課題1生活中常見(jiàn)的鹽第三課時(shí)資料講解

醫(yī)療(yīliáo)上：農(nóng)業(yè)(nóngyè)上：食品(shípǐn)上：工業(yè)上：交通上：1）配制生理鹽水3）用鹽水漱口防治口腔炎癥2）預(yù)防感冒用10%——16%的食鹽溶液來(lái)選種用食鹽調(diào)味、腌制蔬菜、魚(yú)、肉、蛋等重要的化工原料化雪（降低熔點(diǎn)）一、食鹽的用途復(fù)習(xí)上節(jié)知識(shí)二、粗鹽的提純步驟1）溶解2）過(guò)濾3）蒸發(fā)第一頁(yè)，共45頁(yè)。名稱碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣CaCO3俗名大理石、石灰石物理性質(zhì)易溶于水的白色粉末易溶于水的白色粉末難溶于水的白色固體主要用途用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分、治療

的藥劑可作作

劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳蘇打(sūdá)、純堿小蘇打補(bǔ)鈣胃酸過(guò)多三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)和用途第二頁(yè)，共45頁(yè)。四、鹽的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)1、鹽與金屬(jīnshǔ)反應(yīng)2、鹽與酸反應(yīng)(fǎnyìng)3、鹽與堿反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO32-檢驗(yàn)方法：向待測(cè)物中滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3

↓

+2NaOH澄清石灰水變渾濁產(chǎn)生大量氣泡澄清的石灰水，石灰水變渾濁。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4第三頁(yè)，共45頁(yè)。復(fù)分解(fēnjiě)反應(yīng)的概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)(fǎnyìng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)(fǎnyìng)。表達(dá)式：AB+CD→特點(diǎn)：雙交換(jiāohuàn)，價(jià)不變AD+CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓第四頁(yè)，共45頁(yè)。第十一單元(dānyuán)鹽化肥課題(kètí)1生活中常見(jiàn)的鹽大姚縣實(shí)驗(yàn)(shíyàn)中學(xué)王順昌（第三課時(shí)）第五頁(yè)，共45頁(yè)。學(xué)習(xí)(xuéxí)目標(biāo)１、了解(liǎojiě)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。2、會(huì)判斷(pànduàn)復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)難點(diǎn)探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生能否發(fā)生。第六頁(yè)，共45頁(yè)。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3

↓+2NaOH有氣體(qìtǐ)生成NaOH+HCl=NaCl+H2O自學(xué)(zìxué)指導(dǎo)認(rèn)真觀察如下的復(fù)分解反應(yīng)(fǎnyìng)有什么特征有沉淀生成有水生成第七頁(yè)，共45頁(yè)。復(fù)分解(fēnjiě)反應(yīng)發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀(chéndiàn)或有氣體或有水生成時(shí)(至少滿足上述條件之一），復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。第八頁(yè)，共45頁(yè)。想一想：化學(xué)(huàxué)方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH不正確(zhèngquè)，因?yàn)闊o(wú)氣體、無(wú)沉淀也無(wú)水生成。怎樣判斷有氣體、有水、有沉淀(chéndiàn)生成呢？1、生成氣體2、生成水3、生成沉淀根據(jù)課本109頁(yè)的附表判斷CO32-+酸CO2↑H++OH-H2O↑第九頁(yè)，共45頁(yè)。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、堿、鹽的溶解性（20℃）第十頁(yè)，共45頁(yè)?？谠E(kǒujué)鉀、鈉、硝酸、銨鹽都溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇,硫酸鈣微溶碳酸鹽只溶碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨，碳酸鎂微溶堿能溶氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣微溶常見(jiàn)五酸都易溶另外(lìnɡwài)：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸第十一頁(yè)，共45頁(yè)。結(jié)合課本109頁(yè)附錄1判斷(pànduàn)下列反應(yīng)能否發(fā)生H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3能不能能能能能能能能不能不能不能記住酸堿鹽的溶解性是判斷復(fù)分解反應(yīng)基本(jīběn)要求，你有什么好方法快而準(zhǔn)的記住它們嗎？第十二頁(yè)，共45頁(yè)。五、復(fù)分解反應(yīng)(fǎnyìng)發(fā)生的條件：知識(shí)(zhīshi)歸納2、有水生成1、有氣體(qìtǐ)生成3、有沉淀生成CO32-+酸CO2↑H++OH-H2O↑根據(jù)課本109頁(yè)的附表判斷以上三個(gè)條件必須有一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。第十三頁(yè)，共45頁(yè)。1、鉀、鈉、硝酸、銨鹽都溶2、鹽酸鹽不溶氯化銀3、硫酸鹽不溶硫酸鋇,硫酸鈣微溶4、碳酸鹽只溶碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨，碳酸鎂微溶5、堿能溶氫氧化鉀(qīnɡyǎnɡhuàjiǎ)、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣微溶6、常見(jiàn)五酸都易溶酸堿鹽的溶解性口訣(kǒujué)第十四頁(yè)，共45頁(yè)。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+酸、堿、鹽的溶解性（20℃）Al(OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2

