2023學年山西省陽泉市高考沖刺模擬化學試題含解析

2023高考化學模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關實驗的操作、現(xiàn)象和結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向濃度均為0.10mol?L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀鹽酸生成白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解溶液已經(jīng)變質C向盛有NH4Al（SO4）2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH4++OH-=NH3↑+H2OD測定等物質的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值Na2CO3＞NaClO酸性：H2CO3＜HClOA．A B．B C．C D．D2、298K時，用0.01mol?L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol?L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（已知：25℃時，H2A的Ka1=10-1.75，Ka2=10-7.19）。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點所得溶液中：V0=5mLB．B點所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)=c(A2-)＋c(OH-)C．C點所得溶液中：c(Na＋)>3c(HA-)D．D點所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-6.813、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大,書中充分記載了古代化學研究成果。下列關于古代化學的應用和記載,對其說明不合理的是()A．《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者”,其中利用了KNO3的氧化性B．杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來C．我國古代人民常用明礬除去銅器上的銅銹[Cu2(OH)2CO3]D．蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等為原料精制出優(yōu)質紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹谱鞴に囍谐浞謶昧嘶瘜W工藝4、下列晶體中屬于原子晶體的是（）A．氖 B．食鹽C．干冰 D．金剛石5、25°C時,0.100mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.1000mol.L-1'氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．滴定時,可迄用甲基橙或酚酞為指示劑B．a(chǎn)、b兩點水電離出的OH-濃度之比為10-4.12C．c點溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D．中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時消耗相同濃度鹽酸的體積相等6、下表中對應關系正確的是()ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均為取代反應B由油脂得到甘油；由鹵代烴制醇均發(fā)生了水解反應CCl2+2Br￣→2Cl￣+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu均為單質被還原的置換反應D2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑；2F2+2H2O→4HF+O2均為水作還原劑的氧化還原反應A．A B．B C．C D．D7、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，X與Y為同周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W＞X＞Y＞Z B．W、X的氫化物在常溫下均為氣體C．X、Y的最高價氧化物的水化物均為強堿 D．W與Z形成的化合物中只有共價鍵8、常溫常壓下，下列氣體混合后壓強一定不發(fā)生變化的是A．NH3和Cl2 B．NH3和HBr C．SO2和O2 D．SO2和H2S9、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－B．碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OD．過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-10、下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現(xiàn)象結論A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D．將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小A．A B．B C．C D．D11、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理條例》將正式實施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然資源。下列垃圾投放有錯誤的是A廢舊報紙、飲料瓶、電池等B剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等C過期藥品、化妝品、油漆等D一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等A．A B．B C．C D．D12、實驗室制備硝基苯的反應裝置如圖所示。下列實驗操作或敘述不正確的是（）A．試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯B．實驗時水浴溫度需控制在50～60℃C．儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率D．反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品13、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是A．A B．B C．C D．D14、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法中不正確的是：A．從海水中制取食用的精鹽，需要有化學反應才能實現(xiàn)B．高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性C．生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕D．植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長時間放置容易氧化變質15、ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應的黃綠色氣體(沸點11℃)，實驗室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：已知下列反應：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說法正確的是A．a(chǎn)中通入的N2可用CO2或SO2代替 B．b中NaClO2可用飽和食鹽水代替C．c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻 D．d中吸收尾氣后只生成一種溶質16、下列關于有機物的說法不正確的是A．正丁烷和異丁烷的沸點相同B．麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖C．疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質變性D．苯與乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同17、含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x)molB．處理廢水中的物質的量為molC．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y(tǒng)18、在某溫度下，同時發(fā)生反應A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反應生成B（g）或C（g）的能量如圖所示，下列說法正確的是A．B（g）比C（g）穩(wěn)定B．在該溫度下，反應剛開始時，產(chǎn)物以B為主；反應足夠長時間，產(chǎn)物以C為主C．反應A（g）B（g）的活化能為（E3—E1）D．反應A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝019、下列離子方程式不正確的是A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+B．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3-C．用濃H2SO4溶解FeS固體：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D．氫氧化鋇溶液與等物質的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O20、下列關于有機物的說法正確的是A．C5H10O2的同分異構體中，能與NaHCO3反應生成CO2的有4種B．糖類、油脂、蛋白質都是電解質C．乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應類型相同D．將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍說明蘋果肉中的淀粉已水解21、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，4.48L空氣中所含原子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NAC．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NAD．常溫下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA22、分別向體積均為100mL、濃度均為1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測得各溶液中n(HCO3-)的變化如下圖所示：下列分析正確的是A．CO2通入NaClO溶液的反應：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOB．CO2通入CH3COONa溶液的反應：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOHC．通入n(CO2)=0.06mol時，NaOH溶液中的反應：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．通入n(CO2)=0.03mol時，三種溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線．已知：ROH+R’OHROR’+H2O完成下列填空：（1）F中官能團的名稱__；寫出反應①的反應條件__；（2）寫出反應⑤的化學方程式__．（1）寫出高聚物P的結構簡式__．（4）E有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式__．①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結構，且苯環(huán)上有兩個取代基；②1mol該有機物與溴水反應時消耗4molBr2（5）寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機試劑任選）__．合成路線流程圖示例如下：

