高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 云南省騰八中2023屆高三第二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)專題6-元素化合物

云南省騰八中2023屆高三第二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)專題6——元素化合物運(yùn)用反應(yīng)規(guī)律學(xué)好元素化合物（1）通過復(fù)分解反應(yīng)原理復(fù)習(xí)元素及其化合物知識(shí)①水溶液中復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律：生產(chǎn)更難溶的物質(zhì)；生產(chǎn)更難電離的物質(zhì)，生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)。如：“易溶制難溶”、“強(qiáng)酸制弱酸”，“強(qiáng)堿制弱堿”等。②非水溶液中（加熱或高溫時(shí)）：“難揮發(fā)制易揮發(fā)”、“較不穩(wěn)定制較穩(wěn)定”等。③重點(diǎn)掌握：常見物質(zhì)溶解性，幾種酸的相對(duì)強(qiáng)弱，常見的難揮發(fā)性物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)。（2）通過氧化還原反應(yīng)原理復(fù)習(xí)元素及化合物知識(shí)基本規(guī)律：強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑重點(diǎn)掌握：常見氧化劑強(qiáng)弱順序及還原產(chǎn)物，常見還原劑強(qiáng)弱及氧化產(chǎn)物。如：KMnO4＞Cl2＞H2SO4＞Br2＞Fe3+＞I2＞S新課程考試說明要求掌握常見金屬元素Na、Al、Fe、Cu和常見非金屬元素H、C、N、O、Si、S、C知識(shí)綜合應(yīng)用；從統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)來分析，全國新課標(biāo)卷中高頻考點(diǎn)集中在：Fe2+、NH4+、SO2、H2SO4、HNO3、H2、Cu2+、碳酸鹽(HCO3-)等的性質(zhì)考查。Na2O2、Cl2、CO2、Al、Si元素知識(shí)考察頻率較低。作為重要的主干知識(shí)的NH3、NOx、Si元素的知識(shí)幾乎沒有考察過。有可能成為2023年考查的重點(diǎn)。考點(diǎn)一鈉及其重要化合物1． 理清知識(shí)主線Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32． 必記重要性質(zhì)(1)鈉(Na):①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑提醒鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應(yīng)生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應(yīng)，鈉與H2O、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H＋反應(yīng)，所以鈉與酸溶液反應(yīng)更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。③4Na＋O2=2Na2O(空氣中緩慢氧化)④2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Na2O2⑤2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O2提醒a(bǔ)．無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的。b．注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)火焰顏色均為黃色。和O2反應(yīng)只生成Li2O：4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Li2O。(2)過氧化鈉(Na2O2):①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2提醒1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，(但與SO2或H2SO3等的反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子)該結(jié)論常用在考查NA的題目中。Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先考慮Na2O2跟CO2的反應(yīng)。Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將具有還原性的物質(zhì)氧化，每摩Na2O2得2mol電子，注意相關(guān)反應(yīng)離子方程式的書寫(如將Na2O2投入到Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有還原性的溶液中)。(3)碳酸鈉(Na2CO3)提醒向Na2CO3溶液中加入鹽酸時(shí)反應(yīng)分兩步進(jìn)行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2。二者滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，這就是不用其他試劑就能鑒別出Na2CO3溶液和鹽酸的原理。(4)碳酸氫鈉(NaHCO3)提醒a(bǔ)．不能用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制備NaHCO3晶體，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3。b．在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式時(shí)要特別注意二者量的相對(duì)多少。c．吸收CO2氣體中的HCl不能用飽和Na2CO3溶液，需用飽和NaHCO3溶液。(5)氫氧化鈉(NaOH)①2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O②CO2＋2NaOH(過量)=Na2CO3＋H2O③CO2(過量)＋NaOH=NaHCO3提醒CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na2CO3、NaHCO3或二者的混合物，可根據(jù)Na＋和C守恒法確定CO2與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物。4． 掃除知識(shí)盲點(diǎn)(1)Li在空氣中燃燒只生成Li2O。(2)Na—K合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)鑒別Na、K利用焰色反應(yīng)。(4)堿金屬的密度呈現(xiàn)增大的趨勢，但K反常。(5)向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出。題組一性質(zhì)判斷型1． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)(2023·安徽理綜，12D)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液 ()(2)(2023·江蘇，13B)用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液()(3)(2023·天津理綜，2A)食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑()(4)(2023·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，7A)侯式制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異()(5)(2023·福建理綜，10B)用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 ()(6)(2023·北京7A)切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2=Na2O2()(7)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2()(8)NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 ()(2023·重慶理綜，7B)(9)Na與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3()(2023·福建理綜，11B)(10)Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時(shí)涉及氧化還原反應(yīng)()(2023·廣東理綜，10A)(11)金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火 ()(2023·福建理綜，6D)(12)一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為()(13)X(Na)Y(NaOH)Z(NaHCO3)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化 ()(2023·福建理綜，9A)(14)飽和NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(NH3，CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3可以實(shí)現(xiàn) ()(2023·江蘇，7)考點(diǎn)二鋁及其重要化合物1． 