2023學(xué)年昭通市重點中學(xué)高三最后一?;瘜W(xué)試題含解析_第1頁
2023學(xué)年昭通市重點中學(xué)高三最后一模化學(xué)試題含解析_第2頁
2023學(xué)年昭通市重點中學(xué)高三最后一?;瘜W(xué)試題含解析_第3頁
2023學(xué)年昭通市重點中學(xué)高三最后一?;瘜W(xué)試題含解析_第4頁
2023學(xué)年昭通市重點中學(xué)高三最后一?;瘜W(xué)試題含解析_第5頁
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文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列有關(guān)說法正確的是()A.蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是營養(yǎng)物質(zhì),都屬于高分子化合物,都能發(fā)生水解反應(yīng)B.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4二氯甲苯C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng),乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到2、一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示,其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是A.非金屬性:X>W>YB.Y的最高價氧化為對應(yīng)的水化物為三元酸C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)YD.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、下列說法正確的是()A.用分液的方法可以分離汽油和水B.酒精燈加熱試管時須墊石棉網(wǎng)C.NH3能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅D.盛放NaOH溶液的廣口瓶,可用玻璃塞4、下列說法正確的是A.電解精煉銅時,若轉(zhuǎn)移2NA個電子,則陽極減少的質(zhì)量為64gB.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率C.2Na2O2(s)+2COD.常溫下,KSP[Al(OH)3]=15、下列實驗操作不是從實驗安全角度考慮的是A.稀釋硫酸時將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中,并不斷攪拌B.做有毒氣體的實驗時,對尾氣進行適當(dāng)處理C.加熱燒瓶里液體時,在燒瓶底部放幾片碎瓷片D.向試管里滴加液體時,滴管不能伸入試管內(nèi)6、如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時,水與固體碎塊混合,杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()A.硝酸銨 B.生石灰C.氯化銨 D.食鹽7、強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+55.8kJ。已知:①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ;②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ;③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ。則a、b、c三者的大小關(guān)系為()A.a(chǎn)>b>cB.b>c>aC.a(chǎn)=b=cD.a(chǎn)=b<c8、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-akJ/mol(a>0),設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.平衡后升高溫度,容器中氣體顏色加深B.每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子數(shù)一定為NAC.該容器中氣體質(zhì)量為46g時,原子總數(shù)為3NAD.若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,則放出0.5akJ的熱量9、下列物質(zhì)的制備方法正確的是()A.實驗室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯B.用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C.2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液D.用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁10、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法不正確的是()A.為方便運輸可用鋼瓶儲存液氯和濃硫酸B.食鹽可作調(diào)味劑,也可用作食品防腐劑C.用淀粉溶液可以直接檢驗海水中是否含有碘元素D.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施11、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該有機物的分子式為C12H12O4B.1mol該有機物最多能與4molH2反應(yīng)C.該有機物可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)需要0.1mol該有機物D.該有機物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應(yīng)12、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是()A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8B.若滴定到第一反應(yīng)終點,可用甲基橙作指示劑C.圖中Z點對應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)D.圖中Y點對應(yīng)的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)13、用下列實驗方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灧桨杆x玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明CH3COOH與HClO的酸性強弱相同溫度下用pH試紙測定濃度均為0.1mol·L-1NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C配制1L1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似為1g·mL-1)將25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中燒杯、量筒、玻璃棒D檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管A.A B.B C.C D.D14、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是()A.可用于實驗室制取少量NH3或O2B.可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性C.實驗室可用裝置③收集H2、NH3D.制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜15、含有非極性鍵的非極性分子是A.C2H2 B.CH4 C.H2O D.NaOH16、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半徑最小的元素,Y元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等,Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是()A.原子半徑:Z>W(wǎng)>RB.對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性:R>W(wǎng)C.W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物H是一種除草劑,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)B和A具有相同的實驗式,分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán),核磁共振氫譜顯示只有一個峰,則B的結(jié)構(gòu)簡式為__________,A→B的反應(yīng)類型是__________。(2)C中含氧官能團的名稱是__________;ClCH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是__________。(3)D→E所需的試劑和條件是__________。(4)F→G的化學(xué)方程式是___________________。(5)I是E的一種同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①苯環(huán)上只有一個取代基;②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。I的結(jié)構(gòu)簡式是__________。(6)設(shè)計由乙醇制備的合成路線__________(無機試劑任選)。18、有機物N的結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán),其合成路線如下。已知:RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′請回答下列問題:(1)F分子中含氧官能團的名稱為_______。B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(2)G→H的化學(xué)方程式______________。其反應(yīng)類型為_____。(3)D在一定條件下能合成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(4)A在5000C和Cl2存在下生成,而不是或的原因是_________。(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯色的有_______種。(6)N的結(jié)構(gòu)簡式為________________。19、用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應(yīng)。(1)上述制備NH3的實驗中,燒瓶中反應(yīng)涉及到多個平衡的移動:NH3+H2ONH3?H2O、____________、_________________(在列舉其中的兩個平衡,可寫化學(xué)用語也可文字表述)。(2)制備100mL25%氨水(ρ=0.905g?cm-3),理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣______L(小數(shù)點后保留一位)。(3)上述實驗開始后,燒杯內(nèi)的溶液__________________________,而達(dá)到防止倒吸的目的。(4)NH3通入CuSO4溶液中,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式。_______________________。繼續(xù)通氨氣至過量,沉淀消失得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+溶液。發(fā)生如下反應(yīng):2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___________________________。②t1時改變條件,一段時間后達(dá)到新平衡,此時反應(yīng)K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化___________________。③向上述銅氨溶液中加水稀釋,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是:________________________________。④在絕熱密閉容器中,加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應(yīng),v正隨時間的變化如下圖所示,v正先增大后減小的原因__________________________________。20、二氯化二硫(S2Cl2)是一種無色液體,有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2,進一步氯化得SCl2。S2Cl2、SCl2、S的某些性質(zhì)如下:實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。(1)儀器M的名稱是__。(2)實驗室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學(xué)方程式為__。(3)欲得到較純凈的S2Cl2,上述儀器裝置的連接順序為e→__→f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。(4)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是__(填化學(xué)式),從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是__(填操作名稱)。.(5)若產(chǎn)物S2Cl2中混入少量水,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。(6)對提純后的產(chǎn)品進行測定:取mg產(chǎn)品,加入50mL水充分反應(yīng)(SO2全部逸出),過濾,洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并,用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol·L-1的硝酸銀溶液反應(yīng),消耗硝酸銀溶液20.00mL,則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含有m的式子表示)。21、2019年1月3日上午,嫦娥四號探測器翩然落月,首次實現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車,通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進行工作?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)As原子的價電子排布圖為____________,基態(tài)Ga原子核外有________個未成對電子。(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ?mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知鎵的主要化合價為____和+3,砷的電負(fù)性比鎵____(填“大”或“小”)。(3)1918年美國人通過反應(yīng):HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________;AsCl3分子的空間構(gòu)型為___________。(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得,(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_______(5)GaAs為原子晶體,密度為ρg?cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,Ga與As以_______鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為apm和bpm,設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______________(列出計算式,可不化簡)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.油脂屬于小分子化合物,不是高分子化合物,故A錯誤;B.甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時,取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子,故B錯誤;C.乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng),乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng),所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng);制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,故C正確;D.石油的分餾不能得到甲烷、乙烯等,只能的到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油和重油,然后輕質(zhì)油再經(jīng)過裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴,通過煤的干餾可得到苯,故D錯誤;故選C。2、C【解析】