CH1CHOCH1COOHCH1COOCH2CH1．24、（12分）在醫(yī)藥工業(yè)中，有機物G是一種合成藥物的中間體，其合成路線如圖所示：已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1與R2代表苯環(huán)或烴基、X代表鹵素原子）RCOOH+SOCl2(液體)→RCOCl+HCl↑+SO2↑回答下列問題：（1）A與C在水中溶解度更大的是_________，G中官能團的名稱是___________。（2）E→F的有機反應類型是________，F(xiàn)的分子式為______________。（3）由A→B反應的化學方程式為___________________。（4）物質D的結構簡式為_________________。（5）B→C反應中加入NaOH的作用是________________。（6）寫出一種符合下列條件的G的同分異構體_________________。①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5個峰；③能發(fā)生銀鏡反應25、（12分）三氯化氮（NCl3）是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化銨溶液反應來制備。已知：三氯化氮的相關性質如下：物理性質化學性質黃色油狀液體，熔點為－40℃，沸點為71℃，不溶于冷水、易溶于有機溶劑，密度為1.65g?cm-395℃時爆炸，熱水中發(fā)生水解某小組同學選擇下列裝置（或儀器）設計實驗制備三氯化氮并探究其性質：(1)NCl3的電子式為__________________；儀器M的名稱是______________；(2)如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、_____________、B。（注明：F儀器使用單孔橡膠塞）(3)C中試劑是_________________；B裝置的作用是________________；(4)寫出E裝置中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________(5)當E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應?？刂扑〖訜釡囟葹開_________；(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應的化學方程式為NCl3＋4H2O＝NH3?H2O＋3HClO，請設計實驗證明該水解反應的產(chǎn)物______________26、（10分）乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:①幾種有機物的沸點如下表:有機物苯溴乙烷乙苯沸點/℃8038.4136.2②化學原理:+CH3CH2Br+HBr。③氯化鋁易升華、易潮解。I．制備氯化鋁甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復使用）:（1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當___________時（填實驗現(xiàn)象）點燃F處酒精燈。（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是______________。II.制備乙苯乙同學設計實驗步驟如下:步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4：加熱，充分反應半小時。步驟5：提純產(chǎn)品。回答下列問題:（5）本實驗加熱方式宜采用_______

（填“

酒精燈直接加熱”

