福建師大附中2023~高二上學(xué)期期中考試（創(chuàng)新班）化反

第9頁福建師大附中2023~2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考可能用到的相對原子質(zhì)量H-1C-12O-16N-14Cu-64Fe-56S-32第一卷選擇題〔共48分〕一．選擇題〔此題包括16小題，每題3分；共48分，每題只有一個選項符合題意〕1．關(guān)于能量變化，以下說法錯誤的選項是〔〕 A．甲烷燃燒時，化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為熱能 B．植物燃料燃燒時放出的能量來源于太陽能 C．化學(xué)變化一定伴隨能量變化，有能量變化的過程不一定是化學(xué)變化 D．舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成所放出的能量時，該反響為吸熱反響2．以下說法正確的選項是〔〕 A．增大反響物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增大 B．有氣體參加的化學(xué)反響，假設(shè)縮小反響容器的體積，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反響速率增大 C．升高溫度能使化學(xué)反響速率增大，主要原因是增加了反響物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) D．鋁條與過量稀鹽酸反響時，參加少量醋酸鈉固體，幾乎不影響產(chǎn)生氫氣的速率3．298K下反響2Al2O3〔s〕+3C〔s〕═4Al〔s〕+3CO2〔g〕△H=+2171kJ/mol，△S=+635.5J/〔mol?K〕，那么以下說法正確的選項是〔〕 A．由題給△H值可知，該反響是一個放熱反響 B．△S＞0說明該反響是一個熵增加的反響 C．該反響在室溫下可能自發(fā) D．不能確定該反響能否自發(fā)進行4．以下表達錯誤的選項是〔〕 A．鋼鐵外表發(fā)生吸氧腐蝕時，鋼鐵外表水膜的pH增大 B．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極 C．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少 D．工作時在原電池的負(fù)極和電解池的陽極上都是發(fā)生氧化反響

5．如下圖是298K時，N2與H2反響過程中能量變化的曲線圖，以下表達錯誤的選項是〔〕 A．參加催化劑，該化學(xué)反響的活化能和反響熱都改變 B．b曲線是參加催化劑時的能量變化曲線 C．該反響的熱化學(xué)方程式為：N2〔g〕+3H2〔g〕?2NH3〔g〕，△H=-92kJ/mol D．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反響后放出的熱量為Q1kJ，假設(shè)通入2molN2和6molH2反響后放出的熱量為Q2Kj，那么184＞Q2＞Q16．以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是〔〕 A．由H2〔g〕、I2〔g〕、HI〔g〕氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 B．反響CO〔g〕+NO2〔g〕?CO2〔g〕+NO〔g〕，△H＜0，到達平衡后，升高溫度體系顏色變深 C．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺7．某實驗小組依據(jù)反響AsO43-+2H++2I﹣?AsO33-+I2+H2O設(shè)計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關(guān)系如圖。以下有關(guān)表達錯誤的選項是〔〕 A．調(diào)節(jié)pH可以改變反響的方向 B．pH=0.68時，反響處于平衡狀態(tài) C．pH=5時，負(fù)極電極反響式為2I﹣﹣2e﹣═I2 D．pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43-

8．分解1molKClO3放出熱量38.8kJ，在MnO2下加熱，KClO3的分解機理為： ①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7慢 ②2Mn2O7═4MnO2+3O2快以下有關(guān)說法不正確的選項是〔〕 A．將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率 B．1gKClO3，1gMnO2，0.1gMn2O7混合加熱，充分反響后MnO2質(zhì)量為1g C．KClO3分解速率快慢主要取決于反響② D．1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl所具有的總能量9．關(guān)于以下各裝置圖的表達中，不正確的選項是〔〕 A．用裝置①精煉銅，那么a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 B．裝置②的總反響是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連 D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕10．我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反響：H2S+O2─H2O2+S↓．甲池中發(fā)生的反響為：以下說法正確的選項是〔〕 A．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為光能 B．H+從甲池移向乙池 C．甲池中碳棒上發(fā)生的電極反響為AQ+2H+﹣2e﹣=H2AQ D．乙池溶液中發(fā)生的反響為H2S+I3﹣═3I﹣+S↓+2H+11．鐵鎳蓄電池以KOH溶液為電解液，放電時的總反響為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2以下有關(guān)該電池的說法正確的選項是〔〕 A．放電時K+向Fe電極遷移 B．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH增大 C．電池放電時，正極反響為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe(OH)2 D．電池充電時，陰極反響為2Ni(OH)2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O12．氮元素的+4價氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反響：2NO2〔紅棕色〕?N2O4〔無色〕△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化〔氣體顏色越深，透光率越小〕。以下說法正確的選項是〔〕 A．b點的操作是拉伸注射器 B．d點：v〔正〕＞v〔逆〕 C．c點與a點相比，c〔NO2〕增大，c〔N2O4〕減小 D．假設(shè)反響在一絕熱容器中進行，那么平衡常數(shù)Kb＞Kc13．在373K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反響進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol/L．在60s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍．以下說法正確的選項是〔〕 A．前2s以N2O4的濃度變化表示的反響速率為0.01mol/〔L?s〕-1 B．在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍 C．在平衡時體系內(nèi)含N2O40.25mol D．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%14．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反響體系；某溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。以下分析正確的選項是〔〕 A．0～4min時，A的平均反響速率為0.1mol/〔L?min〕 B．該反響是一個吸熱反響 C．平衡后升高溫度，K值增大 D．該反響的平衡常數(shù)表達式為：K=15．電﹣Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反響原理如下圖，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反響：Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+?OH，生成的烴基自由基〔?OH〕能氧化降解有機污染物。以下說法不正確的選項是〔〕 A．電源的A極是負(fù)極 B．電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生復(fù)原反響 C．陽極上發(fā)生電極反響：H2O﹣e﹣=?OH+H+， D．消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol?OH16．以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反響為：2CO2〔g〕+6H2〔g〕CH3CH2OH〔g〕+3H2O〔g〕△H＜0某壓強下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1：3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)〔y%〕隨溫度變化如下圖。以下說法正確的選項是〔〕 A．a(chǎn)點的平衡常數(shù)小于b點 B．b點，v正〔CO2〕=v逆〔H2O〕 C．a(chǎn)點，H2和H2O物質(zhì)的量相等 D．其他條件恒定，充入更多H2，v〔CO2〕不變