由W2+可知,W最外層有2個電子;Z形成1個鍵,Z是第ⅠA或ⅦA族元素;W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),X形成2個鍵,X是ⅥA族元素;Z與X形成共價鍵,Z是H元素,X是O元素;Y是B元素;W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同,W是Mg元素?!驹斀狻緼.W是鎂,為金屬元素,非金屬性:O>B>Mg,故A錯誤;B.Y是B元素,B的最高價氧化為對應(yīng)的水化物為H3BO3,H3BO3中的質(zhì)子無法直接電離出,H3BO3結(jié)合水中的OH-,電離出H+,H3BO3是一元弱酸,故B錯誤;C.鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂,故C正確;D.該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯誤?!军c睛】本題需要通過微觀的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵結(jié)合題目信息推斷元素,關(guān)鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、靈活運用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律,本題的突破口是該漂白劑的結(jié)構(gòu)示意圖。3、A【解析】A.汽油和水彼此不溶,可用分液的方法進行分離,故A正確;B.試管可用酒精燈直接加熱,無須墊石棉網(wǎng),故B錯誤;C.NH3的水溶液顯堿性,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),故C錯誤;D.玻璃中含有的SiO2能和NaOH溶液反應(yīng),則盛放NaOH溶液的廣口瓶,不可用玻璃塞,只能用橡皮塞,故D錯誤;答案為A。4、D【解析】

A.陽極材料為粗銅,含有Fe、Zn等雜質(zhì),電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解,故轉(zhuǎn)移2NA個電子時,陽極減少的質(zhì)量不一定為64g,故A錯誤;B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,減小了生成物的濃度,平衡向反應(yīng)正方向移動,提高了H2的轉(zhuǎn)化率,由于濃度減小,反應(yīng)速率減小,故B錯誤;C.2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g),該反應(yīng)的△S<0,常溫下能自發(fā)進行,說明△H-TD.使溶液中c(Al3+)≤1×10-6mol?L-1,c(OH-)≥31×10-331×10-6=10-9答案選D?!军c睛】本題的易錯點為A,電解精煉銅時使用的陽極材料為粗銅,含有Fe、Zn等雜質(zhì),通常情況下,F(xiàn)e、Zn要先于Cu放電。5、D【解析】

A.稀釋硫酸時將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中,并不斷攪拌,是為了防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龅拇罅康臒崾挂后w沸騰飛濺出來,是出于安全考慮,A不符合題意;B.做有毒氣體的實驗時,進行尾氣處理,是出于安全考慮,B不符合題意;C.加熱燒瓶里液體時,在燒瓶底部放幾片碎瓷片,是為了防止暴沸,是出于安全考慮,C不符合題意;D.向試管里滴加液體時,滴管不能伸入試管內(nèi),是為了防止污染試劑,不是出于安全考慮,D符合題意;故答案選D。6、B【解析】

A.硝酸銨與水混合時,吸收熱量,溫度降低,故A錯誤;B.生石灰(CaO)與水反應(yīng)時放出熱量,溫度升高,故B正確;C.氯化銨與水混合時,吸收熱量,溫度降低,故C錯誤;D.食鹽溶于水沒有明顯的熱效應(yīng),溫度變化不明顯,故D錯誤;故答案為B?!军c睛】考查常見的放熱和吸熱反應(yīng),明確物質(zhì)的性質(zhì)、掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解決該類題目的關(guān)鍵,根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有:大多數(shù)的化合反應(yīng),酸堿中和的反應(yīng),金屬與酸的反應(yīng),金屬與水的反應(yīng),燃燒反應(yīng),爆炸反應(yīng);常見的吸熱反應(yīng)有:大多數(shù)的分解反應(yīng),C、CO、H2還原金屬氧化物,銨鹽與堿的反應(yīng);結(jié)合題意可知水與固體碎片混合時放出熱量,即為放熱反應(yīng)來解題。7、B【解析】

①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ,NH3?H2O是弱電解質(zhì),電離過程吸熱,因此a<55.8;②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ,氫氧化鈉固體溶解放熱,因此b>55.8;③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ,符合中和熱的概念,因此c=55.8,所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b>c>a;選B。【點睛】本題考查了中和熱的計算和反應(yīng)熱大小比較,理解中和熱的概念,明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強酸濃溶液稀釋放熱、氫氧化鈉固體溶解放熱;8、B【解析】

A.升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動,c(NO2)增大,使容器中氣體顏色加深,A正確;B.由于未指明反應(yīng)的溫度、壓強,因此不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目,B錯誤;C.NO2、N2O4最簡式是NO2,1個NO2中含有3個原子,其式量是46,所以46g混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量是1mol,其中含有的原子數(shù)目為3NA,C正確;D.根據(jù)方程式可知:每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2O4,放出akJ的熱量,若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,產(chǎn)生N2O40.5mol,因此放出熱量為0.5akJ,D正確;故合理選項是B。9、C【解析】

A.實驗室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸制乙烯,故A錯誤;B.鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng),會生成氧化鎂,故B錯誤;C.氫氧化鈉過量,可與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅,反應(yīng)后制得的氫氧化銅呈堿性,符合要求,故C正確;D.氯化鋁屬于分子晶體,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al,故D錯誤;故選C。10、C【解析】

A.常溫下Fe與液氯不反應(yīng),F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化,則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸,選項A正確;B.食鹽腌制食品,食鹽進入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差,形成細(xì)菌不易生長的環(huán)境,可作防腐劑,食鹽具有咸味,所以食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑,選項B正確;C、海水中的碘元素是碘的化合物,不能直接用淀粉溶液檢驗是否含有碘元素,選項C不正確;D.SO2和NOX的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生,則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施,選項D正確;答案選C。11、B【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為C12H12O4,故A不符合題意;B.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵、苯環(huán)和醛基,則1mol該有機物最多能與5molH2反應(yīng),故B符合題意;C.只有羧基能與NaHCO3反應(yīng),則0.1mol該有機物與足量NaHCO3溶液可生成0.1molCO2,氣體體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),故C不符合題意;D.分子中含有碳碳雙鍵、醛基,可發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng),含有羧基、羥基,可發(fā)生取代反應(yīng),故D不符合題意;故答案為:B。12、C【解析】

用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液,由于H2SO3是二元酸,滴定過程中存在兩個化學(xué)計量點,滴定反應(yīng)為:NaOH+H2SO3═NaHSO3+H2O,NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為80mL,結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷?!驹斀狻緼.由圖像可知,當(dāng)溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)時,此時pH=7.19,即c(H+)=10-7.19mol/L,則H2SO3的Ka2=c(SO32-)cH+c(HSO3-)=c(H+),所以H2SO3的Ka2=1×10-7.19,B.第一反應(yīng)終點時,溶液中恰好存在NaHSO3,根據(jù)圖像,此時溶液pH=4.25,甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,可用甲基橙作指示劑,故B正確;C.Z點為第二反應(yīng)終點,此時溶液中恰好存在Na2SO3,溶液pH=9.86,溶液顯堿性,表明SO32-會水解,考慮水也存在電離平衡,因此溶液中c(OH-)>c(HSO3-),故C錯誤;D.根據(jù)圖像,Y點溶液中c(HSO3-)=c(SO32-),根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),由于c(HSO3-)=c(SO32-),所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故D正確;答案選C?!军c睛】明確滴定反應(yīng)式,清楚特殊點的含義,把握溶液中的守恒思想是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A,要注意根據(jù)Y點結(jié)合Ka2的表達(dá)式分析解答。13、C【解析】

A.二者溶解度受溫度影響不同,冷卻結(jié)晶后過濾可分離,則玻璃儀器還需要漏斗,故A錯誤;B.HClO具有漂白性,不能用pH試紙測pH,故B錯誤;C.在燒杯中配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,計算后稱量、溶解,則25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中,質(zhì)量分別為16%,但溶液體積是=1000mL=1L,故C正確;D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,此時溶液呈酸性,要加NaOH溶液中和至中性或弱堿性,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱,故D錯誤;故選C。14、D【解析】

A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣,或用二氧化錳和過氧化氫制取氧氣,A正確;B.關(guān)閉活塞后,從a處加水就可以形成一個密閉的空間,可以用來檢驗裝置②的氣密性,B正確;C.短進長出,是向下排空氣法集氣,所以可以用裝置③收集H2、NH3,C正確;D.裝置④左邊是陽極,OH-放電,所以左邊生成H2SO4,b應(yīng)該是陰離子交換膜,右邊是陰極,H+放電,所以右邊生成NaOH,a應(yīng)該是陽離子交換膜,D錯誤;答案選D。15、A【解析】

