2023學(xué)年云南省元江第學(xué)高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法中正確的有幾項(xiàng)①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g③鹽酸既有氧化性又有還原性④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反應(yīng)制備⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性⑥將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%⑦干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色⑧中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒三種⑨純銀器在空氣中久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕A．3項(xiàng) B．4項(xiàng) C．5項(xiàng) D．6項(xiàng)2、傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是()A．b為電源的正極B．負(fù)極反應(yīng)式Ag-e-+Cl-=AgClC．當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5mol時(shí)進(jìn)入傳感器的SO2為1.12mLD．陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O3、下列過(guò)程中涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．通過(guò)“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字 B．14C考古斷代C．煤焦油分餾得到苯及其同系物 D．糧食釀酒4、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．A B．B C．C D．D5、2019年北京園藝會(huì)主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)園藝會(huì)說(shuō)法正確的是(

)A．大會(huì)交通推廣使用的是利用原電池原理制成太陽(yáng)能電池汽車，可減少化石能源的使用B．媯汭劇場(chǎng)里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)體C．傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈣、銅等金屬元素的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會(huì)慶典禁止使用D．秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會(huì)主題6、下列屬于酸性氧化物的是()A．CO B．Na2OC．KOH D．SO27、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵B．乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于取代反應(yīng)C．同溫同壓下，等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒耗氧量相同D．分子式為C3H6BrC1的有機(jī)物不考慮立體異構(gòu)共5種8、下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯(cuò)誤的是A．圖甲：實(shí)驗(yàn)室制氨氣 B．圖乙：干燥氨氣C．圖丙：收集氨氣 D．圖?。簩?shí)驗(yàn)室制氨氣的尾氣處理9、使用下列試劑或進(jìn)行下列操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗驅(qū)嶒?yàn)操作A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸B證明Al(OH)3，具有兩性0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)D證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和用脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒A．A B．B C．C D．D10、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．取用固體時(shí)動(dòng)作一定要輕B．蒸餾提純乙醇的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于被加熱的酒精中C．容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏D．量取5.2mL硫酸銅溶液用到的儀器有10mL量筒、膠頭滴管11、下列化肥長(zhǎng)期施用容易導(dǎo)致土壤酸化的是()A．硫酸銨 B．尿素 C．草木灰 D．硝酸鉀12、1，2—二苯乙烯(具有抗老年癡呆、抗癌等功能，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A．難溶于水B．不能使高錳酸鉀稀溶液褪色C．分子中所有原子可能共平面D．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)13、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：下列說(shuō)法正確的是A．無(wú)色氣體可能是NO和CO2的混合物B．原溶液可能存在Fe3+C．溶液X中所含離子種類共有4種D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g14、下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．證明CH4發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4通入酸性KMnO4溶液B．驗(yàn)證乙醇的催化氧化反應(yīng)：將銅絲灼燒至紅熱，插入乙醇中C．制乙酸乙酯：大試管中加入濃硫酸，然后慢慢加入無(wú)水乙醇和乙酸D．檢驗(yàn)蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物：在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱15、化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D．裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物是一種清潔能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑是所有短周期元素中最大的。下列說(shuō)法不正確的是（）A．W、X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)水化物的酸性Y>X>WB．Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．元素X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小D．W與Y兩種元素可以形成共價(jià)化合物17、我國(guó)是世界最大的耗煤國(guó)家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是A．干餾 B．氣化 C．液化 D．裂解18、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．工業(yè)上用電解MgO、Al2O3的方法來(lái)冶煉對(duì)應(yīng)的金屬B．煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化C．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)D．剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽19、一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列說(shuō)法中正確的是A．容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55molD．若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%20、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10；Y是地殼中含量最高的金屬元素。下列關(guān)于它們的敘述一定正確的是（）A．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B．W、Y的氧化物一定屬于離子化合物C．X、Z的氫化物中，前者的沸點(diǎn)低于后者D．X、Y的簡(jiǎn)單離子中，前者的半徑大于后者21、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列推斷正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．元素非金屬性：Z＞Y＞XC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞W(wǎng)D．WH4與Z元素的單質(zhì)在光照時(shí)發(fā)生置換反應(yīng)22、常溫下，H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖（I）、（II）所示。下列說(shuō)法不正確的是已知：。A．NaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：B．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10-7.15C．[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性D．向[H3NCH2CH2NH2]HA溶液中通人HCl，不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：環(huán)己烯可以通過(guò)1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：(1)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____________；B______________(2)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_____________(3)1molA與1molHBr加成可以得到___________種產(chǎn)物。24、（12分）下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：已知：①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。②RCH2COOR'RCH(CH3)COOR'，RCOR'RCH(OH)R'，RCOOR'RCH2OH+R'OH。（1）反應(yīng)A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（2）C用LiBH4還原得到D，C→D不直接用鎳作催化劑H2還原的原因是______。（3）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計(jì)B→C的合成路線圖（CH3I和無(wú)機(jī)試劑任選），合成路線常用的表示方式為：。