《鹵素》測試題(含答案)

2高三化學(xué)高三化學(xué)《鹵素》測試題《鹵素》測試題一、選擇題〔84分，每題只有一個答案符合題意〕以下物質(zhì)參加溴水，經(jīng)振蕩，因發(fā)生化學(xué)反響而使溴水褪色的是 〔 〕2①NaS ②NaOH ③乙酸 ④鎂粉 ⑤裂化汽油 ⑥甲苯2A．①②③⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．②③④⑥某些物質(zhì)光照會發(fā)生化學(xué)反響，如硝酸銀、硝酸等，以下物質(zhì)光照不會發(fā)生化學(xué)反響的是氯氣和氫氣的混合物 B．氯水

〔 〕C．次氯酸 D．碳酸氫鈉在肯定條件下，ROn—和氟氣發(fā)生如下反響：RO

n—+F+2OH— RO—+2F—+HO，從而33可知在ROn—中，元素R的化合價是3

3 2 4 2〔 〕A．+4 B．+5 C．+6 D．+7以下各分子中，全部原子都滿足最外層電子為8電子構(gòu)造的是 〔 〕A．CCl

B．BF

C．H

O D．PCl4 3 2 5自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純潔水謀取暴利，可用化學(xué)試劑辨別真?zhèn)?，該試劑可以?〔 〕酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液6．以下各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是 〔 〕A．KCl B．NaBr C．LiI7．以下關(guān)于鹵素的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是2 A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加漸漸加深B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加漸漸增加C．單質(zhì)與水反響均可表示為X+HO=HX+HXOD．隨核電荷數(shù)的增加X2

D．KF〔 〕2化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，10mL15mLO22和10mLF〔氣體都在同溫同壓下測定。以下關(guān)于化合物甲的說法正確的選項(xiàng)是〔 〕222該化合物的分子式為OF B．其電子式可表示為F:O:O:O:F22C．甲具有很強(qiáng)的氧化性 D．甲中氧元素的化合價為－2價二、選擇題〔1041—2個答案符合題意〕4氯磺ClSOH是一元強(qiáng)酸它能與甲酸發(fā)生反響HCOOH+ClS2SO，以下說法正確的選項(xiàng)是 〔〕4反響后溶液的酸性增加 B．ClSO3H被復(fù)原C．HCOOH是復(fù)原劑 D．該反響不是氧化復(fù)原反響有以下試驗(yàn)方法：①用萃取分液的方法將溴從水中分別出來②用升華法分別碘和沙子的混合物③用結(jié)晶法分別硝酸鉀和氯化鈉的混合物④用分液法分別水和溴乙烷的混合物⑤用分餾法分別CCl4〔76.75℃〕和甲苯〔110.6℃〕些方法中 〔〕只有①不正確C．只有①③⑤不正確

只有④⑤不正確D．全部正確三氟化氮〔NF3

〕是一種無色無味的氣體，它是氨和氟〔 F2

〕在肯定條件下直接反響得到：4NH3

3F2

NF33NH

F，以下有關(guān)NF4

的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔 〕NF3

是共價化合物

NF3

的復(fù)原性比NH3強(qiáng)NF3

的氧化性比F強(qiáng)2

NF3

中的N呈＋3價我國政府規(guī)定，國內(nèi)銷售的食鹽必需加碘．關(guān)于碘鹽的以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．食用加碘鹽，以確保人體對碘的攝入量 B．加碘鹽中參加的是碘酸鉀C．加碘鹽中不能同時參加碘酸鉀和碘化鉀 D．加碘鹽中參加的是單質(zhì)碘能與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的一種有毒氣體是 〔 〕氯氣 B．氮?dú)?C．一氧化碳 D．甲烷以下離子方程式正確的選項(xiàng)是 〔 〕2 溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．氨水中參加明礬溶液：3OH-+Al3+=Al(OH)3↓C．鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H↑D．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO2 化學(xué)“家庭小試驗(yàn)”用家庭日常生活用品進(jìn)展的試驗(yàn)是〔〕①證明馬鈴薯中含有淀粉②除去熱水瓶中的水垢③檢驗(yàn)自來水是否為硬水A．①②③④ B．①③④④淀粉溶液具有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．①②③ D．①②④ClO2是一種廣譜型的消毒劑，依據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將漸漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反響制得，在以上反響中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 〔 〕A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:32g3g3份，分別進(jìn)展如下試驗(yàn)，現(xiàn)將試驗(yàn)記錄列表如下第一組其次組第三組

0.5g水1g膽礬1g無水硫酸銅

很快產(chǎn)生火花30s產(chǎn)生火花1min時仍沒有產(chǎn)生火花依據(jù)上述試驗(yàn)事實(shí)作出的推斷錯誤的選項(xiàng)是 〔 〕水能增大鋁和碘反響的速率B．第一組試驗(yàn)中鋁和碘發(fā)生了化合反響生成了AlI3C．第一組和其次組試驗(yàn)中還能觀看到紫色的煙D．第三組試驗(yàn)中鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反響最近科學(xué)爭論說明，用氯氣殺滅自來水中的病菌并非良好方法，氯胺〔NHCl〕在中2性或酸性條件下是一種更好的強(qiáng)消毒劑，氯胺的消毒原理之一是NHClHClNH Cl B．NHClHO2 3 2 2 2

〔 〕NHHClO3NH

ClNH2 2Cl

ClHClO2

NHClOHCl2三、填空題〔72分〕1〔12分〕碘缺乏癥普及全球，估量我國患者約100含碘食鹽。我國政府以國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀〔KIO，據(jù)此答復(fù)：3碘是合成 激素的主要原料之一。長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽供給，易患 ?？捎名}酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀反響的化學(xué)方程式 ，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。KIO可用電解法制得，其原理是：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，在肯定的3電流和溫度下電解KIKI3HO2