(SO4)3Al2

(CO3)3第十五頁(yè)，共45頁(yè)。1、下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是（）Ａ．氯化鈉、鹽Ｂ．氫氧化鈉、苛性鈉Ｃ．碳酸鈉、純堿Ｄ．碳酸氫鈉、小蘇打２、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）Ａ．碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑Ｂ．碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)Ｃ．純堿溶液用于除水垢(shuǐɡòu)Ｄ．食鹽用作調(diào)味品AC課堂(kètáng)訓(xùn)練第十六頁(yè)，共45頁(yè)。A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

Ｄ3、下列化學(xué)反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解(fēnjiě)反應(yīng)的是（）

課堂(kètáng)訓(xùn)練第十七頁(yè)，共45頁(yè)。4、將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生(chǎnshēng)，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（）。

CA、氯離子(lízǐ)B、硫酸根離子(lízǐ)

C、碳酸根離子(lízǐ)D、氫氧根離子(lízǐ)課堂(kètáng)訓(xùn)練第十八頁(yè)，共45頁(yè)。（１）可用作洗滌劑的是（填序號(hào)，下同）_____；（２）可用作調(diào)味劑的_____________________；（３）可用作補(bǔ)鈣劑和牙膏填充劑的是________；（４）可用于生產(chǎn)玻璃(bōlí)的是_________________；（５）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多癥的是_____；bcbda5、在下列(xiàliè)物質(zhì)：課堂(kètáng)訓(xùn)練a食鹽；b純堿；c碳酸氫鈉；d碳酸鈣第十九頁(yè)，共45頁(yè)。它們的性質(zhì)有什么不同呢？適宜的鑒別方法有…廚房里有兩瓶白色固體，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能用哪些方法鑒別(jiànbié)它們呢？探究(tànjiū)思考題第二十頁(yè)，共45頁(yè)。探究(tànjiū):如何鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液？方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論原理（用化學(xué)方程式表示）1.2.3.4.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH酚酞(fēntài)試液顯紅色(hóngsè)的為碳酸鈉溶液無(wú)色的為氯化鈉溶液pH試紙pH>7,碳酸鈉溶液pH=7，氯化鈉溶液稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液氫氧化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象的為氯化鈉溶液第二十一頁(yè)，共45頁(yè)。再見(jiàn)(zàijiàn)第二十二頁(yè)，共45頁(yè)。1、判斷下列(xiàliè)復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能第二十三頁(yè)，共45頁(yè)。將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有(hányǒu)下列離子中的

CA、氯離子(lízǐ)B、硫酸根離子(lízǐ)