____________25、（12分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除外，含有、、等）中回收碘，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為__________；該操作將還原為的目的是___________________。（2）操作的名稱為__________。（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至約為2，緩慢通入，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是__________________；儀器a、b的名稱分別為：a__________、b__________；儀器b中盛放的溶液為__________。（4）已知：；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有、的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。①取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；②__________________；③另從水層中取少量溶液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍(lán)說(shuō)明廢水中含有；否則說(shuō)明廢水中不含有。（5）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。①完成氧化的離子方程式：ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________；②若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質(zhì)的量是的______倍。26、（10分）碳酸氫銨是我國(guó)主要的氮肥品種之一，在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測(cè)定其含氮量。Ｉ.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測(cè)定二氧化碳含量間接測(cè)定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：(8)請(qǐng)選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開_______________。(2)分液漏斗中的液體最適合的是___________。A．稀鹽酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．氫氧化鈉(6)連在最后的裝置起到的作用____________________________________。Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH8）2SO8，則可以用甲醛法測(cè)定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2（NH8）2SO8+6HCHO→（CH2）6N8+2H2SO8+6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測(cè)定氮的含量。步驟如下：(8)用差量法稱取固體（NH8）2SO8樣品8．6g于燒杯中，加入約68mL蒸餾水溶解，最終配成888mL溶液。用________準(zhǔn)確取出28．88mL的溶液于錐形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入8~2滴________指示劑（已知滴定終點(diǎn)的pH約為6．6），用濃度為8.86mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）88．2886．2826．8886．9868．5889．89達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________________________，由此可計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。(5)在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時(shí)無(wú)氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際值________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）為原料制備納米Cu20，制備流程如下：已知：①Cu2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu;Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。②生成Cu2O的反應(yīng)：4Cu(OH)2+N2H4?H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O請(qǐng)回答：（1）步驟II，寫出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式：____________________________（2）步驟II，需對(duì)水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________（3）步驟III，反萃取劑為_____________（4）步驟IV，①制備納米Cu2O時(shí)，控制溶液的pH為5的原因是_______________A．B．C．②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_________③Cu2O干燥的方法是_________________（5）為測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量，稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應(yīng)后用0.2000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，重復(fù)2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______②若無(wú)操作誤差，測(cè)定結(jié)果總是偏高的原因是_____28、（14分）綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想，可用化學(xué)實(shí)現(xiàn)“化廢為寶”。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、鐵的氧化物等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵（是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑）工藝流程如下：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：回答下列問(wèn)題：（1）用稀硫酸浸廢鐵屑后溶液中主要的金屬陽(yáng)離子有______________。（2）寫出酸浸過(guò)程中Fe3O4發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：___________________________。（3）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在________________范圍內(nèi)。（4）已知室溫下，Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33，在pH=5時(shí)，溶液中的c(Al3+)=________。（5）反應(yīng)Ⅱ中入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為_____。（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（7）為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<2，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-=2Fe3++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-則溶液中鐵元素的總含量為__________g·L-1。29、（10分）直接排放SO2、NO2會(huì)危害環(huán)境。工業(yè)上常采用化學(xué)方法控制污染。(1)下圖是1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。①CH4完全燃燒的活化能是_____________kJ/mol②在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________；(2)為減少SO2排放，將含SO2的煙氣通過(guò)洗滌劑X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收，同時(shí)又可得到化肥。X可以是__________(填序號(hào))。a.Ca(OH)2b.K2CO3c.Na2SO3d.NH3?H2O(3)對(duì)NO2+SO2SO3+NO△H<0反應(yīng)進(jìn)行探究：在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔冗M(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：①能夠加快該化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件是___________________a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)c.升高溫度d.減小壓強(qiáng)②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是___________；③若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，SO2(g)的起始濃度為c0mol/L，經(jīng)過(guò)min達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)___mol/(L?min)；④圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為和，計(jì)算判斷______(填＞、＝、或＜)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，正確；②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體10.0g，錯(cuò)誤；③鹽酸中H為+1價(jià)是最高價(jià)，Cl為-1價(jià)為最低價(jià)，既有氧化性又有還原性，正確；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧氣和水化合制備，F(xiàn)eCl2可用鐵和氯化鐵化合制備，錯(cuò)誤；⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有還原性，錯(cuò)誤；⑥將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%，錯(cuò)誤；⑦因鮮花里有水份，干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色，正確；⑧中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒四種，錯(cuò)誤；⑨純銀器在空氣中久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕，正確；答案為B。2、D【解析】