或“水浴加熱”）。（6）確認本實驗A中已發(fā)生了反應的試劑可以是___。A硝酸銀溶液B石蕊試液C品紅溶液D氫氧化鈉溶液（7）提純產(chǎn)品的操作步驟有：①過濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸餾水水洗④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸餾并收集136.2℃餾分⑦分液。操作的先后順序為⑤⑦____⑦____⑥（填其它代號）。27、（12分）長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在，少量以I-存在。現(xiàn)使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。Ⅰ．I-的定性檢測（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5％NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)開_________色，則存在I-，同時有無色氣體產(chǎn)生（該氣體遇空氣變成紅棕色）。試寫出該反應的離子方程式為_________________。Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應原理為，某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉如圖：先關閉K3打開K2，打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應速率。（2）y儀器名稱__________，此時B裝置的作用是__________。（3）反應開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅開_________（填化學式）。裝置D的作用是__________。（4）實驗結束后，關閉K2打開K1，玻璃液封管x中所盛液體最好為__________。（填序號）ANaOH溶液B．濃硫酸C飽和NaHSO3溶液Ⅲ．碘含量的測定已知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。③加熱煮沸，除去過量的溴，再繼續(xù)煮沸5min，立即冷卻，加入足量15％碘化鉀溶液，搖勻。④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點。⑤重復兩次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相關反應為：，，（5）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為__________mg·kg-1。28、（14分）硫化鈉是一種重要的化工原料．工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉．制備硫化鈉的反應原理為：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知該可逆反應在1000℃時達到平衡，并保持反應器內恒溫恒容．試回答下列問題：（1）此可逆反應的平衡常數(shù)表達式可表示為______，若只改變一個影響因素，當平衡移動時，K值______變化（填“一定”或“不一定”）；當K值變大時，逆反應速率______．（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）該反應達到平衡時下列說法錯誤的是______．a(chǎn)．容器內壓強保持不變b．氫氣和水蒸汽的物質的量之比保持不變c．加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應方向移動d．移除部分Na2S固體，平衡向正反應方向移動（3）該溫度下，在2L盛有2.84gNa2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質量為2.264g．則10分鐘內H2的平均反應速率為______．（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質是______．（5）向亞硫酸鈉中滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是______，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：______．29、（10分）CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。（資料查閱）（實驗探究）該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。請回答下列問題：(1)D裝置的作用_________________。(2)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是________________。(3)在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是____________。(4)反應結束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質，根據(jù)資料信息分析：則產(chǎn)生的原因是__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．向濃度均為0.10mol?L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明相同條件下AgI先于AgCl沉淀，二者為同種類型沉淀，Ksp越小溶解度越小，相同條件下越先沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故A正確；B．即便亞硫酸沒有變質，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸后硝酸根也會將亞硫酸根氧化沉硫酸根，故B錯誤；C．向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液會先發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，并不能生成氨氣，故C錯誤；D．測定等物質的量濃度的Na2CO3和NaClO的pH值，Na2CO3＞NaClO可以說明HCO3-的酸性強于HClO，若要比較H2CO3和HClO的酸性強弱，需要測定等物質的量濃度NaHCO3和NaClO的pH值，故D錯誤；故答案為A。2、A【解析】

A．a(chǎn)點所得溶液中，pH=1.75，則c(H2A)==c(HA-)，所以H2A與NaOH反應發(fā)生后，c(H2A)>c(HA-)，V0<5mL，A不正確；B．B點時，H2A與KOH剛好完全反應生成KHA，溶液中存在三個平衡體系：HA-H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-，H2OH++OH-，由此得出所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)=c(A2-)＋c(OH-)，B正確；C．C點時，c(HA-)==c(A2-)，依據(jù)電荷守恒c(Na＋)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(HA-)+c(OH-)，因為pH=7.19，c(H+)<c(OH-)，所以c(Na＋)>3c(HA-)，C正確；D．D點所得溶液中，A2-水解平衡常數(shù)Kh1===10-6.81，D正確；故選A。3、B【解析】

A項,火藥發(fā)生化學反應時,KNO3中N元素的化合價降低,得到電子,被還原,作氧化劑,體現(xiàn)氧化性，故A合理;B項,高粱中不含乙醇,用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應產(chǎn)生乙醇,然后用蒸餾方法將乙醇分離出來，故B不合理;C項,明礬是強酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,酸性溶液中H+與銅銹[Cu2(OH)2CO3]發(fā)生反應,達到除銹目的，故C合理;D項,蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質紙張,體現(xiàn)了化學的物理和化學分離方法,因此充分應用了化學工藝，故D合理；故答案為B。4、D【解析】

