甘肅榜羅中學(xué)高三化學(xué)期末考試試卷

第10頁甘肅榜羅中學(xué)2023屆高三化學(xué)期末考試試卷〔含答案〕化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，以下是甘肅榜羅中學(xué)2023屆高三化學(xué)期末考試試卷，請練習(xí)。 一、單項選擇題(此題小題共48分) 2.以下正確的選項是 A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 D.將氯化鋁溶液加熱蒸干最終得 3.以下裝置所示的實驗中，能到達實驗?zāi)康牡氖?) 4.以下操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是() A5.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。以下說法錯誤的選項是() A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反響均有氫氣生成 D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2 6.一定條件下，向容積為2L的密閉容器中參加0.2molCO和0.2molH2O，發(fā)生如下反響： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);H=-akJmol-1(a﹥0) 4min后反響到達平衡，測得c(CO):c(CO2)=3:2。以下說法正確的選項是 A.反響放出的熱量為0.2akJ B.前4min反響平均速率v(CO)=0.015molmin-1 C.假設(shè)將容器的體積壓縮為1L，H2的體積分數(shù)變?yōu)?0% D.平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%7.以下離子方程式，正確的選項是 A.CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O B.用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：CuS2-=CuS C.稀硝酸中參加過量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO+4H2O D.向NaHCO溶液中參加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++HCO+OH-═BaCO3+H2O8.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 以下表達正確的選項是() A.CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 B...9.以下說法不正確的選項是A.易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源 B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣 C.在50mL量筒中配置0.1000molL1碳酸鈉溶液 D.金屬著火時，用細沙覆蓋滅火10.：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=-1452kJmol-1 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1以下說法正確的選項是() A.H2(g)的燃燒熱為571.6kJmol-1 B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多 C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)H=-57.3kJmol-1 D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)H=+135.9kJmol-111.常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D.與鋁反響產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- 12.以下由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的選項是() A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42- C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反響均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反響 D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水 13.根據(jù)表中信息判斷，以下選項不正確的選項是 序號反響物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-Cl2、Mn2+A.第①組反響的其余產(chǎn)物為H2O和O2 B.第②組反響中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1︰2 C.第③組反響中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol D.氧化性由強到弱順序為MnO4-Cl2Fe3+Br214.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是() A.1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-NA C.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA D.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反響,共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 15.以下說法不正確的選項是) A.用傾析法別離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液別離 B.做鈉與水的反響實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其外表的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再參加少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象 C.用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管 D.一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā);并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞16.完成以下實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的選項是() ABCD實 驗用CCl4提取 溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體 混合物中回收I2配制100mL0.1000 molL-1K2Cr2O7溶液裝置或儀器 第二卷(非選擇題共52分) 二、17.(12分)圖中X、Y、Z為單質(zhì)，為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(局部產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵;E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反響。 H2反響生成ZH4,ZH4的電子式為。 (3)A與1molAl反響轉(zhuǎn)化為X時(所有物質(zhì)均為固體)。放出akJ熱量。寫出該反響的熱化學(xué)方程式：。 (4)寫出A和D的稀溶液反響生成G的離子方程式：。 18.(6分)磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。 (2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反響為： 2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O1010C+P4O10===P4+10CO 每生成1molP4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的復(fù)原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中參加過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反響為： C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2===S4O62-+2I- 在一定體積的某維生素C溶液中參加amolL-1I2溶液V1mL，充分反響后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmolL-1Na2S2O3溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。19.(14分)現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物)，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了以下圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。 I測定鐵的質(zhì)量分數(shù)：(1)檢查裝置氣密性一種方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，_________________________________________________________________________，那么證明裝置的氣密性良好 (2)稱量E的質(zhì)量，并將ag鐵碳合金樣品放入裝置A中，再參加足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為__________________________(寫表達式) (3)裝置C的作用______________________________________________ (4)甲同學(xué)認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大。你認為改良的方法是__________________________________________________________________________。 (5)乙同學(xué)認為，即使甲同學(xué)認為的偏差得到改良，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)也可能會偏高。你認為的原因是_________________________________________。 Ⅱ探究濃硫酸的某些性質(zhì)： (6)往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：____________________________________________________________________________ (7)A中鐵與濃硫酸發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_____________________________________20.(10分)向2L固定容積的密閉容器中參加一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反響2NH3N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反響速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。 能證明反響到達平衡狀態(tài)的是(填標號，下同)。 A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B.N2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化 C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化 (2)假設(shè)tl=15s，那么t0-t1階段以H2濃度變化表示的反響速率為。 (3)t3-t4階段改變的條件為。 (4)上述反響的平衡常數(shù)K=(保存兩位小數(shù));向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡移動(填向右、向左或不移動)。①銅帽溶解時參加H2O2的目的是(用化學(xué)方程式表示)。②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是。 (2)為確定參加鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+2+pH=3～4，參加過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定2+I-=2CuI(白色)+I2I2+2S2O-2I-+S4O-①滴定滴定②假設(shè)滴定2+一、單項選擇題(此題小題共48分)二、H2SiO3(H4SiO4) (2) (3)8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)△H=-8a