A．與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42－，硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，可判斷為陰極，b為電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：Ag-e－+Cl－＝AgCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10－5mol時(shí)，進(jìn)入傳感器的SO2為5×10－5mol，標(biāo)況下的體積為1.12mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意，陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O，D項(xiàng)正確；故答案選D。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理的應(yīng)用。主要是電極分析以及電極反應(yīng)式的書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。①與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-，硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極；②與電源a極相連的電極為電解池的陽(yáng)極，與b連接的電解池的陰極；③溫度和壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積。3、D【解析】

A.通過(guò)“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字，沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B.14C考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯(cuò)誤；C.分餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D.糧食釀酒，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】物理變化與化學(xué)變化區(qū)別，物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析解答。4、C【解析】

A．氯化鐵在水溶液中由于水解會(huì)呈酸性，生成氫氧化鐵膠體，故FeCl3固體不能直接用蒸餾水溶解，故A錯(cuò)誤；B．Pb2+和SO42-反應(yīng)生成PbSO4，但是Pb2+的量過(guò)量，加入Na2S時(shí)，若有黑色沉淀PbS生成，不能說(shuō)明PbSO4轉(zhuǎn)化為PbS，不能說(shuō)明Ksp(PbSO4)＞Ksp(PbS)，故B錯(cuò)誤；C．淀粉水解生成葡萄糖，在堿性溶液中葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則冷卻至室溫，再加入氫氧化鈉中和至堿性。加入銀氨溶液水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡。說(shuō)明淀粉水解能產(chǎn)生還原性糖，故C正確；D．硫酸根離子檢驗(yàn)用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所以應(yīng)該先加入稀鹽酸，沒(méi)有沉淀后再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀就說(shuō)明有硫酸根離子，否則不含硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】Pb2+和SO42-反應(yīng)生成PbSO4，但是Pb2+的量過(guò)量，這是易錯(cuò)點(diǎn)。5、D【解析】

A.太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，不是原電池原理，故A錯(cuò)誤；B.第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯是同素異形體，而非同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C.煙花的使用需要從環(huán)保、安全等多方面考慮，但禁止使用是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；D.植物纖維的成分為糖類，無(wú)污染，可再生，可用作食品干燥劑，符合大會(huì)主題，故D正確，故選D。6、D【解析】

