高中化學人教版第一章從實驗學化學單元測試 全國一等獎

1．下列說法正確的是()A．1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB．H2的氣體摩爾體積約為22.4LC．在標準狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD．在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質的量約為2mol解析：本題主要考查對氣體摩爾體積的理解和應用能力。A.沒有明確溫度和壓強，無法確定氣體的體積。B.氣體摩爾體積的單位不是“L”，而是“L/mol”或“m3/mol”。另外未指明氣體的溫度和壓強，22.4L這個數值也是無意義的。C.在標準狀況下水不是氣態(tài)，1mol水的體積遠遠小于22.4L。D.該氣體的物質的量約為1mol，再結合N2、N2O的分子構成可知，氮原子的物質的量約為2mol。答案：D2．下列說法正確的是()A．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數為B．標準狀況下，LH2和O2的混合氣體所含分子數為NAC．標準狀況下，18gH2O的體積是22.4LD．1molSO2的體積是22.4L解析：常溫、常壓下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，N2分子數小于，A錯誤；標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，其分子數為NA，B正確；標準狀況下，H2O為液體，所以C不正確；未指明標準狀況，所以D不正確。答案：B3．下列敘述中，正確的是()A．1molH2的質量只有在標準狀況下才約為2gB．在標準狀況下，某氣體的體積是22.4L，則可認為該氣體的物質的量約是1molC．在20℃時，1mol任何氣體的體積總比22.4LD．1molH2和O2的混合氣體，在標準狀況下的體積大于22.4L解析：氣體的質量只與氣體的摩爾質量和氣體的物質的量有關，與氣體的溫度、壓強無關，A選項不正確；22.4L·mol－1是在特定條件下的氣體摩爾體積，所以在標準狀況下，某氣體的體積是22.4L，則可以認為該氣體的物質的量約是1mol，B選項正確；由于氣體摩爾體積與氣體的溫度、壓強有關，因此僅溫度定，而壓強不定，1mol任何氣體的體積自然不能確定，也就是說在20℃時，1mol任何氣體的體積可能比22.4L大，也可能比22.4L小，還可能等于22.4L，C選項不正確；在標準狀況下，1mol任何氣體(可以是純凈氣體，也可以是混合氣體)的體積都約是22.4L答案：B4．下列說法中正確的是()A．1molCO2和1molCO所占的體積相同，所含分子數相同B．1gCO和1gCO2所占的體積不同，所含分子數不同C．在任何情況下，1molCO2和64gSO2所含有分子數和原子總數都相同D．某物質若含阿伏加德羅常數個微粒，該物質在標準狀況下體積約為22.4L解析：A錯誤，比較體積必須在相同條件下，所以所占體積相同不正確，所含分子數相同正確。B選項所占體積不同是在相同條件下，若在不同條件下，物質的量不同的氣體，體積可以相同，但它們的分子數不同是對的。D選項不對，某物質必須是氣體，才是正確的。答案：C5．下列說法正確的是()A．同溫、同壓下，相同質量的氣體都占有相同的體積B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數目的分子C．在標準狀況下，1mol任何物質的體積均約是22.4LD．1mol某氣體的體積約為L，該氣體所處的狀況一定是標準狀況解析：同溫、同壓下，質量相同的不同氣體物質的量不一定相同，所以不一定占有相同的體積，故A項錯誤；由阿伏加德羅定律知，B項正確；水在標準狀況下不是氣體，體積也不為22.4L，故C項錯誤；1mol某氣體若處于高溫、高壓或低溫、低壓的情況下，氣體體積也可能約為22.4L，故D項錯誤。答案：B6．同溫、同壓下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關說法錯誤的是()A．所含分子數目相同B．所含氫原子物質的量之比為3:4C．質量之比為16:17D．密度之比為17:16解析：答案：C7．現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：(1)該氣體的物質的量為________mol。(2)該氣體所含原子總數為________個。(3)該氣體在標準狀況下的體積為________L。(4)該氣體在標準狀況下的密度為________g/L。解析：(1)由n＝m/M可求，(2)由物質的量可求得該氣體的分子數，進一步可求得原子數；(