高中化學(xué)魯科版第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) 公開課獎(jiǎng)

1-1-2原子結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解核外電子的排布的規(guī)律，會(huì)畫出1-20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖。2、了解原子的最外層電子排布與與元素的原子得失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】核外電子排布規(guī)律【聯(lián)想質(zhì)疑】原子核帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷，正負(fù)電荷相互吸引，那為什么電子不會(huì)落入原子核內(nèi)呢？【交流研討】根據(jù)所給的一些數(shù)據(jù)請(qǐng)你總結(jié)電子運(yùn)動(dòng)的特征①核外電子的質(zhì)量：×10-31②炮彈的速度2km/s，人造衛(wèi)星7.8km/s，宇宙飛船11km/s；氫核外電子×108③乒乓球半徑：4×10-2m；原子半徑：n×10【技能歸納】三、核外電子排布1、核外電子運(yùn)動(dòng)的特征【自主學(xué)習(xí)】P6【技能歸納】2、核外電子的分層排布電子層序號(hào)1234567電子層符號(hào)電子能量電子離核由到，電子能量由到【交流研討】看表2總結(jié)每層最多可以排布的電子數(shù)目？核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188【技能歸納】3、核外電子排布的規(guī)律（1）電子總是從能量的電子層排起,然后由往排，稱為原理。（2）各層最多能容納的電子數(shù)目為（n為電子層數(shù)）。（3）最外層最多能容納的電子數(shù)目為（K層為最外層，不超過個(gè)電子），次外層電子數(shù)目不超過，倒數(shù)第三層不超過個(gè)電子。注意：這幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解，必須同時(shí)遵循這幾條規(guī)律。4、原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖【遷移應(yīng)用】1、對(duì)原子核外電子以及電子的運(yùn)動(dòng)，下列描述正確的是 （） ①可以測(cè)定某一時(shí)刻電子所處的位置②電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷 ③運(yùn)動(dòng)的空間范圍很?、芨咚龠\(yùn)動(dòng)⑤有固定的運(yùn)動(dòng)軌道⑥電子的質(zhì)量約為氫離子質(zhì)量的 A．①②③ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥2、在核電荷數(shù)為1—20的元素的原子中，次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素是（）A．核電荷數(shù)為3的元素 B．核電荷數(shù)為14的元素C．核電荷數(shù)為6的元素 D．核電荷數(shù)為16的元素3、某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為 A．30 B．12 C．17 D．204、完成下列原子結(jié)構(gòu)示意圖：HNaAlAl3+FCl-5、下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖各表示什么微粒？【自主學(xué)習(xí)】P6【技能歸納】5、元素的性質(zhì)與元素原子的最外層電子排布的關(guān)系（1）稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8(氦除外)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)；金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易電子；表現(xiàn)性；非金屬原子最外層電子數(shù)4個(gè)，較易獲得電子，表現(xiàn)性。（2）化合價(jià)是的一種重要性質(zhì)。元素化合價(jià)的數(shù)值，與特別是有關(guān)。【遷移應(yīng)用】6、下列粒子屬于典型非金屬元素的是 （）A．B．C．D．7、核電荷數(shù)1—20的元素中，下列敘述中正確的是：A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．某微粒的核外電子排布為，則該微粒一定是氖原子D．核電荷數(shù)為17的元素的原子容易得到1個(gè)電子8、下列敘述正確的是 （）A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B．金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物【拓展視野】等電子數(shù)微粒的歸納核外電子數(shù)為10的微粒：①②陽(yáng)離子③陰離子-核外電子數(shù)為18的微粒：①分子②陽(yáng)離子③陰離子【遷移應(yīng)用】9、下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是 （）A．K+和Na+ B．CO2和NO2 C．CO和CO2 D．N210、已知：A．B．C．D四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于18，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D；A與B可生成化合物AB2，每個(gè)AB2分子中含有22個(gè)電子；C元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個(gè)，則各元素符號(hào)分別為A________、B____________、C_____________、D____________。

參考答案：【技能歸納】三、1.①質(zhì)量很?、谶\(yùn)動(dòng)速率很快③運(yùn)動(dòng)范圍很?、軣o(wú)固定的軌跡2.電子層序號(hào)1234567電子層符號(hào)KLMNOPQ電子能量電子離核由近到遠(yuǎn)，電子能量由低到高3.（1）最低低高能量最低（2）2n2(3)821832【遷移應(yīng)用】NaAlAl3+FCl￣O2￣Mg2+S【技能歸納】5.(1)穩(wěn)定失金屬一般大于或等于非金屬（2）元素原子的電子層結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)【遷移應(yīng)用】【拓展視野】10e￣:NeHFH2ONH3CH4Na+Mg2+