酸性氧化物是可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物?！驹斀狻緼.CO是不成鹽氧化物，故A不選；B.Na2O是堿性氧化物，故B不選；C.KOH是堿，不是氧化物，故C不選；D.SO2屬于酸性氧化物，故D選。故選D。7、B【解析】

A．植物油屬于不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，故A正確；B．鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙炔和苯的最簡(jiǎn)式相同，都是CH，則相同質(zhì)量的乙炔和苯充分燃燒耗氧量相同，故C正確；D．分子式為C3H6BrC1的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有：①Br在1號(hào)C上，C1有3種位置，即3種結(jié)構(gòu)；②Br在2號(hào)C上，C1有2種位置，即2種結(jié)構(gòu)，共5種結(jié)構(gòu)，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意油脂包括油和脂，油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，脂是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，不飽和高級(jí)脂肪酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵。8、D【解析】

A．實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制氨氣，故A正確；B．氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確；C．氨氣的密度比空氣小，于空氣中的物質(zhì)不反應(yīng)，可以用排空氣法收集，用圖示裝置收集氨氣需要短進(jìn)長(zhǎng)出，故C正確；D．氨氣極易溶于水，用圖示裝置進(jìn)行氨氣的尾氣處理，會(huì)產(chǎn)生倒吸，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。9、D【解析】

A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B.氫氧化鋁不與弱堿反應(yīng)，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會(huì)與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的氫氧化鈣，可利用蒸餾的方法得到酒精，而不是蒸發(fā)操作，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.用脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】反應(yīng)熱的表達(dá)有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；第二種，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，學(xué)生要理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。10、B【解析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，意在考查對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的理解?！驹斀狻緼.NH4NO3固體受熱或撞擊易爆炸，因此取用固體NH4NO3時(shí)動(dòng)作一定要輕，故不選A；B.蒸餾提純乙醇的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處，故選B；C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏，故不選C；D.要量取5.2mL硫酸銅溶液，應(yīng)選擇10mL規(guī)格的量筒，向量筒內(nèi)加液時(shí)，先用傾倒法加液到接近刻度線，再改用膠頭滴管加液到刻度線，故用到的儀器是10mL量筒和膠頭滴管，故不選D；答案：B11、A【解析】

A．硫酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水顯酸性，長(zhǎng)期施用容易導(dǎo)致土壤酸化，故A正確；B．尿素是碳酰胺，呈弱堿性，長(zhǎng)期施用容易導(dǎo)致土壤堿化，故B錯(cuò)誤；C．草木灰的主要成分是碳酸鉀，呈堿性，長(zhǎng)期施用容易導(dǎo)致土壤堿化，故C錯(cuò)誤；D．硝酸鉀呈中性，植物的根吸收硝酸鹽以后會(huì)釋放出氫氧根離子(OH-)，并在根部區(qū)域形成微堿性環(huán)境，導(dǎo)致土壤堿化，故D錯(cuò)誤；答案選A。12、B【解析】

A．所有的碳?xì)浠衔锞y溶于水，A項(xiàng)正確；B．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙烯和苯都是平面型分子，當(dāng)苯環(huán)與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉(zhuǎn)到特定位置時(shí)，可以共平面，所以分子中所有原子可能共平面，C項(xiàng)正確；D．該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選B。13、D【解析】

溶液X加入過(guò)量鹽酸生成無(wú)色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，說(shuō)明生成了NO，X中一定含有NO3-和還原性離子，應(yīng)為Fe2+，則溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-，它們都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說(shuō)明X中原來(lái)就含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42-，加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1，結(jié)合電荷守恒分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，溶液X中一定不存在CO32-，無(wú)色氣體只能為NO，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，一定不存在CO32-、OH-、SiO32-；溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1，還應(yīng)含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的部分離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg2+，一定不含F(xiàn)e3+，故B錯(cuò)誤；C．溶液X中所含離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共5種，故C錯(cuò)誤；D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者質(zhì)量之和為0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】正確判斷存在的離子是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是鎂離子的判斷，要注意電荷守恒的應(yīng)用，難點(diǎn)為D，要注意加入NaOH后生成的金屬的氫氧化物，灼燒得到氧化物，其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。14、B【解析】