第II卷非選擇題〔共52分〕二．填空題〔此題包括3小題，共28分〕17．〔10分〕化學(xué)反響過程伴隨著能量的變化，不同的反響具有不同的反響熱?！?〕某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。①實驗桌上備有大、小兩個燒杯，泡沫塑料，泡沫塑料板，膠頭滴管，環(huán)形玻璃攪拌器，量取反響物時，取0.50mol?L﹣1的鹽酸，0.55mol?L﹣1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是________________。②在該實驗過程中，該同學(xué)需要測定的實驗數(shù)據(jù)有________〔填序號〕。 A．鹽酸的濃度 B．鹽酸的溫度 C．氫氧化鈉溶液的濃度 D．氫氧化鈉溶液的溫度 E．水的比熱容 F．反響后混合溶液的終止溫度③假設(shè)用50mL0.5mol?L﹣1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)________?！蔡睢捌蟥暬颉捌〃暬颉安蛔儴暋场?〕燃燒熱是一種特殊的反響熱。甲醚〔CH3OCH3，通常條件下為氣態(tài)〕被稱為21世紀(jì)的新型燃料，其燃燒熱為1455kJ/mol。①寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式________________________；②H2〔g〕和C〔s〕的燃燒熱分別是285.8kJ?mol﹣1、393.5kJ?mol﹣1；計算反響2C〔s〕+3H2〔g〕+1/2O2〔g〕═CH3OCH3〔g〕的反響熱為________________18．〔14分〕某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動?！?〕如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化復(fù)原反響設(shè)計的原電池裝置，反響前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過________mol電子?！?〕如圖2其它條件不變，假設(shè)將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如下圖。甲裝置銅絲電極反響為________________________；乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反響式為________________________。〔3〕LiFePO4是一種新型動力鋰電池的電極材料。該電池的工作原理如下圖，放電時該電極的正極反響式為________________________?！?〕海水的pH一般在7.5～8.6之間，某地海水中主要離子的含量如下表：成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl﹣SO42﹣HCO3﹣含量/mg?L﹣19360832001100160001200118電滲析法是近年開展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖。①開始時陰極的電極反響式為________________________，電解一段時間，陰極區(qū)會產(chǎn)生水垢，其成分為___________________。②淡水的出口為a、b、c中的_________出口19．〔14分〕〔1〕S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。： I．S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1； II．S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2；①：ΔH1<0。向恒容絕熱的容器中參加一定量的S2(l)和Cl2(g)，發(fā)生反響I，5min時到達平衡。那么3min時容器內(nèi)氣體壓強__________(填“>〞“<〞或“="〞)5"min時的壓強。②—定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，發(fā)生反響II。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度〔T〕的關(guān)系如下圖：那么溫度為_________到達平衡狀態(tài)，ΔH2_________0〔填“>〞“<〞或“=〕?！?〕一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反響：C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖：該反響的△H___0(填“>〞、“<〞或“=〞)。T℃時，假設(shè)再充入等體積的CO2和CO，平衡向_________〔填“正向〞、“逆向〞或“不〞〕移動。②)800℃時,反響達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_________〔保存三位有效數(shù)字〕。③T℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP的計算式為_________。〔：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)〕20．〔14分〕一定條件下，通過以下反響可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2CO〔g〕+SO2〔g〕2CO2〔g〕+S〔l〕△H=-270kJ?mol-1〔1〕T℃時，2L密閉容器中投入CO2mol、SO21mol進行上述反響，10分鐘時到達平衡，氣體密度減小了8g/L，那么CO的反響速率為_________，T℃時該反響的平衡常數(shù)K為_________。〔2〕其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反響溫度的變化如下圖。260℃時___〔填“Fe2O3〞、“NiO〞或“Cr2O3〞〕作催化劑反響速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率到達最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是___________________________?！?〕一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，可以減少SO2的排放，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反響，從而降低脫硫效率．相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下： ①CaSO4〔s〕+CO〔g〕?CaO〔s〕+SO2〔g〕+CO2〔g〕 △H1=210.5kJ?mol﹣1 ②CaSO4〔s〕+CO〔g〕?CaS〔s〕+CO2〔g〕 △H2=﹣189.2kJ?mol﹣1反響①②的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反響T的變化曲線見圖，其中曲線Ⅰ代表_________反響〔填“①〞或“②〞〕，P為兩曲線交點，那么在該溫度下兩反響均達平衡時，體系中c〔SO2〕=_________mol?L﹣1，從減少二氧化硫排放的角度來考慮，本體系適宜的反響條件是__________________.A．低溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．高溫低壓．

福建師大附中2023~2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考答案1~5ACBDA6~10ACBBD11~15BDBDB