根據(jù)原子晶體的組成特點及常見的性質判斷，晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見的原子晶體?！驹斀狻緼、氖屬于分子晶體，選項A不選；B、食鹽為氯化鈉晶體，氯化鈉屬于離子晶體，選項B不選；C、干冰屬于分子晶體，選項C不選；D、金剛石屬于原子晶體，選項D選；答案選D。5、B【解析】

A．甲基橙變色范圍為3.1~4.4，酚酞變色范圍為8~10，鹽酸滴定氨水恰好完全反應時溶液顯酸性，應選甲基橙作指示劑，故A錯誤；B．a(chǎn)溶液呈堿性，則主要是NH3·H2O的電離抑制水解，pH=9.24，則溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L，則水電離出的c水(OH-)=10-9.24mol/L；b點溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促進水的電離，pH=5.12，則溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L，則水電離出的c水(OH-)=10-5.12mol/L，所以a、b兩點水電離出的OH-濃度之比為=10-4.12，故B正確；C．c點滴加了50mL鹽酸，則溶液中的溶質為NH4Cl和HCl，且物質的量濃度相同，所以溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)，故C錯誤；D．等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度要遠大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時，氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】在有關水的電離的計算是，無論是酸堿的抑制，還是水解的促進，要始終把握一個點：水電離出的氫離子和氫氧根濃度相同。6、B【解析】

A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為烯烴的加成反應，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為烷烴的取代反應，故A錯誤；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；鹵代烴水解產(chǎn)物為醇，則均發(fā)生水解反應，故B正確；C．Zn+Cu2+=Zn2++Cu反應中，Zn元素化合價升高，Zn單質被氧化，故C錯誤；D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；2F2+2H2O→4HF+O2中只有O元素的化合價升高，作還原劑，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】把握反應中結構變化、反應條件及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注重高頻考點的考查，題目難度不大。7、D【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，常用作制冷劑的氫化物為氨氣，則W為氮；Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則Y可能為鋁；X與Y為同周期元素，則X為鈉或鎂；Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等，則Z核外有17個電子，Z為氯，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知：W為N元素，X為Na或Mg元素，Y為Al元素，Z為Cl元素。A.簡單離子半徑，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)大半徑小，故離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B.W氫化物為NH3，常溫下為氣體，X氫化物常溫下為固體，故B錯誤；C.Mg、Al的最高價氧化物的水化物為弱堿，故C錯誤；D.N與Cl都為非金屬，形成的化合物中只含有共價鍵，故D正確；故選D。8、C【解析】

完全反應后容器中壓強沒有發(fā)生變化，說明反應前后氣體的物質的量沒有發(fā)生變化，A．氨氣與氯氣常溫下反應：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，氯化銨為固體，氣體物質的量減小，壓強發(fā)生變化，故A不選；B．氨氣與溴化氫反應生成溴化銨固體，方程式為：NH3+HBr=NH4Br，溴化銨為固體，氣體物質的量減小，壓強發(fā)生變化，故B不選；C．二氧化硫與氧氣常溫下不反應，所以氣體物的量不變，壓強不變，故C選；D．SO2和H2S發(fā)生SO2+2H2S═3S↓+2H2O，氣體物質的量減小，壓強發(fā)生變化，故D不選；故選：C。9、B【解析】

A選項，在FeI2溶液中滴加少量溴水，首先是溴水和碘離子反應，故A錯誤；B選項，碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多變”即澄清石灰水定為1mol來分析：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O，故B正確；C選項，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全，鋁離子先生成沉淀，再是銨根離子反應：Al3++NH4++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+H2O+NH3↑，故C錯誤；D選項，過量SO2通入到NaClO溶液中，次氯酸鈉有強氧化性，會將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！军c睛】物質發(fā)生反應的順序是：先發(fā)生酸堿中和反應，再生成沉淀的反應，再是沉淀不變的階段，再是沉淀溶解的反應。10、D【解析】

A、因為加入過量的鐵粉，反應生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯誤；B、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液變藍，但沒有黑色固體出現(xiàn)，B錯誤；C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁，因為氧化鋁的熔點比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯誤；D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，即Mg(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Mg2＋，化學反應向更難溶的方向進行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2，D正確；故合理選項為D。11、A【解析】

