高中化學人教版有機化學基礎本冊總復習總復習【區(qū)一等獎】

河南省滑縣第六高級中學2023學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1．下列說法不正確的是A．汽車尾氣中的氮氧化物源于汽油的不完全燃燒B．碘化銀可用于人工降雨C．液氨汽化時吸收大量的熱，故可做制冷劑D．在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑【答案】A【解析】試題分析：A、汽油不完全燃燒的生成物是CO，氮的氧化物與汽油是否完全燃燒無關(guān)系，A錯誤；B、碘化銀可用于人工降雨，B正確；C、液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，故可做制冷劑，C正確；D、在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，D正確，答案選A?？键c：考查物質(zhì)性質(zhì)、用途的判斷2．下列各組物質(zhì)中，每一種物質(zhì)的分子里的所有原子都處于同一平面的是A．甲烷、丙烯、丙炔B．乙烯、乙炔、苯C．丁二烯、甲苯、環(huán)己烷D．乙烷、乙烯、乙炔【答案】B【解析】共面的有雙鍵以碳為中心的所有原子共面；苯環(huán)以碳為中心所有原子共面。烷烴為飽和烴，為四面體結(jié)構(gòu)。故答案為B。3．下列有關(guān)化學反應類型的判斷不正確的是A．CO2+C2CO化合反應B．CO+CuOCu+CO2置換反應C．CaCO3CaO+CO2↑分解反應D．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O復分解反應【答案】B【解析】試題分析：A、符合A+B→C的類型，此反應屬于化合反應，故說法正確；B、不符合單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物，不屬于置換反應，故說法錯誤；C、符合AB→A+B，此反應屬于分解反應，故說法正確；D、符合AB+CD→AD+BC，此反應屬于復分解反應，故說法正確。考點：考查四個基本反應類型等知識。4．下列應用或事實中，與膠體的制備或性質(zhì)沒有關(guān)系的是A．將1mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20mL沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）【答案】C【解析】略5．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．電解AgNO3溶液析出10.8克銀需B．通常情況5.6升氫氣含C．9克水含質(zhì)子數(shù)為4ND．2NA個硫酸分子與19.6克【答案】A【解析】A：由電極反應Ag－－e－=Ag可求得析出10.8克銀時轉(zhuǎn)移個電子B：非標準狀況，不能計算出氫氣的量C：9克水H2O含質(zhì)子數(shù)為：NA，即5NAＤ：前者含有8NA個氧原子，后者H3PO4含有：=個氧原子故答案為A6．下列有關(guān)溶液pH的說法正確的是()A．將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB.將pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11C.將pH=1的硫酸溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH=D.pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，由于氫氧化鋇過量，所得溶液的pH>7【答案】C【解析】試題分析：pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，pH=9,所以溶液中c(H+)=10-9mol/L，故A錯誤；pH=9的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=10-5mol/L，和pH=13的氫氧化鋇溶液中c(OH-)=10-1mol/L，所以兩者混合后的c(OH-)=（10-5+10-1）/2≈，所以c(H+)=10-14/=2×10-13mol/L，所以pH=-lgc(H+)=，故B錯誤；pH=1的硫酸溶液中，c(H+)=10-1mol/L，pH=5的鹽酸中，c(H+)=10-5mol/L，所以兩者混合后的c(H+)=（10-5+10-1）/2≈，pH=-lgc(H+)=，故C正確；pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，氫氧化鋇剛好與鹽酸完全反應，所以所得溶液的pH為7，故D錯誤?？键c：溶液pH點評：本題考查溶液pH的計算，有一定的綜合性，該題有一定的難度。7．從下列事實所得出的解釋或結(jié)論正確的是選項實驗事實解釋或結(jié)論A氫氧化鈉標準液滴定食醋的操作中,用甲基橙作指示劑會造成誤差恰好完全中和時溶液呈堿性，應選用酚酞作指示劑B壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小C往氯化鐵溶液中加入氯化鐵固體，溶液顏色加深水解平衡向右移動，氫氧化鐵濃度增大，氯化鐵水解程度增大D在室溫下能自發(fā)進行反應:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH>0這是一個熵增的反應【答案】AD【解析】試題分析：A、氫氧化鈉標準液滴定食醋的操作中，用甲基橙作指示劑，恰好完全中和時生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液由紅色剛好變橙色，應選用酚酞作指示劑，A正確；B、據(jù)勒夏特列原理，壓縮氣體的體積使其壓強增大，平衡向氣體體積減小的生成N2O4方向移動，但新平衡比舊平衡壓強大，B錯誤；C、往氯化鐵溶液中加入氯化鐵固體，溶液顏色加深，氯化鐵電離成離子，鐵離子的濃度增大得多，氯化鐵水解程度增大得少，故顏色的加深主要不是水解平衡移動引起的，C錯誤；D、熵增就是體系的混亂度增大，同一物質(zhì)：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的混亂度依次增大，該反應產(chǎn)生氣體，故是一個熵增的反應，D正確；答案選AD?？