高中化學蘇教版本冊總復習總復習（區(qū)一等獎）

課時訓練16鋁及鋁合金1.據(jù)央視最近報道,專家選取了我國黑龍江、江西、福建等12個省、自治區(qū),采集各種主、副食的烹調方法和食譜,進行了科學細致的檢測,結果發(fā)現(xiàn)有四成的食品鋁含量超過國家標準2到9倍。下列說法中正確的是()和MgO在高溫下反應產(chǎn)生金屬鎂既能與非氧化性的酸反應又能與強堿反應產(chǎn)生氫氣C.明礬可用于飲用水的殺菌消毒D.小孩可以食用含鋁較多的食物解析:鋁熱反應是指Al把比它不活潑的金屬,從其氧化物中置換出來,故A錯。殺菌消毒是利用物質的強氧化性,而明礬凈水是因為Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有凝聚水中懸浮物和吸附有機色素的原因,故C錯。含鋁多的食物會對腦組織造成損傷,故D錯。答案:B2.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中加入等質量的鋁粉,反應結束后生成氣體的體積比為甲∶乙=1∶2,則加入鋁粉的質量為 ()g g g g解析:鋁和鹽酸反應的方程式為2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑;鋁和NaOH溶液反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,若在等物質的量的鹽酸和NaOH溶液中分別投入足量的鋁粉,則產(chǎn)生的H2的體積比為1∶3?，F(xiàn)在產(chǎn)生的氣體體積比為1∶2,說明鋁粉的量對鹽酸來說是過量的,而對NaOH來說是不足量的,與鹽酸反應的鋁粉是g,與NaOH反應的鋁粉質量應是與鹽酸反應的2倍,所以投入鋁粉的質量應為g。答案:A3.相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應,至體系中均無固體物質,消耗堿量最多的是() (OH)3 解析:體系中均無固體物質時,發(fā)生的反應分別為:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑、Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O、Al3++4OH-AlO2-+2H2Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O當體系中均無固體物質時,四種物質都得到NaAlO2溶液。從方程式可以看出,當它們的質量相同時,鋁單質中鋁元素的物質的量最大,消耗堿量最多。答案:A4.鋁在下列應用時應加以控制的是()①制鋁合金②制電線③制炊具④銀色漆顏料⑤明礬凈水⑥明礬與蘇打制食品膨松劑⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片⑨包裝糖果和小食品A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨答案:D5.在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉,反應完全后共收集到標準狀況下的氣體L,該NaOH溶液的濃度為()mol·L-1 mol·L-1mol·L-1 mol·L-1解析:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 2mol 3×L n(NaOH) Ln(NaOH)=2mol×33.6L67.2L=1mol,c(答案:B6.有關Al與NaOH溶液反應的說法正確的是()是還原劑,NaOH及H2O均是氧化劑B.還原產(chǎn)物是H2,且由H2O還原所得的H2與NaOH還原所得的H2物質的量之比為2∶1C.此反應說明鋁具有兩性,鋁的活潑性比只具有金屬性的金屬弱D.此反應中,只有水是氧化劑,NaOH既不是氧化劑也不是還原劑解析:Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生H2的實質是2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑,NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O,總反應為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。答案:D7.將mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol·L-1H2SO4溶液中,然后再滴加1mol·L-1NaOH溶液。請回答:(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1=160mL時,則金屬粉末中n(Mg)=mol,V2=mL。

(2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=mL。

(3)若混合物仍為mol,其中鎂粉的物質的量分數(shù)為a,用100mL2mol·L-1的硫酸溶解此混合物后,再加入450mL1mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是。

解析:(1)由圖像可知:V1mL的NaOH溶液是與過量H2SO4反應的,則與Mg、Al反應的H2SO4的物質的量為mol×12=mol。假設n(Mg)=xmol,n(Al)=ymol,則有方程組x+y=0.1molx+32y=0.12mol當加入V2mLNaOH溶液時,得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2,關系式為Mg2+~2OH-,Al3+~4OH-,故V2=160mL+×103mL·L-1=440mL。(2)當Mg2+、Al3+剛好沉淀完全時,溶液中只有Na2SO4,關系式為2NaOH~H2SO4,故V(NaOH)=100mL×2mol·L(3)當所得沉淀中無Al(OH)3時,NaOH溶液過量,反應后生成的溶質為Na2SO4、NaAlO2。則根據(jù)Na元素守恒:n(NaOH)=L×1mol·L-1≥L×2mol·L-1×2+×(1-a)mol,解得a≥12,則滿足此條件的a的取值范圍是12≤a答案:(1)440(2)400(3)12≤a8.某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。(1)A中試劑為。

(2)B中發(fā)生反應的化學方程式為。

(3)若實驗用鋁鎂合金的質量為ag,測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質量為cg,則鋁的相對原子質量為。

(4)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質量分數(shù)將(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

解析:鋁鎂合金中二者與酸都反應,但鋁與堿反應,鎂與堿不反應,所以A中的試劑應選擇NaOH溶液。鋁的相對原子質量可利用產(chǎn)生的氫氣求解,Ar=m/n=,如果在實驗過程中未洗滌固體,則殘留物質量偏大,鋁的質量偏小,結果偏小。答案:(1)NaOH溶液(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑(3)33(4)偏小9.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3作冶煉鋁的原料。提取的操作過程可用以下流程圖表示:(1)寫出濾液A中一種溶質與過量NaOH溶液反應進入濾液B中的離子方程式:。

(2)若步驟①中沒有過濾操作而直接進入步驟②,對后面操作將產(chǎn)生的影響是。

解析:Al2O3為兩性氧化物,能溶于鹽酸和氫氧化鈉;Fe2O3為堿性氧