電解KIO3H ，則3 23兩極反響式分別為：陽極 ；陰極 。2〔12分〕試驗(yàn)室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，試驗(yàn)裝置如下圖：寫出圓底燒瓶中發(fā)生反響的離子方程式_ ；20mL12mol·L1的鹽酸混合加熱，充分反響后生成的氯氣0.06mol，其主要緣由有① ② 為了提高濃鹽酸的利用率你對試驗(yàn)的建議是 _。試驗(yàn)完畢清洗儀器時為了削減燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染可以向燒瓶中加入的溶液是 ，有關(guān)的離子方程式是 。42〔10分〕某?；瘜W(xué)課外小組用海帶作為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl并用分液漏斗分別兩種溶液，其試驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；44B50ml15mlCCl參加分液漏斗中，并蓋好玻璃塞4C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最終關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；從分液漏斗上口倒出上層水溶液；將漏斗上口的玻璃塞翻開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；靜置、分層.就此試驗(yàn)，完成以下填空：正確操作步驟的挨次是〔用編號字母填寫〕 → → A→G→ →E→F4選用CCl4從碘水中萃取碘的緣由是：22〔16分〕Mn2共熱制2

，并用Cl

和Ca(OH)

反響制少量漂白粉。22反響：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O+Q,溫度稍高即發(fā)生副反響：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O?，F(xiàn)有甲、乙、丙三們同學(xué)分別設(shè)計的三套試驗(yàn)裝置如以下圖所示：22〔1〕有以下幾項(xiàng)優(yōu)、缺點(diǎn)：a.不簡潔掌握反響速率；b.簡潔掌握反響速率；c.有副反響發(fā)生；d.可掌握副反響發(fā)生；e.污染環(huán)境；f.可防止污染環(huán)境。請從上面幾個方面對圖所示的甲、

①甲裝置②乙裝置③丙裝置

優(yōu)點(diǎn) 缺點(diǎn)乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評析，選擇符合題目要求的選項(xiàng)填在右表空格內(nèi)。圖中所示裝置中，甲由A、B兩局部組成；乙由C、D、E三局部組成；丙由F、G兩局部組成。請從圖A~G各局部裝置中選取合理的組成局部，組裝一套較完整的試驗(yàn)裝置，這些組成局部的連接挨次〔按氣流從左到右的流向〕〔填所選組成局部的編號〕 。12mol/L100mL，與足量的MnO2反響，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總是小于0.15mol，其可能的緣由是〔假定各步反響均無反響物損耗且無副反響發(fā)生〕。62〔9分〕pH=2的高碘酸H5IO〕溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混6合液顯酸性；0.01mol·L-1的碘酸〔HIO〕或高錳酸〔HMnO〕pH=12NaOH3 4溶液等體積混合，所得混合液顯中性。請答復(fù)以下問題：高碘酸是 〔強(qiáng)或弱，理由是。54高碘酸和硫酸錳〔MnSO〕在溶液中反響生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反響的氧化劑是 ，反響的離子方程式可表示為 。42〔13分寫出該反響的化學(xué)方程式上述反響中，復(fù)原劑是 ，假設(shè)是1mol氧化劑參與反響，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 mol。試驗(yàn)開頭前，某學(xué)生對裝置進(jìn)展了氣密性檢查。方法是：連接好裝置后，用彈簧夾夾住 〔填“A”或“B”〕處橡皮管；向分液漏斗中加水并翻開活塞，當(dāng)加到肯定量時，停頓加水，靜置觀看當(dāng)觀看到分液漏斗中 時，說明該裝置不漏氣。興趣小組的某些同學(xué)預(yù)備在燒杯中參加以下溶液中的一種來吸取剩余氯氣，你認(rèn)為其中錯誤的選項(xiàng)是〔填序號〕氫氧化鈉溶液C．濃硫酸

碳酸鈉濃溶液D．亞硫酸鈉溶液四．計算題22 2〔6分〕為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有4—50毫克的碘酸鉀。為檢428碘酸鉀。將溶液酸化并參加足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的NaSO溶液滴定，用去22 合格產(chǎn)品。有關(guān)反響如下：IO－+5I－+6H+=3I+3HO；I+2SO

2－=2I－+SO2－3 2 高三化學(xué)6

2 2 3 4 67《鹵素》測試題《鹵素》測試題參考答案一、選擇題題號1234 5678答案CDBA DCAC題號9101112 131415161718答案ADDADD CCABDB1〔〕甲狀腺地方性甲狀腺腫5KIKIO6HCl3

6KCl3I3HO 5∶12 2I

O6eIO2 3

6HΔ

6HO6e3H2

6OH2〔〕MnO2

4H2Cl

Mn2Cl2

2HO2①加熱使HCl大量揮發(fā)②鹽酸變稀后不再發(fā)生反響將濃鹽酸漸漸滴下；加熱時用小火慢加熱等．NaOH溶液；Cl 2OH22〔CB、H

ClClO

HO2〔2〕①I2易溶于CCl4而難溶于水；②CCl4與H2O不互溶且密度相差很大；③利于分層，顏色差異明顯。2〔〕d;ae ②；ac ③b;、e〔2〕F、B、E〔3〕濃鹽酸隨反響的進(jìn)展而變?yōu)橄←}酸，從而使反響不再生成Cl2，故用1.2molHCl0.15molCa(ClO)2.2〔1〕弱酸，由于高碘酸溶液的H〕與NaOH溶液的OH—〕相等，二者等體積混離，所以高碘酸是弱酸〔2〕高碘酸，5H5IO6+2Mn2+ 2MnO4—+5IO3—+7H2O+11H+2〔〕4H