A.乙炔分子中,C與C原子之間存在非極性鍵,分子結(jié)構(gòu)對稱,屬于非極性分子,A正確;B.甲烷分子中只含有C—H極性鍵,不含有非極性鍵,B錯誤;C.水分子中只合有H—O極性鍵,分子結(jié)構(gòu)不對稱,屬于極性分子,C錯誤;D.NaOH屬于離子化合物,不存在分子,D錯誤;故合理選項是A。16、C【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半徑最小的元素,所以X是H;Y元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等,這說明Y是第ⅣA組元素;Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,且是短周期元素,因此Y是C,Z是Mg;W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,且原子序數(shù)大于Mg的,因此W是第三周期的S;R的原子序數(shù)最大,所以R是Cl元素?!驹斀狻緼、同周期自左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:Z>W(wǎng)>R,A正確;B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強,氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,則對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性:R>W(wǎng),B正確;C、H2S與MgS分別含有的化學(xué)鍵是極性鍵與離子鍵,因此W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同,C不正確;D、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸,屬于二元弱酸,D正確。答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成反應(yīng)醚鍵2-氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱【解析】

B和A具有相同的實驗式,分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán),核磁共振氫譜顯示只有一個峰;3個分子的甲醛分子HCHO斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵,彼此結(jié)合形成B:,B與HCl、CH3CH2OH反應(yīng)產(chǎn)生C:ClCH2OCH2CH3;間二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為,在Fe、HCl存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2,產(chǎn)生F為:,F(xiàn)與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G:,G與C發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H:?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知B是,F(xiàn)是。(1)3個分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵,彼此結(jié)合形成環(huán)狀化合物B:,A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);(2)C結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2OCH2CH3;其中含氧官能團的名稱是醚鍵;ClCH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì),名稱是2-氯乙酸;(3)D為間二甲苯,由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對位變得活潑,所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為,則D→E所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱;(4)F與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G和水,F(xiàn)→G的化學(xué)方程式是;(5)E為,硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構(gòu)體,I是E的一種同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①苯環(huán)上只有一個取代基;②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物,則該芳香族化合物的一個側(cè)鏈上含有1個—COOH、1個—NH2,和1個,I的結(jié)構(gòu)簡式是;(6)CH3CH2OH在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO,3個分子的乙醛發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,與乙醇在HCl存在時反應(yīng)產(chǎn)生,故由乙醇制備的合成路線為:。【點睛】本題考查有機物推斷與合成、限制條件同分異構(gòu)體書寫、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等,掌握有機物官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵。要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件進行推斷,注意根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的變化理解化學(xué)鍵的斷裂與形成,充分利用題干信息分析推理,側(cè)重考查學(xué)生的分析推斷能力。18、羧基C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應(yīng)、(中和反應(yīng))因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代9種【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成,可知A的結(jié)構(gòu)簡式為:,故苯乙烯與發(fā)生已知信息中的反應(yīng)生成A,為。與HCl反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知,應(yīng)是發(fā)生加成反應(yīng),B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)反應(yīng)生成C,C氧化生成D,結(jié)合D分子式可知B為,順推可知C為,D為。根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)可知,D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng),M中羧基與羥基連接同一碳原子上,結(jié)合N的分子式可推知M為,N為。苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成,與氯氣反應(yīng)生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,則G為,H為,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)F分子中含氧官能團的名稱為羧基,B的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為:羧基;;(2)G→H的化學(xué)方程式:C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O,其反應(yīng)類型為水解反應(yīng)取代反應(yīng)、中和反應(yīng);故答案為:C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O;水解反應(yīng)取代反應(yīng)、中和反應(yīng);(3)D在一定條件下能合成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:;故答案為:;(4)A在和存在下生成,而不是或的原因是:因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;故答案為:因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;(5)E()的同分異構(gòu)體中能使溶液顯色,說明含有酚羥基,另外取代基為乙基,有鄰、間、對3種,或取代基為2個甲基,當(dāng)2個甲基處于鄰位時,有2種位置,當(dāng)2個甲基處于間位時,有3種位置,當(dāng)2個甲基處于對位時,有1種位置,共有9種;故答案為:9;(6)根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為:?!军c睛】已知條件RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′為烯烴雙鍵斷裂,結(jié)合新對象的過程。由此可以迅速知道C8H8的結(jié)構(gòu)為為,,A為,再依次推導(dǎo)下去,問題迎刃而解。19、NH3?H2ONH4++OH-NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)29.8進入干燥管后,又回落至燒杯,如此反復(fù)進行Cu2++2NH3?H2O→Cu(OH)2↓+2NH4+[[Cu(NH3)4]2+]/[NH3]2?[NH4+]2加水,反應(yīng)物、生成物濃度均降低,但反應(yīng)物降低更多,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后c[Cu(NH3)4]2+/c2(NH3)?c2(NH4+)會大于該溫度下的K,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2,得到藍(lán)色沉淀該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度升高,v正增大;隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物濃度減小,v正減小【解析】