A．甲烷與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，不能通過(guò)將CH4通入酸性KMnO4溶液，證明CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，熱的氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛和金屬銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，整個(gè)過(guò)程中銅絲的質(zhì)量不變，為催化劑，故B正確；C．加入試劑的順序?yàn)橐掖?、濃硫酸、醋酸，先加入濃硫酸?huì)發(fā)生液體飛濺，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖水解后溶液呈酸性，應(yīng)先用NaOH調(diào)節(jié)至堿性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性，否則實(shí)驗(yàn)不會(huì)成功，故D錯(cuò)誤；故選B。15、C【解析】

A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液，A正確；B、84消毒液的有效成分是NaClO，B正確；C、濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，氫氟酸可刻蝕石英制藝術(shù)品，C錯(cuò)誤；D、裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染，D正確；答案選C。16、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物是一種清潔能源，則W為C元素；Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，且原子序數(shù)小于F，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z為Na元素，以此來(lái)解答。【詳解】由上述分析可知，W為C、X為N、Y為F、Z為Na。

A.Y為F，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，其無(wú)含氧酸，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性Y＞W(wǎng)，則Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故B正確；

C.元素X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此半徑依次減小，故C正確；D.C、F均為非金屬元素，可以形成共價(jià)化合物，并且只能形成共價(jià)化合物，故D正確答案選A。17、D【解析】

煤的綜合利用是指通過(guò)物理或化學(xué)加工等途徑，回收和利用煤中的各種有益組分，以獲得多種產(chǎn)品的方法，包括煤的氣化、液化和干餾，均屬于煤的綜合利用；而裂解是石油的綜合利用的方法。故選：D。18、B【解析】

A.工業(yè)上用電解MgCl2、Al2O3的方法來(lái)冶煉對(duì)應(yīng)的金屬，故A錯(cuò)誤；B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C.“血液透析”是利用膠體不能透過(guò)半透膜的性質(zhì)，“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電，在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤。故選B。19、C【解析】

A．容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(COCl2)==0.32mol/L?min-1，依據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/L?min-1，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：Ⅱ和Ⅲ為等效平衡，升高溫度，COCl2物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡向逆向移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)，可知：

CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)起始濃度(mol/L)

2

2

0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)

1.6

1.6

1.6平衡濃度(mol/L)

0.4

0.4

1.6反應(yīng)平衡常數(shù)K==10，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率：×100%=80%；依據(jù)Ⅱ中數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式可知：

CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)起始濃度(mol/L)

2

2a

0轉(zhuǎn)化濃度

(mol/L)

1

1

1平衡濃度

(mol/L)

1

2a-1

1Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數(shù)相同則：K==10，解得：a=0.55mol，故C正確；D．CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時(shí)向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相當(dāng)于給體現(xiàn)減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯(cuò)誤；故答案為C。20、D【解析】

原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z，Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為Al元素；其中只有X與Z同主族；Z原子序數(shù)大于Al，位于第三周期，最外層電子數(shù)大于3；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10，則W、X的最外層電子數(shù)之和為10-3=7，Z的原子序數(shù)小于7，所以可能為Si、P、S元素，若Z為Si時(shí)，X為C元素，W為B元素，B與Al同主族，不符合；若Z為P元素時(shí)，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為O元素，W為為H（或Li）元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、Z可能為P、S元素，P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸，磷酸為弱電解質(zhì)，不屬于強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Y為Al元素，氧化鋁為離子化合物，W為H元素時(shí)，水分子為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、X為O時(shí)，Z為S，水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)大于硫化氫，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、X可能為N或O元素，Y為Al，氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑X＞Y，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用討論法推斷元素為解答關(guān)鍵。21、C【解析】

