鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)溶解性穩(wěn)定性與O2與酸白色固體紅褐色固體難溶難溶加熱易分解Fe(OH)2+2H+

====Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+

====Fe3++3H2O4Fe(OH)2+2H2O+O2

====4Fe(OH)3

白色沉淀→灰綠色→紅褐色在鐵單質(zhì)及其化合物中哪些有氧化性？哪些有還原性？以金屬Fe、FeCl2、FeCl3為例進(jìn)行探究。Fe0Fe3++3Fe2++2只有還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性現(xiàn)象：火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)二、鐵的化學(xué)性質(zhì)（還原性）3Fe+2O2====Fe3O4點(diǎn)燃2Fe+3Cl2====2FeCl3點(diǎn)燃棕紅色的煙3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2

高溫4、鐵與水蒸氣的反應(yīng)2、鐵與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑3、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu黑色氧化物三、Fe3+的性質(zhì)1、FeCl3

溶液與NaOH溶液反應(yīng)2、FeCl3

溶液與硫氰化鉀溶液反應(yīng)Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓FeCl3+3KSCN

====Fe(SCN)3+3KCl常用于Fe3+

的檢驗(yàn)血紅色物質(zhì)紅褐色沉淀3、Fe3+的氧化性FeCl3溶液KSCN溶液血紅色溶液紅色消失生成FeCl2Fe3+有氧化性證明+Cu+Fe還原劑2FeCl3+Cu====CuCl2+2FeCl22FeCl3+Fe====3FeCl22Fe3++Cu====Cu2++2Fe2+2Fe3++Fe====3Fe2+四、Fe2+的性質(zhì)1、FeCl2

溶液與NaOH溶液反應(yīng)2、FeCl2

溶液與Zn反應(yīng)Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓

FeCl2+Zn

====Fe+ZnCl2白色沉淀Fe2+

表現(xiàn)氧化性白色沉淀→灰綠色→紅褐色3、Fe2+的還原性FeCl2溶液KSCN溶液淺綠色溶液生成Fe3+,溶液變血紅色Fe2+具有還原性證明O2Cl2氧化劑2FeCl2+Cl2====2FeCl32Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-溶液有Fe2+、NO3-、H+（HNO3

）不能大量共存；Fe2+能被HNO3氧化。你知道嗎？結(jié)合亞鐵鹽的性質(zhì)，思考FeSO4溶液如何的保存？

在FeSO4溶液里加鐵釘或鐵粉防止溶液里的Fe2+被氧化。?Fe3+Fe2+溶液顏色與堿反應(yīng)

檢驗(yàn)對(duì)比性質(zhì)并思考如何檢驗(yàn)Fe3+和Fe2+？黃色淺綠色Fe(OH)2↓Fe(OH)3↓(1)觀察溶液顏色(2)加堿，紅褐色沉淀(3)加KSCN，溶液變血紅色(1)觀察溶液的顏色(2)加堿，白色沉淀-灰綠色-紅褐色(3)加KSCN后再加氯水FeCl3(FeCl2)

。

FeCl2(FeCl3)

。Fe粉滴加氯水或通入Cl2讓我好好想想？思考：怎樣除去括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì)？1、Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)后，再向其中加KNO3,則溶液中一定存在的金屬陽離子為_________。K+、Fe3+2、帶銹的鐵片放入稀硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)是_____________________________________________Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O2Fe3++Fe====3Fe2+“鐵三角”FeCl2＋2FeFeCl3＋3請(qǐng)選擇合適試劑，實(shí)現(xiàn)鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。

鹽酸氯氣氯氣鋅/鐵/銅

鋅鋅FeFe3＋Fe2+弱氧化劑H+、Cu2+、Fe3+強(qiáng)氧化劑Cl2、O2、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、AlFe3+：Al、Zn等還原劑FeO：C、CO、Fe2+：Al、Zn等還原劑強(qiáng)氧化劑：Cl2、O2、HNO3、H2O2等Fe、Cu、S2-等小結(jié)Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化玉石中的氧化亞鐵被氧化生成三價(jià)鐵，變成紅棕色，特別是裂縫部位或有空隙的部位，還有暴露在外的截面部分也容易被氧化而變成紅棕色。維生素C作用之一：使較難被吸收的三價(jià)鐵還原為易吸收的二價(jià)鐵，促進(jìn)腸道內(nèi)鐵的吸收。補(bǔ)鐵劑都是亞鐵鹽，三價(jià)鐵不易被吸收。例如：樸雪口服液的主要成分就是乳酸亞鐵和維生素C。你知道嗎？B1、“缺鐵性貧血”中的鐵是指（）A、鐵單質(zhì)B、鐵元素C、氧化鐵D、四氧化三鐵2、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）A、蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+

B、蘋果汁含有Cu2+

C、蘋果汁含有OH-

D、蘋果汁含有Na+A3、人體中正常的血紅蛋白中應(yīng)含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述正確的是（）A、亞硝酸鹽是還原劑B、維生素C是氧化劑C、維C將Fe3+轉(zhuǎn)換成Fe2+

D、亞硝酸鹽被氧化C4、下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用得到血紅色溶液的是（）A、鹽酸B、氯氣C、CuSO4溶液D、稀硫酸B5、所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（）A、FeB、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O36、要除去FeCl2中的少量FeCl3，可行的辦法是（）A、滴入KSCN溶液B、通入氯氣C、加入銅粉D、加入鐵粉BD7、在水溶液中有下列離子①Cu2+、②H+、③Ag+、④Fe3+、⑤Zn2+其中能將鐵氧化成亞鐵離子的是（）A、只有①②B、只有①②③C、①②③④D、①②③④⑤C8、下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A、K+、Fe3+、SCN－、Cl－

B、Fe3+、K＋、OH-、SO42-

C、