C、碳酸根離子(lízǐ)D、氫氧根離子(lízǐ)課堂(kètáng)訓(xùn)練第二十四頁(yè)，共45頁(yè)。比一比，賽一賽下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)(huàxué)方程式。1.硫酸和硝酸鈉溶液2.氫氧化鈉溶液和硝酸3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4.硝酸和碳酸鉀溶液5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液第二十五頁(yè)，共45頁(yè)。【思考(sīkǎo)】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O第二十六頁(yè)，共45頁(yè)。2.條件(tiáojiàn)只有當(dāng)兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀或有氣體(qìtǐ)或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。當(dāng)堿和鹽，鹽和鹽均可溶時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)(fǎnyìng)才可以發(fā)生。第二十七頁(yè)，共45頁(yè)。寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。1.鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鎂中和胃酸3純堿制燒堿。4硫酸銅溶液(róngyè)與氫氧化鈉溶液(róngyè)反應(yīng)。5.硫酸溶液(róngyè)與碳酸鈉反應(yīng)6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑第二十八頁(yè)，共45頁(yè)。幾種常見(jiàn)(chánɡjiàn)離子的檢驗(yàn)1.氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)(jiǎnyàn)2.硫酸根離子(lízǐ)(SO42-)的檢驗(yàn)①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解第二十九頁(yè)，共45頁(yè)。我國(guó)制堿工業(yè)(gōngyè)的先驅(qū)——侯德榜在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出(jiéchū)的科學(xué)家，他為祖國(guó)的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國(guó)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國(guó)寶”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開(kāi)了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。第三十頁(yè)，共45頁(yè)。資料(zīliào):石筍和鐘乳石的形成CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑第三十一頁(yè)，共45頁(yè)。復(fù)分解(fēnjiě)反應(yīng)1.概念(gàiniàn)由兩種化合物互相交換成分(chéngfèn)，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽第三十二頁(yè)，共45頁(yè)。②酸+鹽→新酸+新鹽③堿+鹽→新堿+新鹽

④鹽+鹽→新鹽+新鹽復(fù)分解反應(yīng)(fǎnyìng)的類型：①酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)(fǎnyìng)）⑤金屬(jīnshǔ)氧化物+酸→鹽+水復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物：無(wú)酸參加，必須可溶；生成物：必須有沉淀、氣體、水三者之一。第二課時(shí)酸

堿鹽鹽第三十三頁(yè)，共45頁(yè)。復(fù)分解(fēnjiě)反應(yīng)類型（舉例）

1、酸+金屬(jīnshǔ)氧化物→鹽+水2、酸+堿→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、鹽+酸→新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 4、鹽+堿→新鹽+新堿5、鹽+鹽→新鹽+新鹽CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl第三十四頁(yè)，共45頁(yè)。鹽的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì):①鹽+金屬(jīnshǔ)→新鹽+新金屬(jīnshǔ)A:鹽必須可溶B:單質(zhì)金屬比鹽中金屬活潑C:單質(zhì)中K、Ca、Na除外D:鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽第三十五頁(yè)，共45頁(yè)。②鹽+酸→新酸+新鹽③鹽+堿→新堿+新鹽④鹽+鹽→新鹽+新鹽CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl第三十六頁(yè)，共45頁(yè)。小結(jié)(xiǎojié)：酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸有一些(yīxiē)相似的化學(xué)性質(zhì)：⑴酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；⑵酸能與多種活潑金屬反應(yīng)(fǎnyìng)，生成鹽和氫氣；⑶酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)(fǎnyìng)，生成鹽和水。⑷酸能與堿反應(yīng)(fǎnyìng)。⑸酸能與某些鹽反應(yīng)(fǎnyìng)。堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：⑴堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；⑵堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。⑶堿能與酸反應(yīng)。⑷堿能與某些鹽反應(yīng)。第三十七頁(yè)，共45頁(yè)。練習(xí)1、判斷下列(xiàliè)復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：H2SO4+NaNO3—Na2SO4+BaCl2—HNO3+K2CO3—KNO3+NaOH—不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能

2第三十八頁(yè)，共45頁(yè)?！舅伎?sīkǎo)】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+2KOHCaCO3↓+2NaClBaSO4↓+2HClNaNO3+H2O第三十九頁(yè)，共45頁(yè)。寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式，并討論(