根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C，X為O，Y為S，Z為Cl；【詳解】根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置，推出W為C，X為O，Y為S，Z為Cl；A、Y、Z、X的原子半徑依次減小，即Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性X＞Y、Z＞Y，且O原子半徑小，則非金屬性X、Z、Y依次降低，即X＞Z＞Y，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性Z＞Y＞W(wǎng)，則Z、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次降低，故C正確；D、CH4與Z元素的單質(zhì)氯氣，在光照下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代烴和HCl，不屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生會(huì)把甲烷和氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)，與置換反應(yīng)混淆，可以從置換反應(yīng)的定義入手，置換反應(yīng)是單質(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物，CH4與Cl2反應(yīng)生成鹵代烴和HCl，沒(méi)有單質(zhì)的生成，從而推出CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，而不是置換反應(yīng)。22、C【解析】

A．由圖1可知，當(dāng)c（HA－）=c（A2－）時(shí)，溶液顯酸性，所以NaHA溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，則各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（OH－），故A正確；B．由圖2可知，當(dāng)c（[H3NCH2CH2NH2]+）=c[H3NCH2CH2NH3]2+）時(shí)，溶液的pH=6.85，c（OH－）=10-7.15mol·L－1，則Kb2==c（OH－），Kb2=10-7.15，故B正確；C．由圖2可知，當(dāng)c（[H3NCH2CH2NH3]2+）=c（[H3NCH2CH2NH]+）時(shí)，溶液的pH=6.85，c（OH－）=10-7.15mol·L－1，則Kb2=10-7.15，由圖1可知，當(dāng)c（HA－）=c（A2－）時(shí)，pH=6.2，則Ka2=10-6.2，[H3NCH2CH2NH3]2+的水解程度大于A2－的水解程度，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；D．==，由于通入HCl，Kw、Kb1、Ka1都不變，所以不變，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽的水解平衡原理的應(yīng)用，把握電離平衡原理和水解原理、電離常數(shù)和水解常數(shù)的計(jì)算、圖象數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力和計(jì)算能力的考查，難點(diǎn)D，找出所給表達(dá)式與常數(shù)Kw、Kb1、Ka1的關(guān)系。二、非選擇題(共84分)23、A4【解析】

根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息Ⅰ反應(yīng)生成A，則A為，結(jié)合A發(fā)生信息Ⅱ中反應(yīng)生成B，則B為，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為。(1)通過(guò)以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(2)A是，A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物為，名稱為乙基環(huán)己烷，與甲基環(huán)己烷互為同系物，故合理物質(zhì)序號(hào)為A；(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其分子中含有的2個(gè)碳碳雙鍵上的4個(gè)C原子都不等效，所以Br原子加成到4個(gè)C原子上的產(chǎn)物都不相同，故其與HBr加成時(shí)的產(chǎn)物有4種。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能力，注意(3)中A發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物種類判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)。24、CH3COOC2H5避免碳碳雙鍵被氫氣加成（還原），酯很難和氫氣加成（還原）或【解析】

（1）反應(yīng)A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，屬于加成反應(yīng)，則X為CH3COOC2H5；

（2）避免碳碳雙鍵被H2加成或還原，酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng)；(3)①屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；②能使FeCl3溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱；（4）E中醛基與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；（5）比較B與C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成羧酸鈉，然后將羰基用LiBH4還原為醇，然后酸化，將羧酸鈉變?yōu)轸然?，羧基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C?！驹斀狻浚?）根據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的異同，結(jié)合X的分子式可知，A轉(zhuǎn)化為B屬于加成反應(yīng)，則X是CH3COOC2H5；（2）C→D不直接用H2(鎳作催化劑)還原的原因是：因?yàn)镃中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原)，酯很難和氫氣加成(還原)；(3)A的同分異構(gòu)體滿足：①屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；②能使FeCl3溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，A的分子式是C10H14O，則分子中存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以符合題意的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是或；（4）E分子中的醛基可與銀氨溶液反應(yīng)，醛基被氧化為羧基，同時(shí)生成氨氣、銀單質(zhì)、水，化學(xué)方程式是；（5）比較B與C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成羧酸鈉，然后將羰基用LiBH4還原為醇，然后酸化，將羧酸鈉變?yōu)轸然?，羧基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C，合成流程圖是：。25、SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-使CCl4中的碘進(jìn)入水層分液使氯氣在溶液中有較大的溶解度球形冷凝管錐形瓶NaOH溶液從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍(lán)色（發(fā)生的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說(shuō)明廢水中含I-，否則不含I-2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O2.5【解析】