A.電池屬于有害垃圾，A項錯誤；B.剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等屬于廚余垃圾，B項正確；C.過期藥品、化妝品、油漆等屬于有害垃圾，C項正確；D.一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等屬于其他垃圾，D項正確；答案選A。12、D【解析】

A．混合時應先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；B．制備硝基苯時溫度應控制在50～60℃，故B正確；C．儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；D．儀器a為球形冷凝管，蒸餾需要的是直形冷凝管，故D錯誤；答案選D。13、A【解析】

A、石蠟油主要是含17個碳原子以上的烷烴混合物,在加熱條件下,石蠟油可分解生成烯烴，烯烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B、若待測液中含有Fe3+也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故B錯誤；C、CH3CH2Br是非電解質不能電離出Br－，加入硝酸銀溶液不能生產(chǎn)淺黃色沉淀，故C錯誤；D、鹽酸具有揮發(fā)性，錐形瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體能與苯酚鈉反應生成苯酚，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故D錯誤?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，涉及鹵代烴鹵素原子的檢驗、酸性比較、離子檢驗等，把握實驗操作及物質的性質為解答的關鍵，注意實驗方案的嚴謹性。14、C【解析】

A.粗鹽精制過程需要除去粗鹽中含有的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子，需要加入除雜劑，該過程中有新物質生成，發(fā)生化學變化，故A正確；B.病毒表現(xiàn)生命活動需要蛋白質，高溫、消毒劑都能使蛋白質變性而失去生理活性，故B正確；C.銅活潑性弱于氫，所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，而鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；D.植物油中由于含有碳碳雙鍵，易被氧化而變質，因此在空氣中長時間放置容易氧化變質，故D正確；答案選C。15、C【解析】

根據(jù)實驗裝置和反應方程式可知，a中用鹽酸和NaClO3反應制取ClO2，由于制取的ClO2中混有氯氣和揮發(fā)出的氯化氫氣體，可用b裝置吸收氯氣和氯化氫，再用c中的蒸餾水吸收ClO2，獲得純凈ClO2溶液，d中的氫氧化鈉用于吸收尾氣，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答。【詳解】A．a(chǎn)中通入的N2的目的是氮氣性質穩(wěn)定且不影響實驗，可將a中產(chǎn)生的ClO2和Cl2吹出并進入后續(xù)裝置，繼續(xù)實驗，二氧化硫具有還原性，可將ClO2、NaClO3等物質還原，故A錯誤；B．b中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯氣和氯化氫雜質氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣，故B錯誤；C．ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應的黃綠色氣體，故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收ClO2，故C正確；D．d中氫氧化鈉和ClO2發(fā)生歧化反應生成NaCl和NaClO3，產(chǎn)物至少兩種，故D錯誤；答案選C?！军c睛】實驗室制取某種氣體，需要氣體的發(fā)生裝置，除雜裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，此實驗中可能產(chǎn)生的雜質氣體是氯氣和氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫，無法吸收氯氣，從氧化還原反應的角度分析物質的相互轉化關系，要利用好題目所給的信息，ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應，根據(jù)它的性質選擇冰水來收集。16、A【解析】

A.正丁烷不帶支鏈，沸點高于帶支鏈的異丁烷，A項錯誤；B.麥芽糖水解為葡萄糖，B項正確；C.蛋白質在溫度較高時易變性，疫苗為蛋白質，為了防止蛋白質變性，所以一般應該冷藏存放，C項正確；D.乙烯與溴發(fā)生加成反應，使溴水中水層褪色，溴在苯的溶解度遠遠大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水層褪色，二者褪色原理不同，D項正確；答案選A。17、A【解析】

具有強氧化性，F(xiàn)eSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，中＋6價Cr被還原成＋3價Cr。該反應中，F(xiàn)e失電子的物質的量等于Cr得電子的物質的量，則有nymol＝3nxmol，即3x＝y(tǒng)。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知，生成nmolFeO·FeyCrxO3時，消耗mol，消耗n(y＋1)mol硫酸亞鐵銨，反應中轉移電子的物質的量為mol×6＝3nxmol，又知3x＝y(tǒng)則消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(3x＋1)mol，所以正確的答案選A。18、B【解析】