理清知識(shí)主線Al→Al2O3→Al(OH)3→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(NaAlO2,AlCl3,Al2SO43,KAlSO42·12H2O))3． 必記重要反應(yīng)(1)鋁(Al)①4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(△))2Al2O3②2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑④2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3提醒a(bǔ)．鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵，注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。b．引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點(diǎn)燃鎂條。(2)氧化鋁(Al2O3)、氫氧化鋁[Al(OH)3]提醒Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH)3。(3)鋁鹽和偏鋁酸鹽提醒利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)會(huì)使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2過量時(shí)另一產(chǎn)物是HCOeq\o\al(－,3)，不過量時(shí)另一產(chǎn)物是COeq\o\al(2－,3)，書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)要特別注意這一點(diǎn)。4． 掃除知識(shí)盲點(diǎn)(1)并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對(duì)應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。(2)鋁是活潑金屬，但鋁抗腐性相當(dāng)強(qiáng)，因?yàn)殇X表面生成一層致密的氧化物薄膜。(3)泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。(4)Al(OH)3可用作抗酸藥。題組一性質(zhì)判斷型1． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋ ()(2023·江蘇，8B)(2)硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓()(2023·大綱全國卷，7A)(3)AlCl3溶液與濃氨水反應(yīng)有白色沉淀生成()(2023·北京理綜，10C)(4)明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 （)(2023·江蘇，5A)(5)a(Al)b(AlCl3)c[Al(OH)3]可實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化()(2023·江蘇，3A)(6)Al2O3eq\o(→,\s\up7(NaOHaq),\s\do5(△))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2))Al(OH)3可以實(shí)現(xiàn)()(2023·江蘇，7①)2． (2023·安徽理綜，13)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是 ()答案C3． (2023·山東理綜，9)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是 ()A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸C．鹽酸 D．稀硝酸考點(diǎn)三鐵及其重要化合物1． 理清知識(shí)主線Fe→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(FeO,Fe2O3,Fe3O4))→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(FeOH2,FeOH3))→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(FeSO4·7H2O,FeCl3))2． 必記重要反應(yīng)(1)鐵單質(zhì)提醒Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，與S反應(yīng)時(shí)生成FeS，說明Cl2的氧化能力大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。(2)鐵的氧化物(3)鐵的氫氧化物(4)鐵鹽及其他FeCl3＋3H2O(沸水)eq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(氫氧化鐵膠體的制備)eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Fe－2e－=Fe2＋負(fù)極反應(yīng),O2＋2H2O＋4e－=4OH－正極反應(yīng),Fe2＋＋2OH－=FeOH2↓,4FeOH2＋O2＋2H2O=4FeOH3,2FeOH3＋nH2O\o(=,\s\up7(△))Fe2O3·nH2O＋3H2O))鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹提醒a(bǔ)．FeCl2溶液與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象變化，常用于物質(zhì)推斷。向Fe2＋溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí)，溶液會(huì)出現(xiàn)淺綠色→棕色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2＋的初步檢驗(yàn)。b．制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點(diǎn)，一是溶液中的溶解氧必須提前除去，二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。c．Fe3＋的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3＋濃度較大時(shí)才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的檢驗(yàn)可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法。4． 掃除知識(shí)盲點(diǎn)(1)Fe在Cl2中燃燒，無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3。(2)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：2FeCl3＋Fe=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3＋與堿的復(fù)分解反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。(3)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)；配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。(4)Fe3＋必須在酸性條件下才能大量存在，當(dāng)pH＝7時(shí)，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(5)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，應(yīng)先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀過濾除去。題組一性質(zhì)判斷型1． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋ ()(2023·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，10D)(2)生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱(2023·海南，10A)()(3)Fe與S混合加熱生成FeS2(2023·重慶理綜，7A) ()(4)因?yàn)镕e3＋有強(qiáng)氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅()(12·廣東理綜，12D)(5)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) ()(2023·山東理綜，12C)(6)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3()(2023·天津理綜，2D)(7)稀硫酸中加入鐵粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ ()(2023·大綱全國卷，7D)題組二物質(zhì)制備型2． 