含碘廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質(zhì)為碘離子，分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸餾法得到碘單質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應(yīng)方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進(jìn)入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子，故答案為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；使CCl4中的碘進(jìn)入水層；(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體，兩者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以操作X為分液，故答案為分液；(3)碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應(yīng)越不充分，所以應(yīng)該在較低溫度下進(jìn)行反應(yīng)；根據(jù)圖示，儀器a、b分別為球形冷凝管、錐形瓶；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，二者都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為使氯氣在溶液中有較大的溶解度；球形冷凝管、錐形瓶；NaOH溶液；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案可知，①是排除水層中的碘單質(zhì)，③是檢驗(yàn)是否存在碘酸根離子，因此②是檢驗(yàn)是否存在碘離子。碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘單質(zhì)，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原為碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，檢驗(yàn)I-的方法為：從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍(lán)色（發(fā)生反應(yīng)為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說(shuō)明廢水中含I-，否則不含I-，故答案為從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍(lán)色（發(fā)生反應(yīng)為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說(shuō)明廢水中含I-，否則不含I-；(5)①用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質(zhì)，二氧化氯被還原為氯離子，ClO2～Cl-～5e-，2I-～I(xiàn)2～2e-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，故答案為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；②由氧化還原反應(yīng)的電子守恒，每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，根據(jù)電子守恒，則處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍，故答案為2.5?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)，要注意實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的意圖。26、b-e,f-h,g-cB防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果滴定管酚酞溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色88%偏小【解析】

根據(jù)反應(yīng)裝置-干燥裝置-吸收裝置-尾氣處理裝置排序；鹽酸和硝酸都具有揮發(fā)性；空氣中的水和二氧化碳影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；酸式滴定管只能量取酸性溶液，堿式滴定管只能量取堿性溶液，根據(jù)溶液的酸堿性確定滴定管；根據(jù)滴定終點(diǎn)確定指示劑；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銨的關(guān)系式計(jì)算硫酸銨的量,最后再計(jì)算N元素的含量；在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時(shí)無(wú)氣泡，導(dǎo)致硫酸銨的測(cè)定結(jié)果偏小。據(jù)此分析?！驹斀狻?8)根據(jù)反應(yīng)裝置、干燥裝置、吸收裝置、尾氣處理裝置排序，所以其排列順序是：b-e，f-h，g-c，答案為：b-e，f-h，g-c；

(2)制取二氧化碳時(shí)需要碳酸鹽和酸反應(yīng)，稀鹽酸、濃硝酸都具有揮發(fā)性，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，氫氧化鈉和鹽不能生成二氧化碳，所以B選項(xiàng)是正確的，答案為：B；(6)為防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果需要吸收二氧化碳和水蒸氣，答案為：防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；(8)硫酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸銨溶液，滴定終點(diǎn)的pH約為6.6，酚酞的變色范圍是6-88，所以選取酚酞作指示劑；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；2(NH8)2SO8+6HCHO=(CH2)6N8+2H2SO8+6H2O，2NaOH+H2SO8=Na2SO8+2H2O，所以硫酸銨和NaOH的關(guān)系式為：(NH8)2SO82NaOH，NaOH溶液的平均體積為，根據(jù)(NH8)2SO82NaOH得硫酸銨的質(zhì)量，8.6g硫酸銨中樣品中硫酸銨的質(zhì)量為，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;答案為：酸式滴定管；酚酞；從無(wú)色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；88%；(5)在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時(shí)無(wú)氣泡，導(dǎo)致NaOH溶液的量偏小，根據(jù)(NH8)2SO82NaOH得,導(dǎo)致測(cè)定N含量偏小，答案為：偏小?！军c(diǎn)睛】酸堿中和滴定是?？嫉膶?shí)驗(yàn)，誤差是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。判斷方法是根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)液多少對(duì)待測(cè)液濃度的影響，比如說(shuō)滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡的分析等等；選擇滴定管是注意看圖，底部是橡膠管則為堿式滴定管，玻璃活塞則為酸式滴定管。27、Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2提高銅離子的萃取率，提高原料利用率稀硫酸pH太小氧化亞銅會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會(huì)溶解C真空干燥90.90%制備氧化亞銅時(shí)，氧化亞銅被肼還原，產(chǎn)品中含有銅粉，測(cè)定結(jié)果均增大【解析】

刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）加入過(guò)量的氨水，形成銅氨溶液，同時(shí)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，銅氨溶液中加入有機(jī)溶液得到CuR2，再反萃取劑條件下生成硫酸銅溶液?！驹斀狻浚?）步驟II，銅氨溶液和RH的有機(jī)溶液反應(yīng)生成氨氣和氯化銨和CuR2，離子方程式為：Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2；（2）需要對(duì)水層多次萃取并合并萃取液是能提高銅離子的萃取率，提高原料利用率；（3）通過(guò)前后的物質(zhì)分析，反萃取劑提供硫酸根離子和氫離子，故為稀硫酸；（4）①?gòu)男畔⒎治?，氧化亞銅在酸性強(qiáng)的溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，但堿性強(qiáng)的溶液中氧化亞銅會(huì)溶解。故答案為：pH太小氧化亞銅會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會(huì)溶解；②納米Cu2O不能通過(guò)半透膜，所以可以選擇C進(jìn)行分離。③因?yàn)镃u2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu，所以選擇真空干燥；（5）①根據(jù)得失電子分析關(guān)系式有5Cu2O---2KMnO4，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.2000moI.L-1×0.05L=0.01mol，則氧化亞銅的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=90.90%；②制備氧化亞銅時(shí)，肼具有還原性，氧化亞銅被肼還原，產(chǎn)品中含有銅粉，測(cè)定結(jié)果均增大。28、Fe2+、Al3+Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O4.4≤pH<7.51.3×10-62H++Fe2++NO2-===Fe3++NO↑+H2O2Fe(OH)2++2H2O?Fe2(OH)42++2H+5.6【解析】

廢鐵屑中含少量氧化鋁、鐵的氧化物等，將過(guò)量廢鐵屑加入稀硫酸中，氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁，鐵的氧化物反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，過(guò)量的鐵屑與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，若還有鐵屑剩余則與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，然后加入NaHCO3并攪拌，調(diào)節(jié)溶液的pH，將鋁離子沉淀，所以濾渣中成分是Al(OH)3，過(guò)濾得到硫酸亞鐵，向硫酸亞鐵溶液中加入稀硫酸和NaNO2，酸性條件下，NaNO2和FeSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、NO，將溶液蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾得到堿式硫酸鐵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知用稀硫酸浸廢鐵屑后溶液中主要的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Al3+；(2)Fe3O4與氫離子反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子、亞鐵離子和水，離子方程式為：Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O；(3)制備硫酸亞鐵，應(yīng)與硫酸鋁分離，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH生成Al(OH)3，要避免生成應(yīng)Fe(OH)2沉淀，根據(jù)氫氧化物沉淀需要的pH知，在pH在4.4-7.5之間將鋁離子轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，而亞鐵離子不能生成沉淀，所以控制pH在4.4～7.5之間；(4)Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c(OH?)3=1.3×10-33，pH=5時(shí)，c(OH?)=1×10-9mol/L，所以c(Al3+)==1.3×10-6mol/L；(5)酸性條件下，亞硝酸鈉具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原生成NO，所以反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO