高中化學人教版物質結構與性質第二章分子結構與性質課時作業(yè)12

課時作業(yè)12溶解性、手性和無機含氧酸分子的酸性eq\o(\s\up7(時間：45分鐘滿分：100分),\s\do5())一、選擇題(共48分)1．根據(jù)物質溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，能說明碘、溴單質在CCl4中比在水中溶解度大的是()A．溴、碘單質和CCl4中都含有鹵素B．溴、碘是單質，CCl4是化合物C．Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水為極性分子D．以上說法都不對答案：C2．下列物質的酸性強弱比較中，錯誤的是()A．HClO4>HBrO4>HIO4B．HClO4>H2SO4>H3PO4C．HClO4>HClO3>HClOD．H2SO3>H2SO4>H2S2O3解析：同一主族元素從上到下，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸減弱，A正確。同一周期元素從左到右，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸增強，B正確。對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，C正確。H2SO4的酸性大于H2SO3，D不正確。答案：D3．下列有機物分子中屬于手性分子的是()①乳酸[CH3CH(OH)COOH]②2-丁醇A．①B．①和②C．①②③D．①②③④解析：寫出各分子的結構簡式：答案：C4．下列說法中正確的是()A．極性溶質一定易溶于極性溶劑，非極性溶質一定易溶于非極性溶劑B．溴分子和水分子是極性分子，四氯化碳分子是非極性分子，所以溴難溶于水而易溶于四氯化碳C．白磷分子是非極性分子，水分子是極性分子，而二硫化碳是非極性分子，所以白磷難溶于水而易溶于二硫化碳D．水分子是極性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是極性分子解析：很多有機物分子都是極性分子，但因為極性很弱，所以大部分難溶于水，而有機物之間的溶解度卻很大，所以A項錯誤；溴分子是非極性分子，故B項錯誤；二氧化碳(O=C=O)是非極性分子，D項錯誤。答案：C5．丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子為手性分子，它存在對映異構，如圖所示。下列關于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的兩種對映異構(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ結構和性質完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，具有不同的分子極性C．Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化學鍵的種類與數(shù)目完全相同解析：當四個不同的原子或者原子團連接在同一個C原子上時，這個C原子稱為手性C原子。但是，這種對稱只對物理性質有很大影響，無論是化學鍵還是分子的極性都是相同的。答案：D6．無機含氧酸的強弱的規(guī)律表示成酸元素的化合價越高，酸性越強。下列說法正確的是()①根據(jù)這一規(guī)律高氯酸是很強的酸②H3PO4的酸性比鹽酸的酸性強③碳酸和亞硫酸的酸性不好比較④硝酸與磷酸的酸性強度一樣A．①②B．③④C．①③D．②④解析：一般認為，成酸元素的化合價越高其酸性越強。鹽酸為非含氧酸，不適用此規(guī)律，②錯；硝酸與磷酸非同一元素的含氧酸，分別為一元強酸和三元中強酸，④錯。答案：C7．下列對分子性質的解釋中，不正確的是()A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B．乳酸()存在手性異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子C．在NH3分子中存在極性共價鍵和配位鍵解析：NH3分子中只存在極性共價鍵，無配位鍵。答案：CA．硫酸和磷酸都是強酸B．硫酸是強酸，但是酸性比磷酸弱C．硫酸是強酸，且酸性比磷酸強D．磷酸和硫酸都是弱酸解析：硫酸分子中可寫為SO2(OH)2，磷酸分子可寫為PO(OH)3，由題目所給的信息可知，硫酸的酸性相對磷酸更強。答案：C9．如圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是()A．與乙酸發(fā)生酯化反應B．與NaOH水溶液反應C．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應D．催化劑作用下與H2反應解析：與乙酸、NaOH、H2反應后都會產生相同的原子團：與乙酸反應時，醇羥基與乙酸的羧基發(fā)生酯化反應生成“—CH2OOCCH3”結構；與NaOH水溶液反應時，酯基發(fā)生水解反應得到“—CH2OH”結構；催化作用下與H2加成時，醛基發(fā)生還原反應生成“—CH2OH”答案：C10．最新合成的某有機物A的結構簡式為：它含有1個手性碳原子，具有光學活性。若要使A通過反應失去光學活性，則發(fā)生的反應類型不可能是()A．酯化反應B．水解反應C．銀鏡反應D．加成反應解析：答案：C11．現(xiàn)已知O3分子為V形結構，O3在水中的溶解度與O2相比，可知()A．O3在水中的溶解度和O2一樣B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2大D．無法比較解析：O3是極性分子，其在水中的溶解度比O2大。答案：CA．符合通式CnH2nO3B．分子間能形成氫鍵C．分子間不存在范德華力D．能溶于水，不溶于乙醇解析：本題考查氫鍵、范德華力及其對物質性質的影響。二甘醇的分子式為C4H10O3，它符合通式CnH2n＋2O3。二甘醇分子之間能形成O—H…O氫鍵，也存在范德華力。由“相似相溶”規(guī)律可知，二甘醇能溶于水和乙醇。答案：B二、填空題(共52分)解析：根據(jù)手性碳原子周圍連接四個不同的原子或原子團這一規(guī)律可以判斷該物質的手性碳原子個數(shù)；參照例子可以知道對映體關系就像我們照鏡子一樣，其另一種就是該種在鏡子中的鏡像。答案：214.(10分)含氧酸的通式可寫為(HO)mROn，酸的強度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關，n越大，酸性越強。一般n＝0為弱酸，n＝1為中強酸，n＝2為強酸，n＝3為超強酸。根據(jù)實驗事實可知硼酸(H3BO3)是弱酸，而亞磷酸(H3PO3)是中強酸。(1)這兩種酸的結構式為________、________。(2)亞磷酸是________元酸，它和過量的NaOH反應的化學反應方程式為________________________________________________________________________。(3)次磷酸是一種一元酸，化學式為H3PO2，它的結構式為________。解析：答案：15．(16分)均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數(shù)比為1:1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1:2。D可作為火箭推進劑的燃料。請回答下列問題。(1)A、B、C、D分子中相對原子質量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為______________(用元素符號回答)。(2)A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)B分子的立體構型為______形，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預測B分子在水中的溶解度較________(“大”或“小”)。(4)A、B兩分子的中心原子的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為__________________________(填化學式)，若設A的中心原子為X，B的中心原子為Y，比較下列物質的酸性強弱(填“>”“<”或“＝”)：HXO________HXO3________HXO4；H2YO3________H2YO4。(5)D分子中心原子的雜化方式是________，由該原子組成的單質分子中包含________個π鍵，與該單質分子互為等電子體的常見分子的分子式為________。解析：根據(jù)18電子化合物的分子中原子個數(shù)比可推知A、B、C、D四種化合物分別為HCl、H2S、H2O2、N2H4。(1)四種化合物中相對原子質量較大的元素分別為Cl、S、O、N。根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可知，四種元素的第一電離能由大到小的排列順序為：N>O>Cl>S。(2)A為HCl，因為HF的分子之間存在氫鍵和范德華力，而HCl分子之間只存在范德華力，所以HF的熔、沸點高于HCl。(3)B分子為H2S，其結構類似于H2O，因為H2O分子中O原子以sp3雜化，分子構型為V形，所以H2S分子也為V形，屬于極性分子。(4)A、B的中心原子為Cl和S，其最高價氧化物對應的水化物為HClO4和H2SO4，因為非金屬性Cl>S，所以酸性HClO4>H2SO4；X、Y的化合價越高酸性越強，所以HClO<HClO3<HClO4；H2SO3<H2SO4。(5)D分子為N2H4，其結構式為，N原子以sp3雜化，N2的結構式為：N≡N，其中有1個σ鍵，2個π鍵。答案：(1)N>O>Cl>S(2)HF分子之間存在氫鍵(3)V極性大(4)HClO4>H2SO4<<<(5)sp32CO16．(16分)在有機物分子中，若某個碳原子連接4個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，含有“手性碳原子”的有機物具有光學活性。(1)烷烴CH3CH2CH(CH3)2在光照時與Cl2發(fā)生取代反應，生成了一種具有光學活性的一氯代物，該一氯代物的結構簡式可以為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)有如下A、B兩個有機物分子的立體球棍模型圖。圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素(C、H、O)的原子。①其中白球表示_____