下列圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的有______。反思?xì)w納成功制備Fe(OH)2的關(guān)鍵由于Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe(OH)3，在實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)2，并使 Fe(OH)2長時(shí)間保持白色沉淀狀態(tài)，成為物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。制備原理：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓成功關(guān)鍵：①溶液中不含F(xiàn)e3＋和O2等氧化性物質(zhì)。②制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。題組三綜合應(yīng)用型3． (2023·江蘇，19)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為mol·L－1計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋Al3＋Fe2＋(1)制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是________(填字母)，原因是________________。a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是________________________。(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是__________________________。②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是________________________。(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，______，得到FeSO4溶液，________，得到FeSO4·7H2O晶體。2答案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ3答案(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈(3)①防止＋2價(jià)的鐵元素被氧化②加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全(4)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出(5)“(過濾，)向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾”或“過濾，向?yàn)V液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，過濾”(滴加稀硫酸酸化，)加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結(jié)晶，過濾考點(diǎn)四銅及其重要化合物3.答案(1)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(2)吸收氮氧化物(合理即可)NaNO3、NaNO2(3)燒杯溫度計(jì)除去產(chǎn)品表面吸附的硝酸鈉(4)取樣，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有COeq\o\al(2－,3)(5)溫度、pH(6)1． 理清知識(shí)主線Cu→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Cu2O,CuO))→Cu(OH)2→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(CuCl2,CuSO4,Cu2OH2CO3))3． 必記重要性質(zhì)2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2SCu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl22Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO32CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋2H2SO44． 掃除知識(shí)盲點(diǎn)(1)銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO，而是銅綠[Cu2(OH)2CO3]。(2)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2，灼熱的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗(yàn)醛基。(4)Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體，當(dāng)Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。題組一性質(zhì)判斷型1． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是H2 ()[2023·山東理綜，28(2)改編](2)用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋()(2023·四川理綜，3C)(3)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成 ()(2023·重慶理綜，7C)(4)Al、Fe、Cu的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 ()(2023·山東理綜，12B)題組二實(shí)驗(yàn)探究型(2023·上海，七)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：步驟一：廢銅屑制硝酸銅如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。步驟二：堿式碳酸銅的制備向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用mol·L－1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，完成下列填空：(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________________________________________________。(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是____________。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有__________(填寫化學(xué)式)。(3)步驟二中，水浴加熱所需儀器有__________________、__________________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是________________。(4)步驟二的濾液中可能含有COeq\o\al(2－,3)，寫出檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)的方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有______________________________________________。(6)若實(shí)驗(yàn)得到2.42g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g考點(diǎn)五洞悉金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉1． 規(guī)律方法金屬的冶煉方法與金屬活動(dòng)性順序表有密切的關(guān)系：2． 特別提醒(1)電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物，不是鹽溶液。(2)鈉、鎂的冶煉是電解熔融的NaCl、MgCl2，鋁的冶煉是電解加了冰晶石的熔融Al2O3，不是電解熔融AlCl3，因?yàn)锳lCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電。(3)熱還原法中使用的還原劑通常為碳、一氧化碳和氫氣等。在金屬活動(dòng)性順序表中，雖然前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購钠浠衔镏兄脫Q出來，但不一定是從其鹽溶液中置換，例如Na由于活潑性太強(qiáng)，不能從CuCl2溶液中置換出Cu，但是可以在其熔融狀態(tài)下置換出銅。(4)在高爐煉鐵中，加入的還原劑是焦炭，但真正作還原劑的是CO。(5)“沙里淘金”描述的是“金”的冶煉方法。題組一金屬活動(dòng)性順序的比較1． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)有嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋ ()(2023·浙江理綜，10D改編)(2)電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al ()(2023·山東，12D)2． (2023·大綱全國卷，11)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是()A．①③②④ B．①③④②C．③④②① D．③①②④3． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁 ()(2023·江蘇，4D)(2)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al發(fā)生氧化還原反應(yīng) ()(2023·廣東理綜，10B)4． [2023·山東理綜，28(1)]由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是________。a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O35． [2023·江蘇，20(2)①]鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是________________考點(diǎn)六碳、硅及其重要化合物1、掃除知識(shí)盲點(diǎn)(1)Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下從SiO2中還原出Si：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑。(2)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。(3)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。(4)H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，但高溫下Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋：①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學(xué)平衡角度，由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的CO2。(5)SiO2不導(dǎo)電，是用作光導(dǎo)纖維的材料；Si是半導(dǎo)體，是用作光電池的材料。(6)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機(jī)非金屬材料。2． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維（）(2023·福建理綜，6A)(2)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 （）(2023·廣東理綜，11C)(3)二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸（）(2023·江蘇，4B)(4)合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料（）(2023·新課標(biāo)全國卷，8D)(5)單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?()(2023·新課標(biāo)全國卷，8B)(6)硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓(2023·四川理綜，9B)(7)向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，則H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng) （）(2023·江蘇，13C)(8)SiO2與酸、堿均不反應(yīng)()(2023·天津理綜，2B)（9）、X(Si)、Y(SiO2)、Z(H2SiO3)或X(C)、Y(CO)、Z(CO2)均可實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化 ()(2023·福建理綜，9C、D)甲(10)對(duì)于“甲eq\o(→,\s\up7(丁))乙eq\o(→,\s\up7(丁))丙”，若甲為焦炭，則丁可能是O2 ()(2023·江蘇)甲考點(diǎn)七鹵素及其重要化合物1、掃除知識(shí)盲點(diǎn)(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2)1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA,1NA，小于1NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。(3)實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。(5)ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。2． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取 ()(2)用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因?yàn)榈庠谝掖贾械娜芙舛容^大 ()(3)碘是人體必須的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物()(13·全國卷Ⅰ，7C)(4)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)()(2023·山東理綜，8A)(5)Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－不能大量共存 ()(2023·廣東理綜，8A)(6)二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2＋ClO－＋2OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O ()(2023·海南，12B)(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ()(12·江蘇，8A)(9)、[2023·廣東理綜，33(1)]在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。①下列收集Cl2的正確裝置是_____。②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，______________________________________________________。（10）、(2023·上海，15)下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－（9）①C②Cl2、HClO、ClO－③加入一定量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置，若觀察到CCl4層呈橙紅色，證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2考點(diǎn)八氧、硫及其化合物掃除知識(shí)盲點(diǎn)(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。(5)C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。題組一性質(zhì)判斷型1． 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)BaSO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)()(2023·天津理綜，1B)(2)二氧化硫可廣泛用于食品的增白 ()(2023·四川理綜，1A)(3)用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋、Hg2＋()(2023·廣東理綜，11D)(4)用硫酸清洗鍋垢中的水垢 ()(2023·廣東理綜，11B)(5)用SO2漂白紙漿和草帽辮 ()(2023·廣東理綜，11A)(6)因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)氧化性，故濃硫酸可用于干燥H2和CO()(2023·廣東理綜，12C(7)因?yàn)镾O2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()(2023·廣東理綜，12A改編)(8)50mLmol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為 ()(2023·四川理綜，7C)(9)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 ()(2023·山東理綜，12A)(10)Seq\o(→,\s\up7(O2/點(diǎn)燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4 ()(2023·江蘇，7②)考點(diǎn)四氮及其重要化合物1、掃除知識(shí)盲點(diǎn)(1)NO只能用排水法或氣囊法收集。(2)NO2或NO與O2通入水的計(jì)算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3兩個(gè)方程式。(3)濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色是因?yàn)槿苡蠪e3＋。(4)硝酸、濃H2S