A.從圖分析，Ｂ的能量比Ｃ高，根據(jù)能量低的穩(wěn)定分析，B（g）比C（g）不穩(wěn)定，故錯誤；B.在該溫度下，反應生成Ｂ的活化能比生成Ｃ的活化能低，所以反應剛開始時，產(chǎn)物以B為主；Ｃ比Ｂ更穩(wěn)定，所以反應足夠長時間，產(chǎn)物以C為主，故正確；C.反應A（g）B（g）的活化能為E1，故錯誤；D.反應A（g）C（g）為放熱反應，即ΔH＜0，但ΔS不為0，故錯誤。故選Ｂ。19、C【解析】

A.SO2具有較強的還原性，NaClO具有強氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H+，故A正確；B.在稀氨水中通入過量CO2，反應生成NH4HCO3，離子方程式為：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3－，故B正確；C.因濃硫酸具有強氧化性，可把Fe2＋和H2S氧化，所以用濃H2SO4溶解FeS固體，不能生成Fe2＋和H2S，故C錯誤；D.氫氧化鋇溶液與等物質的量的稀H2SO4混合，反應的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故D正確；答案選C。【點睛】明確發(fā)生的化學反應及離子方程式的書寫方法是解答的關鍵，本題的易錯點是C項，因濃硫酸具有強氧化性，則生成物不可能為Fe2＋和H2S，所以在解題時要注意掌握離子方程式正誤判斷的常用方法，主要包括：檢查反應能否發(fā)生、檢查反應物和生成物是否正確、檢查各物質拆分是否正確、檢查是否符合原化學方程式等。20、A【解析】

A.C5H10O2的同分異構體中，能與NaHCO3反應生成CO2，說明分子中含有-COOH，可認為是C4H10分子中的一個H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質，C4H10有正丁烷、異丁烷2種結構，每種結構中有2種不同位置的H原子，所以C5H10O2的屬于羧酸的同分異構體有4種，A正確；B.糖類、油脂、蛋白質在水溶液中都不能導電，熔融狀態(tài)下也不能導電，且蛋白質是高分子化合物，因此都不是電解質，B錯誤；C.乙烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應，反應類型不相同，C錯誤；D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍說明蘋果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否已水解，D錯誤；故合理選項是A。21、C【解析】

A．標況下4.48L空氣的物質的量為0.2mol，但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子，故所含原子數(shù)要大于0.2NA，故A錯誤；B．常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最簡式NO2物質的量為：=0.05mol，含有的氧原子數(shù)為0.05mol×2×NA=0.1NA，故B錯誤；C．過氧化鈉和水的反應為歧化反應，生成1mol氧氣轉移2mol電子，則當生成0.1mol氧氣時，轉移0.2NA個電子，故C正確；D．依據(jù)n=cV可知，溶液體積未知無法計算微粒數(shù)目，故D錯誤；故選C。22、D【解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，A錯誤；B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反應，B錯誤；C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，反應產(chǎn)物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應的離子方程式：5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O，C錯誤；D.通入n(CO2)=0.03mol，三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03moll，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題(共84分)23、羧基、氯原子光照HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH+NaCl+1H2OCH2=C（CH1）CH=CH2CH2BrC（CH1）=CHCH2BrHOCH2C（CH1）=CHCH2OHOHCC（CH1）=CHCHOHOOCC（CH1）=CHCOOHF【解析】

