廣東省中山市紀(jì)念中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省中山市紀(jì)念中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)分類正確的是（）

酸

堿

鹽氧化物

AH2SO4

Na2CO3

NaClCO2

BHCl

NaOH

NaHCO3CaO

CCO2

NH3?H2ONa2CO3CuO

DCH3COOH

KOH

KClKClO3參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽，氧化物是含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，據(jù)此分析．【解答】解：A、硫酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子，都屬于酸，Na2CO3是鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，不是堿，NaCl屬于鹽，CO2屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；B、HCl水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，NaOH水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，NaHCO3是鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成屬于鹽，CaO是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故B正確；C、CO2是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，NH3?H2O水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，Na2CO3是鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，CuO屬于氧化物，故C錯(cuò)誤；D、CH3COOH水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，KOH水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，KCl是鉀離子和氯離子構(gòu)成的鹽，KClO3是鉀離子和氯酸根離子構(gòu)成的鹽，不是氧化物，故D錯(cuò)誤．故選B，2.下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是

()A．某原子K層上只有一個(gè)電子B．某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B略3.下列說(shuō)法正確的是（

）A．凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物B．兩種化合物的組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體C．相對(duì)分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互稱為同分異構(gòu)體D．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對(duì)分子質(zhì)量也相同的不同化合物互為同分異構(gòu)體參考答案：D略4.下列原子中，最容易形成陽(yáng)離子的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：C考點(diǎn)：原子核外電子排布．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)原子的最外層電子數(shù)判斷，當(dāng)原子的最外層電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)，容易失去電子形成陽(yáng)離子，多于4個(gè)時(shí)容易獲得電子形成陰離子．解答：解：A、由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子最外層有5個(gè)電子，獲得電子的能力比較強(qiáng)，不易形成陽(yáng)離子，故A不符合；B、由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子最外層有4個(gè)電子，不易獲得電子也不易失去電子，不易形成陽(yáng)離子，易形成共價(jià)化合物，故B不符合；C、由結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子含有3個(gè)電子層，最外層是2個(gè)電子，屬于金屬，容易失去而形成陽(yáng)離子，故C符合；D、由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子有1個(gè)電子層，核外有2個(gè)電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．不能失去電子形成陽(yáng)離子，故D不符合．故選：C．點(diǎn)評(píng)：考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，比較基礎(chǔ)，掌握最外層電子數(shù)的特點(diǎn)和得失電子的規(guī)律．5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol碳原子數(shù)為4的烯烴，核外電子總數(shù)為24NAB．2.24LCO2與過(guò)量Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子D．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA參考答案：D解：A．1mol丁烯中含有4molC、8molH，4mol碳原子含有24mol電子、8moH含有8mol電子，1mol丁烯中含有32mol電子，好一點(diǎn)核外電子總數(shù)為24NA，故A錯(cuò)誤；B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．消耗2mol濃硫酸能夠生成1mol二氧化硫，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，所以足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)后生成的二氧化硫小于1mol，生成的二氧化硫小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．21g乙烯和丁烯的混合物中含有1.5mol最簡(jiǎn)式CH2，含有1.5mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為1.5NA，故D正確；故選D．6.下列各組離子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．硫酸溶液中和氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液中和氫氧化鋇溶液C．鹽酸溶解氧化銅 D．鹽酸溶解氫氧化鎂參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】離子方程式H++OH﹣═H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣═H2O，故A正確；B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH﹣═H2O表示，故B錯(cuò)誤；C．CuO不能拆開(kāi)，該反應(yīng)的離子方程式不能用H++OH﹣═H2O表示，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中不能拆開(kāi)，其反應(yīng)不能用H++OH﹣═H2O表示，故D錯(cuò)誤；故選A．7.下列離子所帶的電荷數(shù)與該離子核外的電子層數(shù)相等的是A.Al3+