键c：考查化學平衡原理。8．區(qū)別二氧化硫和二氧化碳氣體的最佳方法是（）A．通入澄清的石灰水B．用濕潤的藍色石蕊試紙C．通入品紅溶液D．通入CaCl2溶液【答案】C【解析】試題分析：A．二氧化硫和二氧化碳氣體通入澄清的石灰水，都會發(fā)生反應形成白色沉淀，因此不能鑒別二者，錯誤；B．二氧化硫和二氧化碳氣體溶于水反應產(chǎn)生的都是酸，可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色，故不能鑒別二者，錯誤；C．二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，而二氧化碳沒有漂白性，不能使品紅溶液褪色，故可以鑒別二者，正確；D．二氧化硫和二氧化碳通入CaCl2溶液中，由于它們與水發(fā)生反應產(chǎn)生的酸的酸性都比HCl弱，因此都不能發(fā)生反應，故不能鑒別二者，錯誤?？键c：考查二氧化硫和二氧化碳氣體鑒別試劑的選擇的知識。9．某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g)＝Z(g)+W(s)ΔH>0，一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應速率增大B．通入一定量氦氣，壓強增大，平衡向正反應方向移動C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動D．降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率也減小，平衡向逆反應方向移動【答案】D【解析】試題分析：A．W是固體，W的多少對化學反應速率無影響，A項錯誤；B.氦氣是惰性氣體，恒容條件下通入惰性氣體，參加反應的氣體的濃度不變，平衡不移動，B項錯誤；C.無論該反應是放熱反應還是吸熱反應，升高溫度，正逆反應速率都增大，C項錯誤；D.該反應的正反應是吸熱反應，則降低溫度，正逆反應速率均降低，平衡向逆反應方向移動，D項正確；答案選D。【考點定位】考查影響化學反應速率、化學平衡的因素等知識?！久麕燑c睛】本題考查影響化學反應速率、化學平衡的因素等知識。對于惰性氣體對化學反應速率、化學平衡的影響，總結(jié)如下：（1）若是恒壓條件，當壓強恒定時，充入了惰性氣體，體系的體積就要增大，以維持壓強不變。體積增大，各組分的濃度都要減小，反應速率降低，平衡向氣體體積增大的方向移動。（2）若是恒容條件，當體積恒定時，充入惰性氣體盡管體系的壓強增大，但是參加反應的氣體的濃度沒有改變，因此這種壓強的改變是無效的，反應速率不變，化學平衡不移動。10．下列反應，屬于取代反應的是A．①②B．③④C．①③D．①④【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)取代反應的特點，“有上有下”，①④是取代反應，②是消去反應，③是加成反應，答案選D。考點：考查有機反應類型的判斷11．150℃A．COB．H2C．C2H5OHD．C6H12O【答案】C【解析】試題分析：物質(zhì)燃燒生成CO2和水，然后被過氧化鈉吸收生成碳酸鈉、氫氧化鈉和氧氣，2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑。因此相當于固體Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做發(fā)生相應的反應：Na2O2＋CONa2CO3，Na2O2＋H22NaOH(實際上兩反應都不能發(fā)生)。因此凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，mg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2后，固體增重必為mg?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個數(shù)比為1∶1，即可滿足該條件。中學階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；有機物：CH3OH甲醇、HCHO甲醛、CH3COOH乙酸、HCOOCH3甲酸甲酯、C6H12O6葡萄糖，所以選項A、B、D均符合。乙醇的化學式是C2H6O考點：考查過氧化鈉與CO2、水反應的有關(guān)計算12．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度C(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出熱量B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝eq\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像T1先拐，說明T1>T2，隨著溫度的升高X的濃度增大，平衡向逆反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應方向為放熱反應，逆反應方向為吸熱反應，因此進行到W點放出的熱量大于M點，故錯誤；B、v(X)=(a－b)/t1mol/(L·min)，根據(jù)化學反應速率之比等于計量數(shù)之比，v(Y)=v(X)/2=(a－b)/2t1mol/(L·min)，故錯誤；C、因為T1>T2，溫度高，反應速率快，故正確；D、再加入一定量的X相當于在原來的基礎上加壓，增大壓強平衡向正反應方向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，故錯誤?？