不飽和度極高，因此推測為甲苯，推測為，根據(jù)反應③的條件，C中一定含有醇羥基，則反應②是鹵代烴的水解變成醇的過程，C即苯甲醇，根據(jù)題目給出的信息，D為，結合D和E的分子式，以及反應④的條件，推測應該是醇的消去反應，故E為，再來看M，M的分子式中有鈉無氯，因此反應⑤為氫氧化鈉的乙醇溶液，M為，經(jīng)酸化后得到N為，N最后和E反應得到高聚物P，本題得解?！驹斀狻浚?）F中的官能團有羧基、氯原子；反應①取代的是支鏈上的氫原子，因此條件為光照；（2）反應⑤即中和反應和消去反應，方程式為HOOCCCl（CH1）CH2COOH+1NaOH+NaCl+1H2O；（1）根據(jù)分析，P的結構簡式為；（4）首先根據(jù)E的分子式可知其有5個不飽和度，苯環(huán)只能提供4個不飽和度，因此必定還有1個碳碳雙鍵，符合條件的同分異構體為；（5）首先根據(jù)的分子式算出其分子內有2個不飽和度，因此這兩個碳碳雙鍵可以轉化為F中的2個羧基，故合成路線為CH2=C（CH1）CH=CH2CH2BrC（CH1）=CHCH2BrHOCH2C（CH1）=CHCH2OHOHCC（CH1）=CHCHOHOOCC（CH1）=CHCOOHF。24、C羰基（或酮基）、醚鍵取代反應C8H7OCl或C8H7ClO催化劑、促進水解【解析】

與氯氣反應生成，在氫氧化鈉溶液作用下反應生成，根據(jù)信息與CH2I2反應生成，根據(jù)信息E和SOCl2反應生成F，與F反應生成G?！驹斀狻竣臕是苯酚在水中溶解度不大，C為鹽，在水解溶解度大，因此A與C在水中溶解度更大的是C，根據(jù)G的結構得到G中官能團的名稱是羰基、醚鍵；故答案為：C；羰基(或酮基)、醚鍵。⑵E→F是—OH變?yōu)椤狢l，Cl取代羥基，因此有機反應類型是取代反應，根據(jù)F的結構簡式得到F的分子式為C8H7OCl或C8H7ClO；故答案為：取代反應；C8H7OCl或C8H7ClO。⑶由A→B反應是氯原子取代羥基的鄰位上的氫，其化學方程式為；故答案為：。⑷根據(jù)D和F生成G的反應得到物質D的結構簡式為；故答案為：。⑸根據(jù)B的結構()，加入NaOH溶液得到C()，反應中加入NaOH的作用是催化劑、促進水解；故答案為：催化劑、促進水解。⑹①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5個峰，說明對稱性較強；③能發(fā)生銀鏡反應說明有醛基或則甲酸酯，則符合條件的G的同分異構體；故答案為：。25、直形冷凝管C、E、D、F飽和食鹽水吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境3Cl2＋NH4Cl＝NCl3＋4HCl71℃～95℃用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍色后褪色【解析】

題干信息顯示，利用氯氣與氯化銨溶液反應制備三氯化氮，所以制得的氯氣不必干燥，但須除去氯化氫，以防干擾三氯化氮的制備。先用A裝置制取Cl2，然后經(jīng)過安全瓶G防止倒吸，再利用C裝置除去Cl2中混有的HCl；此時混有少量水蒸氣的Cl2進入E裝置與蒸餾燒瓶中加入的氯化銨溶液反應，生成三氯化氮和氯化氫；當E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應，用水浴加熱蒸餾燒瓶，并控制溫度在三氯化氮的沸點與95℃(爆炸點)之間，將三氯化氮蒸出，用D冷凝，用F承接；由于Cl2可能有剩余，所以需使用裝置B進行尾氣處理。【詳解】(1)NCl3為共價化合物，N原子與Cl各形成一對共用電子，其電子式為；儀器M的名稱是直形冷凝管。答案為：；直形冷凝管；(2)依據(jù)分析，如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、C、E、D、F、B。答案為：C、E、D、F；(3)裝置C用于除去Cl2中混有的HCl，所以C中試劑是飽和食鹽水；最后所得尾氣中可能混有污染環(huán)境的Cl2，應除去，由此確定B裝置的作用是吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境。答案為：飽和食鹽水；吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境；(4)E裝置中，氯氣與氯化銨溶液反應，生成三氯化氮和氯化氫，化學方程式為3Cl2＋NH4Cl＝NCl3＋4HCl。答案為：3Cl2＋NH4Cl＝NCl3＋4HCl；(5)由以上分析可知，水浴加熱溫度應控制在三氯化氮的沸點與95℃(爆炸點)之間，應為71℃～95℃。答案為：71℃～95℃；(6)設計實驗時，應能證明現(xiàn)象來自產(chǎn)物，而不是反應物，所以使用的物質應與反應物不反應，但能與兩種產(chǎn)物反應，且產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，可設計為：用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍色后褪色。答案為：用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍色后褪色。【點睛】分析儀器的連接順序時，要有一個整體觀、全局觀，依據(jù)實驗的操作順序，弄清每步操作可能使用什么裝置，會產(chǎn)生什么雜質，對實驗過程或結果產(chǎn)生什么影響，于是注意選擇合適的試劑，合理安排裝置的連接順序。26、4F中充滿黃綠色h→j→