B.Mg2+

C.Be2+

.H+參考答案：B略8.下列說(shuō)法正確的是(

)A.不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B.將1L2mol·L-1的FeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC.黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)D.將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰,制得Fe(OH)3膠體參考答案：C試題分析：A項(xiàng)中水不是分散系；B項(xiàng)膠體的分散質(zhì)直徑比溶質(zhì)大，所以形成的膠體顆粒少；D項(xiàng)制取膠體時(shí)，溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱。9.一種釩-多鹵化物電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，電池和儲(chǔ)液罐均存儲(chǔ)有反應(yīng)物和酸性電解質(zhì)溶液。電池中發(fā)生的反應(yīng)為2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。下列說(shuō)法正確的是A.VCl2存儲(chǔ)在正極儲(chǔ)液罐內(nèi)B.放電時(shí)H+從正極區(qū)移至負(fù)極區(qū)C.充電時(shí)電池的負(fù)極與電源的正極相連D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-參考答案：DA、VCl2在反應(yīng)中化合價(jià)升高，存儲(chǔ)在負(fù)正極儲(chǔ)液罐內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)作為原電池，H+從負(fù)極區(qū)移至正極區(qū)，故B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-，故D正確；故選D。10.在2L容積不變?nèi)萜髦校l(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入4molH2和4molN2，10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是（

）A.1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D.3.6mol參考答案：C【詳解】10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），根據(jù)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（N2）=v（H2）=×0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），則參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol，故10s后容器中N2的物質(zhì)的量是：4mol-0.8mol=3.2mol。答案選C。11.下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.鎂粉與稀鹽酸反應(yīng) B.甲烷燃燒C.碳酸鈣受熱分解 D.中和反應(yīng)參考答案：C【詳解】生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A.鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣受熱分解為吸熱反應(yīng)，故C正確；D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。答題時(shí)還需要明確物理變化中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gCH4所占體積約為()A．44.8L B．22.4LC．11.2L D．5.6L參考答案：A解析：32gCH4的物質(zhì)的量為2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為44.8L。13.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．

專題：溶液和膠體專題．分析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題比較簡(jiǎn)單，考查學(xué)生教材基本知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答．14.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+C．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OD．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO2↑參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A、根據(jù)電子守恒判斷，該離子方程式中電子不守恒；B、該離子方程式兩邊電荷不守恒；C、注意氫氧化鎂是難溶物，應(yīng)該寫(xiě)成化學(xué)式；D、生成碳酸根離子，不會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w．【解答】解：A、方程式兩邊電子不守恒，正確的應(yīng)該是：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯(cuò)誤；B、離子方程式兩邊電荷不守恒．正確的離子方程式是：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故C正確；D、發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成的應(yīng)該是碳酸根離子，正確的離子方程式是：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，故D錯(cuò)誤；故選C．15.下列氣體可以形成酸雨的是（

）A.CH4

B.H2

C.SO2

D.CO2參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察

，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是

。寫(xiě)出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為

，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是

。參考答案：（1）溶液中氣泡產(chǎn)生的速率，排除氯離子的干擾，2H2O2====2H2O+O2↑（2）分液漏斗，收集40mL氣體所需的時(shí)間。（化學(xué)方程式2分，其余各1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑+2H2O?，F(xiàn)將含MnO2的質(zhì)量為17.4g的軟錳礦石與足量濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。計(jì)算：（1）（3分）生成的Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）（3分）參加反應(yīng)的濃鹽酸的物質(zhì)的量。參考答案：（1）4.48l

（2）0.8mol略2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,求X的摩爾質(zhì)量。參考答案：

略19.（4分）某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，先取0.1mol和5.6L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）恰好反應(yīng)完全,所得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣),產(chǎn)物通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶,洗氣瓶的質(zhì)量增加了5.4g,再通過(guò)灼熱的氧化銅,氧化銅的質(zhì)量減輕了1.6g,再通過(guò)裝有堿石灰的干燥管,干燥管增加了8.8g。求有機(jī)物的分子式，并寫(xiě)出它可