(1)制備NH3的實驗中,存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個平衡過程;(2)氨水是指NH3的水溶液,不是NH3·H2O的水溶液,所以要以NH3為標(biāo)準(zhǔn)計算.n(NH3)==1.33mol;(3)實驗開始后,燒杯內(nèi)的溶液進入干燥管后,又回落至燒杯,如此反復(fù)進行,而達(dá)到防止倒吸的目的;(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NH3?H2O,NH3?H2O電離出OH-,從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2;①反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0),平衡常數(shù)的表達(dá)式K=;②反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應(yīng),降溫可以使K增大,正逆反應(yīng)速率都減少;③向上述銅氨溶液中加水稀釋,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是:加水,反應(yīng)物、生成物濃度均降低,但反應(yīng)物降低更多,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2,得到藍(lán)色沉淀;④在絕熱密閉容器中,加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應(yīng),v正先增大后減小的原因,溫度升高反應(yīng)速度加快,反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率又會減慢?!驹斀狻?1)制備NH3的實驗中,存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個平衡過程,故答案為:NH3?H2ONH4++OH-NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡);(2)氨水是指NH3的水溶液,不是NH3·H2O的水溶液,所以要以NH3為標(biāo)準(zhǔn)計算.n(NH3)==1.33mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.33mol×22.4L/mol=29.8L;(3)實驗開始后,燒杯內(nèi)的溶液進入干燥管后,又回落至燒杯,如此反復(fù)進行,而達(dá)到防止倒吸的目的;(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NH3?H2O,NH3?H2O電離出OH-,從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2,該反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++2NH3?H2O→Cu(OH)2↓+2NH4+;①反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0),平衡常數(shù)的表達(dá)式K=;②反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應(yīng),降溫可以使K增大,正逆反應(yīng)速率都減少,畫出該過程中v正的變化為:;③向上述銅氨溶液中加水稀釋,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是:加水,反應(yīng)物、生成物濃度均降低,但反應(yīng)物降低更多,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K,平衡左移,生成了更多的Cu(OH)2,得到藍(lán)色沉淀;④在絕熱密閉容器中,加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應(yīng),v正先增大后減小的原因,溫度升高反應(yīng)速度加快,反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率又會減慢,故原因是:該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度升高,v正增大;隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物濃度減小,v正減小。20、圓底燒瓶jkhicdab吸收剩余的氯氣,并防止空氣中的水蒸氣進入裝置B使S2Cl2水解Cl2、SCl2、S分餾(或蒸餾)或【解析】

(1)根據(jù)裝置圖分析儀器M的名稱;(2)高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水;(3)欲得到較純凈的S2Cl2,氯氣先除雜、干燥,再與熔融的S反應(yīng),用冰水收集S2Cl2,最后用堿石灰收集多余氯氣,注意導(dǎo)氣管長進短出;(4)根據(jù)

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