键c：考查勒夏特列原理、化學反應速率計算等知識。13．下列現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是現(xiàn)象結(jié)論A向Na2O2與水反應完的溶液中，滴加石蕊試液，溶液先變藍后褪色Na2O2與水反應后的溶液呈堿性，且有少量的Na2O2剩余，而氧化石蕊使其褪色B將鹽酸與NaHCO3反應生成的CO2氣體，直接通入Na2SiO3溶液中出現(xiàn)渾濁說明碳的非金屬性強于硅CNa2S溶液與Na2SO3溶液混合后出現(xiàn)渾濁發(fā)生反應的離子方程式為：2S2－+SO32－+3H2O=3S↓+6OH－D用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCl氣體，出現(xiàn)白色渾濁白色渾濁為析出的氯化鈉晶體【答案】D【解析】試題分析：A.Na2O2與水反應產(chǎn)生NaOH和氧氣，NaOH溶液顯堿性使紫色石蕊試液變?yōu)樗{色，由于新產(chǎn)生的氧氣的氧化性強，會把紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此溶液先變藍后褪色，錯誤；B.將鹽酸與NaHCO3反應生成的CO2氣體，直接通入Na2SiO3溶液中出現(xiàn)渾濁，是由于發(fā)生反應：CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，由于鹽酸有揮發(fā)性，在CO2氣體中含有HCl也會發(fā)生反應：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，要通過比較元素最高價含氧酸的酸性強弱，錯誤；C.Na2S溶液與Na2SO3溶液混合后出現(xiàn)渾濁，是由于氧氣在溶液中溶解將[Na2S氧化產(chǎn)生S，錯誤；D.在飽和食鹽水中存在沉淀溶解平衡：NaCl(s)=Na+(aq)+Cl-(aq)，當用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCl氣體水，HCl溶解使溶液中c(Cl-)增大，平衡逆向移動，形成NaCl晶體而出現(xiàn)白色渾濁，正確?？键c：考查對實驗現(xiàn)象的解釋的正誤判斷的知識。14．一定條件下，體積為5L的密閉容器中，和進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成。下列說法正確的是A.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼亩种籅．以Y濃度變化表示的反應速率為/（L·s）C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＜0【答案】B【解析】對于A選項，容器體積增大一倍，由2+1=3>1知，反應后氣體量減少，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向左移動，因此Z的平衡濃度小于原來的二分之一；B選項，Y濃度變化表示的反應速率為(5L*60s)=/（L·s）,所以B選項正確；C選項，若增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡向降低壓強的方向移動，即向右移動，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大；D選項，若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，說明平衡向左移動，是放熱過程，因此可以得知正反應是吸熱的過程，△H>015．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是（

）A．X是活潑的非金屬B．三種元素中Y的非金屬性最強C．Z的最高價氧化物的水化物是強酸D．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸【答案】BC【解析】試題分析：根據(jù)短周期元素在周期表中的相對位置可知，X是He，Y是F，Z是S，則A不正確，B正確；硫酸是強酸，C正確；F是最活潑的非金屬，沒有含氧酸，D不正確，答案選BC?？键c：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律應用的有關(guān)判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。16．（10分）（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是。（2）向10mLlmol/L的NaOH溶液中加入10mLlmol/L的H2SO4溶液，加熱、蒸干，得到固體A的化學式是。（3）向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學式是。②將（2）中所得固體A全部放入另一份溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是。混合后的溶液充分攪拌后，加熱、蒸干、灼燒，所得固體中兩種陰離子的物質(zhì)的量之比是?！敬鸢浮浚?）先產(chǎn)生白色沉淀，并逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色。（2）NaHSO4（3）向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。①Na2CO3②HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑n（SO42－）：n（CO32－）=2：1【解析】（1）先產(chǎn)生白色沉淀，并逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色。Fe2＋＋2OH―=Fe(OH)2↓白色變成灰綠色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3最后變成紅褐色;（2）NaOH

：10mL×lmol/L=10mmol,H2SO4：10mL×lmol/L=10mmolNaOH＋H2SO4=NaHSO4＋H2OA的化學式NaHSO4（3）向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，NaOH＋CO2=NaHCO3,每份NaHCO3為20mmol,①一份加熱、蒸干、灼燒，2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑所得固體的化學式是Na2CO3△②將（2）中所得固體A全部放入另一份溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑;與H＋反應掉的NaHCO3為10mmol,余下10mmolNaHCO3,加熱分解后留下5mmolNa2CO3n（SO42－）=10mL×lmol/L=10mmol,n（CO32－）=5mmol,n（SO42－）：n（CO32－）=2

;117．I．(6分)已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在427℃時,當一氧化碳和水蒸氣的起始濃度都為L時,一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%。（1）該反應在427℃時的平衡常數(shù)K=。（2）溫度不變時,若起始時一氧化碳濃度仍為L,水蒸氣的起始濃度為L,此時一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為(用百分數(shù)表示，百分數(shù)中保留一位小數(shù))。（3）在保持溫度和壓強不變時向平衡體系中充入氬氣，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”“不變”)。（4）在保持溫度和容器體積不變時向平衡體系中充入氬氣，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”“不變”)。II.(8分)某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨作電極進行電解，當陽極產(chǎn)生的氣體時，CuSO4恰好被完全電解，得密度為1.2g／cm3的溶液100mL，求：（1）電解后所得溶液的pH=。（2）電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為克。（3）若要使電解后所得溶液恢復至電解前的原狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)為(寫化學式)，質(zhì)量為克?！敬鸢浮縄．(6分)（1）1（2分）（2）%（2分）（3）不變（1分）（4）不變（1分）II.(8分)（1）0(2分)（2）124g(2分)（3）CuO(或CuCO3)(2分)、4g(或6.2g)(2分)【解析】試題分析：（1）一氧化碳和水蒸氣的起始濃度都為L，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡后CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的濃度均為L，，K=CO2(g)·H2(g)/CO(g)·H2O(g)=（）2/（）2=1。（2）設CO反應了xmol/L，則有：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)C(起始)/mol/L00C(變化)/mol/LxxxxC(平衡)/mol/Lxx則有K=x2/((=1，得x=L，CO的轉(zhuǎn)化率為L÷L,×100%=%。（3）在保持溫度和壓強不變時向平衡體系中充入氬氣，容器的體積增大，反應物和生成物濃度同等程度的減小，反應不發(fā)生移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變。（4）在保持溫度和容器體積不變時向平衡體系中充入氬氣，反應物和生成物的濃度都不變，平衡不發(fā)生移動，故一氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變。II．電解CuSO4溶液發(fā)生反應：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，陽極產(chǎn)生的氣體是O2，O2的物質(zhì)的量為時生成H2SO4的物質(zhì)的量為，則H+的物質(zhì)的量為，c(H+)=0.1L=1mol/L，故pH=0。（2）電解后溶液的質(zhì)量為：1.2g／cm3×100mL=120g，由方程式可知電解時析出銅的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為3.2g，O2的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為0.8g，則電解前溶液的總質(zhì)量為：120g+3.2g+0.8g=124g。（3）反應后溶液相當于失去了的CuO，若要使電解后所得溶液恢復至電解前的原狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)為CuO(或CuCO3)，加入CuO的話，質(zhì)量為×80g/mol=4g，若加入的是CuCO3質(zhì)量為×124g/mol=考點：平衡常數(shù)的計算、化學平衡的移動、電解池的有關(guān)計算。18．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入待測溶液到錐形瓶中；②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且30分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從___________色變?yōu)開__________色時，停止滴定。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察___________；A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（3）該小組在步驟①中的錯誤是______________________，由此造成的測定結(jié)果____________（填偏高、偏低或無影響）；（4）步驟②缺少的操作是__________________；（5）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為__________mL；（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)[待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次第二次請計算待測燒堿溶液的濃度為___________mol/L【答案】（1）紅，無；（2）B；（3）用待測液潤洗錐形瓶，偏高；（4）用標準液潤洗滴定管；（5）（也給分；（6）?！窘馕觥吭囶}分析：（1）錐形瓶放入的NaOH溶液，酚酞作指示劑，溶液顯紅色，當?shù)渭拥浇K點時，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復顏色；（2）滴定過程中，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，判斷是否滴定到終點；（3）錐形瓶不能待測液潤洗，否則造成錐形瓶中待測液的物質(zhì)的量增多，消耗的標準液的體積增大，根據(jù)c(NaOH)=c標×V標/V(NaOH)，待測液的濃度偏高；（4）滴定管要用待盛液潤洗，否則進行稀釋，濃度變?。唬?）滴定管的讀數(shù)到，因此數(shù)值為；（6）兩次分別消耗的鹽酸的體積為、，平均消耗鹽酸的體積為：20mL，c(NaOH)=20×25mol·L－1=·L－1?？键c：考查中和滴定實驗等知識。19．(共12分)下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置。圖中，A是Cl2的發(fā)生裝置，B、C是氣體的凈化裝置，D中盛放浸有有色布條的CCl4溶液，E中盛放浸有有色布條的水溶液，F(xiàn)中盛有淀粉-碘化鉀溶液，G燒杯中盛放NaOH溶液。（1）寫出A裝置中發(fā)生的反應方程式，并用“雙線橋法”標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（2）若生成2.8L標準狀況時的氯氣，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？（3）上述裝置中有一處錯誤，請指出是處（用裝置字母表示）。（4）B中飽和食鹽水的作用是；C中濃硫酸的作用是（5）有色布條褪色的是（選擇“D”或“E”或“D、E”），由此可知具有漂白作用的物質(zhì)是（填化學式）。F中出現(xiàn)的現(xiàn)象是（6）G燒杯中NaOH溶液的作用是，發(fā)生的化學反應方程式：【答案】（1）（2分）（2）mol（2分）；n(Cl2)=2.8L÷22.4L/mol=,被氧化的n(HCl)=2n(Cl2)=2mol×=（2分）（3）B（1分）（4）除去Cl2中混有的HCl氣體（1分）除去Cl2中混有的水蒸氣（1分）（5）E（1分）HClO（1分）無色溶液變藍色（1分）（6）尾氣處理，防止環(huán)境污染（1分）；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（1分）【解析】試題分析：（1）在A裝置中發(fā)生的是實驗室制取氯氣的反應，用“雙線橋法”標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是；（2）根據(jù)反應方程式可知：每有1mol的Cl2產(chǎn)生，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，n(Cl2)=2.8L÷22.4L/mol=,現(xiàn)在產(chǎn)生的氯氣的物質(zhì)的量是，所以被氧化的HCl的物質(zhì)的量為；（3）上述裝置中有一處錯誤，就是在B裝置中用于除去氯氣中的HCl雜質(zhì)的導氣管應該是長進短出，連接翻個了,選項是B；（4）B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；C中濃硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸氣，即干燥；（5）由于氯氣與水反應會產(chǎn)生有漂白作用的次氯酸HClO,而在CCl4中無水，不能產(chǎn)生次氯酸，所以所以在裝置E中的有色布條褪色；由此可知具有漂白作用的物質(zhì)是HClO；Cl2與KI發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生I2，I2遇到淀粉溶液會變?yōu)樗{色，因此在F中出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色溶液變藍色；（6）氯氣是大氣污染物，在排放之前應該進行尾氣處理?？梢岳闷淠軌蚺c堿反應的性質(zhì)處理，所以G燒杯中NaOH溶液的作用是尾氣處理，防止環(huán)境污染，反應的方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。考點：考查氯氣的制取、化學性質(zhì)的驗證、尾氣處理、化學方程式、氧化還原反應的雙線橋法表示的知識。20．二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔點為-54．1℃，沸點為69．1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。（1）儀器E的名稱是_______，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應居于______(填“放”或“吸”)熱反應，B處反應管冷卻水應從(填“a”或“b”)接口通入。如果將丙裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是。（2）試劑X、Y的組合最好是_________。a．98%硫酸和銅b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體c．60%硫酸和亞硫酸鉀固體（3）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是_________；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是___________________________．（4）取1．00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量為1．50g，則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為%(結(jié)果保留小數(shù)點后1位)。（5）二氯化砜應儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是?！敬鸢浮浚?）分液漏斗；放；a；該反應是放熱反應，降低溫度能使平衡正向移動，有利于二氯化砜的生成；（2）c；（3）飽和食鹽水；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）86．9；（5）因為SO2Cl2自身分解生成Cl2，Cl2溶于使液體呈黃色；【解析】試題分析：（1）根據(jù)裝置圖可知，E為分液漏斗，因蛇形冷凝管的作用是冷凝回流而反應又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應為放熱反應；根據(jù)下進上出，的原則，B處反應管冷卻水應從a接口通入；由于該反應是放熱反應，降低溫度能使平衡正向移動，有利于二氯化砜的生成；故答案為：分液漏斗；放；a；該反應是放熱反應，降低溫度能使平衡正向移動，有利于二氯化砜的生成；（2）甲是制備SO2的裝置，銅與濃硫酸反應需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用c．60%H2SO4+K2SO3來制備SO2，故選c；（3）因氯水不溶于飽和食鹽水，故E中的試劑是飽和食鹽水，氯氣在水存在的條件下可將SO2氧化成硫酸，自身被還原為HCl，反應的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：飽和食鹽水；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）設所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為x，則：SO2Cl2～H2SO4～BaSO41352331．00g×x1．5g所以135：233=1．00g×x：1．5g解得x=86．9%故答案為：86．9；（5）SO2Cl2久置后分解會生成氯氣，可能是溶解氯氣所致，故答案為：二氯化砜久置后分解生成的氯氣，溶解在二氯化砜中，使液體呈黃色?？键c：考查了制備實驗方案的設計的相關(guān)知識。21．將有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標準狀況下（1）有機化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；（2）若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；（3）寫出所有比A多一個—CH2—原子團的同系物的結(jié)構(gòu)簡式?！敬鸢浮浚ü?分）（1）C2H6O（推理過程略）（4分）（2）C2H5OH或?qū)懽鰿H3CH2OH（1分）（3）CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3（寫對一個給1分，寫對兩個給3分）【解析】22．(15分)兔耳草醛是一種人造香料，它的合成路線如下：（1）反應①～④中屬于加成反應的是_____(填序號)，化合物E中的官能團的名稱是_____。（2）反應②中若HCHO過量，則D可繼續(xù)與HCHO反應生成________(填結(jié)構(gòu)簡式)。（3）寫出同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________。Ⅰ．既能發(fā)生水解反應，也能發(fā)生銀鏡反應；Ⅱ．分子中有3種不同化學環(huán)境的氫。（4）寫出物質(zhì)D在Cu作催化劑條件下與氧氣反應的化學方程式：________________。（5）已知：。寫出以物質(zhì)C為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2CH2CH3CH3【答案】（1）①②