廣東省中山市南頭高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省中山市南頭高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是A.單質(zhì)碘

B.氯化鎂

C.過(guò)氧化鈉

D.水參考答案：D2.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)但屬于離子反應(yīng)的是（

）A.CO+CuOCu+CO2

B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

D.2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2參考答案：D略3.密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g），當(dāng)測(cè)得N2O4轉(zhuǎn)化率為33.3％時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是

（

）A．46

B．61.3

C．76.7

D．

69

參考答案：D略4.下列物質(zhì)以苯為原料，通過(guò)加成反應(yīng)制得的是

A.硝基苯

B.溴苯

C.甲苯

D.環(huán)己烷參考答案：D5.A．氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．酯化反應(yīng)

D．水解反應(yīng)參考答案：D略6.某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（

）A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4參考答案：B略7.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B.核外電子排布呈周期性變化C.核電荷數(shù)逐漸增大D.元素的化合價(jià)呈周期性變化參考答案：B試題分析：A、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故A錯(cuò)誤；B、因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故B正確；C、原子序數(shù)在數(shù)值上等于這種原子的核電荷數(shù)，隨著原子序數(shù)的遞增，核電荷數(shù)逐漸增大，但不呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故C錯(cuò)誤；D、因元素的化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D錯(cuò)誤；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查元素周期律的實(shí)質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵，并注意不能用元素本身的性質(zhì)來(lái)解釋元素性質(zhì)的周期性變化。8.下列各物質(zhì)不能由金屬單質(zhì)與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是(

)A．NaCl

B．AICl3

C．MgCl2

D．FeCl3參考答案：D略9.在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A．由圖可知：T2＞T1

B．兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞bC．T1時(shí)，隨著Br2（g）加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加D．a(chǎn)點(diǎn)比b點(diǎn)體系的顏色深參考答案：C略10.下列物質(zhì)在空氣中久置，很難因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A.新制氯水

B.Fe(OH)2

C.濃硝酸

D.Al2O3參考答案：DA.次氯酸見(jiàn)光易分解，新制氯水在空氣中久置，最終轉(zhuǎn)化為鹽酸，發(fā)生化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.Fe(OH)2在空氣中久置，最終被氧化為氫氧化鐵，B錯(cuò)誤；C.濃硝酸在空氣中久置，見(jiàn)光分解生成氧氣、二氧化氮和水，C錯(cuò)誤；D.Al2O3在空氣中久置，很難變質(zhì)，D正確，答案選D。11.相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρg·cm－3，則下列說(shuō)法正確的是（

）

A．相對(duì)分子質(zhì)量M=

B．物質(zhì)的量濃度c=

C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=

D．溶液密度ρ=

參考答案：A略12.下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是

（

）A．燒堿——1

B．甲烷——2

C．酒精——3

D．白磷——4參考答案：A略13.意大利科學(xué)家合成了一種新型的氧分子，其化學(xué)式為O4。下列說(shuō)法正確的是A．一個(gè)O4分子由兩個(gè)O2分子構(gòu)成

B．O4是一種單質(zhì)C．等質(zhì)量的O4和O2含有相同數(shù)目的原子

D．O4是一種化合物參考答案：BC略14.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（

）

A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體Ｂ．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略15.將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為(

)A．0.08mol

B．0.16mol

C．0.24mol

D．0.32mol參考答案：A無(wú)論生成的氣體是NO還是NO2，1molCu失去2mol電子，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2.56×2/64mol=0.08mol，故選項(xiàng)A正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（2分）下列有關(guān)儀器刻度位置的敘述正確的是

A．容量瓶的體積標(biāo)線刻在瓶頸上

B．量筒的“0”標(biāo)線在中間；

C．量筒最下端刻有“0”標(biāo)線；

D．托盤天平標(biāo)尺“0”刻度線在標(biāo)尺的中間。參考答案：A三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：

⑴與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子____

______；

⑵最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)兩倍的原_____

_____；

⑶L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子______

____；參考答案：O2-；C；S結(jié)構(gòu)示意圖略18.如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng).請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫出E、F的電子式：E

，F(xiàn)

；（2）實(shí)驗(yàn)室制J的化學(xué)方程式

．（3）由F制取B的反應(yīng)中，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

；（4）在C、D、E．、I、J分子中，以極性鍵結(jié)合的是

（填相應(yīng)的字母，下同），以非極性鍵結(jié)合的是

；（5）用電子式表示I的形成過(guò)程

；（6）現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L二氧化碳通入60mL1mol/L的A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

．

參考答案：（1）；；（2）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）1mol；（4）I、J；C、D、E；（5）；（6）n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：4．

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，F(xiàn)能與二氧化碳反應(yīng)得到氣體單質(zhì)B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B（氧氣）反應(yīng)得到F（過(guò)氧化鈉），則A為Na．G（Na2CO3）與I反應(yīng)得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質(zhì)C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應(yīng)得到銨鹽，且反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)，可推知J為NH3，D為H2，E為N2，銨鹽為NH4Cl，故C為Cl2，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，F(xiàn)能與二氧化碳反應(yīng)得到氣體單質(zhì)B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B（氧氣）反應(yīng)得到F（過(guò)氧化鈉），則A為Na，G（Na2CO3）與I反應(yīng)得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質(zhì)C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態(tài)，二者反應(yīng)得到銨鹽，且反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)，可推知J為NH3，D為H2，E為N2，銨鹽為NH4Cl，C為Cl2，（1）由上述分析可知，物質(zhì)E為N2，其電子式為；F為Na2O2，過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式為，故答案為：；；（2）J為NH3，固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）F為Na2O2，B為O2，F(xiàn)和CO2的反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，標(biāo)況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol，故答案為：1mol；（4）C為Cl2、D為H2、E為N2、I為HCl、J為NH3，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，則以極性鍵結(jié)合的是I、J，以非極性鍵結(jié)合的是C、D、E，故答案為：I、J；C、D、E；（5）I為HCl，氯化氫為共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為，故答案為：；（6）A為Na，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物為NaOH，標(biāo)況下1.12L二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.05mol，60mL1mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.06L=0.06mol，NaOH與二氧化碳的物質(zhì)的量之比=0.06mol：0.05mol=6：5，則反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的化合物，設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則：，解得：，所以n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=0.01mol：0.04mol=1：4，故答案為：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：4．19.“價(jià)——類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的好方法，依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：(1)上圖中，X的化學(xué)式為_(kāi)_________，從N元素的化合價(jià)看，X具有_________性(“氧化”、“還原”)。(2)回答下列關(guān)于NH3的問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。②下列試劑不能用于干燥NH3的是_________(填字母)。A．濃硫酸

B．堿石灰

C．NaOH固體

③請(qǐng)寫出NH3→NO的化學(xué)方程式_________________________________________________。④工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：請(qǐng)寫出反應(yīng)2中NO2被吸收過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)程式是_____________________________________。(3)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。SCR(選擇性催化還原)工作原理：①已知尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，請(qǐng)寫出SCR催化反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：_____________________________________。②尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素(M=60g·mol?1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過(guò)量的v1mLc1mol·L?1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。參考答案：(1)N2O5

氧化性(2)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

②a

③4NH3+5O24NO+6H2O

④2NO2+4(NH4)2SO3=N2+4(NH4)2SO4

(3)①8NH3+6NO27N2+12H2O

②【詳解】(1)X為氮的氧化物，氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，所以其化學(xué)式為N2O5；氮元素處于最高價(jià)，具有氧化性；(2)①氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨氣屬于堿性氣體，不能用濃硫酸