d→eb→c氯化鋁易堵塞導管引起爆炸水浴加熱AB②③④①【解析】

A中制備氯氣，生成的氯氣中含有HCl，經(jīng)過E用飽和食鹽水除去HCl，再經(jīng)過C用濃硫酸干燥，進入F，加熱條件下鋁與氯氣反應生成氯化鋁?！驹斀狻縄．（1）本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、導管共4種。故答案為：4.（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當F中充滿黃綠色時（填實驗現(xiàn)象）點燃F處酒精燈。故答案為：F中充滿黃綠色；（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→h→j→

d→e→k→i→f→g→b→c；故答案為：h→j→

d→e；b→c；（4）氯化鋁易升華，易冷凝成固體，D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是氯化鋁易堵塞導管引起爆炸。故答案為：氯化鋁易堵塞導管引起爆炸II.（5）根據(jù)反應物的性質，沸點：溴乙烷，38.4℃，苯，80℃，產(chǎn)物：136.2℃，本實驗加熱方式宜采用水浴加熱。（6）根據(jù)反應方程式：，確認本實驗A中已發(fā)生了反應可以用硝酸銀溶液檢驗產(chǎn)生的HBr中溴離子，也可以用石蕊試液檢驗生成的氫溴酸，故選AB。（7）提純產(chǎn)品的操作步驟有：⑤用大量水洗，洗去溶液中氯化鋁等可溶的物質；⑦分液②用稀鹽酸洗滌有機層；③少量蒸餾水水洗⑦分液④在有機層中加入大量無水氯化鈣，干燥；①過濾；⑥蒸餾并收集136.2℃餾分，得苯乙烯。操作的先后順序為⑤⑦②③⑦④①⑥。故答案：②、③、④、①。27、藍2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O三頸燒瓶（三口燒瓶）安全瓶（防倒吸）S尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境）A38.1【解析】

（1）淀粉遇碘單質變藍，酸性條件下，亞硝酸根具有氧化性，可氧化碘離子成碘單質，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律配平該方程式；Ⅱ．A裝置制備二氧化硫，C裝置中制備Na2S2O3，反應導致裝置內氣壓減小，B為安全瓶作用，防止溶液倒吸，D裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，（2）根據(jù)實驗儀器的結構特征作答；b裝置為安全瓶，防止溶液倒吸；（3）二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S，硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3；氫氧化鈉溶液用于吸收裝置中殘留的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析作答；（4）實驗結束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收；Ⅲ．（5）提供的方程式中可知關系式為：I-IO3-3I26S2O32－，計算出含碘元素的物質的量，進而得出結論?！驹斀狻浚?）根據(jù)題設條件可知，硫酸酸化的NaNO2將碘鹽中少量的I-氧化為使淀粉變藍的I2，自身被還原為無色氣體NO，其化學方程式為：2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O，故答案為藍；2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O；（2）y儀器名稱為三頸燒瓶（三口燒瓶）；由實驗裝置結構特征，可知b裝置為安全瓶（防倒吸），故答案為三頸燒瓶（三口燒瓶）；安全瓶（防倒吸）；（3）根據(jù)實驗設計與目的，可知二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S，硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，則此渾濁物為S，殘余的SO2氣體污染環(huán)境，裝置D的作用是尾氣處理（吸收多余的SO2氣體，防止污染環(huán)境），故答