高中化學人教版化學反應原理第二章化學反應速率和化學平衡 學業(yè)分層測評

學業(yè)分層測評（五）(建議用時：45分鐘)[學業(yè)達標]1．對于反應：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是()A．用HCl和CaCl2表示的反應速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3濃度的變化來表示反應速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學反應速率相同D．用CaCl2濃度的減少來表示其反應速率【解析】本題考查的是化學反應速率的概念。因為CaCO3是固體，H2O為純液體，不能用其表示化學反應速率；CaCl2的濃度在反應過程中會增加?！敬鸢浮緼2．某一反應物的濃度是mol·L－1，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了mol·L－1，在這20s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學反應速率為()A． B．mol·L－1·s－1C．mol·L－1·s－1 D．mol·L－1【解析】v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\fmol·L－1－mol·L－1,20s)＝mol·L－1·s－1。A項無單位，D項單位不正確?！敬鸢浮緽3．反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少mol·L－1。對此反應速率的表示正確的是()A．用A表示的反應速率是mol/(L·min)B．分別用B、C、D表示反應速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應速率，用B表示是mol/(L·min)D．在2min內(nèi)的反應速率，用C表示是mol/(L·min)【解析】化學反應速率不能用固體或純液體的物質(zhì)的量的變化來表示，故A錯誤；同一反應用不同的物質(zhì)表示反應速率，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，B正確；化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率，C錯誤；利用v＝eq\f(Δc,Δt)計算可知，v(C)＝eq\fmol/L×\f(2,3),2min)＝mol/(L·min)，D錯誤?！敬鸢浮緽4．在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應可表示為()A．2A＋3B=2C B．A＋3B=2CC．3A＋2B=3C D．A＋B=C【解析】由3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)可推出：eq\f(vA,vB)＝eq\f(3,2)，eq\f(vB,vC)＝eq\f(2,3)，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3，速率之比等于化學計量數(shù)之比?！敬鸢浮緾5．已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：N2＋3H22NH3起始濃度/mol·L－12s末濃度/mol·L－14s末濃度/mol·L－1當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是()A．2s末氨氣的反應速率＝mol·(L·s)－1B．前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝mol·(L·s)－1C．前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝mol·(L·s)－1D．2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝mol·(L·s)－1【解析】化學反應速率是平均反應速率，而不是瞬時速率，A是錯誤的。【答案】A6．在四種不同條件下測得反應2SO2＋O22SO3的反應速率如表所示：①②③④反應速率[mol/(L·min)]v(SO2)v(O2)v(SO2)v(O2)其中反應速率最快的是()A．① B．②C．③ D．④【解析】依據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則各物質(zhì)的化學反應速率：①②③④反應速率[mol/(L·min)]v(SO2)v(O2)v(SO2)v(O2)eq\f(反應速率,化學計量數(shù))[mol/(L·min)]反應速率與化學計量數(shù)的比值中，數(shù)值大的反應速率快?！敬鸢浮緿7．反應2SO2＋O22SO3經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為mol/(L·s)，則這段時間為()A．s B．sC．5s D．10s【解析】這段時間內(nèi)SO3的濃度增加了mol/L，根據(jù)化學方程式，相同時間內(nèi)O2的濃度減小了mol/L，所以Δt＝eq\f(Δc,v)＝eq\fmol/L,mol/L·s)＝5s。【答案】C8．在2L的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)2C(g)，若最初加入的A和B都是4mol，測得10s內(nèi)A的平均速率v(A)＝mol/(L·s)，則反應進行到10s時容器中B的物質(zhì)的量是()A．mol B．molC．mol D．mol【解析】10s內(nèi)v(B)＝eq\f(1,3)v(A)＝mol/(L·s)，故10s內(nèi)，Δn(B)＝10s×mol/(L·s)×2L＝mol，因此10s時，容器內(nèi)n(B)＝4mol－mol＝mol?！敬鸢浮緾9．對于反應mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)，下列反應速率關系中，正確的是(已知：m≠n≠p≠q>0)()A．v(A)＝v(C) B．nv(B)＝pv(C)C．qv(A)＝mv(D) D．mv(C)＝nv(D)【解析】由v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q知eq\f(vA,m)＝eq\f(vB,n)＝eq\f(vC,p)＝eq\f(vD,q)，即qv(A)＝mv(D)正確?！敬鸢浮緾10．根據(jù)反應4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。(1)常選用哪些物質(zhì)來表示該反應的化學反應速率________；(2)當生成SO2的速率為mol·L－1·s－1時，則氧氣減少的速率為________；(3)如測得4s后O2的濃度為mol·L－1，此時間內(nèi)SO2的速率為mol·L－1·

s－1，則開始時氧氣的濃度為________?！窘馕觥?1)一般不用固體和純液體來表示反應速率，所以可用O2和SO2來表示該反應的反應速率。(2)不同物質(zhì)表示的反應速率和方程式中對應化學計量數(shù)成正比，所以氧氣減少的速率為mol·L－1·s－1×eq\f(11,8)＝mol·L－1·s－1。(3)此時間內(nèi)SO2的速率為mol·L－1·s－1，則氧氣表示的速率為mol·L－1·

s－1×eq\f(11,8)＝mol·L－1·s－1，所以氧氣變化濃度為mol·L－1·s－1×4s＝mol·L－1，則開始時氧氣的濃度為mol·L－1＋mol·L－1＝mol·L－1?！敬鸢浮?1)SO2、O2(2)mol·L－1·s－1(3)mol·L－111．某可逆反應在0～2min進行過程中，在不同反應時間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，則化學方程式為___________________________；反應開始至2min時，能否用C表示反應速率？________(填“能”或“不能”)若能，其反應速率為________，若不能，原因為_______________________。【導學號：29910016】【解析】從圖中可以發(fā)現(xiàn)，達到平衡時，A、B的物質(zhì)的量減少，說明它們是反應物，C的物質(zhì)的量增加，說明它是生成物。由于在反應中，反應物與生成物的物質(zhì)的量變化之比等于其化學計量數(shù)之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝(5－3)∶(2－1)∶(4－2)＝2∶1∶2，又因為它是可逆反應，故化學方程式為2A＋B2C。因為化學反應速率指的是單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化(v＝Δc/Δt)，而在本題中僅給出了物質(zhì)的量的變化，故無法求得化學反應速率?！敬鸢浮?A＋B2C不能圖中僅給出了物質(zhì)的量的變化，而非濃度變化12．某化學興趣小組的甲、乙兩位同學對測定化學反應速率非常感興趣，為此進行了有關的實驗探究，實驗記錄如下?！緦嶒災康摹繙y量鋅和稀硫酸反應的速率?！緦嶒炗闷贰垮F形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1mol·L－1的H2SO4溶液、4mol·L－1的H2SO4溶液?！緦嶒灢襟E】①甲同學取一套如圖裝置，加入40mL1mol·L－1的H2SO4溶液，測量收集10mLH2所需的時間。②乙同學取另一套同樣的裝置，加入40mL4mol·L－1的H2SO4溶液，測量收集10mLH2所需的時間。回答下列問題：(1)Zn與稀H2SO4反應的離子方程式為________________________________

_______________________________________________。(2)收集10mLH2所需時間：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)；反應速率：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)下列說法正確的是________。A．本實驗中甲、乙兩同學所用鋅粒的表面積要相同B．裝置氣密性要好C．40mL的H2SO4溶液要迅速加入D．測量氣體體積還可以用排水法E．若用98%的濃H2SO4，則反應最快【解析】(2)乙同學所用4mol·L－1的H2SO4溶液比甲同學所用1mol·L－1的H2SO4溶液濃度大，反應速率大，收集相同體積H2所需時間少。(3)測量鋅和稀硫酸的反應速率應當控制反應的條件一定。如鋅粒表面積和大小相同、溫度相同等，符合氣體發(fā)生裝置的氣密性條件，A、B、C、D正確；濃H2SO4與Zn反應不產(chǎn)生H2，E錯誤?！敬鸢浮?1)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(2)大于小于(3)ABCD[能力提升]13．在一個10L的密閉容器中，發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，起始加入H2的物質(zhì)的量為2mol，I2的物質(zhì)的量為5mol,5s后，HI的物質(zhì)的量為mol，則這5s內(nèi)H2的反應速率為()A．mol/(L·s) B．mol/(L·s)C．mol/(L·s) D．mol/(L·s)【解析】生成HImol，需消耗H2mol，則5s內(nèi)H2的反應速率為v(H2)＝mol÷10L÷5s＝mol/(L·s)。【答案】B14．將氣體A2、B2各1mol充入1L的密閉容器中反應，生成氣體C，一段時間后，測得c(A2)為mol/L，c(B2)為mol/L，c(C)為mol/L，則C的化學式為()A．AB B．A2BC．AB2 D．A2B2【解析】該時間段內(nèi)，A2、B2兩種物質(zhì)按照化學方程式中的化學計量數(shù)之比進行反應。由題意可得A2、B2、C物質(zhì)的量濃度的變化值，求出A2、B2、C三種物質(zhì)的系數(shù)比為1∶2∶2，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知C的化學式為AB2。【答案】C15．在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了mol/L。下列敘述不正確的是()A．在5min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為mol/(L·min)B．5min時，容器內(nèi)D的濃度為mol/LC．該可逆反應隨反應的進行容器內(nèi)壓強逐漸增大D．5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol【解析】利用“三段式”法分析。A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)起始濃度(mol/L)00變化濃度(mol/L)5min末濃度(mol/L)A項，v(C)＝eq\f(ΔcC,t)＝eq\fmol/L,5min)＝0．02mol/(L·min)，正確；B項，5min時，容器內(nèi)c(D)＝mol/L，正確；C項，反應前容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為n(B)＝2mol，反應后氣體B、C、D的物質(zhì)的量為＋＋mol/L×5L＝mol，故反應后壓強增大，正確；D項，5min時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為mol，故錯誤。【答案】D16．某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實驗數(shù)據(jù)如表所示：t(s)05001000c(H2)(mol/L)c(CO)(mol/L)(1)在500s內(nèi)用H2表示的化學反應速率是________。(2)在1000s內(nèi)用CO表示的化學反應速率是____________________，1000s時CO的轉(zhuǎn)化率是________。(3)在500s時生成的甲醇(CH3OH)的濃度是_______________________?！窘馕觥?1)在500s內(nèi)，v(H2)＝eq\fmol/L－mol/L,500s)＝×10－3mol/(L·s)。(2)在1000s時反應了的H2的濃度是Δc(H2)＝mol/L－mol